2026年四川省人教版高中化学一轮复习元素化合物综合练习题

2026年四川省人教版高中化学一轮复习元素化合物综合练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在制备氯气实验中，若用MnO₂与浓盐酸反应，为提高反应速率，可采取的措施是（）A.升高反应温度B.减小盐酸浓度C.减小反应容器体积D.使用催化剂KMnO₄替代MnO₂解析：MnO₂与浓盐酸反应需加热才能显著进行，升高温度能增大活化分子百分数，加快反应速率。盐酸浓度减小或容器体积增大均会降低反应物浓度，减慢反应速率。KMnO₄与浓盐酸反应机理不同，不能替代MnO₂。正确答案为A。2.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（）A.钠在空气中加热生成Na₂O₂，常温下与水反应生成NaOH和H₂B.Na₂O和Na₂O₂均能与CO₂反应，但Na₂O₂反应后固体质量增加C.氢氧化钠溶液滴入Al₂O₃溶液中，先发生复分解反应后生成沉淀D.Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液反应生成CaCO₃沉淀，但NaHCO₃溶液与CaCl₂不反应解析：钠加热生成Na₂O₂，常温下与水剧烈反应生成NaOH和H₂。Na₂O与CO₂反应生成Na₂CO₃，Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，固体质量减少。NaOH与Al₂O₃反应生成偏铝酸钠，无沉淀。NaHCO₃与CaCl₂反应生成CaCO₃沉淀和NaCl。正确答案为B。3.下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）A.Al₂O₃B.SiO₂C.NaHCO₃D.NH₄Cl解析：Al₂O₃是两性氧化物，与酸碱均反应。SiO₂只与强碱高温反应。NaHCO₃是弱酸酸式盐，与酸碱均反应。NH₄Cl是铵盐，只与碱反应。正确答案为C。4.下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸测定未知溶液pH时，将试纸直接伸入溶液中B.分液漏斗分离互不相溶的液体时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.溶解NaCl固体时，应使用烧杯加热搅拌D.制取Cl₂气体时，将浓盐酸逐滴加入MnO₂固体中解析：pH试纸应用玻璃棒蘸取溶液点试纸。分液漏斗操作正确。溶解固体应在烧杯中加热搅拌。制Cl₂应加热MnO₂与浓盐酸。正确答案为B。5.下列关于氯气的叙述错误的是（）A.Cl₂是黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大B.Cl₂能与金属、非金属、水、碱等反应C.Cl₂具有强氧化性，可用于消毒杀菌D.Cl₂与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H₂O解析：Cl₂性质描述正确。Cl₂与H₂在点燃条件下反应生成HCl。正确答案为B。6.下列离子方程式书写正确的是（）A.铝与盐酸反应：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑B.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓C.碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OD.氯化铁溶液与NaOH溶液反应：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓解析：A、B、C、D均正确。正确答案为全选。7.下列关于硫酸的叙述错误的是（）A.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥H₂、O₂等气体B.浓硫酸与铜加热反应生成SO₂、CuSO₄和H₂OC.稀硫酸与锌反应生成ZnSO₄和H₂D.稀硫酸与BaCl₂溶液反应生成BaSO₄沉淀和HCl解析：浓硫酸不能干燥还原性气体（如H₂S）。正确答案为A。8.下列物质中，既能与NaOH溶液反应又能与盐酸反应且均放出气体的是（）A.NaHCO₃B.NH₄HCO₃C.Al₂O₃D.Na₂CO₃解析：NaHCO₃与酸碱均反应生成气体。NH₄HCO₃与酸碱均反应生成气体。Al₂O₃与酸碱反应无气体。Na₂CO₃与酸反应有气体，与碱无气体。正确答案为B。9.下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（）A.SiO₂是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成Na₂SiO₃B.Si是亲氧元素，自然界中不存在游离态的SiC.SiO₂可用于制光导纤维，但不可用于制玻璃D.硅酸是弱酸，其酸性比碳酸强解析：SiO₂是酸性氧化物，Si是亲氧元素，SiO₂是玻璃主要成分，硅酸酸性比碳酸弱。正确答案为A。10.下列实验操作正确的是（）A.