2026年山东省部编版高中化学选择性必修第二册单元测试卷

2026年山东省部编版高中化学选择性必修第二册单元测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在选择性必修第二册第8单元《化学反应与能量》中，关于中和反应热的测定实验，下列操作错误的是（）A.使用量筒量取50.00mL0.50mol/L盐酸时，视线应与量筒内凹液面最低处保持水平B.将装有NaOH固体的小烧杯放入量热计中时，需确保烧杯底部与量热计底部完全接触C.实验过程中应使用搅拌器持续搅拌溶液，以促进热量均匀传递D.计算中和热时，应将测得的最高温度值直接作为反应放热量的依据2.根据选择性必修第二册第9单元《有机化学基础》内容，下列关于乙醇性质的描述中，正确的是（）A.乙醇分子中存在极性键和非极性键，因此其水溶性较差B.乙醇与金属钠反应生成氢气，该反应属于加成反应类型C.乙醇在氧气中充分燃烧时，产物只有二氧化碳和水D.乙醇脱水生成乙烯的反应中，浓硫酸仅作为催化剂3.在选择性必修第二册第7单元《化学平衡》中，对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列措施能增大正反应速率的是（）A.降低反应温度B.缩小反应容器体积C.使用催化剂降低反应活化能D.增大O₂的初始浓度4.根据选择性必修第二册第10单元《电解质溶液》内容，关于醋酸溶液的描述，正确的是（）A.0.1mol/L醋酸溶液中，氢离子浓度等于醋酸浓度B.醋酸溶液中存在电荷守恒，但不存在物料守恒C.醋酸的电离平衡常数Ka随温度升高而增大D.醋酸溶液中滴加NaOH溶液至中性时，消耗的NaOH物质的量等于初始醋酸物质的量5.在选择性必修第二册第8单元《化学反应与能量》中，下列说法正确的是（）A.焓变(ΔH)为负值的反应一定是放热反应B.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量C.热化学方程式中，化学计量数表示分子数而非摩尔数D.燃料的燃烧热越高，其热值越大6.根据选择性必修第二册第9单元《有机化学基础》内容，下列有机物的命名正确的是（）A.CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂CH₃的名称为2-甲基戊烷B.CH₂=CHCH₂CH₂CH₃的系统命名为2-戊烯C.CH₃COOCH₂CH₃的名称为乙酸乙酯D.CH₃CH₂CH₂OH的名称为2-丙醇7.在选择性必修第二册第7单元《化学平衡》中，对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，下列说法正确的是（）A.若正反应速率v(正)=0.6mol/(L•s)，则逆反应速率v(逆)=0.2mol/(L•s)B.增大N₂浓度一定能提高氨气的产率C.该反应的平衡常数K仅受温度影响D.升高温度能使平衡向正反应方向移动8.根据选择性必修第二册第10单元《电解质溶液》内容，关于pH值的计算，下列说法正确的是（）A.0.1mol/L盐酸溶液的pH值为1B.0.1mol/L氨水溶液的pH值一定大于1C.纯水的pH值随温度升高而增大D.中性溶液中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度9.在选择性必修第二册第8单元《化学反应与能量》中，下列说法正确的是（）A.焓变(ΔH)与反应路径无关，仅与反应物和生成物的能量差有关B.燃烧热的单位通常为kJ/mol•KC.吸热反应在任何条件下都不能自发进行D.热化学方程式中，反应物和生成物的状态无需标注10.根据选择性必修第二册第9单元《有机化学基础》内容，下列说法正确的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应属于加成反应B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，但反应条件相同C.苯分子中存在碳碳双键，因此其化学性质与烯烃相似D.乙醛的分子式为C₂H₄O，其结构中不存在手性碳原子二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.在选择性必修第二册第8单元《化学反应与能量》中，燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成______时放出的热量，其单位通常为______。