2026年天津市北师大版初中化学上册第6章化学方程式练习

2026年天津市北师大版初中化学上册第6章化学方程式练习一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式4P+5O₂点燃→2P₂O₅中，表示磷和氧气反应生成五氧化二磷这一化学变化的化学符号是（）A.4P+5O₂点燃→2P₂O₅B.P+O₂→P₂O₅C.2P₂O₅分解→4P+5O₂D.P₂O₅分解→P+O₂【答案】A【解析】化学方程式是表示化学反应的化学符号式，题干中4P+5O₂点燃→2P₂O₅完整表达了磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷的化学变化。选项B错误，因为未配平且未注明反应条件；选项C和D描述的是五氧化二磷的分解反应，与题干要求不符。化学方程式的核心功能是准确表示反应物、生成物及反应条件，A选项完整符合这一要求。2.在化学方程式2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑中，下列说法正确的是（）A.水分子由氢原子和氧原子构成B.氢气和氧气在反应中以化合态存在C.反应前后原子种类和数目均未改变D.该反应属于复分解反应【答案】C【解析】选项A正确但非题干考查重点；选项B错误，氢气和氧气在反应中以单质形式存在；选项D错误，该反应属于电解水这一分解反应。选项C正确，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，该方程式左侧有4个氢原子和2个氧原子，右侧2H₂分子含有4个氢原子，O₂分子含有2个氧原子，原子数目守恒。3.下列化学方程式书写正确且配平完全的是（）A.CaCO₃高温→CaO+CO₂↑B.Fe+O₂点燃→Fe₂O₃C.HCl+NaOH→NaCl+H₂OD.CH₄+O₂点燃→CO₂+H₂O【答案】C【解析】选项A未配平，正确应为CaCO₃高温→CaO+CO₂↑；选项B未配平，正确应为4Fe+3O₂点燃→2Fe₂O₃；选项D未配平，正确应为CH₄+2O₂点燃→CO₂+2H₂O；选项C正确，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式配平完全。4.某化合物X在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，且X只含碳、氢两种元素，则X的化学式可能是（）A.CH₄B.C₂H₆C.COD.C₂H₄O【答案】A【解析】根据题意，X完全燃烧生成CO₂和H₂O，说明X中含碳和氢元素。选项ACH₄燃烧生成2CO₂+2H₂O，符合条件；选项BC₂H₆燃烧生成4CO₂+3H₂O，含氧元素，排除；选项CCO燃烧生成CO₂，不含氢元素，排除；选项DC₂H₄O燃烧生成2CO₂+2H₂O，含氧元素，排除。5.下列实验操作中，能够验证质量守恒定律的是（）A.镁带在空气中燃烧B.碳酸钠溶液与盐酸混合C.稀硫酸与锌粒反应D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应【答案】B【解析】质量守恒定律适用于密闭系统中的化学反应。选项A镁带燃烧生成氧化镁，若未密闭则无法验证；选项B碳酸钠和盐酸反应生成气体，若在密闭容器中进行可验证；选项C稀硫酸与锌反应生成氢气，若未密闭则无法验证；选项D反应在敞口容器中进行，无法验证。6.将一定质量的镁粉和铝粉混合物放入足量稀硫酸中，充分反应后收集到4.48L氢气（标准状况），则原混合物中镁和铝的质量之比可能是（）A.3:2B.2:3C.1:1D.无法确定【答案】A【解析】设镁质量为x，铝质量为y，根据化学方程式Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，氢气体积为4.48L（0.2mol），则x/24+y/9=0.2，解得x∶y=3∶2。7.下列关于化学方程式计算的说法错误的是（）A.必须以正确的化学方程式为基础B.计算前需确保化学方程式配平C.可直接根据质量比进行计算D.必须使用摩尔质量进行单位换算【答案】C【解析】化学方程式计算需先配平，再根据摩尔质量、质量守恒等原理计算，不能直接用质量比。选项A、B、D均正确。8.某金属R与足量稀盐酸反应生成0.2mol氢气，同时生成RCl₂，则金属R的相对原子质量可能是（）A.27B.56C.63.5D.24【答案】D【解析】根据方程式R+2HCl→RCl₂+H₂↑，0.2mol氢气对应0.2molR，R的相对原子质量为24。9.下列说法中，不属于化学方程式意义的是（）A.表示反应物和生成物的种类B.表示各物质的质量比C.表示各物质分子的个数比D.表示反应的条件【答案】C【解析】化学方程式表示物质种类、质量比、反应条件，但不直接表示分子个数比，分子个数需通过摩尔计算。10.将10g碳酸钙样品（含杂质）高温煅烧，剩余固体质量为6.4g，则样品中杂质质量分数为（）A.20%B.30%C.40%D.50%【答案】B【解析】CaCO₃高温→CaO+CO₂↑，10g样品生成CaO质量为6.4g，CO₂质量为3.2g，纯碳酸钙质量为8g，杂质质量为2g，杂质分数为20%。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式2KMnO₄加热→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑中，反应物是______，生成物是______，反应条件是______。