2026年陕西省北师大版高中化学选择性必修第3章知识点巩固习题

2026年陕西省北师大版高中化学选择性必修第3章知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2026年陕西省北师大版高中化学选择性必修第3章》的学习中，关于电解质溶液的酸碱性，下列说法正确的是（）A.强酸强碱盐溶液一定呈中性，因为其阳离子和阴离子都不水解B.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于酸碱的电离常数之比，若Ka>Kb，则溶液呈酸性C.在pH=7的纯水中加入少量NaOH，溶液的pH会立即升高至大于7，但水的离子积不变D.盐类水解是自发过程，但需要外界条件（如加热）才能进行2.根据选择性必修第3章关于电解质溶液理论的内容，下列关于缓冲溶液的说法中，错误的是（）A.缓冲溶液由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成，能够抵抗少量强酸强碱的加入B.在HAc-NaAc缓冲溶液中，若c(HAc)/c(NaAc)=1，则溶液的pH等于醋酸的pKaC.缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲对的酸碱浓度有关，浓度越大，缓冲范围越宽D.中性缓冲溶液的pH值一定等于7，因为其[H+]=[OH-]，不受温度影响3.在选择性必修第3章电解质溶液的学习中，关于离子浓度计算，下列操作正确的是（）A.0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，c(CO₃²⁻)=0.1mol/L，因为碳酸根不水解B.0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，c(NH₄⁺)=0.1mol/L，因为铵根离子不水解C.0.1mol/L的CH₃COONa溶液中，c(OH⁻)可近似计算为√(Kw/Ka)，忽略水的电离D.0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，c(HCO₃⁻)=0.1mol/L，因为碳酸氢根不发生水解4.根据选择性必修第3章关于电解质溶液理论的内容，下列说法正确的是（）A.在相同浓度下，强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液，因为强酸完全电离B.离子浓度相同的NaCl和CaCl₂溶液，CaCl₂溶液的导电性更强，因为其离子数更多C.稀释强酸溶液时，pH值会线性增大，因为[H+]=CD.稀释弱酸溶液时，pH值变化不明显，因为弱酸存在电离平衡5.在选择性必修第3章电解质溶液的学习中，关于沉淀溶解平衡，下列说法正确的是（）A.沉淀溶解平衡是可逆过程，但溶解过程是单向的，不会发生沉淀生成B.升高温度一定能增大Ca(OH)₂的溶解度，因为溶解过程是吸热的C.在饱和AgCl溶液中加入少量Na₂S，AgCl会转化为Ag₂S沉淀，因为Ksp(Ag₂S)<Ksp(AgCl)D.沉淀溶解平衡常数Ksp只与温度有关，与溶液中其他离子浓度无关6.根据选择性必修第3章关于电解质溶液理论的内容，下列说法正确的是（）A.在pH=3的溶液中，c(HCO₃⁻)一定大于c(H₂CO₃)，因为碳酸第一步电离常数大于第二步B.在pH=10的溶液中，c(OH⁻)一定大于c(HCO₃⁻)，因为碳酸根水解程度大于碳酸氢根C.在Na₂CO₃溶液中，c(CO₃²⁻)与c(HCO₃⁻)之比等于Ka₁/Ka₂，因为两步水解相互促进D.在NaHCO₃溶液中，c(H⁺)与c(OH⁻)之比等于Ka₂/Kw，因为碳酸氢根水解呈酸性7.在选择性必修第3章电解质溶液的学习中，关于电解质溶液的酸碱性，下列说法正确的是（）A.强碱弱酸盐溶液一定呈碱性，因为弱酸根离子会水解产生OH⁻B.弱酸强碱盐溶液的pH值等于7，因为强碱完全电离，不影响溶液酸碱性C.在pH=7的纯水中加入少量NH₄Cl，溶液的pH会立即降低，因为铵根离子水解呈酸性D.盐类水解是可逆过程，但水解平衡常数Kh只与温度有关，与溶液浓度无关8.根据选择性必修第3章关于电解质溶液理论的内容，下列说法正确的是（）A.在H₂SO₄-Na₂SO₄缓冲溶液中，若c(H₂SO₄)/c(Na₂SO₄)=1，则溶液的pH等于硫酸的第一步电离常数pKa₁B.在H₂CO₃-NaHCO₃缓冲溶液中，若c(H₂CO₃)/c(NaHCO₃)=1，则溶液的pH等于碳酸的第一步电离常数pKa₁C.缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲对的酸碱浓度有关，浓度越大，缓冲范围越宽D.中性缓冲溶液的pH值一定等于7，因为其[H+]=[OH-]，不受温度影响9.在选择性必修第3章电解质溶液的学习中，关于离子浓度计算，下列操作正确的是（）A.0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，c(CO₃²⁻)=0.1mol/L，因为碳酸根不水解B.0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，c(NH₄⁺)=0.1mol/L，因为铵根离子不水解C.0.1mol/L的CH₃COONa溶液中，c(OH⁻)可近似计算为√(Kw/Ka)，忽略水的电离D.0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，c(HCO₃⁻)=0.1mol/L，因为碳酸氢根不发生水解10.根据选择性必修第3章关于电解质溶液理论的内容，下列说法正确的是（）A.在相同浓度下，强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液，因为强酸完全电离B.离子浓度相同的NaCl和CaCl₂溶液，CaCl₂溶液的导电性更强，因为其离子数更多C.稀释强酸溶液时，pH值会线性增大，因为[H+]=CD.稀释弱酸溶液时，pH值变化不明显，因为弱酸存在电离平衡二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在选择性必修第3章电解质溶液的学习中，0.1mol/L的盐酸溶液中，c(H⁺)=______mol/L，pH=______。2.根据选择性必修第3章关于缓冲溶液理论的内容，在HAc-NaAc缓冲溶液中，若c(HAc)/c(NaAc)=10，则溶液的pH=______（已知Ka(HAc)=1.8×10⁻⁵）。3.在选择性必修第3章电解质溶液的学习中，0.1mol/L的氨水溶液中，c(OH⁻)可近似计算为______（已知Ka(NH₄⁺)=1.8×10⁻⁵，忽略水的电离）。4.根据选择性必修第3章关于沉淀溶解平衡理论的内容，Ag₂CrO₄的溶解度积Ksp=1.12×10⁻¹²，则饱和溶液中c(Ag⁺)=______mol/L。5.在选择性必修第3章电解质溶液的学习中，0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，第一步水解平衡常数Kh₁=______（已知Ka₁(CO₃²⁻)=4.7×10⁻¹¹）。6.根据选择性必修第3章关于电解质溶液理论的内容，在pH=9的溶液中，c(HCO₃⁻)/c(H₂CO₃)=______（已知Ka₂(CO₃²⁻)=4.7×10⁻¹¹）。7.在选择性必修第3章电解质溶液的学习中，0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，c(H⁺)=______mol/L（已知Ka₂(CO₃²⁻)=4.7×10⁻¹¹，忽略水的电离）。8.根据选择性必修第3章关于沉淀溶解平衡理论的内容，Ca(OH)₂的溶解度积Ksp=5.5×10⁻⁶，则饱和溶液中c(Ca²⁺)=______mol/L。9.在选择性必修第3章电解质溶液的学习中，0.1mol/L的CH₃COONa溶液中，c(OH⁻)可近似计算为______mol/L（已知Ka(CH₃COOH)=1.8×10⁻⁵）。10.根据选择性必修第3章关于缓冲溶液理论的内容，在H₂PO₄⁻-NaH₂PO₄缓冲溶液中，若c(H₂PO₄⁻)/c(HPO₄²⁻)=1，则溶液的pH=______（已知Ka₁(H₂PO₄⁻)=7.5×10⁻³）。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在选择性必修第3章电解质溶液的学习中，强酸强碱盐溶液一定呈中性，因为其阳离子和阴离子都不水解。（）2.根据选择性必修第3章关于缓冲溶液理论的内容，缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲对的酸碱浓度有关，浓度越大，缓冲范围越宽。（）3.在选择性必修第3章电解质溶液的学习中，0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，c(CO₃²⁻)=0.1mol/L，因为碳酸根不水解。（）4.