山东省德州市夏津第一中学2025-2026学年高二上学期开学化学试卷（含答案）

山东省德州市夏津第一中学2025-2026学年高二上学期开学考化学试题一、单选题1．云南践行“建设美丽乡村，守护中华家园”，衣食住行皆化学。下列说法正确的是A．乡村公路铺沥青，沥青属于传统无机材料B．千家万户用光伏，光伏发电的主要材质为C．绿色食品放心用，化学添加剂使用有严格标准规定D．清洁能源助交通，氢气燃料汽车利用电解水原理产生动力2．用50mL盐酸与50mLNaOH溶液测定中和反应反应热时，下列说法正确的是A．盐酸在倒入小烧杯时，有少量溅出，对实验结果没有影响B．应将50mLNaOH溶液一次性加入盐酸中并记录混合溶液的最高温度C．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触D．用的NaOH溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和反应的反应热数值相同3．研发二氧化碳利用技术成为研究热点。其中以CO2、H2为原料合成甲醇(CH3OH)的主要反应如下：反应I：反应Ⅱ：反应Ⅲ：下列说法不正确的是A．反应I属于吸热反应B．CO(g)和H2(g)的总能量比CH3OH(g)的总能量高90.2kJC．D．在650℃下完全燃烧1molH2(g)与1molCO(g)，前者放热少4．一种锂－空气电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是A．金属锂作电池的负极B．电子由金属锂经负载流向石墨烯C．石墨烯表面发生的电极反应：D．每消耗1molO2，金属锂电极减少28g5．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是A．的反应在温度低时不能自发进行B．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向C．反应常温下能自发进行，则该反应的D．一定温度下，反应的6．装置甲是一种将废水中的氯乙烯转换成对环境无害的微生物电池，连接甲、乙装置进行粗铜精炼，其原理如图所示，下列说法正确的是A．电解精炼时，粗铜与X电极相连B．若N电极消耗11.2L，粗铜电极质量减少64gC．电解过程中N区溶液的pH减小D．M电极的电极反应式为7．下列生活中的自发过程能用熵判据解释的是A．自然界中水由高处往低处流 B．低于0℃时水变成冰C．墨水滴到水中会扩散到整个水体 D．铁器暴露在潮湿的空气中会生锈并放出热量8．在一个恒温恒容的密闭容器中进行合成氨反应，下列证据能判断反应已达平衡状态的是A．B．气体密度不再变化C．每消耗就同时消耗D．混合气体的平均摩尔质量不再变化9．下列有关化学反应速率与平衡的说法正确的是A．的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变B．恒温恒压密闭容器中：，充入惰性气体，反应速率不变C．一定条件下，可逆反应达到平衡后，保持容器温度和容积不变，再通入一定量，则再次达到平衡时的百分含量减小D．反应达到平衡后，其他条件不变，将反应的体积缩小一半，达到新平衡时的浓度将变大10．某小组探究KI与的反应，实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下：编号温度溶液KI溶液1%淀粉溶液体积出现蓝色时间①1mL40s②1mL20s③1mL5s④1mL未见蓝色下列说法正确的是A．由实验①②可知，增大，反应速率加快B．实验②③是探究浓度对反应速率的影响C．在被氧化过程中，不参加反应D．由实验①③④可知，温度升高，反应速率越慢11．在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法不正确的是A．催化剂改变反应历程，加快反应速率B．a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化C．使用催化剂Ⅱ时，内D．与催化剂Ⅱ相比，催化剂Ⅰ使反应活化能降至更低12．下图所示的实验装置或操作正确的是A．甲装置：测定中和反应的反应热B．乙装置：验证铁电极做负极C．丙装置：用勒夏特列原理解释压强对平衡的影响D．丁装置：验证醋酸为弱酸13．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)⇌2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是A．30min～40min间该反应使用了催化剂B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应C．30min时降低温度，40min时升高温度D．8min前A的平均反应速率为14．以为离子导体的铝-磷酸铁锂电池，该电池放电时嵌入形成，工作原理如图所示，下列关于电池放电时的说法正确的是A．放电时，铝电极的反应式为B．正极的电极反应：C．放电时，Li+透过离子交换膜从左向右迁移D．放电时，电流从电极通过负载到Al电极，再由Al电极通过离子交换膜回到电极15．由于H2S具有高毒性和腐蚀性，工业尾气中的H2S需要严格处理。在催化剂作用下氧化法脱硫的反应历程如图所示。已知TS表示过渡态。下列说法正确的是A．催化剂改变了反应的活化能，使反应的平衡常数增大B．该历程中决速步骤的反应为HSSOH→SSHOHC．总反应中反应物的键能之和大于生成物的键能之和D．物质的稳定性：HSSOH<SSHOH二、填空题16．如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。请回答：(1)b、c的电极名称分别为_______。(2)a、c的电极反应式分别为_______、_______。(3)电解后，甲、乙装置内溶液的pH分别有什么变化？_______。(4)甲装置电解后，要恢复原溶液，需加入_______。(5)电解CuSO4溶液的离子方程式为_______。三、解答题17．肼又称联氨，常作火箭推进燃料。(1)的电子式为_____________。(2)已知：i．ii．iii．iv．共价键的键能共价键NNO=ON-HN-NO-H键能946497391a463①_____________。②请写出用气态肼在中燃烧生成氮气和液态水的热化学方程式：______________________。(3)某肼燃料电池的原理如图甲所示，将其与乙、丙两个装置串联①写出装置甲中负极的电极反应：______________________________。②已知乙装置为给铁质钥匙镀铜的电镀装置，则_____________(填“c”或“d”)电极应与b电极相接，另一电极与e电极相接。当镀层破损后，镀件的腐蚀速率_____________(填“加快”、“减慢”、“不变”)。四、填空题18．用和合成氨是工业上制取的经典方法。反应原理为：(正反应为放热反应)。(1)上述反应中，反应物的总能量___________生成物的总能量。A．大于