2.根据选择性必修第二册第9单元《有机化学基础》内容，乙醇分子中含有的官能团是______，该官能团能使酸性高锰酸钾溶液______。3.在选择性必修第二册第7单元《化学平衡》中，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若升高温度，平衡常数K将______，原因是______。4.根据选择性必修第二册第10单元《电解质溶液》内容，0.1mol/L盐酸溶液的pH值为______，其水溶液中存在的离子浓度关系为______。5.在选择性必修第二册第8单元《化学反应与能量》中，反应热ΔH=E(生成物)-E(反应物)，该式子表示______，其值与反应物和生成物的______有关。6.根据选择性必修第二册第9单元《有机化学基础》内容，CH₃COOH的名称为______，其与CH₃CH₂OH发生酯化反应的化学方程式为______。7.在选择性必修第二册第7单元《化学平衡》中，对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，若平衡时N₂的转化率为50%，则NH₃的浓度为______（假设初始N₂浓度为1mol/L）。8.根据选择性必修第二册第10单元《电解质溶液》内容，纯水的离子积Kw随温度升高而______，原因是______。9.在选择性必修第二册第8单元《化学反应与能量》中，盖斯定律指出反应热只与______有关，与反应______无关。10.根据选择性必修第二册第9单元《有机化学基础》内容，苯分子中碳碳键的键长为______pm，其化学性质介于______和______之间。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在选择性必修第二册第8单元《化学反应与能量》中，燃烧热和中和热都是放热反应，因此它们的ΔH值都为负值。2.根据选择性必修第二册第9单元《有机化学基础》内容，甲烷分子中存在4个C-H键和1个C-C键。3.在选择性必修第二册第7单元《化学平衡》中，增大反应物浓度一定能提高平衡产率。4.根据选择性必修第二册第10单元《电解质溶液》内容，pH值越小的溶液，其酸性越强。5.在选择性必修第二册第8单元《化学反应与能量》中，反应热ΔH与反应速率成正比关系。6.根据选择性必修第二册第9单元《有机化学基础》内容，乙烯和乙炔都能使溴的四氯化碳溶液褪色，因此它们的化学性质完全相同。7.在选择性必修第二册第7单元《化学平衡》中，平衡常数K只受温度影响，与浓度和压强无关。8.根据选择性必修第二册第10单元《电解质溶液》内容，中性溶液的pH值一定等于7。9.在选择性必修第二册第8单元《化学反应与能量》中，热化学方程式中，反应物和生成物的状态无需标注。10.根据选择性必修第二册第9单元《有机化学基础》内容，苯分子中存在6个碳碳双键，因此其化学性质与烯烃相似。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.在选择性必修第二册第8单元《化学反应与能量》中，简述中和热测定实验的原理和主要步骤。2.根据选择性必修第二册第9单元《有机化学基础》内容，简述乙醇的化学性质及其应用。3.在选择性必修第二册第7单元《化学平衡》中，简述勒夏特列原理的内容及其应用实例。4.根据选择性必修第二册第10单元《电解质溶液》内容，简述醋酸电离平衡及其影响因素。5.在选择性必修第二册第8单元《化学反应与能量》中，简述燃烧热和中和热的区别。6.根据选择性必修第二册第9单元《有机化学基础》内容，简述苯的结构特点及其化学性质。7.在选择性必修第二册第7单元《化学平衡》中，简述平衡常数K的物理意义及其影响因素。8.根据选择性必修第二册第10单元《电解质溶液》内容，简述pH值的计算方法和意义。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在选择性必修第二册第8单元《化学反应与能量》中，已知反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，计算H₂燃烧的热化学方程式。2.根据选择性必修第二册第9单元《有机化学基础》内容，写出乙醇与浓硫酸共热脱水生成乙烯的化学方程式，并简述反应条件。3.