根据选择性必修第3章关于沉淀溶解平衡理论的内容，沉淀溶解平衡是可逆过程，但溶解过程是单向的，不会发生沉淀生成。（）5.在选择性必修第3章电解质溶液的学习中，稀释强酸溶液时，pH值会线性增大，因为[H+]=C。（）6.根据选择性必修第3章关于电解质溶液理论的内容，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于酸碱的电离常数之比，若Ka>Kb，则溶液呈酸性。（）7.在选择性必修第3章电解质溶液的学习中，0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，c(NH₄⁺)=0.1mol/L，因为铵根离子不水解。（）8.根据选择性必修第3章关于沉淀溶解平衡理论的内容，升高温度一定能增大Ca(OH)₂的溶解度，因为溶解过程是吸热的。（）9.在选择性必修第3章电解质溶液的学习中，中性缓冲溶液的pH值一定等于7，因为其[H+]=[OH-]，不受温度影响。（）10.根据选择性必修第3章关于电解质溶液理论的内容，盐类水解是可逆过程，但水解平衡常数Kh只与温度有关，与溶液浓度无关。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.根据选择性必修第3章关于电解质溶液理论的内容，简述强酸弱碱盐溶液呈碱性的原因。2.在选择性必修第3章电解质溶液的学习中，如何计算0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中c(CO₃²⁻)和c(HCO₃⁻)？（已知Kh₁=4.7×10⁻¹¹，Kh₂=4.7×10⁻¹¹）3.根据选择性必修第3章关于沉淀溶解平衡理论的内容，简述AgCl转化为Ag₂S沉淀的原理。4.在选择性必修第3章电解质溶液的学习中，简述缓冲溶液抵抗少量强酸强碱加入的原因。5.根据选择性必修第3章关于电解质溶液理论的内容，简述稀释弱酸溶液时pH值变化不明显的原因。6.在选择性必修第3章电解质溶液的学习中，简述盐类水解平衡常数的计算方法。7.根据选择性必修第3章关于沉淀溶解平衡理论的内容，简述Ca(OH)₂溶解度积Ksp的应用。8.在选择性必修第3章电解质溶液的学习中，简述pH值对碳酸平衡的影响。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在选择性必修第3章电解质溶液的学习中，某学生配制了0.1mol/L的HAc-NaAc缓冲溶液，测得pH=4.76。若向该溶液中加入少量NaOH，溶液的pH会如何变化？请解释原因。2.根据选择性必修第3章关于沉淀溶解平衡理论的内容，在饱和AgCl溶液中，若加入少量Na₂S，会发生什么现象？请解释原因。3.在选择性必修第3章电解质溶液的学习中，某学生需要配制pH=9的缓冲溶液，应选择哪种酸碱对？请说明理由。4.根据选择性必修第3章关于电解质溶液理论的内容，0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，c(CO₃²⁻)和c(HCO₃⁻)分别占多少比例？（已知Kh₁=4.7×10⁻¹¹，Kh₂=4.7×10⁻¹¹）5.在选择性必修第3章电解质溶液的学习中，某学生需要配制0.1mol/L的NaHCO₃溶液，若溶液pH=8，说明发生了什么水解？请解释原因。6.根据选择性必修第3章关于沉淀溶解平衡理论的内容，Ca(OH)₂在25℃时的溶解度为0.01mol/L，计算其饱和溶液中c(Ca²⁺)和c(OH⁻)。（已知Ksp=5.5×10⁻⁶）7.在选择性必修第3章电解质溶液的学习中，某学生需要配制pH=5的缓冲溶液，应选择哪种酸碱对？请说明理由。8.根据选择性必修第3章关于电解质溶液理论的内容，0.1mol/L的CH₃COONa溶液中，c(OH⁻)是多少？（已知Ka(CH₃COOH)=1.8×10⁻⁵）【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：强酸强碱盐溶液中，阳离子和阴离子均不水解，溶液呈中性，故A错误；弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于酸碱的电离常数之比，若Ka>Kb，则溶液呈酸性，故B正确；纯水中加入少量NaOH，溶液的pH会立即升高，但水的离子积Kw会随温度变化，故C错误；盐类水解是自发过程，但水解程度受温度影响，故D错误。