2026年湖南省苏教版高中化学第5章反应原理习题集

2026年湖南省苏教版高中化学第5章反应原理习题集一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版高中化学第5章《反应原理》中，关于勒夏特列原理的应用，下列说法正确的是（）A.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度可以增大SO₃的平衡浓度B.在恒容条件下，向氨气分解反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)中充入惰性气体，平衡不发生移动C.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，增大压强会使平衡常数增大D.在CuSO₄•5H₂O晶体中，升高温度促进结晶水脱附，该过程符合勒夏特列原理的解释2.苏教版高中化学第5章提到，对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在工业合成氨中，下列措施不能提高氨的产率的是（）A.使用催化剂降低反应活化能，从而加快达到平衡的速率B.在高压条件下，根据勒夏特列原理，平衡向气体体积减小的方向移动C.适当升高温度，虽然平衡常数减小，但反应速率加快，可提高实际产率D.及时分离出NH₃，使平衡向生成物方向移动3.在苏教版高中化学第5章《反应原理》中，关于原电池的工作原理，下列装置中，正极发生还原反应的是（）A.Zn|ZnSO₄||CuSO₄|Cu，锌为负极，铜为正极B.Fe|FeCl₂||CuCl₂|Cu，铁为负极，铜为正极C.Al|AlCl₃||AgNO₃|Ag，铝为负极，银为正极D.Mg|MgSO₄||H₂SO₄|Pt，镁为负极，铂为正极4.苏教版高中化学第5章指出，电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是（）A.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑B.2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻C.Na⁺+e⁻=NaD.OH⁻-e⁻=O²⁻5.在苏教版高中化学第5章中，关于化学平衡移动的实验探究，下列操作中，能使平衡向逆反应方向移动的是（）A.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，降低温度B.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，增大压强C.对于反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)，充入N₂气体D.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，分离出H₂6.苏教版高中化学第5章强调，对于反应2H₂(g)+O₂(g)⇌2H₂O(g)，下列说法错误的是（）A.该反应的焓变ΔH<0，属于放热反应B.增大O₂浓度，平衡常数会增大C.使用催化剂可以缩短反应达到平衡的时间D.该反应在高温下难以自发进行7.在苏教版高中化学第5章中，关于电化学保护的方法，下列说法正确的是（）A.牺牲阳极保护法中，被保护的金属作为正极B.外加电流保护法中，被保护的金属连接电源正极C.在潮湿环境中，钢铁结构通常采用牺牲阳极保护法D.电化学保护法只能用于防止金属腐蚀8.苏教版高中化学第5章提到，对于反应2Fe³⁺+H₂O⇌Fe²⁺+Fe⁴⁺+2H⁺，下列说法正确的是（）A.该反应的平衡常数K只与温度有关B.增大H⁺浓度，平衡向正反应方向移动C.该反应在任何条件下都能自发进行D.Fe⁴⁺离子比Fe³⁺离子更稳定9.在苏教版高中化学第5章中，关于电解质溶液的导电性，下列说法错误的是（）A.强电解质在水中完全电离，导电性强B.弱电解质在水中部分电离，导电性较弱C.离子浓度越大，溶液导电性越强D.非电解质在水中不导电，因此不能参与电化学反应10.苏教版高中化学第5章指出，对于反应2H₂O₂(aq)⇌2H₂O(l)+O₂(g)，下列说法正确的是（）A.该反应的活化能较高，需要催化剂才能进行B.降低温度可以加快反应速率C.增大H₂O₂浓度，平衡常数会增大D.该反应在任何条件下都能完全分解二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版高中化学第5章中，勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡将向着能够_______这个改变的方向移动。2.对于原电池反应Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，锌极为_______极，铜极为_______极，电子从锌极流向铜极。3.电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是_______，阴极发生的反应是_______。4.在苏教版高中化学第5章中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数表达式为_______。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应是_______反应（填放热或吸热），升高温度会使平衡常数_______（填增大或减小）。6.在电化学保护中，牺牲阳极保护法中，被保护的金属与牺牲阳极构成_______（填串联或并联）关系。7.对于反应2H₂(g)+O₂(g)⇌2H₂O(g)，该反应的焓变ΔH_______0（填大于或小于），属于_______反应。8.在苏教版高中化学第5章中，电解质溶液的导电性取决于_______和_______。9.对于反应2Fe³⁺+H₂O⇌Fe²⁺+Fe⁴⁺+2H⁺，该反应的平衡常数K_______1（填大于或小于），说明_______。10.在苏教版高中化学第5章中，催化剂可以_______反应的活化能，从而_______反应速率。