2026年江苏省苏教版九年级化学下册第1单元知识点巩固习题

2026年江苏省苏教版九年级化学下册第1单元知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学是一门以实验为基础的自然科学，下列关于化学实验操作的描述中，正确的是（）A.用酒精灯给试管加热时，应将试管口朝上倾斜，以便酒精灯火焰直接加热试管底部B.使用胶头滴管取用液体时，应先将胶头滴管伸入试剂瓶中挤压胶头，排出空气后再伸入液体中吸取C.称量氢氧化钠固体时，应将其直接放在托盘天平的左盘上称量，以节省操作时间D.过滤液体时，应将玻璃棒靠在三层滤纸的一边，让待滤液体沿玻璃棒缓慢流入漏斗中2.下列物质中，不属于纯净物的是（）A.氧气B.碳酸钙C.空气D.氯化钠3.某元素X的原子结构示意图如下，其中x表示原子核内的质子数，y表示原子核外的电子数。下列关于元素X的说法中，正确的是（）A.元素X的原子在化学反应中容易失去电子，形成阳离子B.元素X的原子核内质子数与中子数相等C.元素X位于元素周期表的金属元素区域D.元素X的单质在常温下呈固态，具有良好的导电性4.下列化学方程式中，书写正确且符合客观事实的是（）A.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑B.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑C.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuD.2KClO₃→2KCl+3O₂↑5.下列关于水的说法中，错误的是（）A.水是由氢元素和氧元素组成的化合物B.水的化学式为H₂O，其中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价C.水通电分解时，正极产生的气体是氢气，负极产生的气体是氧气D.水的硬度主要是由水中溶解的钙、镁离子含量决定的6.下列物质中，属于酸的是（）A.H₂SO₄B.NaOHC.CaCO₃D.NaCl7.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是（）A.红磷在空气中燃烧时，产生大量白烟，生成五氧化二磷B.铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成四氧化三铁C.木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成二氧化碳D.硫在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，生成二氧化硫8.下列关于质量守恒定律的说法中，正确的是（）A.化学反应前后，参加反应的物质的质量之和等于生成物的质量之和B.化学反应前后，元素的种类发生改变C.化学反应前后，原子的种类发生改变D.化学反应前后，分子的种类发生改变9.下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液是一种均一、稳定的混合物B.溶液中的溶质和溶剂可以是任何物质C.溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的百分比D.溶液的温度越高，溶解度越大10.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是（）A.酸碱中和反应一定有盐和水生成B.酸碱中和反应一定放出热量C.酸碱中和反应一定发生沉淀生成D.酸碱中和反应一定改变溶液的pH值二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。氧气具有助燃性，可以支持燃烧；同时具有氧化性，可以与许多物质发生化学反应。氧气在自然界中广泛存在，是生命活动必需的气体之一。请写出氧气的化学式：__________。2.氢气是一种无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。氢气具有可燃性，可以燃烧生成水；同时具有还原性，可以与许多金属氧化物反应生成金属。氢气是未来能源的重要发展方向之一。请写出氢气的化学式：__________。3.氯化钠是一种白色固体，易溶于水，是食盐的主要成分。氯化钠在自然界中广泛存在，是人体必需的电解质之一。请写出氯化钠的化学式：__________。4.碳酸钙是一种白色固体，难溶于水，是石灰石的主要成分。碳酸钙在自然界中广泛存在，是建筑材料和化工原料的重要来源之一。请写出碳酸钙的化学式：__________。5.氢氧化钠是一种白色固体，易溶于水，具有强烈的腐蚀性。氢氧化钠在化工生产中有着广泛的应用，例如用于制造肥皂、造纸、纺织等行业。请写出氢氧化钠的化学式：__________。6.硫酸是一种无色透明的油状液体，具有强烈的腐蚀性。硫酸在化工生产中有着广泛的应用，例如用于制造化肥、农药、染料等行业。请写出硫酸的化学式：__________。7.氧化铁是一种红色固体，难溶于水，是铁锈的主要成分。氧化铁在自然界中广泛存在，是建筑材料和颜料的重要来源之一。请写出氧化铁的化学式：__________。8.氧化铜是一种黑色固体，难溶于水，是铜锈的主要成分。氧化铜在自然界中广泛存在，是建筑材料和颜料的重要来源之一。请写出氧化铜的化学式：__________。9.氢氧化钙是一种白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰。氢氧化钙在农业上有着广泛的应用，例如用于改良土壤、制作农药等。请写出氢氧化钙的化学式：__________。10.碳酸是一种无色透明的气体，易溶于水，是二氧化碳的主要成分。碳酸在自然界中广泛存在，是植物光合作用的原料之一。请写出碳酸的化学式：__________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学实验时，如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上稀氢氧化钠溶液中和。2.空气是一种纯净物，由氧气、氮气、二氧化碳等多种气体组成。3.水通电分解时，正极产生的气体是氢气，负极产生的气体是氧气，体积比为1:2。4.酸碱中和反应一定生成盐和水，且反应前后溶液的pH值一定发生变化。5.溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的百分比，常用的浓度表示方法有质量分数、体积分数等。6.碳酸钙是一种可溶性盐，可以与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。7.氢氧化钠是一种强碱，具有强烈的腐蚀性，可以用于制造肥皂、造纸、纺织等行业。8.硫酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性，可以用于制造化肥、农药、染料等行业。9.氧化铁是一种可燃物，可以与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。