湖南省长沙市明达中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试卷(含答案)

湖南长沙市明达中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题一、单选题1．下列物质属于弱电解质的是A．NaOH B．BaSO4 C． D．2．下列化学用语正确的是A．甲烷分子的空间填充模型为 B．乙烯结构式为C．原子结构示意图为 D．的电子式为3．关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是A．①测定氯水的pH B．②中滴定管的读数为19.60mLC．③用盐酸滴定氨水 D．④中用标准NaOH溶液滴定盐酸4．甘油又称丙三醇，用于制取润滑剂和吸湿剂，其结构简式为。关于甘油的下列说法不正确的是A．分子中含有羟基 B．分子式： C．可以发生酯化反应 D．与乙醇互为同系物5．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A．Z的非金属性比Y的强 B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．X与Y形成的均是离子化合物 D．X的气态氢化物比Y的稳定6．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．含有的电子数为B．16g甲烷中含有原子的数目为5C．常温常压下，中含有氧原子的数目为D．1molH2O中含有O-H共价键数目为2NA7．下列说法正确的是A．NaHS溶液水解离子方程式：B．水溶液中的电离方程式：C．锅炉除垢转化为：D．表示燃烧热的热化学方程式：

8．实验表明：少量的可以催化分解。下面图1是催化过程的机理，图2是有、无存在下分解的能量变化示意图。下列说法不正确的是A．分解是放热反应B．反应i中：产物X是H2OC．反应速率：D．加入不会改变分解反应的焓变9．常温下几种难溶电解质的溶度积如下表所示：物质名称硫化亚铁硫化铜硫化锌溶度积/（mol2·L－2）6.3×10－186.3×10－361.6×10－24向含有等物质的量浓度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01mol·L－1Na2S溶液时，Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋沉淀的先后顺序为A．Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋ B．Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋C．Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋ D．Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋10．如图是电解溶液的装置，其中c、d均为石墨电极。下列有关判断正确的是A．a为负极，b为正极 B．a为阳极，b为阴极C．电解过程中，c电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度减小11．铅蓄电池是常见的二次电池，其结构如下图所示，发生的总反应如下，。下列关于该电池工作时的说法不正确的是A．放电时Pb电极上有电子流出 B．放电时PbO2电极失去电子C．H2SO4是电池的电解质溶液 D．充电时是电能转化为化学能12．下列平衡移动方向和现象判断均正确的是A．，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色加深B．，压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色变浅C．，加入少量铁粉，平衡正向移动D．，升高温度，平衡正向移动二、多选题13．下列有关电解质溶液中微粒浓度关系不正确的是A．存在电荷守恒：c(H＋)+c()=c(OH-)+c(Cl-)B．存在元素守恒：c(Cl-)=c()+c()C．存在质子守恒：c(H＋)+c()=c(OH-)D．离子浓度：c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H＋)三、单选题14．室温下，往20mLCH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，pH变化曲线如下图所示：下列说法不正确的是A．a点的溶质主要是CH3COOH和CH3COONaB．b点溶液中微粒浓度：c(CH3COO-)=c(Na＋)C．a点→c点的过程中持续增大D．c点溶液中粒子浓度：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L四、解答题15．工业上用H2和CO合成甲醇的反应为：2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)。该反应平衡常数(K)随温度的变化情况如下表所示。温度/℃250300350K2.0410.2700.012完成下列填空：(1)请书写出该反应的平衡常数表达式_______________________。(2)该反应的∆H________(填“>”“<”或“=”，下同)0，∆S_______0，在低温下，该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。(3)250℃时，测得各组分浓度如下表所示，通过计算得出浓度商Q为___________(填数值，保留1位小数)，则此时v(正)___________v(逆)。(填“>”、“<”或“=”)物质H2COCH3OH浓度/mol·L-10.301.60.70(4)恒温时，向恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO，反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)达到平衡状态的标志有___________。(选填编号)a．混合气体的密度保持不变

b．CO和CH3OH的浓度之比为1：1c．混合气体的总压强保持不变

d．v正(H2)=v逆(CH3OH)五、填空题16．电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡。根据表中数据(常温下)，请回答下列问题：物质HCNHClO电离常数(1)相同温度和浓度下，以上5种酸溶液，酸性最强的是____________。（填化学式）(2)常温下，溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是______________________(用离子方程式表示)。(3)常温下，浓度均为的下列3种溶液：①溶液，②NaCN溶液，③NaClO溶液；这3种溶液pH最大的为_______(填序号)。(4)结合的电离平衡常数，常温下，0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中c()____c(H2SO3)(填“>”、“<”或“=”)，是因为HSO3-的电离程度____水解程度(填“>”、“<”或“=”)。(5)常温下的。现将浓度为溶液与2×10-5mol·L-1溶液等体积混合，此时溶液中__________(填“有”或“没有”)沉淀生成，判断依据是：________________________________________。六、解答题17．一种由菱镁矿(主要成分，还含少量和)制备高纯的工艺流程如下：已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子开始沉淀的pH7.61.98.4沉淀完全的pH9.63.210.8(1)“浸取”时为了加快浸取速率，可采取的措施有：__________________（举1例）；加入的盐酸不宜过量太多，原因是_________________。(2)滤渣1的主要成分是___________。(3)“氧化”步骤氧化剂是H2O2，发生的离子反应方程式是：___________________。(4)滤渣2是________，“调节pH”步骤中，加入MgO所调pH范围为___________。(5)“沉镁”后得到MgCO3，则“煅烧”反应的化学方程式是：___________________。七、填空题18．Ⅰ．氢氧燃料电池汽车凭借其快速加注、长续航、低温性能好等特点，具有广泛应用前景，某氢氧燃料电池工作原理如图所示。(1)电极a为电池的_______极，电极b的反应式为__________________。(2)氢氧燃料电池中消耗标准状况下22.4L正极气体时，电路中通过的电子数目为______。Ⅱ．氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。如图是离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许正离子通过。(3)写出电解饱和食盐水的化学方程式_______________________________。(4)电极M作___________。A．正极 B．负极 C．阳极 D．阴极(5)结合离子交换膜的作用，分析精制饱和食盐水从图中___________位置补充，氢氧化钠溶液从图中___________位置流出(选填“a”、“b”、“c”或“d)。

1．C2．A3．B4．D5．B6．A7．C8．C9．B10．D11．B12．A13．CD14．D15．(1)K=(2)<<能(3)4.9<(4)c16．(1)(2)碱CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-(3)②(4)>>(5)没有混合后的