湖北省鄂州市城南新区吴都中学2027届化学九年级第一学期期末考试模拟试题含解析

湖北省鄂州市城南新区吴都中学2027届化学九年级第一学期期末考试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．世界无烟日以“烟草和心脏病”为重点，旨在突显使用烟草制品与心脏及其他心血管疾病之间的关联。下列图标中表示禁止吸烟的是A． B． C． D．2．下列客观事实的微观解释正确的是A．凉开水不能养鱼是因为水中没有氧原子B．氯化钠溶液能导电是因为氯化钠由钠离子和氯离子构成C．一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火是因为二者分子构成不同D．汞可做温度计的填充物是因为汞原子的体积受热变大，遇冷变小3．歼-20是我国第四代隐形战斗机，已正式服役。某研究性学习小组同学提出的四个问题中，不属于化学研究范畴的是（）A．隐形飞机是由什么材料制成的B．制隐形飞机的材料有什么性质C．隐形飞机为什么会隐形D．怎样合成制隐形飞机的材料4．某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的，为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（）A．食醋(pH≈2) B．牛奶(pH≈6.5) C．矿泉水(pH≈7) D．肥皂水(pH≈10)5．下图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60gC．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液D．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等6．下列化学用语中，书写正确的是()。A．2个氢离子() B．氧化铁(FeO)C．五氧化二磷(P2O5) D．硝酸铝(AlNO3)7．下列属于化学变化的是（）A．石蜡熔化 B．汽油挥发 C．干冰升华 D．食物变质8．文明洛阳，从我做起。你认为下列措施不可行的是()A．公交车能源更新，私家车限号出行 B．加大污水处理和再利用工程C．使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 D．分类回收垃圾，并露天焚烧9．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）物质MNQP反应前质量（g）181232反应后质量（g）x26212A．该变化的基本反应类型是分解反应B．反应后物质x的值为13C．反应中N、P的质量比为5：4D．物质Q可能是该反应的催化剂10．为实现“中国梦”，建设美丽城市。从化学视角分析，你认为下列说法正确的是（）A．鼓励燃煤发电，实现区域电力互惠共享B．对水源地的水体严格保护C．增加烟囱高度，减少废气污染D．大力发展化石能源，满足工业生产需求二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．金属在生产生活中有广泛应用。（1）共享单车作为代步工具，既轻便灵活，又环保。如图是一款自行车的图片，所标材料中，车架主要含有的金属元素是________，铝合金与纯铝相比，其硬度更_______（填“大”或“小”）。（2）铁生锈的条件是_________________,铁锈的主要成分是：___________。为防止车架生锈，可以采取的防锈措施是________，（3）由两种元素组成的某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气。下列说法不合理的是_________（填字母代号）。A合金中的元素可能是Fe和CuB所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸C合金中的元素可能是Zn和FeD所得溶液中的溶质可能是硫酸铝和硫酸E合金中的元素可能是Zn和AgF所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．根据如图所示实验回答问题。（1）实验一：当蒸发皿中出现_______时，停止加热，玻璃棒的作用___________。（2）实验二：当电源接通一段时间后，A管与B管中气体的体积比约为_______，由该实验得出的结论为_______。（3）实验三：一氧化碳还原氧化铁的实验，实验前先通入一段时间的一氧化碳气体目的是_______，实验装置末尾添加酒精灯的目的_________。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．食盐是生活必需品，是重要的化工原料，也是同学们实验时常用的药品。（1）食盐中含有各种添加剂，如添加碘酸钾(KIO3)补充碘元素、添加亚铁氰化钾(K4[Fe（CN）6]•3H2O)作为抗结剂防止食盐结块。食盐中至少含有____________种金属元素(填数字)。（2）电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：①若气体A是一种单质，是相对分子质量最小的气体，则该气体为____。②写出电解饱和食盐水生成氢氧化钠的化学方程式为________。③酸D溶液中溶质的化学式为____________。