【答案】KMnO₄；K₂MnO₄、MnO₂、O₂；加热【解析】根据化学方程式直接填写反应物（KMnO₄）、生成物（K₂MnO₄、MnO₂、O₂）及反应条件（加热）。2.某化合物X由碳、氢、氧三种元素组成，其完全燃烧生成4.4g二氧化碳和2.2g水，则X的化学式可能是______。【答案】C₂H₆O【解析】4.4gCO₂对应0.1mol碳原子，2.2gH₂O对应0.3mol氢原子，碳氢原子比为2:6，氧原子数由质量差计算，化学式为C₂H₆O。3.在反应A+3B→2C+2D中，若1molA完全反应消耗3molB，则A和C的化学计量数之比为______。【答案】1:2【解析】根据化学计量数关系，A和C的计量数之比为1:2。4.将一定质量的镁粉和铝粉混合物放入足量稀硫酸中，充分反应后收集到11.2L氢气（标准状况），则原混合物中镁和铝的质量之比为______。【答案】3:2【解析】11.2LH₂对应0.5mol，设镁质量为x，铝质量为y，x/24+y/9=0.5，解得x∶y=3∶2。5.化学方程式CaCO₃高温→CaO+CO₂↑中，若反应生成44g二氧化碳，则消耗碳酸钙的质量为______。【答案】100g【解析】根据化学计量数关系，44gCO₂对应100gCaCO₃。6.某金属R与足量稀盐酸反应生成0.5mol氢气，同时生成RCl₃，则金属R的相对原子质量为______。【答案】27【解析】根据方程式2R+6HCl→2RCl₃+3H₂↑，0.5molH₂对应0.333molR，R的相对原子质量为27。7.在密闭容器中，2g镁完全燃烧生成氧化镁，该反应______质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）。【答案】遵守【解析】镁燃烧生成氧化镁，反应前后原子种类和数目不变，遵守质量守恒定律。8.将10g碳酸钠样品（含杂质）与足量稀盐酸反应，生成4.4g二氧化碳，则样品中碳酸钠的质量分数为______。【答案】80%【解析】4.4gCO₂对应5molNa₂CO₃，样品中碳酸钠质量为8.4g，质量分数为80%。9.化学方程式2H₂+O₂点燃→2H₂O中，表示反应物和生成物种类的是______，表示各物质质量比的是______。【答案】化学式；化学计量数【解析】化学式表示物质种类，化学计量数表示质量比。10.若某化合物X由碳、氢、氧三种元素组成，其完全燃烧生成6.6g二氧化碳和3.3g水，则X的化学式为______。【答案】C₂H₆O₂【解析】6.6gCO₂对应0.2mol碳，3.3gH₂O对应0.3mol氢，氧原子数由质量差计算，化学式为C₂H₆O₂。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑表示水分子由氢原子和氧原子构成。（）【答案】×【解析】该方程式表示水分子分解为氢原子和氧原子，而非直接构成。2.任何化学反应都遵守质量守恒定律。（）【答案】√【解析】质量守恒定律适用于所有化学反应。3.化学方程式CaCO₃高温→CaO+CO₂↑中，反应物和生成物的质量比为100:44。（）【答案】√【解析】根据化学计量数，质量比为100:44。4.若某化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O，则该化合物一定只含碳、氢两种元素。（）【答案】×【解析】可能含氧元素，如C₂H₄O。5.化学方程式4Fe+3O₂点燃→2Fe₂O₃中，铁和氧气的质量比为112:96。（）【答案】×【解析】正确质量比为112:96，但书写应为4Fe+3O₂点燃→2Fe₂O₃。6.化学方程式2KMnO₄加热→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑中，反应物和生成物都是化合物。（）【答案】×【解析】氧气（O₂）是单质。7.若某金属R与足量稀盐酸反应生成0.2mol氢气，同时生成RCl₂，则金属R的相对原子质量为24。（）【答案】√【解析】根据方程式2R+4HCl→2RCl₂+2H₂↑，0.2molH₂对应0.2molR，R的相对原子质量为24。8.化学方程式CaCO₃高温→CaO+CO₂↑中，若反应生成88g氧化钙，则消耗碳酸钙的质量为100g。（）【答案】√【解析】根据化学计量数关系，88gCaO对应100gCaCO₃。9.化学方程式2H₂+O₂点燃→2H₂O中，氢气和氧气的体积比为2:1。（）【答案】√【解析】根据化学计量数，体积比为2:1。10.若某化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O，且碳氢原子比为1:2，则该化合物一定不含氧元素。（）【答案】×【解析】可能含氧元素，如C₂H₆O。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.写出镁带在空气中燃烧的化学方程式，并注明反应条件。【答案】2Mg+O₂点燃→2MgO【解析】镁与氧气反应生成氧化镁，反应条件为点燃。2.某化合物X由碳、氢、氧三种元素组成，其完全燃烧生成6.6g二氧化碳和3.3g水，求X的化学式。【答案】C₂H₆O₂【解析】6.6gCO₂对应0.2mol碳，3.3gH₂O对应0.3mol氢，氧原子数由质量差计算，化学式为C₂H₆O₂。3.