2026年广东省北师大版九年级化学下册溶液知识点巩固习题

2026年广东省北师大版九年级化学下册溶液知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是物质的一种重要存在形式，下列关于溶液的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要配制一定溶质质量分数的溶液。小明同学想配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，他应该称取多少克NaCl固体？（）A.5gB.10gC.15gD.20g解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶液质量为50g，溶质质量分数为20%，代入公式可得：20%=溶质质量/50g×100%，解得溶质质量为10g。因此，小明同学应该称取10gNaCl固体。2.下列关于溶液的说法中，错误的是（）在实验室中，我们常常需要将不溶于水的物质从溶液中分离出来。例如，将食盐从海水中分离出来，常用的方法是（）A.蒸发结晶B.过滤C.蒸馏D.吸附解析：将食盐从海水中分离出来，常用的方法是蒸发结晶。因为食盐是可溶于水的物质，而海水中的水分可以通过蒸发的方式去除，从而得到食盐晶体。过滤、蒸馏、吸附等方法都不适用于分离食盐和海水。3.下列物质中，属于溶液的是（）在化学实验中，我们常常需要将两种互溶的液体混合物分离。例如，将酒精从水中分离出来，常用的方法是（）A.蒸馏B.过滤C.萃取D.吸附解析：酒精和水是互溶的液体，不能通过过滤、萃取、吸附等方法分离。而蒸馏是利用酒精和水沸点的不同，将酒精从水中分离出来的方法。因此，将酒精从水中分离出来，常用的方法是蒸馏。4.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要将两种不互溶的液体混合物分离。例如，将油和水混合在一起，常用的方法是（）A.蒸馏B.过滤C.萃取D.吸附解析：油和水是不互溶的液体，可以通过萃取的方法分离。萃取是利用两种不互溶的液体中溶质在不同溶剂中的溶解度不同，将溶质从一种溶剂中转移到另一种溶剂中的方法。因此，将油和水混合在一起，常用的方法是萃取。5.下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（）在化学实验中，我们常常需要将一种物质溶解在另一种物质中。例如，将食盐溶解在水中，当食盐不再溶解时，形成的溶液是（）A.饱和溶液B.不饱和溶液C.过饱和溶液D.稀溶液解析：当食盐不再溶解时，形成的溶液是饱和溶液。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。因此，将食盐溶解在水中，当食盐不再溶解时，形成的溶液是饱和溶液。6.下列关于不饱和溶液的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要将一种物质溶解在另一种物质中。例如，将蔗糖溶解在水中，当蔗糖还能继续溶解时，形成的溶液是（）A.饱和溶液B.不饱和溶液C.过饱和溶液D.稀溶液解析：当蔗糖还能继续溶解时，形成的溶液是不饱和溶液。不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。因此，将蔗糖溶解在水中，当蔗糖还能继续溶解时，形成的溶液是不饱和溶液。7.下列关于溶解度的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要知道某种物质在一定温度下的溶解度。例如，我们知道食盐在20℃时的溶解度是36g，这意味着（）A.20℃时，100g水中最多能溶解36g食盐B.20℃时，100g食盐水中最多能溶解36g水C.20℃时，100g食盐水中溶解了36g食盐D.20℃时，36g水中最多能溶解100g食盐解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。因此，食盐在20℃时的溶解度是36g，意味着20℃时，100g水中最多能溶解36g食盐。8.下列关于结晶的说法中，错误的是（）在化学实验中，我们常常需要将溶液中的溶质结晶出来。例如，将饱和的NaCl溶液结晶，常用的方法是（）A.蒸发结晶B.冷却结晶C.重结晶D.过滤结晶解析：将饱和的NaCl溶液结晶，常用的方法是蒸发结晶和冷却结晶。蒸发结晶是通过蒸发溶剂使溶液中的溶质结晶出来的方法，冷却结晶是通过降低溶液温度使溶液中的溶质结晶出来的方法。重结晶和过滤结晶不是常用的NaCl结晶方法。9.下列关于溶质质量分数和溶解度的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要比较两种溶液的浓度。