2026年湖南省湘教版九年级化学下册第2单元知识点巩固习题

2026年湖南省湘教版九年级化学下册第2单元知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气，因为空气中含有氧气、氮气等多种气体B.蒸馏水，因为蒸馏水只由水分子构成C.石灰水，因为石灰水中含有氢氧化钙和水D.碳酸钙，因为碳酸钙中可能含有杂质如镁、钙等金属氧化物2.下列关于化学变化的描述中，正确的是（）A.铁生锈过程中没有新物质生成，属于物理变化B.碳酸钙高温分解过程中，固体质量减少，属于质量守恒的体现C.水电解生成氢气和氧气，该反应中分子和原子都没有发生改变D.熟石灰与稀盐酸反应生成盐和水，该反应不属于复分解反应3.下列实验操作中，正确的是（）A.用酒精灯加热试管时，应将试管口朝上倾斜B.取用固体药品时，应直接用手接触药品并倒入试管中C.检查装置气密性时，应先将导管放入水中再塞紧橡皮塞D.稀释浓硫酸时，应将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌4.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近存在多种半导体材料B.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱C.同一主族中，从上到下，元素的原子的最外层电子数逐渐增多D.氢元素虽然位于第一周期，但属于非金属元素，其单质是气体5.下列关于化合价的说法中，正确的是（）A.氧化物中氧元素一定显-2价，但氢元素不一定显+1价B.在化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价C.单质中元素的化合价为零，但化合物中所有元素的化合价代数和为零D.碳酸钙中，钙元素显+2价，氧元素显-1价，碳元素显+4价6.下列关于酸碱性质的说法中，正确的是（）A.紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝B.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，没有沉淀生成，因此不属于复分解反应C.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应时，会生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀盐酸D.氢氧化铜是一种黑色固体，不溶于水，也不与酸发生反应7.下列关于化学方程式的说法中，正确的是（）A.化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑表示过氧化氢分解生成水和氧气，该反应属于分解反应B.化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑中，CaCO₃是反应物，HCl是生成物C.化学方程式2CO+O₂→2CO₂中，反应物和生成物的质量比为1:1D.化学方程式2Mg+O₂→2MgO中，镁和氧气的质量比为48:328.下列关于物质的性质和用途的说法中，正确的是（）A.活性炭具有吸附性，可以用于净化水，但不可用于制糖工业脱色B.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，可以用于制造肥皂，但不可用于治疗胃酸过多C.氧气具有助燃性，可以用于炼钢，但不可用于医疗急救D.碳酸钙具有稳定性，可以用于建筑材料，但不可用于实验室制取二氧化碳9.下列关于实验现象的描述中，正确的是（）A.硫在氧气中燃烧时，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体B.铁丝在空气中加热时，会剧烈燃烧，生成黑色固体C.碳酸钙与稀盐酸反应时，会产生大量气泡，溶液颜色变黄D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应时，会生成蓝色沉淀，溶液颜色变无色10.下列关于环境保护的说法中，正确的是（）A.工业废水直接排放会污染水体，但不会对土壤造成污染B.使用一次性塑料袋可以减少白色污染，但会增加资源消耗C.植树造林可以吸收二氧化碳，但不会影响空气质量D.使用清洁能源可以减少空气污染，但不会改变全球气候二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.水是由______和______两种元素组成的，其化学式为______。2.碳酸钙高温分解的化学方程式为______，该反应属于______反应。3.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为______，该反应属于______反应。4.氧化铁的化学式为______，其中铁元素显______价，氧元素显______价。5.碳酸钠的化学式为______，其中钠元素显______价，碳酸根显______价。6.氢氧化铜的化学式为______，其中铜元素显______价，氢氧根显______价。7.碳酸氢钠的化学式为______，其中钠元素显______价，碳酸氢根显______价。