2.D解析：缓冲溶液由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成，能够抵抗少量强酸强碱的加入，故A正确；在HAc-NaAc缓冲溶液中，若c(HAc)/c(NaAc)=1，则溶液的pH等于醋酸的pKa，故B正确；缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲对的酸碱浓度有关，浓度越大，缓冲范围越宽，故C正确；中性缓冲溶液的pH值受温度影响，不一定等于7，故D错误。3.C解析：Na₂CO₃溶液中，碳酸根会水解，c(CO₃²⁻)<0.1mol/L，故A错误；NH₄Cl溶液中，铵根离子会水解，c(NH₄⁺)<0.1mol/L，故B错误；CH₃COONa溶液中，醋酸根会水解，c(OH⁻)可近似计算为√(Kw/Ka)，忽略水的电离，故C正确；NaHCO₃溶液中，碳酸氢根会水解，c(HCO₃⁻)<0.1mol/L，故D错误。4.B解析：强酸溶液的导电性取决于离子浓度，与电离程度无关，故A错误；离子浓度相同的NaCl和CaCl₂溶液，CaCl₂溶液中离子数更多，导电性更强，故B正确；稀释强酸溶液时，pH值变化非线性，因为电离平衡会移动，故C错误；稀释弱酸溶液时，pH值变化明显，因为电离平衡会移动，故D错误。5.C解析：沉淀溶解平衡是可逆过程，溶解和沉淀同时发生，故A错误；升高温度不一定增大Ca(OH)₂的溶解度，因为溶解过程可能是放热的，故B错误；在饱和AgCl溶液中加入少量Na₂S，AgCl会转化为Ag₂S沉淀，因为Ksp(Ag₂S)<Ksp(AgCl)，故C正确；沉淀溶解平衡常数Ksp与溶液中其他离子浓度有关，故D错误。6.B解析：在pH=3的溶液中，c(H⁺)=10⁻³mol/L，若c(HCO₃⁻)>c(H₂CO₃)，则pH>6.3，与题干矛盾，故A错误；在pH=10的溶液中，c(OH⁻)=10⁻⁴mol/L，若c(OH⁻)>c(HCO₃⁻)，则pH>8.3，与题干矛盾，故B错误；在Na₂CO₃溶液中，c(CO₃²⁻)/c(HCO₃⁻)≈Ka₁/Ka₂，因为两步水解相互促进，故C正确；在NaHCO₃溶液中，c(H⁺)/c(OH⁻)≈Ka₂/Kw，因为碳酸氢根水解呈酸性，故D正确。7.C解析：强碱弱酸盐溶液中，弱酸根离子会水解产生OH⁻，溶液呈碱性，故A正确；弱酸强碱盐溶液的pH值取决于弱酸根离子的水解程度，不一定等于7，故B错误；在pH=7的纯水中加入少量NH₄Cl，铵根离子水解呈酸性，溶液的pH会立即降低，故C正确；盐类水解平衡常数Kh与温度有关，与溶液浓度无关，故D错误。8.A解析：在H₂SO₄-Na₂SO₄缓冲溶液中，若c(H₂SO₄)/c(Na₂SO₄)=1，则溶液的pH等于硫酸的第一步电离常数pKa₁，故A正确；在H₂CO₃-NaHCO₃缓冲溶液中，若c(H₂CO₃)/c(NaHCO₃)=1，则溶液的pH等于碳酸的第一步电离常数pKa₁，故B错误；缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲对的酸碱浓度有关，浓度越大，缓冲范围越宽，故C正确；中性缓冲溶液的pH值受温度影响，不一定等于7，故D错误。9.C解析：0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，碳酸根会水解，c(CO₃²⁻)<0.1mol/L，故A错误；0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，铵根离子会水解，c(NH₄⁺)<0.1mol/L，故B错误；0.1mol/L的CH₃COONa溶液中，醋酸根会水解，c(OH⁻)可近似计算为√(Kw/Ka)，忽略水的电离，故C正确；0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，碳酸氢根会水解，c(HCO₃⁻)<0.1mol/L，故D错误。10.B解析：在相同浓度下，强酸溶液的导电性取决于离子浓度，与电离程度无关，故A错误；离子浓度相同的NaCl和CaCl₂溶液，CaCl₂溶液中离子数更多，导电性更强，故B正确；稀释强酸溶液时，pH值变化非线性，因为电离平衡会移动，故C错误；稀释弱酸溶液时，pH值变化明显，因为电离平衡会移动，故D错误。二、填空题1.0.1，1解析：0.1mol/L的盐酸溶液中，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=-log(0.1)=1。2.4.76解析：pH=pKa+log(c(Ac⁻)/c(HAc))=1.8×10⁻⁵+log(1/10)=4.76。3.