例如，我们知道20℃时，NaCl的溶解度是36g，蔗糖的溶解度是200g，这意味着（）A.20℃时，NaCl溶液的浓度一定比蔗糖溶液的浓度高B.20℃时，NaCl溶液的浓度一定比蔗糖溶液的浓度低C.20℃时，NaCl溶液的浓度与蔗糖溶液的浓度无法比较D.20℃时，NaCl溶液的浓度与蔗糖溶液的浓度相等解析：溶质质量分数和溶解度是两个不同的概念，不能直接比较两种溶液的浓度。因此，20℃时，NaCl溶液的浓度与蔗糖溶液的浓度无法比较。10.下列关于溶液的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要将两种互溶的液体混合物分离。例如，将酒精从水中分离出来，常用的方法是（）A.蒸馏B.过滤C.萃取D.吸附解析：酒精和水是互溶的液体，不能通过过滤、萃取、吸附等方法分离。而蒸馏是利用酒精和水沸点的不同，将酒精从水中分离出来的方法。因此，将酒精从水中分离出来，常用的方法是蒸馏。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是由__________和__________组成的均一、稳定的混合物。解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶质是指被溶解的物质，溶剂是指溶解溶质的物质。2.溶质质量分数是指__________。解析：溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数表示。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。3.饱和溶液是指__________。解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。4.不饱和溶液是指__________。解析：不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。5.溶解度是指__________。解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。6.蒸发结晶是指__________。解析：蒸发结晶是指通过蒸发溶剂使溶液中的溶质结晶出来的方法。7.冷却结晶是指__________。解析：冷却结晶是指通过降低溶液温度使溶液中的溶质结晶出来的方法。8.溶液具有__________、__________和__________的性质。解析：溶液具有均一性、稳定性、混合性的性质。均一性是指溶液中各部分的性质相同，稳定性是指溶液在常温下不会分层，混合性是指溶液是由两种或多种物质混合而成的。9.溶液的浓度可以用__________、__________和__________等方法表示。解析：溶液的浓度可以用溶质质量分数、溶解度和摩尔浓度等方法表示。溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量，摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。10.溶液的颜色和__________取决于溶质的__________。解析：溶液的颜色和气味取决于溶质的性质。例如，硫酸铜溶液是蓝色的，因为铜离子在水中形成了蓝色的络合物；氯化钠溶液是无色的，因为钠离子和氯离子在水中没有颜色。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液一定是无色的。（×）解析：溶液不一定是无色的，溶液的颜色取决于溶质的性质。例如，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的。2.饱和溶液不能再溶解任何物质。（×）解析：饱和溶液不能再溶解与它相同的溶质，但可以溶解其他物质。例如，饱和的NaCl溶液可以溶解蔗糖。3.不饱和溶液可以变成饱和溶液。（√）解析：不饱和溶液可以通过加入溶质、蒸发溶剂或改变温度等方法变成饱和溶液。4.溶解度就是溶质的质量。（×）解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量，而不是溶质的质量。5.蒸发结晶适用于所有物质的结晶。（×）解析：蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质的结晶，不适用于溶解度随温度变化较大的物质的结晶。例如，氯化钠的溶解度随温度变化不大，可以用蒸发结晶的方法结晶；而硝酸钾的溶解度随温度变化较大，不能用蒸发结晶的方法结晶。6.冷却结晶适用于所有物质的结晶。（×）解析：冷却结晶适用于溶解度随温度变化较大的物质的结晶，不适用于溶解度随温度变化不大的物质的结晶。例如，硝酸钾的溶解度随温度变化较大，可以用冷却结晶的方法结晶；而氯化钠的溶解度随温度变化不大，不能用冷却结晶的方法结晶。7.溶液的浓度与溶液的体积有关。（×）解析：溶液的浓度与溶液的体积无关，溶液的浓度是指溶质质量与溶液质量之比，与溶液的体积无关。