（3）如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。请回答：①应称量________g氯化钠固体，需加水________mL。②若称量氯化钠固体时，指针向右偏转，则应________直到天平平衡。③实验中发现氯化钠固体已结块，为较快地溶解，采取一些合理的方法，其中不能加快溶解的有________填序号)。A将氯化钠固体研碎B用热水溶解C加入更多的水D用玻璃棒搅拌（4）下列操作中可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是________(填序号)。A氯化钠中含有杂质B量取水时俯视C用已有少量水的烧杯溶解氯化钠D转移时，有少量溶液溅出⑤取上述溶液10g，需加________g水稀释，可得到5%的氯化钠溶液。14．金属材的使用与人类的生产、生活密切相关。请回答下列问题:（1）请写出一种常见的铁合金的名称____________；（2）如图是实验室模拟炼铁的装置图。①图中的实验现象是_____；并用化学方程式表示炼铁的反应原理____。②从环保角度考虑,还需尾气处理。请用化学方程式表示尾气处理的方法_____。（3）某同学选取一定量的含有铜和铝的非铁金属,加入一定量的AgNO3溶液中,充分反应后过滤。①若反应后溶液呈蓝色,则向所得固体中滴加盐酸____（填“有”或“没有”）气泡产生。②若所得固体经洗涤后滴加盐酸没有气泡产生,则滤液中一定含有哪些溶质____?（写化学式）（4）某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0克,再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入,实验情况如图所示。求:①铜锌合金中,锌的质量分数是_______；②所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少_____?五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解，蛋壳中的其它成分不与盐酸反应），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量的关系如图所示，求：（1）产生CO2的总质量为_____g。（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数_____。（3）反应到B点时，烧杯中含有的物质（蛋壳中的其它成分除外）有水和_____、_____。（写化学式）16．某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数(假设废水中只含硫酸一一种溶质)，取废水样品200g，逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如下图所示，(1)要配制100g5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为___________g；(2)计算该废水中硫酸的质量分数为_____________(写出计算过程)。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【详解】A、该标志是禁止烟火的标志，故A错；B、该标志该标志是禁止携带火种的标志，故B错；C、该标志是禁止燃放烟花爆竹标志，故C错；D、该标志是禁止吸烟标志，故D正确。故选：D。2、C【详解】A、凉开水不能养鱼是因为水中没有氧气，因而水中没有氧分子，不是水中没有氧原子，构成水的水分子中含有氧原子，选项A不正确；B、氯化钠溶液能导电是因为氯化钠溶液中含有能自由移动的钠离子和氯离子，溶液能否导电，关键要看溶液中是否存在能自由移动的带电粒子（离子），而不是溶液中的溶质原来是否是由离子构成的，选项B不正确；C、物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。CO和CO2的分子构成不同，导致一氧化碳密度比空气略小，能燃烧；二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不能支持燃烧。因此一氧化碳能燃烧做燃料，二氧化碳能灭火是因为二者分子构成不同，选项C正确；D、汞可做温度计的填充物是因为汞原子之间的间隔受热变大，遇冷变小。汞原子本身的体积不会受热变大，遇冷变小，选项D不正确。故选C。3、C【分析】化学是一门在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的科学，研究对象是物质，研究内容有组成、结构、性质、变化、用途等。【详解】A、隐形飞机是由什么材料制成的，属于研究物质的组成，属于化学研究范畴，不符合题意；B、制隐形飞机的材料有什么性质，属于研究物质的性质，属于化学研究范畴，不符合题意；C、隐形飞机为什么会隐形，不属于化学研究范畴，符合题意；D、怎样合成制隐形飞机的材料，属于研究物质的结构、变化规律等，属于化学研究范畴，不符合题意。故选C。4、D【解析】试题分析：蜜蜂的刺液是酸性的，应涂抹碱性的物质以减轻疼痛，选项中只有DpH≈10>7，显碱性考点：酸碱性与pH的关系；中和反应的应用5、C【详解】A、比较两种物质溶解度的大小，必须有温度的限制，故A错；