√(Kw/Ka(NH₄⁺))≈1.4×10⁻³解析：c(OH⁻)=√(Kw/Ka(NH₄⁺))≈1.4×10⁻³mol/L。4.1.06×10⁻⁶解析：Ksp=c(Ag⁺)²×c(CrO₄²⁻)，c(Ag⁺)=√(Ksp/c(CrO₄²⁻))=1.06×10⁻⁶mol/L。5.2.0×10⁻¹¹解析：Kh₁=Kw/Ka₁=1.0×10⁻¹⁴/4.7×10⁻¹¹=2.0×10⁻¹¹。6.1.6×10⁵解析：c(HCO₃⁻)/c(H₂CO₃)=10^(pKa₂-pH)=10^(4.7-9)=1.6×10⁵。7.1.9×10⁻⁸解析：c(H⁺)=Ka₂/c(HCO₃⁻)=4.7×10⁻¹¹/0.1=1.9×10⁻⁸mol/L。8.2.3×10⁻³解析：Ksp=c(Ca²⁺)×c(OH⁻)²，c(Ca²⁺)=Ksp/c(OH⁻)²=5.5×10⁻⁶/2.3×10⁻⁵²=2.3×10⁻³mol/L。9.1.4×10⁻³解析：c(OH⁻)=√(Kw/Ka(CH₃COOH))≈1.4×10⁻³mol/L。10.7.5解析：pH=pKa₁+log(c(H₂PO₄⁻)/c(HPO₄²⁻))=7.5+log(1)=7.5。三、判断题1.×解析：强酸强碱盐溶液中，阳离子和阴离子均不水解，溶液呈中性。2.√解析：缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲对的酸碱浓度有关，浓度越大，缓冲范围越宽。3.×解析：0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，碳酸根会水解，c(CO₃²⁻)<0.1mol/L。4.×解析：沉淀溶解平衡是可逆过程，溶解和沉淀同时发生。5.×解析：稀释强酸溶液时，pH值变化非线性，因为电离平衡会移动。6.√解析：弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于酸碱的电离常数之比，若Ka>Kb，则溶液呈酸性。7.×解析：0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，铵根离子会水解，c(NH₄⁺)<0.1mol/L。8.×解析：升高温度不一定增大Ca(OH)₂的溶解度，因为溶解过程可能是放热的。9.×解析：中性缓冲溶液的pH值受温度影响，不一定等于7。10.×解析：盐类水解平衡常数Kh与溶液浓度有关。四、简答题1.强酸弱碱盐溶液呈碱性的原因：强酸根离子不水解，而弱碱阳离子水解产生OH⁻，导致溶液呈碱性。例如，NH₄Cl溶液中，NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺，H⁺与OH⁻结合生成H₂O，溶液中OH⁻浓度相对较高，pH>7。2.0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，c(CO₃²⁻)和c(HCO₃⁻)的计算：c(CO₃²⁻)=0.1×(1-α₁)/(1+α₁+α₂²)≈0.1×(1-0.011)/(1+0.011+0.011²)≈0.0989mol/Lc(HCO₃⁻)=0.1×α₁/(1+α₁+α₂²)≈0.1×0.011/(1+0.011+0.011²)≈0.0011mol/L其中α₁=Kh₁/c=4.7×10⁻¹¹/0.1=4.7×10⁻¹⁰，α₂=Kh₂/c=4.7×10⁻¹¹/0.1=4.7×10⁻¹⁰。3.AgCl转化为Ag₂S沉淀的原理：Ag₂S的溶解度积Ksp(Ag₂S)=1.6×10⁻¹⁹远小于AgCl的溶解度积Ksp(AgCl)=1.77×10⁻¹⁰，因此在饱和AgCl溶液中加入少量Na₂S，AgCl会转化为Ag₂S沉淀，因为沉淀会向溶解度积更小的方向转化。4.缓冲溶液抵抗少量强酸强碱加入的原因：缓冲溶液由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成，当加入少量强酸时，共轭碱会消耗H⁺，当加入少量强碱时，弱酸会消耗OH⁻，从而维持pH值基本不变。5.稀释弱酸溶液时pH值变化不明显的原因：稀释弱酸溶液时，虽然c(H⁺)减小，但电离平衡会向右移动，补充部分H⁺，导致pH值变化不明显。6.盐类水解平衡常数的计算方法：Kh=Kw/Ka，其中Kh为水解平衡常数，Kw为水的离子积，Ka为酸的电离常数。7.Ca(OH)₂溶解度积Ksp的应用：Ksp=c(Ca²⁺)×c(OH⁻)²，通过Ksp可以计算饱和溶液中Ca²⁺和OH⁻的浓度，进而计算溶解度。8.pH值对碳酸平衡的影响：pH值越低，H₂CO₃浓度越高，HCO₃⁻和