广西壮族自治区梧州市岑溪市2027届化学九上期末统考模拟试题含解析

广西壮族自治区梧州市岑溪市2027届化学九上期末统考模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列实验操作正确的是A．取用固体粉末 B．倾倒液体C．加热液体 D．过滤2．下列除去物质中所含有少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（）选项物质除去杂质的方法A食盐水（泥沙）过滤BCO2(CO)通过足量的灼热的氧化铜CH2(CO2)通入到澄清石灰水DKClO3(KCl)加热至不再产生气体为止A．A B．B C．C D．D3．如图中两圆相交部分表示相邻两种物质反应的现象。下列描述错误的是A．a处无明显现象B．b处形成浅绿色溶液C．c处有红色物质析出D．d处有气泡产生4．下列变化属于化学变化的是A．石蜡熔化B．动植物呼吸C．电灯发光D．活性炭吸附毒5．过氧乙酸（CH3COOOH）是一种常用的消毒剂，下列有关过氧乙酸的说法正确的是A．过氧乙酸属于氧化物 B．过氧乙酸由9个原子构成C．过氧乙酸中碳、氢元素的质量比为8︰1 D．过氧乙酸中氧元素的质量分数为63.2%6．进行下列实验，不需要控制变量的是A．利用铁、镁、稀盐酸比较铁和镁的金属活动性强弱 B．用酚酞试液鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液C．探究影响铁制品锈蚀的因素 D．比较硝酸钾、氯化钠常温下溶解性强弱7．下列排序正确的是A．硫元素化合价B．金属活动性顺序C．氮元素含量D．金属导电性8．我们生活在不断变化的物质世界中，下列变化属于化学变化的是A．车胎爆炸 B．剪纸成花 C．瓷碗破碎 D．食物腐烂9．如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量随时间的变化趋势，纵坐标y可以表示()​A．固体中氧元素的质量 B．固体中MnO2的质量C．生成O2的质量 D．固体中钾元素的质量分数10．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致溶质质量分数偏大的是A．配制好的溶液部分溅出B．转移氯化钠固体时有部分洒落C．用量筒量取水时俯视读数D．氯化钠固体中含有少量难溶性杂质二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．下图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：（1）以上四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的微粒是__________（填字母代号），达到稳定结构的微粒是____________（填字母代号）。（2）以上四种粒子中，能得到电子的是____________（填字母代号）。（3）D元素的名称是_____________；D中x=__________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．根据下列各图所示实验，回答问题：（1）A图实验现象是________。（2）B图实验操作，可能造成的后果是_________。（3）C图实验结束后，集气瓶底部炸裂的原因是____________。（4）D图中某气体燃烧，能观察到火焰上方冷而干燥的烧杯壁有水雾，说明该气体一定含有___________元素。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．利用化学知识解决实际问题实验一:模拟工业炼铁的生产过程（1）按照装置图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有:①通入二氧化碳:②停止通入二氧化碳:③点燃A、C处酒精喷灯:④熄灭A、C处酒精喷灯。正确的操作顺序是_________________________；（2）该实验中氢氧化钠溶液的作用是_________________________；（3）按要求完成上述过程中重要的化学方程式。①生成炼铁还原剂的反应________________________；②D中反应的化学方程式_________________________。实验二:测定赤铁矿粉中氧化铁的质量分数（4）现称取l0g赤铁矿粉于上述装置C的硬质玻璃管内，向A中通入CO2.当赤铁矿中的Fe2O3全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量，质量为7.9g（假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应），该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为_________________________；（5）同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得固体质量与反应温度的关系曲线，如下图所示:[资料]CO在不同温度条件下与氧化铁反应可生成四氧化三铁、氧化亚铁和铁。①根据图象分析，写出P点时固体成分的化学式___________；②固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为___________。③设计实验检验生成的黑色固体中是否有铁，写出简单的实验操作、现象及结论。____________________。14．种学家发出警钟称，到本世纪末，全球平均温度可能比工业革命之前上升4℃以上，要防止这个局面的出现，必须降低未来几十年全球的温室气体排放量，2015年的巴黎气候变化大会上也达成了这一全球性协议，旨在实现碳中和——让地球排放的温室气体与其吸纳能力相当。请你回答下列问题：（1）为保护人类赖以生存的地球，我们应采取有效措施以防止大气中二氧化碳含量的大量增加，以下建议中行之有效的措施是______（填序号）。a开发太阳能、水能、风能、地热等新能源b.禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料c.大量植树造林绿化环境，禁止乱砍乱伐（2）将空气中的二氧化碳输送到水冷的深海中贮藏可以减少空气中二氧化碳含量。但科学家担心这样做会增加海水的酸度，导致海洋生物死亡。