2026年福建省北师大版高中化学高二化学下册第4章实验习题

2026年福建省北师大版高中化学高二化学下册第4章实验习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在进行《4.1化学实验基本操作》中关于药品取用的练习时，下列操作中正确的是（）A.取用固体药品时，先将试管横放，将药品放入试管口，再慢慢竖起试管使药品滑入试管底部B.取用液体药品时，直接用手拿取试剂瓶标签处，然后倾倒液体C.使用胶头滴管取用浓硫酸时，先挤压胶头排出部分空气，再伸入试剂中吸取浓硫酸D.取用氢氧化钠固体时，可以直接用手抓取并放入试管中2.在《4.2溶液的配制》实验中，需要配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作中错误的是（）A.称量时，将NaCl固体放在托盘天平的左盘B.溶解时，将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解C.转移时，将烧杯中的溶液沿玻璃棒缓慢倒入500mL容量瓶中D.定容时，当液面接近刻度线时，直接加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切3.在《4.3酸碱中和滴定》实验中，下列说法正确的是（）A.滴定时，应将碱式滴定管用待滴定酸润洗2-3次B.滴定时，应将酸式滴定管用待滴定碱润洗2-3次C.滴定时，应将锥形瓶用待滴定酸润洗2-3次D.滴定时，应将锥形瓶用待滴定碱润洗2-3次4.在《4.4氧化还原反应》实验中，将氯气通入KI溶液中，观察到溶液变蓝，下列说法正确的是（）A.该反应中，氯气是还原剂B.该反应中，碘是氧化产物C.该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D.该反应中，KI溶液中的碘离子被氧化为碘单质5.在《4.5电解质溶液》实验中，将铁片插入硫酸铜溶液中，观察到铁片表面有红色固体析出，下列说法正确的是（）A.该反应中，铁是还原剂B.该反应中，铜离子是氧化产物C.该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1D.该反应中，硫酸铜溶液的pH值增大6.在《4.6沉淀反应》实验中，将氯化钠溶液与硝酸银溶液混合，观察到白色沉淀生成，下列说法正确的是（）A.该反应中，氯化钠是沉淀剂B.该反应中，硝酸银是沉淀剂C.该反应中，氯化银是难溶物D.该反应中，氯化钠溶液的浓度不变7.在《4.7气体实验》中，将碳酸钙与盐酸反应，收集生成的二氧化碳气体，下列说法正确的是（）A.该反应中，碳酸钙是氧化剂B.该反应中，盐酸是氧化剂C.该反应中，二氧化碳是氧化产物D.该反应中，生成的二氧化碳气体中可能含有氯化氢杂质8.在《4.8有机实验》中，将乙醇与浓硫酸混合加热，观察到有刺激性气味气体生成，下列说法正确的是（）A.该反应中，乙醇是氧化剂B.该反应中，浓硫酸是氧化剂C.该反应中，生成的气体是二氧化硫D.该反应中，乙醇的分子式为C2H6O9.在《4.9化学计算》中，将一定质量的氢氧化钠固体溶于水，配制成100mL溶液，测得溶液的pH值为13，下列说法正确的是（）A.该溶液中，氢氧根离子的浓度为0.1mol/LB.该溶液中，氢离子的浓度为0.0001mol/LC.该溶液中，氢氧化钠的质量分数为4%D.该溶液中，氢氧化钠的物质的量为1mol10.在《4.10实验设计》中，为了验证铁的化学性质，下列实验方案中合理的是（）A.将铁片放入硫酸铜溶液中，观察是否有红色固体析出B.将铁片放入稀盐酸中，观察是否有气泡生成C.将铁片加热至红热状态，观察是否有火花产生D.将铁片放入硝酸银溶液中，观察是否有白色沉淀生成二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《4.1化学实验基本操作》中，取用液体药品时，应将试剂瓶标签朝向（），倾倒液体时，应将瓶口与试管口（），以防止液体流到标签上。2.在《4.2溶液的配制》中，配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要称量NaCl固体的质量为（）g。3.在《4.3酸碱中和滴定》中，滴定时，应将碱式滴定管用（）润洗2-3次，以防止残留的酸影响滴定结果。4.在《4.4氧化还原反应》中，将氯气通入KI溶液中，观察到溶液变蓝，该反应的化学方程式为（）。5.在《4.5电解质溶液》中，将铁片插入硫酸铜溶液中，观察到铁片表面有红色固体析出，该反应的化学方程式为（）。6.在《4.6沉淀反应》中，将氯化钠溶液与硝酸银溶液混合，观察到白色沉淀生成，该反应的化学方程式为（）。7.在《4.7气体实验》中，将碳酸钙与盐酸反应，收集生成的二氧化碳气体，该反应的化学方程式为（）。8.在《4.8有机实验》中，将乙醇与浓硫酸混合加热，观察到有刺激性气味气体生成，该反应的化学方程式为（）。