在选择性必修第二册第7单元《化学平衡》中，对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，若平衡时N₂的转化率为60%，计算NH₃的平衡浓度（假设初始N₂浓度为1mol/L）。4.根据选择性必修第二册第10单元《电解质溶液》内容，计算0.01mol/L盐酸溶液的pH值。5.在选择性必修第二册第8单元《化学反应与能量》中，简述盖斯定律的应用，并举例说明。6.根据选择性必修第二册第9单元《有机化学基础》内容，写出苯与浓硝酸在浓硫酸催化下反应生成硝基苯的化学方程式，并简述反应条件。7.在选择性必修第二册第7单元《化学平衡》中，简述勒夏特列原理的应用，并举例说明。8.根据选择性必修第二册第10单元《电解质溶液》内容，简述缓冲溶液的组成和作用。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B（烧杯底部应与量热计底部有一定距离，避免热量损失）2.C（乙醇与金属钠反应生成氢气，属于置换反应；乙醇燃烧产物为CO₂和H₂O；乙醇脱水生成乙烯需浓硫酸催化剂）3.B（缩小容器体积增大压强，正逆反应速率均增大，但正反应速率增大的程度更大）4.C（醋酸是弱酸，电离平衡常数随温度升高而增大）5.A（ΔH为负值表示反应放热；燃烧热指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物；热化学方程式中化学计量数表示摩尔数；热值指单位质量燃料完全燃烧放出的热量）6.C（CH₃COOCH₂CH₃为乙酸乙酯）7.C（平衡常数K仅受温度影响；升高温度平衡向吸热方向移动）8.C（纯水pH随温度升高而减小）9.A（ΔH与反应路径无关；燃烧热单位为kJ/mol；吸热反应在高温下可自发进行；热化学方程式中需标注物质状态）10.A（乙烯与溴加成使溴的四氯化碳溶液褪色）二、填空题1.稳定氧化物；kJ/mol2.羟基；褪色3.减小；升温使平衡向吸热方向移动4.1；c(H⁺)=c(Cl⁻)>c(OH⁻)5.反应物和生成物的能量差；能量6.乙酸；CH₃COOH+CH₃CH₂OH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O7.0.5mol/L8.增大；温度升高促进水电离9.反应物和生成物的能量差；反应路径10.140；烷烃；烯烃三、判断题1.错误（中和热测定实验中需考虑热量损失，需进行校正）2.错误（甲烷分子中存在4个C-H键和1个C-C键）3.错误（增大反应物浓度不一定提高产率，需考虑平衡移动方向）4.正确5.错误（ΔH与反应速率无关）6.错误（乙烯和乙炔化学性质不同，乙烯为烯烃，乙炔为炔烃）7.正确8.错误（中性溶液pH随温度变化）9.错误（热化学方程式中需标注物质状态）10.错误（苯分子中不存在碳碳双键，为介于烷烃和烯烃之间）四、简答题1.原理：利用酸碱中和反应放热，通过量热计测量温度变化计算反应热。步骤：①称量NaOH固体放入烧杯；②量取盐酸倒入量热计；③盖塞搅拌，记录初始温度；④混合后搅拌并记录最高温度；⑤计算ΔT和Q放，根据Q放=c•m•ΔT计算中和热。2.乙醇的化学性质：①与金属钠反应生成氢气；②与氧气燃烧生成CO₂和H₂O；③发生酯化反应；④发生脱水反应生成乙烯。应用：饮料防腐剂、燃料、溶剂等。3.勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。应用实例：合成氨工业中高压条件提高平衡产率。4.醋酸电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺。影响因素：①浓度：浓度越大，电离程度越小；②温度：升温促进电离；③加入电解质：如加入NaOH中和H⁺，平衡右移。5.燃烧热指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，单位为kJ/mol；中和热指1mol强酸与1mol强碱反应生成1mol水放出的热量，单位为kJ/mol。6.苯的结构特点：平面正六边形，碳碳键键长介于单键和双键之间。化学性质：既能发生取代反应（如硝化反应），也能发生加成反应（如与氢气加成）。7.平衡常数K表示平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。影响因素：仅受温度影响，温度升高K增大（吸热反应）。8.pH值计算：pH=-lg[c(H⁺