2025年中考化学复习：化学方程式专项训练试卷

2025年中考化学复习：化学方程式专项训练试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式4P+5O₂点燃→2P₂O₅中，表示磷和氧气反应生成五氧化二磷这一化学变化的符号表达式是（）A.P+O₂→P₂O₅B.4P+5O₂→2P₂O₅C.P₂O₅→4P+5O₂D.2P₂O₅→4P+5O₂2.下列化学方程式书写正确且配平完全的是（）A.CaCO₃高温→CaO+CO₂↑B.2H₂+O₂点燃→2H₂O₂C.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuD.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑3.在反应2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑中，氢气和氧气质量之比是（）A.1:8B.1:16C.8:1D.16:14.下列关于化学方程式2C₃H₈+5O₂点燃→3CO₂+4H₂O的说法中，正确的是（）A.反应中碳、氢、氧元素质量比为6:1:10B.每消耗22.4L氧气，生成88g二氧化碳C.该反应属于复分解反应D.该反应中碳原子和氧原子的个数比为3:55.一定条件下，甲烷（CH₄）和氧气反应生成CO和H₂O，若反应中消耗了16g甲烷，则生成水的质量是（）A.9gB.18gC.24gD.36g6.下列实验操作中，能验证铁和硫酸铜溶液反应化学方程式Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu的是（）A.将铁片放入硫酸铜溶液中，观察溶液颜色变化B.将反应后的溶液过滤，观察滤渣颜色C.将反应后的溶液滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生D.将反应后的溶液蒸干，观察是否有蓝色晶体析出7.下列化学方程式中，x的值等于（）CaCO₃高温→CaO+xCO₂↑A.1B.2C.3D.48.下列关于化学方程式2KMnO₄加热→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑的说法中，错误的是（）A.反应中锰元素化合价从+7价降低到+6价和+4价B.每生成32g氧气，消耗高锰酸钾的质量为316gC.该反应属于分解反应D.反应中钾、锰、氧原子个数比为2:2:59.下列化学方程式书写正确且符合题意的是（）A.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂OB.铜粉在加热条件下与氧气反应：2Cu+O₂加热→CuOC.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑D.氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba(OH)₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2H₂O10.下列化学方程式中，反应物和生成物质量比不等于化学计量数之比的是（）A.2H₂+O₂点燃→2H₂OB.CH₄+2O₂点燃→CO₂+2H₂OC.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑D.2Fe+3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+3H₂↑二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式CaCO₃高温→CaO+CO₂↑中，反应的基本类型是________反应，CaO的化学名称是________。2.在反应2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑中，铝和盐酸的质量比为________，每生成2g氢气，消耗铝的质量是________g（铝的相对原子质量为27）。3.将一定质量的镁粉在密闭容器中完全燃烧，生成氧化镁的质量为24g，则参加反应的镁的质量是________g，消耗氧气的质量是________g。4.化学方程式2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中，反应物中氢、硫、氧原子个数比为________，生成物中硫、氧原子个数比为________。5.某化合物X由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素质量分数为40%，氢元素质量分数为6.7%，则X的化学式可能是________（写出一种即可）。6.用化学方程式表示下列反应：（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：________；（2）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：________。7.实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为________。若要收集2.2g二氧化碳，至少需要碳酸钙的质量是________g（碳酸钙的相对分子质量为100）。8.化学方程式CH₄+2O₂点燃→CO₂+2H₂O中，若反应消耗了8g甲烷，则生成水的质量是________g，同时消耗氧气的质量是________g。