安徽省阜阳市颍上第二中学2026届高三上学期第一次月考化学试卷（含答案）

安徽省阜阳市颍上第二中学2025-2026学年高三上学期第一次月考化学试卷一、单选题1．敦煌壁画是我国灿烂的艺术瑰宝，也是颜料应用的重要科技史料。下列有关我国传统颜料主要成分的变化，发生氧化还原反应的是A．骨白遇氟盐转化为B．铅白遇得到黑色C．石绿受热分解得到黑色D．石黄(和)在地表逐渐转化为硫酸盐2．下列离子的检验方案、现象及结论均正确的选项是选项检验方案现象结论A向某溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN溶液溶液变为红色原溶液中含有B向某溶液中加入淀粉溶液溶液不变蓝原溶液中一定不含C向某溶液中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体原溶液中一定含有D向某溶液中加足量NaOH后加热产生能使湿润的红色石莣试纸变蓝的气体原溶液中含有A．A B．B C．C D．D3．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol与足量的反应，转移电子数为B．1molFe与1mol充分反应后，转移电子数为C．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成的氢气在标准状况下的体积是2.24LD．1mol完全转化为氢氧化铁胶体溶液中的，则胶体中胶粒数为4．室温下，下列离子组在给定条件下能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．由水电离的的溶液中：、、、5．KClO2是一种极强的氧化剂，在酸性或碱性介质下均能将MnO2溶解，得到紫色溶液。其中一种制备流程如图，下列说法正确的是

A．“还原”过程反应的环境为强碱性介质B．“还原”过程中消耗葡萄糖和NaClO3物质的量之比为1：12C．“制备”过程中发生的离子方程式为：2ClO2+H2O2=2ClO+O2+2H+D．在碱性介质下，ClO的氧化性强于MnO6．X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，它们组成的化合物的结构如图所示。其中只有W、Z位于同一周期，下列说法错误的是A．该化合物焰色试验火焰呈黄色 B．稳定性：C．化合物中既含离子键又含共价键 D．中各原子均为8电子稳定结构7．某同学对某盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：下列推断不正确的是A．可能为 B．淡黄色沉淀是C．滤液中一定不含 D．溶液中有8．下列各组物质中，满足图示关系并在一定条件能一步转化的组合是序号XYZW①Na2ONa2O2NaClNa②FeCl2FeCl3Fe(OH)3Fe2O3③Ca(ClO)2Cl2HClHClO④Al(OH)3Al2O3Na[Al(OH)4]AlA．①② B．①③ C．②③ D．③④9．下列实验操作符合规范的是A．加热B．定容C．稀释D．滴定A．A B．B C．C D．D10．某探究学习小组成员欲用NaClO固体配制480mL0.2mol·L-1的消毒液。下列说法正确的是A．图中仪器有三种是不需要的B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C．定容时俯视刻度线，可能导致NaClO的浓度偏低D．需要称量的NaClO固体质量约为7.5g11．下列离子方程式书写正确的是A．在重水（）中水解：B．与反应：C．海水提溴中将溴吹入吸收塔中：D．家用管道疏通剂工作原理：12．钠与水反应的微型实验装置如图所示。下列说法不正确的是A．反应时，钠块熔为小球，说明钠的硬度小B．肥皂液可用于收集反应产生的C．钠块在煤油和水交界处上下跳动，直至消失D．反应后试管中液体分层，下层呈红色13．过碳酸钠（Na2CO3·3H2O2），俗名固体双氧水，具有Na2CO3和H2O2双重性质，可用作无毒漂白剂和供氧剂。一种利用双氧水和纯碱在稳定剂作用下制备过碳酸钠的工艺流稳定程如下图。已知：2Na2CO3＋3H2O22Na2CO3·3H2O2

