福建省厦门市同安第一中学2026届高三上学期期中考试化学试卷（含答案）

福建省厦门市同安一中2025-2026学年高三上学期期中考试化学试题一、单选题1．海洋蕴藏着丰富的化学资源，其中含量丰富。下列工业生产中以为原料的是A．工业合成氨 B．氯碱工业 C．工业制硝酸 D．工业制硫酸2．运动可以刺激大脑释放多巴胺，有助于提升幸福感。下列关于多巴胺的说法不正确的是A．C、N两种原子均存在杂化方式 B．1个多巴胺分子中最多14个原子共平面C．可形成分子内氢键和分子间氢键 D．既能与盐酸反应，又能与溶液反应3．由X、W、M、Y、Z元素形成的配合物结构如图，其中X、W、M、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、M、Y在同一周期，W基态原子各能级电子数相同，Z基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种。下列说法错误的是A．最简单氢化物沸点： B．同周期中第一电离能大于M的元素有3种C．与的空间构型相同 D．该物质中Z的化合价为4．光学分析法是融合物理学和化学实验技术的一类重要仪器分析方法。在青蒿素分子结构(相对分子质量282)测定中，使用下列方法不能得到对应结论的是ABCD分析方法质谱法红外光谱核磁共振氢谱X射线衍射结论相对分子质量282分子中含有酯基分子中含有过氧基测定分子结构A．A B．B C．C D．D5．抗真菌药物氟康唑类化合物等的中间体2-氯代苯并噻唑的合成，其方程式为：已知：有酸性，具有的性质。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．化合物A与B的混合物中所含杂化的碳原子个数为B．最多消耗盐酸中的个数为C．上述反应生成，转移电子数为D．中的共用电子对数为6．某实验小组为制备高铜酸钠并探究其与浓盐酸、稀硫酸反应的异同，设计如下实验：已知为不溶于水的黑色晶体，下列说法错误的是A．中铜元素的化合价为B．推测现象i中反应有C．现象iii和iv中溶液颜色差异是因为形成了不同的含铜配合离子D．通过对比现象iii和iv，说明还原性7．羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO与发生如下反应并达到平衡：

△H，在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示。下列说法正确的是A．平衡常数：B．正反应速率：C．若将容器体积缩小至原来的一半，的转化率增大D．反应温度为200℃时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态8．我国科研团队研发的强酸单液流电池通过多电子转移，提高了电池的安全性和能量密度，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A．放电时，电极的电势高B．放电时，每消耗，右室有生成C．充电时，向电极区移动，阴极区减小D．充电时，阳极区存在反应：9．以镍镉矿（主要成分为NiS、CdO，含、CuO、PbO、等杂质）为原料回收部分金属单质，其工艺流程如图：已知：电极电位越高，金属阳离子氧化性越强。25℃下，部分电对的电极电位如表：电对

电极电位

下列说法错误的是A．“酸浸”中鼓入的空气既作氧化剂又有搅拌作用B．“物质X”可以是NiO，“滤渣Ⅱ”含C．“物质Y”是Cd，“物质Z”是CuD．流程中可循环利用的物质有CO、、Ni10．室温下，将置于溶液中，保持溶液体积和元素总物质的量不变，曲线如图。已知和的平衡常数分别为和；的水解常数。下列说法错误的是