9.下列化学方程式中，需要配平的是________（填序号），该方程式配平后的化学计量数分别是________。（1）H₂+O₂点燃→H₂O（2）Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu（3）C+O₂点燃→CO₂10.某金属R与硫酸反应生成硫酸盐和氢气，化学方程式为R+H₂SO₄→RSO₄+H₂↑。若R的相对原子质量为56，则R可能是________（填金属名称），该反应中R和H₂SO₄的质量比为________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑表示水在通电条件下分解成氢气和氧气，该反应中氢气和氧气的质量比为1:8。（）2.任何化学方程式都可以通过调整化学计量数使反应物和生成物的质量比等于化学计量数之比。（）3.化学方程式CaCO₃高温→CaO+CO₂↑中，反应前后原子种类和数目均不变。（）4.若某反应的化学方程式为A+B→C+D，且A、B的相对分子质量之和等于C、D的相对分子质量之和，则该反应遵循质量守恒定律。（）5.化学方程式2C₃H₈+5O₂点燃→3CO₂+4H₂O中，反应物和生成物的分子个数比为2:3。（）6.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳，化学方程式为2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O，该反应中二氧化碳过量时，会生成碳酸氢钠。（）7.化学方程式Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu中，铁作还原剂，铜作氧化剂。（）8.若某反应的化学方程式为2X+O₂点燃→2XO₂，且X的相对原子质量为32，则X可能是硫。（）9.化学方程式2KMnO₄加热→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑中，反应前后锰元素的化合价均保持不变。（）10.用化学方程式表示实验现象时，可以写出生成物的状态（如↑或↓），但不需要标注反应条件。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.写出镁条在空气中燃烧的化学方程式，并说明该反应中镁发生了什么变化（从化合价角度分析）。2.某化学兴趣小组用化学方程式表示氢氧化钠溶液与硫酸反应，方程式为2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O。请说明该反应中发生了什么类型的化学反应，并解释质量守恒定律在该反应中的体现。3.化学方程式CH₄+2O₂点燃→CO₂+2H₂O中，若反应消耗了8g甲烷，则生成二氧化碳和水的质量分别是多少？请说明计算过程。4.写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并说明该反应中发生了什么现象（至少写出两种）。5.实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。请说明该反应中哪些物质是反应物，哪些物质是生成物，并解释为什么大理石不能溶于水。6.化学方程式2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中，若反应生成了32g硫，则消耗硫化氢和二氧化硫的质量分别是多少？请说明计算过程。7.写出碳在氧气中充分燃烧和不充分燃烧的化学方程式，并说明两种反应的产物有什么不同。8.化学方程式2KMnO₄加热→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑中，若反应消耗了316g高锰酸钾，则生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量分别是多少？请说明计算过程。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某工厂用化学方程式CaCO₃高温→CaO+CO₂↑制取生石灰，若每天需要生产1000kg生石灰，至少需要碳酸钙的质量是多少？（假设反应完全，碳酸钙的相对分子质量为100）2.实验室用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳，化学方程式为2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O。若要吸收44g二氧化碳，至少需要氢氧化钠的质量是多少？（假设反应完全，氢氧化钠的相对分子质量为40）3.某化学兴趣小组用化学方程式CH₄+2O₂点燃→CO₂+2H₂O研究甲烷燃烧，若反应消耗了16g甲烷，则生成的水在标准状况下的体积是多少？（假设反应完全，标准状况下水为液态）4.写出铁与硫酸反应的化学方程式，并说明该反应中每消耗56g铁，可以生成多少升氢气（标准状况下）？5.实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。若要收集22g二氧化碳，至少需要大理石的质量是多少？（假设反应完全，大理石的相对分子质量为100）6.化学方程式2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中，若反应消耗了64g硫化氢和32g二氧化硫，则生成硫和水的质量分别是多少？请说明计算过程。7.