9.在《4.9化学计算》中，将一定质量的氢氧化钠固体溶于水，配制成100mL溶液，测得溶液的pH值为13，该溶液中，氢氧根离子的浓度为（）mol/L。10.在《4.10实验设计》中，为了验证铁的化学性质，将铁片放入硫酸铜溶液中，观察到铁片表面有红色固体析出，该实验验证了铁的（）性质。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《4.1化学实验基本操作》中，取用固体药品时，可以直接用手抓取并放入试管中。（）2.在《4.2溶液的配制》中，配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要称量NaCl固体的质量为2.9g。（）3.在《4.3酸碱中和滴定》中，滴定时，应将酸式滴定管用待滴定碱润洗2-3次。（）4.在《4.4氧化还原反应》中，将氯气通入KI溶液中，观察到溶液变蓝，该反应中，氯气是还原剂。（）5.在《4.5电解质溶液》中，将铁片插入硫酸铜溶液中，观察到铁片表面有红色固体析出，该反应中，铁是还原剂。（）6.在《4.6沉淀反应》中，将氯化钠溶液与硝酸银溶液混合，观察到白色沉淀生成，该反应中，氯化钠是沉淀剂。（）7.在《4.7气体实验》中，将碳酸钙与盐酸反应，收集生成的二氧化碳气体，该反应中，碳酸钙是氧化剂。（）8.在《4.8有机实验》中，将乙醇与浓硫酸混合加热，观察到有刺激性气味气体生成，该反应中，乙醇是氧化剂。（）9.在《4.9化学计算》中，将一定质量的氢氧化钠固体溶于水，配制成100mL溶液，测得溶液的pH值为13，该溶液中，氢氧根离子的浓度为0.1mol/L。（）10.在《4.10实验设计》中，为了验证铁的化学性质，将铁片放入硫酸铜溶液中，观察到铁片表面有红色固体析出，该实验验证了铁的还原性质。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述《4.1化学实验基本操作》中，取用固体药品和液体药品的正确方法。2.简述《4.2溶液的配制》中，配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液的步骤。3.简述《4.3酸碱中和滴定》中，滴定操作的注意事项。4.简述《4.4氧化还原反应》中，氧化还原反应的基本概念。5.简述《4.5电解质溶液》中，电解质溶液的性质。6.简述《4.6沉淀反应》中，沉淀反应的类型。7.简述《4.7气体实验》中，气体的收集方法。8.简述《4.8有机实验》中，有机实验的基本操作。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生需要配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，请计算需要称量NaOH固体的质量，并简述配制步骤。2.在《4.3酸碱中和滴定》实验中，用0.1mol/L的盐酸滴定20mL0.1mol/L的NaOH溶液，消耗盐酸体积为25mL，请计算NaOH溶液的浓度。3.在《4.4氧化还原反应》实验中，将氯气通入KI溶液中，观察到溶液变蓝，请写出该反应的化学方程式，并说明氧化剂和还原剂。4.在《4.5电解质溶液》实验中，将铁片插入硫酸铜溶液中，观察到铁片表面有红色固体析出，请写出该反应的化学方程式，并说明氧化剂和还原剂。5.在《4.6沉淀反应》实验中，将氯化钠溶液与硝酸银溶液混合，观察到白色沉淀生成，请写出该反应的化学方程式，并说明沉淀物的性质。6.在《4.7气体实验》实验中，将碳酸钙与盐酸反应，收集生成的二氧化碳气体，请写出该反应的化学方程式，并说明气体的收集方法。7.在《4.8有机实验》实验中，将乙醇与浓硫酸混合加热，观察到有刺激性气味气体生成，请写出该反应的化学方程式，并说明有机实验的基本操作。8.在《4.9化学计算》中，将一定质量的氢氧化钠固体溶于水，配制成100mL溶液，测得溶液的pH值为13，请计算该溶液中，氢氧根离子的浓度。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A解析：取用固体药品时，应先将试管横放，将药品放入试管口，再慢慢竖起试管使药品滑入试管底部，以防止药品飞溅。选项B错误，取用液体药品时，应将试剂瓶标签朝向手心，倾倒液体时，应将瓶口与试管口紧挨，以防止液体流到标签上。选项C错误，使用胶头滴管取用浓硫酸时，应先挤压胶头排出部分空气，再伸入试剂中吸取浓硫酸，以防止浓硫酸溅出。选项D错误，取用氢氧化钠固体时，应使用药匙，不能直接用手抓取。2.D解析：配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要称量NaCl固体的质量为0.1mol/L×0.5L×58.5g/mol=2.925g。选项A正确，称量时，应将NaCl固体放在托盘天平的左盘。