下列说法不正确的是A．FeCl3溶液可加速过碳酸钠的失效B．加入NaCl的作用是降低2Na2CO3·3H2O2的溶解度，以析出更多晶体C．生产过碳酸钠的流程中遗漏了晶体的洗涤一步，导致产品纯度降低D．该生产流程中可循环使用的物质是CO2和NH4Cl14．铁铜混合物88g与1000mL稀硝酸恰好反应，产生VL(折合为标准状况)无色气体NO，将所得溶液分为A、B两等份。向A份溶液加KSCN溶液，溶液无明显变化；向B份溶液中加入过量氢氧化钠溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、在空气中灼烧得固体60g。下列说法正确的是A．B．原硝酸浓度C．该混合物中Fe、Cu物质的量之比为D．原88g混合物与过量硝酸反应标准状况下可产生NO约29.87L二、填空题15．化学在生产生活中发挥着重要的作用。完成下列各小题。(1)新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②溶液；③；④；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸()；⑧高铁酸钠()。上述杀菌消毒剂属于电解质的是______(填序号)，属于非电解质的是______(填序号)。(2)有以下4个涉及的反应A．B．C．D．以上4个反应中属于图中阴影部分所表示的反应类型的是______(填字母，下同)，过氧化氢()只作氧化剂的是______，非氧化还原反应的是______。(3)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应，32gS参加反应转移电子数目______(用NA表示)。(4)把300mL含有、、的混合溶液分成3等份分别逐滴加入溶液、溶液、NaOH溶液。直至不再产生沉淀，此时消耗、、，则该混合溶液中的浓度为______mol/L。三、解答题16．硫酸亚铁铵[]、绿矾()均是用途广泛的亚铁盐，但在空气中前者比后者较难被氧化。(1)证明“前者比后者较难被氧化”的实验操作是：将一定量的放置一段时间的两种盐配成等物质的量浓度的两种溶液，向其中分别滴加几滴_________溶液(填化学式)，可能观察到的现象是__________。(2)欲利用硫酸亚铁铵晶体配制500mL0.2的溶液。下列仪器中有部分可用于该溶液的配制，但还缺少的玻璃仪器的名称是___________。(3)用的酸性标准溶液滴定绿矾溶液可测出绿矾溶液中的浓度。①若滴定终点时不小心导致标准溶液滴入过量了，简便的补救方案是___________。②三次平行滴定实验中消耗酸性溶液的体积如下表所示，其中第一次实验滴定后的液面位置如图所示：滴定次数待测溶液体积/mL标准溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.01第二次25.001.5629.30第三次25.000.2226.33则表中___________mL，___________(列出计算式即可)。17．废旧磷酸铁锂()电池的正极材料中主要含有、Al、石墨以及少量难溶性的杂质，为了减少环境污染、缓解资源短缺，通过下图流程制备碳酸锂()，以实现资源的回收利用。

已知：25℃时，，。回答下列问题：(1)为了提高废料的浸出效果，可采取的措施是_______(回答一项即可)。(2)已知滤渣①中含，“浸出”过程中有生成，则“浸出”时发生的主要反应的离子方程式为_______。工业生产中选择而不用双氧水的优点是_______。(3)滤液①中仍有少量的，则“除磷”时发生反应的化学方程式为_______。(4)“除铁铝”中须控制溶液的pH<8.8，滤渣③的主要成分是_______(填化学式)。若省略该过程会导致_______。(5)“沉锂”后可水洗除去表面的杂质，得到纯度较高的，判断洗净的方法是_______。18．以软锰矿(，含FeO、、MgO、、等杂质)进行烟气脱硫并制备的工艺流程如下：已知：部分金属阳离子完全沉淀时的pH见下表：金属阳离子完全沉淀时的pH3.25.010.412.4回答下列问题：(1)将软锰矿预先粉碎的目的是_______。“脱硫浸锰”工序中转化为的化学方程式为_______。工业生产过程中，该工序往往有副产物生成，温度对其影响如下图所示，为减少的生成，最适宜温度为_______(填标号)。a．

b．

c．

d．(2)“第一步除杂”中加入适量的作用是_______。滤渣2的主要成分为_______。(3)“沉锰”工序发生反应的离子方程式为_______。(4)的溶解度曲线如下图所示，“系列操作”需先加入____(填化学式)，充分反应后，____、____，洗涤，干燥。参考答案1．D2．D3．B4．B5．D6．D7．C8．B9．A10．D11．D12．A13．D14．D15．(1)⑦⑧③(2)ACCD(3)(4)16．(1)KSCN绿矾溶液变红色而硫酸亚铁铵溶液几乎无变化(2)玻璃棒、500mL容量瓶(3)反滴定或用待测溶液滴定过量的酸性溶液至滴定终点26.1017．(1)将废料粉碎、搅拌、适当升高温度、适当增大盐酸浓度等(2)过氧化氢受热或遇易分解，氯酸钠更容易运输和储存(3)(4)、