写出碳在氧气中充分燃烧和不充分燃烧的化学方程式，并说明两种反应的产物有什么不同。若要生成88g二氧化碳，至少需要碳的质量是多少？（假设反应完全，碳的相对原子质量为12）8.化学方程式2KMnO₄加热→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑中，若反应消耗了316g高锰酸钾，则生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量分别是多少？请说明计算过程。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：化学方程式表示化学变化的符号表达式，应完整体现反应物、生成物和反应条件。选项B正确书写了磷和氧气反应生成五氧化二磷的化学方程式。2.C解析：选项A未配平，选项B氢过氧化物书写错误，选项D氢气未标↑，选项C正确书写且配平完全。3.A解析：根据化学方程式，氢气和氧气的质量比为（2×1）：（32×2）=1:16，但题目问的是氢气和氧气的质量比，应为1:8。4.A解析：根据化学方程式，碳、氢、氧元素质量比为（12×6）：（1×16）：（16×10）=6:1:10。选项B未注明条件且气体摩尔质量未标状态，选项C属于氧化还原反应，选项D碳原子和氧原子个数比为6:10=3:5。5.B解析：根据化学方程式CH₄+2O₂点燃→CO+2H₂O，甲烷和水的质量比为16:18=8:9，消耗16g甲烷生成18g水。6.A解析：将铁片放入硫酸铜溶液中，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，可验证反应发生。其他选项无法直接验证反应。7.B解析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，碳原子个数前后均为1，氧原子个数前后均为2，故x=2。8.D解析：反应中钾元素化合价从+1价不变，锰元素化合价从+7价降低到+6价和+4价，选项A正确；每生成32g氧气（1mol），消耗高锰酸钾2mol（316g），选项B正确；该反应由一种物质生成三种物质，属于分解反应，选项C正确；反应中钾、锰、氧原子个数比为2:4:7，选项D错误。9.C解析：选项A生成碳酸钠，选项B铜粉在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，选项C正确，选项D生成硫酸钡沉淀和氢气，但氢气未标↑。10.B解析：选项B中反应物和生成物的质量比为（2×2）：（32+32）=4:64=1:16，但化学计量数之比为1:2，质量比不等于化学计量数之比。其他选项质量比等于化学计量数之比。二、填空题1.分解；氧化钙解析：该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应；CaO的化学名称是氧化钙。2.9:2；18解析：根据化学方程式，铝和盐酸的质量比为（27×2）：（36.5×6）=9:23，但题目问的是质量比，应为9:2；每生成2g氢气（1/3mol），消耗铝（1/3mol×27）=9g。3.12；8解析：根据化学方程式2Mg+O₂点燃→2MgO，氧化镁中镁元素质量分数为24/40=60%，则镁的质量为24g/60%=12g；消耗氧气的质量为24g-12g=12g，但根据方程式，镁和氧气的质量比为48:32=3:2，消耗氧气质量应为12g×2/3=8g。4.4:5；3:2解析：反应物中氢、硫、氧原子个数比为（2×2）：（2×1）：（5×2）=4:2:10=2:1:5，生成物中硫、氧原子个数比为（3×1）：（2×2）=3:4。5.C₂H₆O解析：碳元素质量分数为40%，氢元素质量分数为6.7%，氧元素质量分数为100%-40%-6.7%=53.3%，则碳、氢、氧原子个数比为（40/12）：（6.7/1）：（53.3/16）≈2:6:1，化学式为C₂H₆O。6.（1）4P+5O₂点燃→2P₂O₅（2）2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄解析：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为4P+5O₂点燃→2P₂O₅；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。7.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；44解析：大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；根据化学方程式，碳酸钙和二氧化碳的质量比为100:44，生成2.2g二氧化碳需要碳酸钙质量为2.2g×100/44=5g。8.36；64解析：根据化学方程式，甲烷和水的质量比为16:18=8:9，消耗8g甲烷生成36g水；甲烷和氧气的质量比为16:64=1:4，消耗8g甲烷需要氧气64g。9.（1）；2、1、5解析：选项（1）未配平，配平后化学计量数分别为2、1、5；其他选项已配平。10.铁或锌；7:2解析：根据化学方程式，R的相对原子质量为56，R可能是铁或锌；R和H₂SO₄的质量比为56:98=7:2。三、判断题1.×解析：化学方程式表示水在通电条件下分解成氢气和氧气，氢气和氧气的质量比为（2×1）：（32×2）=1:16。2.√解析：任何化学方程式都可以通过调整化学计量数使反应物和生成物的质量比等于化学计量数之比。3.√解析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目均不变。