用氨气制备NH₄Cl沉淀时，将浓氨水倒入浓盐酸中B.用氯气检验H₂S气体时，将H₂S通入氯水中C.用Na₂CO₃溶液鉴别CaCl₂和BaCl₂溶液，现象相同D.用酒精萃取碘水中的碘，振荡后静置分层解析：制备NH₄Cl应将浓盐酸倒入浓氨水中。H₂S与氯水反应生成S沉淀和HCl。CaCl₂和BaCl₂与Na₂CO₃反应均生成白色沉淀。酒精与水互溶，不能萃取碘。正确答案为B。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.钠在空气中燃烧生成Na₂O₂，其电子式为______，其中氧原子之间形成______键。解析：Na₂O₂中Na为+1价，O为-1价，电子式为Na⁺[O:O]⁻Na⁺，氧原子之间形成非极性共价键。2.氯气与NaOH溶液反应的离子方程式为______，该反应可用于制备______。解析：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O，该反应可用于制备漂白粉。3.Al₂O₃是______氧化物，既能与NaOH溶液反应生成______，又能与盐酸反应生成______。解析：Al₂O₃是两性氧化物，与NaOH反应生成NaAlO₂，与盐酸反应生成AlCl₃。4.浓硫酸具有______性，可用于干燥______气体，但不能干燥______气体。解析：浓硫酸具有脱水性，可用于干燥H₂、O₂等中性气体，不能干燥NH₃、H₂S等还原性气体。5.碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为______，该反应可用于实验室制备______气体。解析：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，该反应可用于制备CO₂。6.氢氧化铁胶体的制备方法是向沸水中滴加少量FeCl₃饱和溶液，现象是______，胶体粒子直径在______之间。解析：现象是溶液呈红褐色，胶体粒子直径在1-100nm之间。7.硅酸钠溶液呈______性，可用作______。解析：硅酸钠溶液呈碱性，可用作耐火材料。8.氯气有毒，实验室收集Cl₂常用______收集法，也可用______吸收多余Cl₂。解析：氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集；可用NaOH溶液吸收多余Cl₂。9.下列物质中，属于电解质的是______（填化学式），属于非电解质的是______。解析：NaCl属于电解质，C₂H₅OH属于非电解质。10.用化学方程式表示Na₂CO₃溶液与Ca(HCO₃)₂溶液反应的现象：______。解析：Na₂CO₃+Ca(HCO₃)₂=CaCO₃↓+2NaHCO₃，现象是产生白色沉淀。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.氢氧化钠溶液与Al₂O₃反应生成偏铝酸钠和氢气。（×）解析：NaOH与Al₂O₃反应生成NaAlO₂和H₂O，无氢气。2.浓硫酸与铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。（√）解析：Cu+2H₂SO₄(浓)加热=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。3.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性。（√）解析：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，HClO具有漂白性。4.碳酸钙与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应剧烈。（√）解析：CaCO₃为难溶物，反应速率较慢；Na₂CO₃为可溶物，反应速率较快。5.氢氧化铁胶体不能透过半透膜，而溶液可以。（√）解析：胶体粒子直径较大，不能透过半透膜；溶液中溶质粒子较小，可以透过。6.硅是亲氧元素，自然界中不存在游离态的硅。（√）解析：Si易与O结合，自然界中存在SiO₂、硅酸盐等，无游离态Si。7.氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H₂O，该反应为氧化还原反应。（√）解析：Cl₂中Cl价态由0价变为-1价和+1价，存在化合价变化。8.硫酸钡不溶于水也不溶于酸，可用于配制钡餐。（√）解析：BaSO₄不溶于水和酸，无毒，可用于医学检查。9.氢氧化钠溶液与Al₂O₃反应生成偏铝酸钠和氢气。（×）解析：同第1题解析。10.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。（√）解析：2NaHCO₃加热=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.写出钠与水的反应化学方程式，并说明反应现象。解析：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，现象是钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡产生。