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版高中化学第5章中，升高温度一定能增大化学反应的平衡常数。（）2.对于原电池反应，电子总是从正极流向负极。（）3.电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极发生的反应是2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。（）4.在苏教版高中化学第5章中，增大压强一定能增大化学反应的平衡浓度。（）5.对于反应2H₂(g)+O₂(g)⇌2H₂O(g)，该反应的焓变ΔH<0，属于放热反应。（）6.在电化学保护中，外加电流保护法中，被保护的金属连接电源正极。（）7.对于反应2Fe³⁺+H₂O⇌Fe²⁺+Fe⁴⁺+2H⁺，该反应的平衡常数K>1，说明正反应方向更易进行。（）8.在苏教版高中化学第5章中，强电解质在水中完全电离，导电性强。（）9.对于反应2H₂O₂(aq)⇌2H₂O(l)+O₂(g)，该反应的活化能较高，需要催化剂才能进行。（）10.在苏教版高中化学第5章中，勒夏特列原理适用于所有化学反应，包括非可逆反应。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.在苏教版高中化学第5章中，简述勒夏特列原理的内容及其应用条件。2.对于原电池反应Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，写出锌极和铜极的电极反应式。3.电解饱和食盐水时，阳极和阴极分别发生什么反应？这些反应有何意义？4.在苏教版高中化学第5章中，如何判断一个反应能否自发进行？5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应是放热还是吸热反应？为什么？6.在电化学保护中，牺牲阳极保护法和外加电流保护法有何区别？7.对于反应2Fe³⁺+H₂O⇌Fe²⁺+Fe⁴⁺+2H⁺，该反应的平衡常数K与反应条件有何关系？8.在苏教版高中化学第5章中，如何提高化学反应的产率？五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在苏教版高中化学第5章中，某实验小组探究了温度对反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的影响。实验数据如下表：|温度/℃|平衡浓度SO₃/mol•L⁻¹||--------|----------------------||400|0.45||500|0.30||600|0.15|根据数据，判断该反应是放热还是吸热反应，并说明理由。2.在苏教版高中化学第5章中，某原电池装置如图所示：Zn|ZnSO₄||CuSO₄|Cu请写出该原电池的正极和负极的电极反应式，并说明电子的流动方向。3.电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极发生的反应是2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。请解释这些反应对氯碱工业的意义。4.在苏教版高中化学第5章中，某反应的平衡常数表达式为K=(c(SO₃)²)/(c(SO₂)²•c(O₂))。请解释平衡常数的物理意义。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应是放热还是吸热反应？为什么？6.在电化学保护中，牺牲阳极保护法中，被保护的金属与牺牲阳极构成串联关系。请解释这种连接方式的工作原理。7.对于反应2Fe³⁺+H₂O⇌Fe²⁺+Fe⁴⁺+2H⁺，该反应的平衡常数K<1，说明正反应方向不如逆反应方向易进行。请解释这种情况下如何提高Fe³⁺的转化率。8.在苏教版高中化学第5章中，某反应的活化能较高，需要催化剂才能进行。请解释催化剂如何影响反应速率。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D解析：勒夏特列原理适用于可逆反应，且该原理指出升高温度会使平衡向吸热方向移动，因此选项A错误；在恒容条件下充入惰性气体，平衡不发生移动，选项B正确；增大压强会使平衡向气体体积减小的方向移动，但平衡常数只与温度有关，选项C错误；CuSO₄•5H₂O晶体中，升高温度促进结晶水脱附，该过程是物理变化，不符合勒夏特列原理的解释，选项D错误。2.C解析：使用催化剂可以加快反应速率，但平衡常数不变，选项A正确；高压条件下平衡向气体体积减小的方向移动，选项B正确；升高温度虽然平衡常数减小，但反应速率加快，可提高实际产率，选项C错误；及时分离出NH₃，平衡向生成物方向移动，选项D正确。3.B解析：Fe|FeCl₂||CuCl₂|Cu中，铁为负极，铜为正极，正极发生还原反应，选项B正确。4.A解析：电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，选项A正确。5.C解析：对于反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)，充入N₂气体，平衡不发生移动，选项C错误。6.B解析：该反应的焓变ΔH<0，属于放热反应，选项A正确；增大O₂浓度，平衡常数不变，选项B错误；使用催化剂可以缩短反应达到平衡的时间，选项C正确；该反应在高温下难以自发进行，选项D正确。7.C解析：牺牲阳极保护法中，被保护的金属作为正极，选项A错误；外加电流保护法中，被保护的金属连接电源负极，选项B错误；在潮湿环境中，钢铁结构通常采用牺牲阳极保护法，选项C正确；电化学保护法可以用于防止金属腐蚀，选项D错误。8.A解析：该反应的平衡常数K只与温度有关，选项A正确；增大H⁺浓度，平衡向逆反应方向移动，选项B错误；该反应在任何条件下都不能自发进行，选项C错误；Fe⁴⁺离子比Fe³⁺离子不稳定，选项D错误。9.D解析：强电解质在水中完全电离，导电性强，选项A正确；弱电解质在水中部分电离，导电性较弱，选项B正确；离子浓度越大，溶液导电性越强，选项C正确；非电解质在水中不导电，但可以参与电化学反应，选项D错误。10.A解析：该反应的活化能较高，需要催化剂才能进行，选项A正确；降低温度会减慢反应速率，选项B错误；增大H₂O₂浓度，平衡常数不变，选项C错误；该反应在任何条件下都不能完全分解，选项D错误。