8.溶液的浓度与溶质的性质无关。（×）解析：溶液的浓度与溶质的性质有关，不同的溶质在相同的溶剂中具有不同的溶解度，因此溶液的浓度也不同。9.溶液的浓度可以用质量分数表示。（√）解析：溶液的浓度可以用质量分数表示，质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数表示。10.溶液的浓度可以用溶解度表示。（√）解析：溶液的浓度可以用溶解度表示，溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量，可以用来表示溶液的浓度。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述溶液的特点。解析：溶液的特点包括均一性、稳定性、混合性。均一性是指溶液中各部分的性质相同，稳定性是指溶液在常温下不会分层，混合性是指溶液是由两种或多种物质混合而成的。2.简述溶质质量分数的计算方法。解析：溶质质量分数的计算方法如下：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。例如，将10gNaCl溶解在90g水中，溶液的质量分数=10g/(10g+90g)×100%=10%。3.简述饱和溶液和不饱和溶液的区别。解析：饱和溶液和不饱和溶液的区别在于，饱和溶液在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质，而不饱和溶液在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质。4.简述溶解度的概念。解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。例如，20℃时，NaCl的溶解度是36g，意味着20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl。5.简述蒸发结晶和冷却结晶的区别。解析：蒸发结晶是通过蒸发溶剂使溶液中的溶质结晶出来的方法，冷却结晶是通过降低溶液温度使溶液中的溶质结晶出来的方法。蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质的结晶，冷却结晶适用于溶解度随温度变化较大的物质的结晶。6.简述溶液的浓度表示方法。解析：溶液的浓度表示方法包括溶质质量分数、溶解度和摩尔浓度。溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量，摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。7.简述溶液的均一性和稳定性的含义。解析：溶液的均一性是指溶液中各部分的性质相同，稳定性是指溶液在常温下不会分层。均一性是因为溶质在溶剂中均匀分布，稳定性是因为溶质和溶剂之间的相互作用力使得溶液在常温下不会分层。8.简述溶液的混合性含义。解析：溶液的混合性是指溶液是由两种或多种物质混合而成的。例如，盐水是由盐和水混合而成的，酒精水溶液是由酒精和水混合而成的。混合性是溶液的基本特征之一。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.小明同学想配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，他应该称取多少克NaCl固体？解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶液质量为50g，溶质质量分数为20%，代入公式可得：20%=溶质质量/50g×100%，解得溶质质量为10g。因此，小明同学应该称取10gNaCl固体。2.小红同学想配制100g质量分数为10%的蔗糖溶液，她应该称取多少克蔗糖固体？解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶液质量为100g，溶质质量分数为10%，代入公式可得：10%=溶质质量/100g×100%，解得溶质质量为10g。因此，小红同学应该称取10g蔗糖固体。3.小华同学想将20℃时饱和的NaCl溶液蒸发结晶，他应该采取什么方法？解析：小华同学应该采取蒸发结晶的方法。蒸发结晶是通过蒸发溶剂使溶液中的溶质结晶出来的方法。具体操作步骤如下：（1）将饱和的NaCl溶液倒入烧杯中；（2）用酒精灯加热烧杯，使溶液中的水分蒸发；（3）当溶液中的水分蒸发到一定程度时，NaCl会结晶出来；（4）停止加热，待溶液冷却后，用滤纸过滤出NaCl晶体。4.小丽同学想将20℃时饱和的硝酸钾溶液冷却结晶，她应该采取什么方法？解析：小丽同学应该采取冷却结晶的方法。冷却结晶是通过降低溶液温度使溶液中的溶质结晶出来的方法。