10.氧化铜是一种黑色固体，可以与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学实验的基本操作步骤。2.简述纯净物和混合物的区别。3.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的区别。4.简述化学方程式的书写原则。5.简述水的物理性质和化学性质。6.简述酸的定义和常见的酸。7.简述燃烧的条件。8.简述质量守恒定律的内涵。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生进行水的电解实验，观察到正极产生的气体体积较大，负极产生的气体体积较小。请解释这一现象的原因。2.某学生将一块石灰石放入稀盐酸中，观察到产生了大量气泡。请写出该反应的化学方程式，并解释产生气泡的原因。3.某学生将一杯水加入少量氢氧化钠固体，发现溶液的温度升高。请解释这一现象的原因。4.某学生将一杯水加入少量硫酸铜固体，发现溶液变成了蓝色。请解释这一现象的原因。5.某学生将一杯水加入少量氯化钠固体，发现溶液变成了无色透明。请解释这一现象的原因。6.某学生将一杯水加入少量碳酸钙固体，发现溶液没有明显变化。请解释这一现象的原因。7.某学生将一杯水加入少量氢氧化钙固体，发现溶液变成了白色浑浊。请解释这一现象的原因。8.某学生将一杯水加入少量碳酸钠固体，发现溶液变成了无色透明。请解释这一现象的原因。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D解析：用酒精灯给试管加热时，应将试管口朝下倾斜，以便酒精灯火焰间接加热试管底部，防止试管破裂；使用胶头滴管取用液体时，应先将胶头滴管伸入试剂瓶中挤压胶头，排出空气后再伸入液体中吸取，防止液体进入胶头滴管中；称量氢氧化钠固体时，应将其放在玻璃容器中称量，以防止腐蚀托盘天平；过滤液体时，应将玻璃棒靠在三层滤纸的一边，让待滤液体沿玻璃棒缓慢流入漏斗中，防止液体溅出。2.C解析：纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上的物质组成的。氧气、碳酸钙、氯化钠都是由一种物质组成的，属于纯净物；空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种气体组成的，属于混合物。3.A解析：根据原子结构示意图，元素X的原子核内质子数为x，原子核外的电子数为y。如果x<y，则元素X的原子在化学反应中容易失去电子，形成阳离子；如果x>y，则元素X的原子在化学反应中容易得到电子，形成阴离子；如果x=y，则元素X的原子不发生电子转移，形成分子。由于题目中没有给出具体的数值，无法确定元素X的具体性质。4.B解析：化学方程式的书写必须符合客观事实，且要遵循质量守恒定律。A选项中，CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，该方程式符合客观事实，且符合质量守恒定律；B选项中，2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑，该方程式符合客观事实，且符合质量守恒定律；C选项中，Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，该方程式不符合客观事实，因为铁的金属活动性比铜强，不能将铜从其盐溶液中置换出来；D选项中，2KClO₃→2KCl+3O₂↑，该方程式不符合客观事实，因为氯酸钾在加热条件下分解时，需要催化剂二氧化锰的存在。5.C解析：水通电分解时，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，体积比为1:2。6.A解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。H₂SO₄是一种酸，它在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子；NaOH是一种碱，它在水溶液中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子；CaCO₃是一种盐，它在水溶液中电离时产生的阳离子是钙离子，阴离子是碳酸根离子；NaCl是一种盐，它在水溶液中电离时产生的阳离子是钠离子，阴离子是氯离子。7.A解析：红磷在空气中燃烧时，产生大量白烟，生成五氧化二磷；铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成四氧化三铁；木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成二氧化碳；硫在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，生成二氧化硫。8.A解析：质量守恒定律是指在化学反应前后，参加反应的物质的质量之和等于生成物的质量之和。9.A解析：溶液是一种均一、稳定的混合物。10.A解析：酸碱中和反应一定有盐和水生成。二、填空题1.O₂2.H₂3.NaCl4.CaCO₃5.NaOH6.H₂SO₄7.Fe₂O₃8.CuO9.Ca(OH)₂10.H₂CO₃三、判断题1.×解析：如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液中和，而不是稀氢氧化钠溶液。2.×解析：空气是一种混合物，由氧气、氮气、二氧化碳等多种气体组成。3.√4.√5.√6.×解析：碳酸钙是一种难溶性盐，可以与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。7.√8.√9.×解析：氧化铁是一种不可燃物，不能与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。10.√四、简答题1.化学实验的基本操作步骤包括：检查仪器、准备药品、进行操作、观察现象、记录数据、处理废物等。2.纯净物是由一种物质组成的，具有固定的组成和性质；混合物是由两种或两种以上的物质组成的，没有固定的组成和性质。3.金属元素位于元素周期表的左侧和中间，通常具有金属光泽、导电性、导热性等性质；非金属元素位于元素周期表的右侧，通常具有非金属光泽、不导电、不导热等性质。4.化学方程式的书写原则包括：符合客观事实、遵循质量守恒定律、正确书写化学式、配平化学方程式等。5.水的物理性质包括：无色无味、密度比空气大、不易溶于水等；水的化学性质包括：可以与活泼金属反应生成氢气和金属氢氧化物、可以与酸性氧化物反应生成盐和水等。6.酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，常见的酸包括盐酸、硫酸、硝酸等。7.燃烧的条件包括：可燃物、助燃物（通常是氧气）、达到着火点的温度。8.质量守恒定律的内涵是指在化学反应前后，参加反应的物质的质量之和等于生成物的质量之和。五、应用题1.正极产生的气体体积较大的原因是水通电分解时，正极产生的气体是氧气，负极产生