二、填空题1.减小解析：勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡将向着能够减小这个改变的方向移动。2.负极；正极解析：在原电池反应Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu中，锌极为负极，铜极为正极，电子从锌极流向铜极。3.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻解析：电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极发生的反应是2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。4.K=(c(SO₃)²)/(c(SO₂)²•c(O₂))解析：对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，平衡常数表达式为K=(c(SO₃)²)/(c(SO₂)²•c(O₂))。5.放热；减小解析：对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应是放热反应，升高温度会使平衡常数减小。6.串联解析：在电化学保护中，牺牲阳极保护法中，被保护的金属与牺牲阳极构成串联关系。7.小于；放热解析：对于反应2H₂(g)+O₂(g)⇌2H₂O(g)，该反应的焓变ΔH<0，属于放热反应。8.离子浓度；离子种类解析：在苏教版高中化学第5章中，电解质溶液的导电性取决于离子浓度和离子种类。9.小于；正反应方向不如逆反应方向易进行解析：对于反应2Fe³⁺+H₂O⇌Fe²⁺+Fe⁴⁺+2H⁺，该反应的平衡常数K<1，说明正反应方向不如逆反应方向易进行。10.降低；加快解析：在苏教版高中化学第5章中，催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率。三、判断题1.×解析：升高温度不一定能增大化学反应的平衡常数，对于放热反应，升高温度会使平衡常数减小。2.×解析：对于原电池反应，电子总是从负极流向正极。3.√解析：电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极发生的反应是2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。4.×解析：增大压强不一定能增大化学反应的平衡浓度，对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强对平衡浓度无影响。5.√解析：对于反应2H₂(g)+O₂(g)⇌2H₂O(g)，该反应的焓变ΔH<0，属于放热反应。6.×解析：在外加电流保护法中，被保护的金属连接电源负极。7.×解析：对于反应2Fe³⁺+H₂O⇌Fe²⁺+Fe⁴⁺+2H⁺，该反应的平衡常数K<1，说明正反应方向不如逆反应方向易进行。8.√解析：强电解质在水中完全电离，导电性强。9.√解析：对于反应2H₂O₂(aq)⇌2H₂O(l)+O₂(g)，该反应的活化能较高，需要催化剂才能进行。10.×解析：勒夏特列原理适用于可逆反应，不适用于非可逆反应。四、简答题1.勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡将向着能够减小这个改变的方向移动。应用条件是：该反应必须是可逆反应，且处于平衡状态。解析：勒夏特列原理是化学平衡移动的规律，适用于可逆反应，且处于平衡状态。2.锌极的电极反应式为Zn-2e⁻=Zn²⁺，铜极的电极反应式为Cu²⁺+2e⁻=Cu。解析：在原电池反应Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu中，锌极失去电子，发生氧化反应，铜极得到电子，发生还原反应。3.阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极发生的反应是2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。这些反应对氯碱工业的意义是：阳极产生的Cl₂可用于制造漂白粉，阴极产生的H₂可用于合成氨等工业。解析：电解饱和食盐水时，阳极和阴极分别发生氧化和还原反应，这些反应是氯碱工业的基础。4.判断一个反应能否自发进行，可以通过吉布斯自由能变ΔG来判断。如果ΔG<0，反应能自发进行；如果ΔG>0，反应不能自发进行。解析：吉布斯自由能变ΔG是判断反应自发性的重要指标。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应是放热反应。因为该反应是气体体积减小的反应，根据勒夏特列原理，降低温度会使平衡向气体体积减小的方向移动，因此该反应是放热反应。解析：放热反应在低温下更易进行，因此该反应是放热反应。6.牺牲阳极保护法和外加电流保护法的区别在于：牺牲阳极保护法中，被保护的金属与牺牲阳极构成串联关系，牺牲阳极主动失去电子，被保护的金属作为正极；外加电流保护法中，被保护的金属连接电源负极，通过外加电流使被保护的金属得到电子，从而防止腐蚀。解析：牺牲阳极保护法和外加电流保护法是两种不同的电化学保护方法，其工作原理不同。7.对于反应2Fe³⁺+H₂O⇌Fe²⁺+Fe⁴⁺+2H⁺，该反应的平衡常数K<1，说明正反应方向不如逆反应方向易进行。为了提高Fe³⁺的转化率，可以降低H⁺浓度，使平衡向正反应方向移动。解析：平衡常数K<1说明正反应方向不如逆反应方向易进行，因此需要改变条件使平衡向正反应方向移动。8.催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率。催化剂通过提供另一条反应路径，使反应更容易进行，但催化剂不改变平衡常数。解析：催化剂的作用是降低反应的活化能，从而加快反应速率。五、应用题1.根据实验数据，温度升高，平衡浓度SO₃减小，因此该反应是放热反应。解析：根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡向吸热方向移动，因此该反应是放热反应。2.正极的电极反应式为Cu²⁺+2e⁻=Cu，负极的电