具体操作步骤如下：（1）将饱和的硝酸钾溶液倒入烧杯中；（2）将烧杯放入冰水中冷却；（3）当溶液温度降低到一定程度时，硝酸钾会结晶出来；（4）用滤纸过滤出硝酸钾晶体。5.小明同学想将酒精从水中分离出来，他应该采取什么方法？解析：小明同学应该采取蒸馏的方法。蒸馏是利用酒精和水沸点的不同，将酒精从水中分离出来的方法。具体操作步骤如下：（1）将酒精水溶液倒入蒸馏瓶中；（2）将蒸馏瓶连接冷凝管和加热装置；（3）加热蒸馏瓶，使酒精水溶液沸腾；（4）酒精蒸气通过冷凝管冷却后，会凝结成液体酒精，从冷凝管的下端流出；（5）水蒸气不会凝结，从冷凝管的另一端流出。6.小红同学想将油和水混合在一起分离，她应该采取什么方法？解析：小红同学应该采取萃取的方法。萃取是利用两种不互溶的液体中溶质在不同溶剂中的溶解度不同，将溶质从一种溶剂中转移到另一种溶剂中的方法。具体操作步骤如下：（1）将油和水混合在一起，形成乳浊液；（2）向乳浊液中加入一种与油互溶但与水不互溶的溶剂（例如苯）；（3）充分振荡混合，使油转移到苯中；（4）静置混合液，油和苯会分层；（5）用分液漏斗将油和苯分离。7.小华同学想将食盐从海水中分离出来，他应该采取什么方法？解析：小华同学应该采取蒸发结晶的方法。蒸发结晶是通过蒸发溶剂使溶液中的溶质结晶出来的方法。具体操作步骤如下：（1）将海水倒入大锅中；（2）用酒精灯加热大锅，使海水中的水分蒸发；（3）当海水中的水分蒸发到一定程度时，食盐会结晶出来；（4）停止加热，待海水冷却后，用滤纸过滤出食盐晶体。8.小丽同学想将酒精从酒精水溶液中分离出来，她应该采取什么方法？解析：小丽同学应该采取蒸馏的方法。蒸馏是利用酒精和水沸点的不同，将酒精从水中分离出来的方法。具体操作步骤如下：（1）将酒精水溶液倒入蒸馏瓶中；（2）将蒸馏瓶连接冷凝管和加热装置；（3）加热蒸馏瓶，使酒精水溶液沸腾；（4）酒精蒸气通过冷凝管冷却后，会凝结成液体酒精，从冷凝管的下端流出；（5）水蒸气不会凝结，从冷凝管的另一端流出。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.A4.C5.B6.B7.A8.D9.C10.A二、填空题1.溶质，溶剂2.溶质质量与溶液质量之比3.在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液4.在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液5.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量6.通过蒸发溶剂使溶液中的溶质结晶出来的方法7.通过降低溶液温度使溶液中的溶质结晶出来的方法8.均一性，稳定性，混合性9.溶质质量分数，溶解度，摩尔浓度10.气味，性质三、判断题1.×2.×3.√4.×5.×6.×7.×8.×9.√10.√四、简答题1.溶液的特点包括均一性、稳定性、混合性。均一性是指溶液中各部分的性质相同，稳定性是指溶液在常温下不会分层，混合性是指溶液是由两种或多种物质混合而成的。2.溶质质量分数的计算方法如下：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。例如，将10gNaCl溶解在90g水中，溶液的质量分数=10g/(10g+90g)×100%=10%。3.饱和溶液和不饱和溶液的区别在于，饱和溶液在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质，而不饱和溶液在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质。4.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。例如，20℃时，NaCl的溶解度是36g，意味着20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl。5.蒸发结晶是通过蒸发溶剂使溶液中的溶质结晶出来的方法，冷却结晶是通过降低溶液温度使溶液中的溶质结晶出来的方法。蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质的结晶，冷却结晶适用于溶解度随温度变化较大的物质的结晶。6.溶液的浓度表示方法包括溶质质量分数、溶解度和摩尔浓度。溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量，摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。7.溶液的均一性是指溶液中各部分的性质相同，稳定性是指溶液在常温下不会分层。均一性是因为溶质在溶剂中均匀分布，稳定性是因为溶质和溶剂之间的相互作用力使得溶液在常温下不会分层。8.溶液的混合性是指溶液是由两种或多种物质混合而成的。例如，盐水是由盐和水混合而成的，酒精水溶液是由酒精和水混合而成的。混