X代表、、或A．III为的变化曲线 B．C．点： D．点：二、解答题11．锆在核工业中地位重要。一种以主要含，还含有少量Fe、Cr、Hf等元素为原料生产金属锆的工艺流程如图：已知：①“酸溶”后溶液中各金属元素的存在形式为：、、、。②。③某些易升华的物质在接近沸点时升华速率较快。“加氢还原”前后相关物质沸点如下：物质沸点33131513007001150回答下列问题：(1)在元素周期表中，锆与钛是同一副族的相邻元素。基态锆原子的价电子排布式为___________。(2)“萃取”时，锆元素与萃取剂形成多种络合物，写出生成的离子方程式___________。(3)“沉淀”后，“废液”中，则“废液”中___________。(4)“沸腾氯化”时，转化为，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为___________。(5)“还原”的主要目的是___________。(6)以Zr为顶点的某种掺杂CaO的晶胞如图所示，Ca位于晶胞的面心。①在该晶胞中氧的配位数是___________。②已知该晶胞为立方晶胞，晶胞中O与Zr的最小间距为anm，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________列出计算式即可。③以Ca为顶点的晶胞中，Zr位于___________。12．侯德榜为我国纯碱工业发展做出了重要贡献。某兴趣小组开展如下探究：Ⅰ．在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置如图所示。(1)装置Ⅰ中反应的离子方程式为___________。(2)装置Ⅱ洗气瓶中盛有___________溶液。(3)反应一段时间，装置Ⅲ中试管内有固体析出，总反应的化学方程式为___________。(4)反应结束后，过滤出试管内固体，对固体进行洗涤，干燥后，将固体置于___________(填下图标号)，在300℃下加热可制到纯碱。(5)纯碱在生产生活中一种用途是___________。Ⅱ．探究影响水解的因素，实验方案如下(溶液浓度均为0.1)：序号温度/℃/mL/mLpH125020.022520.003252.018.044020.00(6)①由___________(填“>”、“<”或“=”)可说明，溶液水解呈碱性；在实验2和3，稀释溶液，促进水解的证据是___________(用含和的代数式表示)。②已知水解是吸热反应，甲同学预测，但实验结果为，实验结果比预测数值小的原因是溶液从25℃升温40℃，___________。甲同学补充做了一个实验，测定___________，通过上表和补充测定的数据，近似计算出在25℃和40℃时，0.1溶液水解生成的，比较两温度下的大小为：25℃<40℃。据此，小组同学得出结论是温度升高，促进水解。13．氰根离子()可与多种金属离子形成配离子，在化学分析、分离提纯、冶金、电镀等领域有重要应用。(1)基态原子中成对电子数与未成对电子数之比为__________，化合物不含有的化学键类型是__________(填字母)。a．离子键

b．极性共价键

c．非极性共价键

d．配位键(2)时，，在该温度下，将等浓度的与溶液等体积混合，溶液呈__________(填“酸”“碱”或“中”)性，原因是__________(用离子方程式表示)。(3)保持室温不变，将一定量固体投入溶液中，时固体反应完全，反应为。若反应进行到时，测得溶液(忽略水解和溶液体积变化)，则反应前内，的溶解速率为__________。(4)氰根有毒性，含氰根的废水必须经处理后排放。某电镀废水(含)采用过硫酸钾()氧化法处理，流程如下：已知：(为-3价)；(为-3价)。Ⅰ.碱性溶液中在一定条件下氧化生成和的离子方程式是__________。Ⅱ.研究的氧化去除机理(文献中为碱性条件下的结论)。文献：a．没有对没有去除效果。b．和反应生成硫酸根自由基和。c．可能转变为羟基自由基。d．、均可将氧化为。叔丁醇只可以使失去活性，乙醇可以使、均失去活性。实验：相同条件下，向含的碱性废水中加入叔丁醇，的去除率不受影响；加入乙醇，的去除率降低50%。两种不同的氧化去除机理如图，结合文献和实验回答下列问题：i．补全“机理一”：①__________②__________③__________④__________。ii．从“机理二”可看出参与了去除，列举其证据：__________。14．钒广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：(1)钒在元素周期表中的位置为__________。(2)工业上常采用碳热还原氮化法制备氮化钒(VN)，相关热化学方程式及平衡常数如下：i．

。已知反应i由以下两步完成：ii．

；iii．

。反应i的__________；高温条件下，该反应正向能自发进行的原因是__________；A．、

B．、

C．、

D．、三个反应平衡常数的关系是__________(用含、的代数式表示)。(3)将和通入接触室，在催化剂的作用下发生反应：

。①当、和起始的物质的量分数分别为、和时，在、和压强下，平衡转化率随温度变化的曲线如图所示：则在、时，反应的在__________(填“”、“”或“”)对应的曲线上。②将组成(物质的量分数)为、和的气体通入反应器，在一定的温度和压强下进行反应。平衡时，若的转化率为，则的物质的量分数为__________(用含、、的代数式表示)。(4)科学家在实验的基础上得出，在某种钒催化剂作用下，(3)中反应生成的净速率(生成与消耗的速率差值)方程为，其中、分别为正、逆反应的速率常数，二者均随温度的升高而增大。①反应的物质的量浓度平衡常数可表示为__________(用含、的代数式表示)。②恒温恒容条件下，向某容器内加入一定量的和发生反应，设的平衡分压为，的平衡转化率为，则用含和的代数式表示反应的分压平衡常数为__________(用平衡分压代替平衡浓度)。参考答案1．B2．B3．B4．C5．B6．D7．B8．B9．C10．D11．(1)(2)(3)(4)(5)把还原为，避免升华时含有杂质(6)4面心12．(1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(2)饱和NaHCO3(3)NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(4)D(5)制造玻璃、去油污等合理即可(6)＜或升高温度，碳酸钠水解程度增大，水的