8.氧气的化学式为______，其分子结构为______，属于______氧化物。9.氢气的化学式为______，其分子结构为______，具有______性。10.碳酸钙的溶解度随温度升高而______，因此实验室常用______方法制备二氧化碳。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.空气是纯净物，因为空气中含有多种气体。（×）2.水电解生成氢气和氧气，该反应中分子发生了改变，原子没有发生改变。（√）3.铁生锈过程中没有新物质生成，属于物理变化。（×）4.碳酸钙高温分解过程中，固体质量减少，属于质量守恒的体现。（√）5.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成盐和水，该反应不属于复分解反应。（×）6.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近存在多种半导体材料。（√）7.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（×）8.同一主族中，从上到下，元素的原子的最外层电子数逐渐增多。（×）9.单质中元素的化合价为零，但化合物中所有元素的化合价代数和为零。（√）10.碳酸钙中，钙元素显+2价，氧元素显-1价，碳元素显+4价。（×）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述纯净物和混合物的区别。2.简述化学变化的特征。3.简述检查装置气密性的方法。4.简述稀释浓硫酸的操作步骤。5.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素的性质。6.简述化合价的定义和意义。7.简述酸碱指示剂的作用。8.简述质量守恒定律的内涵。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用排水法收集氧气，实验过程中发现集气瓶中氧气不纯，可能的原因有哪些？如何改进？2.某学生用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，实验过程中发现产生的气体不纯，可能的原因有哪些？如何改进？3.某学生用氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应制取氢氧化铜沉淀，实验过程中发现沉淀颜色不正确，可能的原因有哪些？如何改进？4.某学生用碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应制取碳酸钙沉淀，实验过程中发现沉淀不纯，可能的原因有哪些？如何改进？5.某学生用紫色石蕊试液检验某溶液的酸碱性，发现溶液变红，该溶液可能是什么？如何进一步验证？6.某学生用无色酚酞试液检验某溶液的酸碱性，发现溶液变红，该溶液可能是什么？如何进一步验证？7.某学生用pH试纸测定某溶液的酸碱性，发现pH值为3，该溶液可能是什么？如何进一步验证？8.某学生用pH试纸测定某溶液的酸碱性，发现pH值为8，该溶液可能是什么？如何进一步验证？【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只由水分子构成，属于纯净物；空气是由氧气、氮气等多种气体组成的混合物；石灰水是由氢氧化钙和水组成的混合物；碳酸钙中可能含有杂质如镁、钙等金属氧化物，属于混合物。2.B解析：铁生锈过程中生成了新物质铁锈（主要成分为氧化铁），属于化学变化；碳酸钙高温分解过程中，固体质量减少，但符合质量守恒定律；水电解生成氢气和氧气，该反应中水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成氢分子和氧分子，分子发生了改变，原子没有发生改变；熟石灰与稀盐酸反应生成盐和水，该反应属于复分解反应。3.C解析：用酒精灯加热试管时，应将试管口朝下倾斜，以防止试管内液体沸腾时喷出伤人；取用固体药品时，应使用药匙，不能直接用手接触药品；检查装置气密性时，应先将导管放入水中再塞紧橡皮塞，观察导管口是否有气泡冒出；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，以防止热量集中导致液体沸腾。4.B解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近存在多种半导体材料；同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族中，从上到下，元素的原子的最外层电子数逐渐减少；氢元素虽然位于第一周期，但属于非金属元素，其单质是气体。5.C解析：氧化物中氧元素一定显-2价，氢元素一定显+1价；在化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素不一定显负价，如碳酸钠中碳元素显+4价；单质中元素的化合价为零，化合物中所有元素的化合价代数和为零；碳酸钙中，钙元素显+2价，氧元素显-2价，碳元素显+4价。