选项B正确，溶解时，应将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。选项C正确，转移时，应将烧杯中的溶液沿玻璃棒缓慢倒入500mL容量瓶中。选项D错误，定容时，当液面接近刻度线时，应改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切。3.A解析：滴定时，应将碱式滴定管用待滴定酸润洗2-3次，以防止残留的碱影响滴定结果。选项B错误，滴定时，应将酸式滴定管用待滴定碱润洗2-3次。选项C错误，滴定时，应将锥形瓶用蒸馏水润洗，不需要用待滴定酸润洗。选项D错误，滴定时，应将锥形瓶用蒸馏水润洗，不需要用待滴定碱润洗。4.D解析：将氯气通入KI溶液中，观察到溶液变蓝，该反应的化学方程式为Cl2+2KI=2KCl+I2。该反应中，碘离子被氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝。选项A错误，该反应中，氯气是氧化剂。选项B错误，该反应中，碘是氧化产物。选项C错误，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1。选项D正确，该反应中，KI溶液中的碘离子被氧化为碘单质。5.A解析：将铁片插入硫酸铜溶液中，观察到铁片表面有红色固体析出，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。该反应中，铁是还原剂。选项B错误，该反应中，铜离子是氧化产物。选项C错误，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1。选项D错误，该反应中，硫酸铜溶液的pH值基本不变。6.C解析：将氯化钠溶液与硝酸银溶液混合，观察到白色沉淀生成，该反应的化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。该反应中，氯化银是难溶物。选项A错误，该反应中，氯化钠不是沉淀剂。选项B错误，该反应中，硝酸银不是沉淀剂。选项D错误，该反应中，氯化钠溶液的浓度基本不变。7.C解析：将碳酸钙与盐酸反应，收集生成的二氧化碳气体，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。该反应中，二氧化碳是氧化产物。选项A错误，该反应中，碳酸钙不是氧化剂。选项B错误，该反应中，盐酸不是氧化剂。选项D正确，生成的二氧化碳气体中可能含有氯化氢杂质。8.D解析：将乙醇与浓硫酸混合加热，观察到有刺激性气味气体生成，该反应的化学方程式为C2H5OH+H2SO4=CO2↑+SO2↑+3H2O。该反应中，乙醇的分子式为C2H6O。选项A错误，该反应中，乙醇不是氧化剂。选项B错误，该反应中，浓硫酸不是氧化剂。选项C错误，该反应中，生成的气体是二氧化硫和二氧化碳。9.A解析：将一定质量的氢氧化钠固体溶于水，配制成100mL溶液，测得溶液的pH值为13，该溶液中，氢氧根离子的浓度为0.1mol/L。选项A正确，该溶液中，氢氧根离子的浓度为0.1mol/L。选项B错误，该溶液中，氢离子的浓度为0.0001mol/L。选项C错误，该溶液中，氢氧化钠的质量分数不为4%。选项D错误，该溶液中，氢氧化钠的物质的量不为1mol。10.A解析：为了验证铁的化学性质，将铁片放入硫酸铜溶液中，观察到铁片表面有红色固体析出，该实验验证了铁的还原性质。选项B错误，将铁片放入稀盐酸中，观察是否有气泡生成，该实验验证了铁的活泼性。选项C错误，将铁片加热至红热状态，观察是否有火花产生，该实验验证了铁的物理性质。选项D错误，将铁片放入硝酸银溶液中，观察是否有白色沉淀生成，该实验验证了铁的化学性质。二、填空题1.手心；紧挨解析：取用液体药品时，应将试剂瓶标签朝向手心，倾倒液体时，应将瓶口与试管口紧挨，以防止液体流到标签上。2.2.925解析：配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要称量NaCl固体的质量为0.1mol/L×0.5L×58.5g/mol=2.925g。3.蒸馏水解析：滴定时，应将碱式滴定管用蒸馏水润洗2-3次，以防止残留的碱影响滴定结果。4.Cl2+2KI=2KCl+I2解析：将氯气通入KI溶液中，观察到溶液变蓝，该反应的化学方程式为Cl2+2KI=2KCl+I2。5.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu解析：将铁片插入硫酸铜溶液中，观察到铁片表面有红色固体析出，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。6.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3解析：将氯化钠溶液与硝酸银溶液混合，观察到白色沉淀生成，该反应的化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。