二氧化碳使海水酸度增加的原因是_____（用化学方程式表示）。（3）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，某化学兴趣小组现取含碳酸钙的石灰石25g于烧杯中缓慢加入稀盐酸（石灰石中的杂质不溶于水，也不与加入稀盐酸的反应）剩余固体质量于加入的稀盐酸的质量关系如图所示。请根据要求回答问题：①在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是______（一条即可）②当加入稀盐酸240g时，烧杯中溶液里含有的溶质是_______（写化学式）③计算恰好完全反应时所得不饱和溶液的质量______（计算结果精确到0.1g）。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．向20g铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸,加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如下图所示。请计算:（1）合金中铜的质量为__________________________。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数____________________。16．某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，取石灰石样品20g，加入适量稀盐酸（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），消耗稀盐酸的质量与放出二氧化碳的质量关系如图所示，请你计算：（1）CaCO3的相对分子质量_____。（2）该石灰石样品中CaCO3的质量分数。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【详解】A、取用粉末状固体药品时可用药匙或镊子，操作正确；B、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签向手心，图中瓶塞没有倒放，标签没有向手心，图中所示操作错误；C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，操作错误；D、过滤时应该用玻璃棒引流，不能直接将液体倒入漏斗内，操作错误。故选A。2、D【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。【详解】A、泥沙不溶于水，食盐易溶于水，过滤可除去泥沙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；C、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，氢气和氢氧化钙不反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；D、氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，会把原物质除去，不符合除杂原则，故D不正确。故选D。除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。3、A【详解】A、a处是铁与潮湿空气反应，铁的表面有红色物质生成，符合题意；B、b处是铁与盐酸反应，有气泡产生，且溶液由无色变成浅绿色，不符合题意；C、c处铁与硫酸铜反应，铁能置换硫酸铜中的铜，有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色，不符合题意；D、d处盐酸与碳酸钙反应，生成二氧化碳气体，有气泡产生，不符合题意。故选A。4、B【解析】A、石蜡熔化的过程中只是物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、动植物呼吸的过程中有水和二氧化碳生成，属于化学变化，符合题意；C、电灯发光过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、活性炭吸附冰箱内的异味是利用了木炭的吸附性，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选B。解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化。5、D【详解】A、过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；B、过氧乙酸由过氧乙酸分子组成，每个过氧乙酸分子含2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子，共9个原子组成，不符合题意；C、过氧乙酸中碳、氢元素的质量比为：（12×2）：（4×1）=6：1，不符合题意；D、过氧乙酸中氧元素的质量分数为：，符合题意。故选D。相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比化合物中元素的质量分数=化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数6、B【详解】A、用镁、锌与稀硫酸反应，比较镁、锌的金属活动性强弱，需要控制变量，控制其它条件相同，故选项错误；B、酸不能使酚酞试液变色，碱能使酚酞试液变红色，无需控制变量，故选项正确；C、用铁钉探究钢铁锈蚀的条件，需要控制变量，控制其它条件相同，故选项错误；D、要比较硝酸钾和氯化钠在水中的溶解性，需要控制在相同的温度下，可以比较在相同量的水中溶解硝酸钾和氯化钠的质量的大小，故选项错误。故选B。7、C【解析】A、根据化学式中元素化合价代数和为0可以计算二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，硫化氢中硫元素的化合价为-2价，硫酸中硫元素的化合价为+6价，不是按照硫元素化合价由高到低排列的，A选项排序不正确，不符合题意；B、金属活动性顺序由强到弱的顺序是钠›锌›金，B选项排序不正确，不符合题意；C、碳酸氢铵中氮元素的含量为，尿素中氮元素的含量为，氨气中氮元素含量为，C选项排序正确，符合题意；D、相同条件下金属的导电性银›铜›铝，D选项排序不正确，不符合题意。