写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并说明反应类型。【答案】Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu；置换反应【解析】铁置换出铜，属于置换反应。4.若某金属R与足量稀盐酸反应生成0.5mol氢气，同时生成RCl₃，求金属R的相对原子质量。【答案】27【解析】根据方程式2R+6HCl→2RCl₃+3H₂↑，0.5molH₂对应0.333molR，R的相对原子质量为27。5.写出碳酸钙高温分解的化学方程式，并计算生成44g二氧化碳需要碳酸钙的质量。【答案】CaCO₃高温→CaO+CO₂↑；100g【解析】根据化学计量数关系，44gCO₂对应100gCaCO₃。6.若某化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O，且碳氢原子比为1:2，求该化合物的可能化学式。【答案】C₂H₆、C₂H₆O等【解析】可能为烷烃或含氧衍生物。7.写出氢氧化钠溶液与硫酸反应的化学方程式，并说明反应现象。【答案】2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O；无色溶液变浑浊【解析】生成硫酸钠和水，若含杂质可能变浑浊。8.解释化学方程式2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑中，氢气和氧气的体积比为什么为2:1。【答案】根据化学计量数，2molH₂对应1molO₂，气体摩尔体积相同，体积比为2:1。【解析】体积比等于化学计量数之比。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.将10g碳酸钙样品（含杂质）高温煅烧，剩余固体质量为6.4g，求样品中杂质质量分数。【答案】20%【解析】CaCO₃高温→CaO+CO₂↑，CaO质量为6.4g，纯碳酸钙质量为8g，杂质质量为2g，杂质分数为20%。2.若某金属R与足量稀盐酸反应生成0.2mol氢气，同时生成RCl₂，求金属R的相对原子质量。【答案】27【解析】根据方程式2R+4HCl→2RCl₂+2H₂↑，0.2molH₂对应0.2molR，R的相对原子质量为27。3.将一定质量的镁粉和铝粉混合物放入足量稀硫酸中，充分反应后收集到11.2L氢气（标准状况），求原混合物中镁和铝的质量之比。【答案】3:2【解析】11.2LH₂对应0.5mol，设镁质量为x，铝质量为y，x/24+y/9=0.5，解得x∶y=3∶2。4.某化合物X由碳、氢、氧三种元素组成，其完全燃烧生成6.6g二氧化碳和3.3g水，求X的化学式。【答案】C₂H₆O₂【解析】6.6gCO₂对应0.2mol碳，3.3gH₂O对应0.3mol氢，氧原子数由质量差计算，化学式为C₂H₆O₂。5.写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并计算生成64g硫酸亚铁需要铁的质量。【答案】Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu；56g【解析】根据化学计量数关系，64gFeSO₄对应56gFe。6.将10g碳酸钠样品（含杂质）与足量稀盐酸反应，生成4.4g二氧化碳，求样品中碳酸钠的质量分数。【答案】80%【解析】4.4gCO₂对应5molNa₂CO₃，样品中碳酸钠质量为8.4g，质量分数为80%。7.写出氢氧化钠溶液与硫酸反应的化学方程式，并说明反应现象。【答案】2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O；无色溶液变浑浊【解析】生成硫酸钠和水，若含杂质可能变浑浊。8.解释化学方程式2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑中，氢气和氧气的体积比为什么为2:1。【答案】根据化学计量数，2molH₂对应1molO₂，气体摩尔体积相同，体积比为2:1。【解析】体积比等于化学计量数之比。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.C3.C4.A5.B6.A7.C8.D9.C10.B解析：1.化学方程式完整表示化学变化；2.质量守恒定律要求原子数目守恒；3.化学方程式需配平；4.碳氢化合物燃烧生成CO₂和H₂O，且只含碳氢氧；5.质量守恒定律适用于密闭系统；6.镁铝与酸反应生成氢气，根据方程式计算；7.化学方程式计算需配平；8.根据方程式计算金属相对原子质量；9.化学方程式不直接表示分子个数比；10.根据化学方程式计算杂质质量。二、填空题1.KMnO₄；K₂MnO₄、MnO₂、O₂；加热2.C₂H₆O3.1:24.3:25.100g6.277.遵守8.80%9.化学式；化学计量数10.C₂H₆O₂解析：11.直接从化学方程式读取；12.根据质量守恒计算元素比例；13.化学计量数之比；14.根据方程式计算镁铝质量比；15.根据化学计量数关系；16.根据方程式计算金属相对原子质量；17.质量守恒定律适用于所有化学反应；18.根据化学方程式计算碳酸钠质量；19.化学式表示物质种类，化学计量数表示质量比；20.根据质量守恒计算元素比例。三、判断题1.×22.√23.√24.×25.×26.×27.√28.√29.√30.×解析：21.化学方程式表示分子分解；22.质量守恒定律适