7.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑解析：将碳酸钙与盐酸反应，收集生成的二氧化碳气体，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。8.C2H5OH+H2SO4=CO2↑+SO2↑+3H2O解析：将乙醇与浓硫酸混合加热，观察到有刺激性气味气体生成，该反应的化学方程式为C2H5OH+H2SO4=CO2↑+SO2↑+3H2O。9.0.1mol/L解析：将一定质量的氢氧化钠固体溶于水，配制成100mL溶液，测得溶液的pH值为13，该溶液中，氢氧根离子的浓度为0.1mol/L。10.还原解析：为了验证铁的化学性质，将铁片放入硫酸铜溶液中，观察到铁片表面有红色固体析出，该实验验证了铁的还原性质。三、判断题1.×解析：取用固体药品时，应使用药匙，不能直接用手抓取，以防止污染药品。2.√解析：配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要称量NaCl固体的质量为0.1mol/L×0.5L×58.5g/mol=2.925g。3.×解析：滴定时，应将碱式滴定管用待滴定酸润洗2-3次，以防止残留的碱影响滴定结果。4.×解析：将氯气通入KI溶液中，观察到溶液变蓝，该反应中，氯气是氧化剂。5.√解析：将铁片插入硫酸铜溶液中，观察到铁片表面有红色固体析出，该反应中，铁是还原剂。6.×解析：将氯化钠溶液与硝酸银溶液混合，观察到白色沉淀生成，该反应中，硝酸银是沉淀剂。7.×解析：将碳酸钙与盐酸反应，收集生成的二氧化碳气体，该反应中，碳酸钙不是氧化剂。8.×解析：将乙醇与浓硫酸混合加热，观察到有刺激性气味气体生成，该反应中，乙醇不是氧化剂。9.√解析：将一定质量的氢氧化钠固体溶于水，配制成100mL溶液，测得溶液的pH值为13，该溶液中，氢氧根离子的浓度为0.1mol/L。10.√解析：为了验证铁的化学性质，将铁片放入硫酸铜溶液中，观察到铁片表面有红色固体析出，该实验验证了铁的还原性质。四、简答题1.取用固体药品时，应使用药匙，不能直接用手抓取，以防止污染药品。取用液体药品时，应将试剂瓶标签朝向手心，倾倒液体时，应将瓶口与试管口紧挨，以防止液体流到标签上。2.配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液的步骤如下：（1）计算需要称量NaCl固体的质量为0.1mol/L×0.5L×58.5g/mol=2.925g。（2）称量2.925gNaCl固体。（3）将NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。（4）将溶液沿玻璃棒缓慢倒入500mL容量瓶中。（5）用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液一并倒入容量瓶中。（6）当液面接近刻度线时，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切。（7）盖紧瓶塞，颠倒摇匀。3.滴定操作的注意事项如下：（1）滴定时，应将碱式滴定管用待滴定酸润洗2-3次，以防止残留的碱影响滴定结果。（2）滴定时，应将酸式滴定管用待滴定碱润洗2-3次，以防止残留的碱影响滴定结果。（3）滴定时，应将锥形瓶用蒸馏水润洗，不需要用待滴定酸或碱润洗。（4）滴定时，应将滴定管垂直放置，液面与刻度线相平。（5）滴定时，应边滴加待滴定液边摇动锥形瓶，以使反应充分进行。（6）滴定时，应观察溶液颜色变化，当溶液颜色恰好发生突变且半分钟内不恢复时，即为滴定终点。4.氧化还原反应的基本概念如下：（1）氧化还原反应是指反应中有电子转移的反应。（2）氧化剂是指得电子的物质，其化合价降低。（3）还原剂是指失电子的物质，其化合价升高。（4）氧化产物是指氧化剂得电子后生成的物质。（5）还原产物是指还原剂失电子后生成的物质。5.电解质溶液的性质如下：（1）电解质溶液能够导电。（2）电解质溶液能够发生酸碱反应。（3）电解质溶液能够发生氧化还原反应。（4）电解质溶液能够发生沉淀反应。6.沉淀反应的类型如下：（1）沉淀反应是指反应中有沉淀生成的反应。（2）沉淀反应可以分为沉淀生成反应和沉淀溶解反应。（3）沉淀生成反应是指反应中有沉淀生成的反应。（4）沉淀溶解反应是指沉淀溶解于溶剂中的反应。7.气体的收集方法如下：（1）排水集气法：适用于不易溶于水且不与水反应的气体。（2）向上排空气法：适用于密度比空气大的气体。（3）向下排空气法：适用于密度比空气小的气体。8.有机实验的基本操作如下：（1）加热：有机实验中常用酒精灯、电热套等加热设备。（2）搅拌：有机实验中常用玻璃棒、磁力搅拌器等搅拌设备。（3）萃取：有机实验中常用萃取剂进行萃取操作。（4）蒸馏：有机实验中常用蒸馏装置进行蒸馏操作。