2.解释为什么浓硫酸可用作干燥剂，但不可用于干燥氨气。解析：浓硫酸具有强吸水性，可干燥中性气体；浓硫酸与氨气反应生成(NH₄)₂SO₄，不能干燥氨气。3.写出氯气与NaOH溶液反应的化学方程式，并说明反应产物。解析：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，反应产物为NaCl、NaClO和H₂O。4.解释为什么Al₂O₃是两性氧化物。解析：Al₂O₃既能与酸反应生成盐和水（如Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O），又能与强碱反应生成盐和水（如Al₂O₃+2NaOH+3H₂O=2NaAl(OH)₄），故为两性氧化物。5.写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式。解析：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O。6.解释为什么氢氧化铁胶体能吸附杂质。解析：氢氧化铁胶体粒子表面带有电荷，能吸附水中带相反电荷的杂质颗粒，达到净水目的。7.写出硅酸钠溶液与盐酸反应的化学方程式。解析：Na₂SiO₃+2HCl=2NaCl+H₂SiO₃↓。8.解释为什么用氨气制备NH₄Cl沉淀时，应将浓氨水倒入浓盐酸中。解析：浓氨水挥发氨气，浓盐酸易挥发HCl，两者相遇即反应生成NH₄Cl沉淀，且浓盐酸可吸收部分氨气，提高反应效率。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.实验室用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂，写出反应化学方程式，并说明实验装置中各部分的作用。解析：MnO₂+4HCl(浓)加热=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。装置各部分作用：圆底烧瓶（反应容器）、分液漏斗（控制盐酸滴加速度）、酒精灯（加热）、集气瓶（收集Cl₂）、导气管（导出Cl₂）、尾气处理装置（吸收多余Cl₂）。2.某学生用Na₂CO₃溶液鉴别CaCl₂和BaCl₂溶液，写出反应化学方程式，并说明现象。解析：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，现象是产生白色沉淀；BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，现象是产生白色沉淀。3.写出用Al₂O₃制备AlCl₃的化学方程式，并说明实验操作要点。解析：2Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O。实验操作要点：Al₂O₃与HCl需加热反应，AlCl₃易升华，应在HCl气流中蒸干。4.解释为什么用氯气检验H₂S气体时，将H₂S通入氯水中。解析：H₂S与Cl₂反应生成S沉淀和HCl，现象明显（溶液变浑浊），且Cl₂氧化性强，反应完全。5.写出用Na₂CO₃溶液鉴别CaCl₂和BaCl₂溶液的化学方程式，并说明现象。解析：同第2题解析。6.解释为什么浓硫酸可用作干燥剂，但不可用于干燥氨气。解析：同第2题解析。7.写出用氨气制备NH₄Cl沉淀的化学方程式，并说明实验操作要点。解析：NH₃+HCl=NH₄Cl。实验操作要点：将浓氨水倒入浓盐酸中，避免倒反导致氨气逸散。8.解释为什么氢氧化铁胶体能吸附杂质。解析：同第6题解析。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.B3.C4.B5.B6.ABCD7.A8.B9.A10.B二、填空题1.Na⁺[O:O]⁻Na⁺；非极性共价2.Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O；漂白粉3.两性；NaAlO₂；AlCl₃4.脱水性；H₂、O₂等；NH₃、H₂S等5.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；CO₂6.溶液呈红褐色；1-100nm7.碱性；耐火材料8.向上排空气；NaOH溶液9.NaCl；C₂H₅OH10.Na₂CO₃+Ca(HCO₃)₂=CaCO₃↓+2NaHCO₃；产生白色沉淀三、判断题1.×2.√3.√4.√5.√6.√7.√8.√9.×10.√四、简答题1.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡产生。2.浓硫酸具有强吸水性，可干燥中性气体；浓硫酸与氨气反应生成(NH₄)₂SO₄，不能干燥氨气。3.Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，反应产物为NaCl、NaClO和H₂O。4.Al₂O₃既能与酸反应生成盐和水（如Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O），又能与强碱反应生成盐和水（如Al₂O₃+2NaOH+3H₂O=2N