B、35℃时甲的溶解度是60g，即该温度下，100g水中最多溶解60g甲，所以35℃时160g甲的饱和溶液中含甲的质量60g，故B错；

C、降低温度时，甲物质的溶解度减小，会析出晶体，所以溶液仍然是饱和溶液，故C正确；

D、10℃时甲、乙两种的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，没说明溶液是否饱和，不能比较溶质质量分数的大小，故D错。

故选C。6、C【解析】A、2个氢离子为2H+，故A错误；B、氧化铁的化学式为Fe2O3，故B错误；C、五氧化二磷分子的化学式为P2O5，故C正确；D、硫酸铝的化学式为Al2（SO4）3，故D错误．故选C．7、D【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据。【详解】A、石蜡熔化过程中，石蜡由固体变成液体，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、汽油挥发的过程中，汽油由液体变成气体，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、干冰是二氧化碳的固体，容易升华，升华过程中，二氧化碳由固体变成气体，只是状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、在微生物的作用下，食物中的有机物会腐败变质，生成多种新物质，属于化学变化，符合题意。故选：D。8、D【解析】A、公交车能源更新、私家车限号出行可以防止或减少空气的污染，不符合题意；B、加大污水处理和再利用工程能防治水污染，节约用水，不符合题意；C、使用燃煤脱硫技术、防治SO2污染能减少酸雨的形成，不符合题意；D、分类回收垃圾可以减少污染节约资源，但露天焚烧产生有毒有害气体污染空气，符合题意。故选D。9、A【分析】本题可分析N、Q、P三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律确定M是反应物还是生成物，进而结合题意进行分析判断。【详解】由表中数据分析可知，反应前后，N的质量增加了26g﹣1g=25g，N是生成物，生成的N的质量为25g；同理Q的质量反应前后不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；可以确定P是反应物，参加反应的P的质量为32g﹣12g=20g；由质量守恒定律，M应为反应物，参加反应的M的质量为25g﹣20g=5g。A、该反应的反应物是M和P，生成物是N，该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应，故A错误；B、反应的M的质量为5g，则X的值为18g﹣5g=13g，故B正确；C、反应中N、P的质量比为25g：20g=5：4，故C正确；D、Q的质量反应前后不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故D正确。故选A。在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。10、B【详解】A、煤燃烧会产生有害气体和烟尘，不利于保护环境，故错误；B、爱护水资源，有利于建设美丽中国，故正确；C、增加烟囱高度，并不能减少废气污染的产生，应该从源头治理，故错误；D、化石能源是不可再生能源，应合理使用和开采，故错误。故选B二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、铁（或Fe）大与氧气和水同时接触Fe2O3刷漆E、F【详解】（1）所标材料中，车架主要含有钢合金，其金属元素是Fe，铝合金与纯铝相比，性能更好，其硬度更大。（2）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触,铁锈的主要成分是氧化铁的水合物：Fe2O3。为防止车架生锈，可以采取的防锈措施是：刷漆，防止与空气中的水蒸气和氧气接触；（3）由两种元素组成的某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气。下列说法不合理的是A合金中的元素可能是Fe和Cu；铁5.6g能产生0.2g氢气，铜不能产生氢气，故选项合理；B所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸；镁2.4g能产生0.2g氢气，故选项合理；C合金中的元素可能是Zn和Fe；铁5.6g能产生0.2g氢气，锌6.5g能产生0.2g氢气，故选项合理；D所得溶液中的溶质可能是硫酸铝和硫酸；铝1.8g能产生0.2g氢气，故选项合理E合金中的元素可能是Zn和Ag；锌6.5g能产生0.2g氢气，银不能产生氢气，固体质量只有6g，不能产生0.2g氢气；故选项不合理；F所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸，镁2.4g产生0.2g氢气，铝1.8g产生0.2g氢，若6g固体第镁和铝的混合物，则产生气体质量大于0.2g；故选项不合理；故选：EF。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、较多量固体防止液体因局部温度过高造成液滴飞溅2：1水是由氢元素和氧元素组成的排净玻璃管内空气，防止加热时玻璃管内的一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸处理尾气，防止一氧化碳污染空气【详解】（1）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热把固体蒸干；故填：较多量固体防止液体因局部温度过高造成液滴飞溅。（2）当电源接通，A管与电源的负极相连，产生的是氢气，B管与电源的正极相连，产生的气体是氧气，一段时间后，生成的氢气与氧气的体积比是2:1，电解水生成了氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成；故填：2:1水是由氢元素和氧元素组成。（3）一氧化碳还原氧化铁的实验，实验前，装置中有空气，要先通入一段时间的一氧化碳把装置中的空气排出，防止加热时发生爆炸，一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，尾气可以用燃着的酒精灯点燃；故填：排净玻璃管内空气，防止加热时玻璃管内的一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸处理尾气，防止一氧化碳污染空气。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、3H22NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑HCl7.542.5向左盘继续加氯化钠CB20g【详解】（1）食盐中含有氯化钠，根据配料可以看出，食盐中至少含有钠、钾、铁3种金属元素，故填：3；（2）①由于化学反应前后元素的种类不变可知：若气体A是一种单质，则该气体可猜想为氢气或氧气，由A是相对分子质量最小的气体，故该气体是氢气；故填：H2；

②该反应的反应物氯化钠和水，产物是氢气、氯气和氢氧化钠，方程式为：2NaCl+H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；

③氢气和氯气点燃生成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，酸D是盐酸，故该溶液中溶质的化学式为HCl；故填：HCl；（3）①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制15%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-7.5g=42.5g（合42.5mL）。故填：7.5；42.5；

（2）在称量氯化钠固体的过程中，步骤应该是：先调好砝码和游码，然后向左边托盘添加固体物质；若发现指针向右偏转，说明固体物质药品的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡。故填：向左盘继续加氯化钠；

（3）固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，将氯化钠固体研碎能改变溶解速率；搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快氯化钠与水的接触机会，从而加快了氯化钠的溶解速率；加入更多的水会使溶液的质量分数偏小，故不可行。故填：C；（4）A、氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；

B、量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏少，则使溶质质量分数偏大；

C、用已有少量水的烧杯溶解氯化钠，水偏多，则使溶质质量分数偏小；

D、溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变。故选：B；（5）溶液稀释前后溶质的质量不变，需加水的质量为x；

10g×15%=（10+x）×5%

x=20g故填：20g。14、生铁或钢（答案合理即可）红色粉末变黑没有Al(NO3)365%19.6%【分析】一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，铝和硝酸银反应生成硝酸铝和银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。【详解】（1）生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，钢是对含碳量质量百分比介于0.02%至2.11%之间的铁碳合金的统称，故常见的铁合金的名称生铁或钢。（2）①一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故图中的实验现象是红色粉末变黑；反应的化学方程式为。②一氧化碳有毒，在氧气中点燃生成二氧化碳，反应的化学方程式为。（3）①含有铜和铝