故选C。8、D【解析】A、车胎爆炸是由于压强大造成的爆炸，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、剪纸成花的过程中纸张只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、瓷碗破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。故选D。点睛：解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。9、A【详解】A、一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，氯酸钾在二氧化锰的催化下分解为氯化钾和氧气，因为有氧气生成，固体中氧元素质量逐渐减小，至氯酸钾完全反应，质量不再变化，但是二氧化锰中含有氧元素，故氧元素的质量不会减小至零，符合题意；B、在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量不变，故二氧化锰的质量不变，不符合题意；C、一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，氯酸钾在二氧化锰的催化下分解为氯化钾和氧气，氧气的质量逐渐增加，至氯酸钾完全反应，质量不再变化，不符合题意；D、一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，氯酸钾在二氧化锰的催化下分解为氯化钾和氧气，固体中钾元素的质量不变，但是由于有氧气生成，固体的质量逐渐减小，故固体中钾元素的质量分数逐渐增大，至氯酸钾完全反应，固体的质量不再变化，固体中钾元素的质量分数不再变化，不符合题意。故选A。10、C【详解】A、配制好的溶液，溶液是均一、稳定的，部分溅出，溶质的质量分数不变，故选项A不符合题意；B、转移氯化钠固体时有部分洒落，溶质的质量减少，溶质的质量分数偏小，故选项B不符合题意；C、用量筒量取水时俯视读数，俯视读数，量取的水的体积变小，溶剂的质量小，溶质的质量分数偏大，故选项C符合题意；D、氯化钠固体中含有少量难溶性杂质，使溶质的质量偏小，溶质的质量分数也偏小，故选项D不符合题意。故选：C。本题考查的是用固体配制一定溶质质量分数的溶液以及注意事项，把握溶液中溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比；溶质质量分数偏大、偏小的分析。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、ABBDAC氩8【分析】图中A为氟原子结构示意图，B为氟离子结构示意图，C为氯原子结构示意图，D为氩原子结构示意图；元素原子中核电荷数=核外电子数=质子数；具有相同质子数的一类原子属于同种元素；原子最外层电子数小于4，容易失去电子形成稳定结构，原子最外层电子数大于4，容易得到电子形成稳定结构。【详解】结合以上分析：（1）四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的微粒是AB，达到稳定结构的微粒是BD。（2）四种粒子中，能得到电子的是AC。（3）D元素的名称是氩；D中x=18-2-8=8。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、A烧杯酚酞溶液变红打破试管底未预先在集气瓶中装少量水或铺一层细沙氢【详解】（1）分子是不断运动的，浓氨水具有挥发性，氨气分子运动到酚酞试液中，溶液显碱性，酚酞试液变红；（2）块状固体取用时要将试管平放，将块状固体药品置于管口再将试管缓缓直立，使块状药品沿管壁滑入管底，防止碰破试管底；（3）进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部应事先放入少量沙子或水，防止高温融熔物下落后炸裂集气瓶；（4）D中能观察到火焰上方冷而干燥的烧杯中出现水雾，说明该气体中一定含有氢元素。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、①③④②吸收二氧化碳70%Fe取黑色固体少许于试管中，加入适量的稀盐酸（或稀硫酸）,若有气泡产生则黑色固体中含有铁;若无气泡产生则黑色固体中不含铁。【详解】（1）主要实验顺序是：①通入二氧化碳，排尽装置内的空气→③点燃A、C处酒精喷灯→④熄灭A、C处酒精喷灯→②停止通入二氧化碳（先熄灭酒精喷灯，等冷却后再停止通入二氧化碳，以防止生成铁在温度较高时被氧化）。所以正确的操作顺序是①③④②；（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该实验中氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化碳；（3）①炼铁还原剂是一氧化碳，生成炼铁还原剂的反应是碳与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：；②D中反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：；（4）设：赤铁矿中杂质的质量为x。x=3g；赤铁矿中Fe2O3的质量分数=；（5）①根据图像曲线可知，加热到800℃时，固体质量不再减少，铁的氧化物已完全反应，此时固体为Fe；②固体质量由48.0g变为46.4g时，对应温度为400-500℃，铁的氧化物与CO发生反应时。失去氧48g-46.4g=1.6g，氧化铁中氧元素为48g××100%=14.4g，铁元素质量=48g-14.4g=33.6g，残余固体中氧元素质量=14.4g-1.6g=12.8g。铁、氧原子个数比=，所以此时还原产物为Fe3O4，对应的化学方程式是：；③铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。检验生成的黑色固体中是否有铁的方法是：取黑色固体少许于试管中，加入适量的稀盐酸（或稀硫酸），若有气泡产生则黑色固体中含有铁；若无气泡产生则黑色固体中不含铁。14、（1）AC（2）CO2+H2O=H2CO3（3）产生大量的气泡或固体减少；CaCl2和HCl；200g【详解】（1）A开发太阳能、水能、风能、地热等新能源，能减少化石燃料的使用，减少二氧化碳排放，符合题意；B以人类现有的科学水平还不能禁止使用煤、石油、天