6.A解析：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝；氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，会生成氯化钠和水，没有沉淀生成，但属于复分解反应；碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应时，会生成白色沉淀碳酸钙，该沉淀不溶于稀盐酸；氢氧化铜是一种黑色固体，不溶于水，但能与酸发生反应生成可溶性盐和水。7.A解析：化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑表示过氧化氢分解生成水和氧气，该反应属于分解反应；化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑中，CaCO₃和HCl是反应物，CaCl₂、H₂O和CO₂是生成物；化学方程式2CO+O₂→2CO₂中，反应物和生成物的质量比为56:32，不等于1:1；化学方程式2Mg+O₂→2MgO中，镁和氧气的质量比为48:32。8.C解析：活性炭具有吸附性，可以用于净化水，也可以用于制糖工业脱色；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，可以用于制造肥皂，但不能用于治疗胃酸过多；氧气具有助燃性，可以用于炼钢，也可以用于医疗急救；碳酸钙具有稳定性，可以用于建筑材料，也可以用于实验室制取二氧化碳。9.A解析：硫在氧气中燃烧时，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；铁丝在空气中加热时，会缓慢氧化生成黑色固体，但不会剧烈燃烧；碳酸钙与稀盐酸反应时，会产生大量气泡（二氧化碳），溶液颜色不变；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应时，会生成蓝色沉淀氢氧化铜，溶液颜色变蓝色。10.D解析：工业废水直接排放会污染水体，也会对土壤造成污染；使用一次性塑料袋可以减少白色污染，但会增加资源消耗；植树造林可以吸收二氧化碳，但也会影响空气质量；使用清洁能源可以减少空气污染，也会改变全球气候。二、填空题1.氢；氧；H₂O解析：水是由氢和氧两种元素组成的，其化学式为H₂O。2.CaCO₃高温→CaO+CO₂↑；分解解析：碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO₃高温→CaO+CO₂↑，该反应属于分解反应。3.NaOH+HCl→NaCl+H₂O；复分解解析：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl→NaCl+H₂O，该反应属于复分解反应。4.Fe₂O₃；+3；-2解析：氧化铁的化学式为Fe₂O₃，其中铁元素显+3价，氧元素显-2价。5.Na₂CO₃；+1；-2解析：碳酸钠的化学式为Na₂CO₃，其中钠元素显+1价，碳酸根显-2价。6.Cu(OH)₂；+2；-1解析：氢氧化铜的化学式为Cu(OH)₂，其中铜元素显+2价，氢氧根显-1价。7.NaHCO₃；+1；-1解析：碳酸氢钠的化学式为NaHCO₃，其中钠元素显+1价，碳酸氢根显-1价。8.O₂；双原子分子；不成盐氧化物解析：氧气的化学式为O₂，其分子结构为双原子分子，属于不成盐氧化物。9.H₂；双原子分子；可燃解析：氢气的化学式为H₂，其分子结构为双原子分子，具有可燃性。10.减小；大理石和稀盐酸解析：碳酸钙的溶解度随温度升高而减小，因此实验室常用大理石和稀盐酸方法制备二氧化碳。三、判断题1.×解析：空气是由氧气、氮气等多种气体组成的混合物，不是纯净物。2.√解析：水电解生成氢气和氧气，该反应中水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成氢分子和氧分子，分子发生了改变，原子没有发生改变。3.×解析：铁生锈过程中生成了新物质铁锈（主要成分为氧化铁），属于化学变化。4.√解析：碳酸钙高温分解过程中，固体质量减少，但符合质量守恒定律。5.×解析：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成盐和水，该反应属于复分解反应。6.√解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近存在多种半导体材料。7.×解析：同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。8.×解析：同一主族中，从上到下，元素的原子的最外层电子数逐渐减少。9.√解析：单质中元素的化合价为零，化合物中所有元素的化合价代数和为零。10.×解析：碳酸钙中，钙元素显+2价，氧元素显-2价，碳元素显+4价。四、简答题1.纯净物是由一种物质组成的，具有固定的组成和性质；混合物是由两种或两种以上物质组成的，没有固定的组成和性质。2.化学变化的特征是有新物质生成。3.检查装置气密性的方法是将导管放入水中再塞紧橡皮塞，观察导管口是否有气泡冒出。4.稀释浓硫酸的操作步骤是将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，以防止热量集中导致液体沸腾。5.元素周期表中，金属元素和非金属