B．小于

C．等于(2)若升高温度，的分解速率会___________。A．增大

B．减小

C．无法判断(3)能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是___________。(双选)A．保持不变 B．C．物质的总质量不变 D．(4)在一定温度下，向的恒容密闭容器中充入和，反应至时，测得容器中有，则内的平均反应速率___________。我国科研团队用固体催化剂LDH，在常温、常压和可见光条件下合成氨，其反应原理如下图所示。(5)反应中每转移电子，生成的质量为___________。(6)分析说明该合成氨方法的2项优势___________。19．CO在工业生产中具有重要作用。(1)已知，反应

的随温度的变化是图1中的______（填“”或“”），升高温度，该反应化学平衡常数______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），逆反应速率______。(2)反应

，T℃下，向恒容密闭容器中充入2molNO和2molCO，反应过程中和CO的物质的量变化如图2所示。容器的容积为______L，前80min，NO的平均消耗速率为______，当浓度是NO浓度的3倍时，______（填“＞”“＜”或“＝”）。20．CO与反应合成可再生能源甲醇，反应为。在一个容积可变的密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生反应，CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。回答下列问题：(1)压强___________(填“”或“”，下同)。温度为、压强为时，D点反应速率：___________。(2)三点平衡常数的大小关系为___________。(3)A点的正反应速率___________(填“”或“”)C点的逆反应速率。(4)恒温恒压条件下，下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。a．

b．容器内混合气体的密度不再改变c．CO和的物质的量之比不再改变

d．混合气体的平均相对分子质量不再改变(5)若达到平衡状态A时，容器的容积为5L，则在平衡状态B时容器的容积为___________L。(6)C点时，若再充入，保持恒温恒压再次平衡时CO的物质的量分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。参考答案1．C2．B3．B4．C5．D6．D7．C8．D9．C10．A11．C12．D13．D14．B15．B16．(1)阴极、阳极(2)(3)甲装置溶液