4.√解析：若A、B的相对分子质量之和等于C、D的相对分子质量之和，则反应遵循质量守恒定律。5.×解析：化学方程式2C₃H₈+5O₂点燃→3CO₂+4H₂O中，反应物和生成物的分子个数比为2:7。6.√解析：若二氧化碳过量，氢氧化钠溶液会先与二氧化碳反应生成碳酸钠，再与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠。7.√解析：铁将铜从硫酸铜溶液中置换出来，铁作还原剂，铜作氧化剂。8.√解析：若X的相对原子质量为32，且化学方程式为2X+O₂点燃→2XO₂，则X为硫。9.×解析：反应中锰元素化合价从+7价降低到+6价和+4价。10.×解析：用化学方程式表示实验现象时，需要标注反应条件（如加热、点燃等）。四、简答题1.2Mg+O₂点燃→2MgO；镁元素化合价从0价升高到+2价。解析：镁条在空气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为2Mg+O₂点燃→2MgO；镁元素在反应中失去电子，化合价从0价升高到+2价。2.置换反应；根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，因此反应物和生成物的质量之和相等。解析：氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O，属于置换反应；根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，因此反应物和生成物的质量之和相等。3.生成44g二氧化碳，消耗8g甲烷；生成36g水，消耗64g氧气。解析：根据化学方程式CH₄+2O₂点燃→CO₂+2H₂O，甲烷和水的质量比为16:36=4:9，消耗8g甲烷生成36g水；甲烷和氧气的质量比为16:64=1:4，消耗8g甲烷需要氧气64g。4.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu；铁粉溶解，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，有红色固体析出。解析：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu；实验现象为铁粉溶解，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，有红色固体析出。5.反应物：大理石（CaCO₃）、稀盐酸（HCl）；生成物：氯化钙（CaCl₂）、水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）；大理石不能溶于水是因为其化学性质稳定，不与水发生反应。解析：大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；大理石不能溶于水是因为其化学性质稳定，不与水发生反应。6.生成96g硫，消耗128g硫化氢，消耗64g二氧化硫。解析：根据化学方程式2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O，硫化氢和二氧化硫的质量比为（64:32）:（64:32）=2:1，消耗128g硫化氢需要64g二氧化硫；硫和二氧化硫的质量比为（96:32）:（64:32）=3:2，生成96g硫需要64g二氧化硫。7.充分燃烧：C+O₂点燃→CO₂；不充分燃烧：2C+O₂点燃→2CO；充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳。解析：碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为C+O₂点燃→CO₂；碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，化学方程式为2C+O₂点燃→2CO；充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳。若要生成88g二氧化碳，至少需要碳的质量为88g×12/44=24g。8.生成164g锰酸钾，64g二氧化锰，32g氧气。解析：根据化学方程式2KMnO₄加热→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，高锰酸钾和锰酸钾的质量比为316:197=2:1，消耗316g高锰酸钾生成197g锰酸钾；高锰酸钾和二氧化锰的质量比为316:87=2:1，消耗316g高锰酸钾生成87g二氧化锰；高锰酸钾和氧气的质量比为316:32=2:1，消耗316g高锰酸钾生成32g氧气。五、应用题1.至少需要2000kg碳酸钙。解析：根据化学方程式CaCO₃高温→CaO+CO₂↑，碳酸钙和氧化钙的质量比为100:56，生产1000kg氧化钙需要碳酸钙质量为1000kg×100/56=1785.7kg，至少需要2000kg碳酸钙。2.至少需要160g氢氧化钠。解析：根据化学方程式2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O，氢氧化钠和二氧化碳的质量比为80:44，吸收44g二氧化碳需要氢氧化钠质量为44g×80/44=160g。3.生成18.2L水（液态）。解析：根据化学方程式CH₄+2O₂点燃→CO₂+2H₂O，甲烷和水的质量比为16:36=4:9，消耗16g甲烷生成36g水；36g水（液态）的体积为36g/1g/