山东省威海市文登区文登实验三里河中学2027届九年级化学第一学期期中调研模拟试题含解析

山东省威海市文登区文登实验，三里河中学2027届九年级化学第一学期期中调研模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列除去杂质的方法中，正确的是（）选项物质杂质除杂质的方法A．Al（NO3）3溶液（AgNO3）过量镁粉过滤B．CaCl2溶液稀盐酸过量CaCO3、过滤C．氯化钾氯酸钾少量二氧化锰，加热D．二氧化碳一氧化碳点燃A．A B．B C．C D．D2．下列属于复合材料的是（）A．玻璃钢B．微晶玻璃C．形状记忆合金D．PP聚丙烯塑料3．小东通过查阅资料，根据铁在空气中生锈的原理，设计了如图所示的实验装置，来测定空气中氧气含量（装置中的饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈）已知广口瓶的有效容积为242mL，实验8分钟后打开止水夹，水从烧杯流入广口瓶中的体积为48mL．下列说法错误的是（）A．该实验的不足之处在于实验前广口瓶底未放少量水B．此实验可有效解决拉瓦锡实验中的汞污染问题C．若实验药品充足，时间足够长，可十分接近拉瓦锡实验的结果D．通过分析本次实验数据，可知空气中氧气的体积分数约为19.8%4．干冰升华为二氧化碳气体时的过程中发生的改变的是A．分子种类 B．分子间距 C．分子质量 D．原子大小5．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，下列实验过程中一般不需要使用玻璃棒的是（）A．配制5%的稀硫酸溶液 B．除去悬浮于水中的不溶物C．从氯化钠溶液中得到氯化钠固体 D．用量筒量取50mL的水6．下列微观解释不正确的是（）A．氨水挥发﹣分子不断运动B．将二氧化碳气体制成干冰，体积变小﹣分子体积变小C．18g水中大约有6.02×1023个水分子﹣分子的质量很小D．50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL﹣分子间有间隔7．分别表示A、B、C三种物质的分子，下图表示某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。该化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（）A．3:2:4B．1:2:2C．1:2:3D．3:2:28．下列变化属于物理变化的是A．苹果腐烂 B．空气液化 C．汽油燃烧 D．铁钉生锈9．红宝石的主要成分是Al2O3、Al2O3中铝元素的化合价为A．+6B．+4C．+3D．+210．下列图像不能正确反映对应变化关系的是A．用红磷燃烧法测定空气中氧气的含量B．将水通电一段时间C．加热高锰酸钾制取氧气D．完全相同的甲、乙两份过氧化氢溶液，甲中加入适量的二氧化锰11．下列化学实验基本操作中正确的是（）A．倾倒液体B．检查装置的气密性C．加热液体D．加入固体12．下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是A．海水、糖水、一氧化碳、铁粉B．牛奶、水、氧气、氯酸钾C．河水、氮气、氢气、澄清石灰水D．食盐水、矿泉水、红磷、高锰酸钾二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．如图是实验室制取气体的常用装置，请结合装置回答下列问题。（1）实验室可以选择B装置用双氧水制取氧气，也可选择A装置用加热氯酸钾制取氧气，若两实验中都用到了同一种黑色固体药品，它在这两个反应中起________作用；请你写出用氯酸钾制取氧气的化学方程式：________________。（2）如果要收集到较纯净的氧气应选择的收集装置是________；采用G装置收集氧气，如何确定氧气已满？________________，这说明氧气具有________性质。（3）若实验室用C．F装置组合制取某种气体，应满足的条件是________。A反应物是块状固体和液体，反应在常温下进行B制得气体密度比空气大C制得气体密度比空气小D制得气体难（不易）溶于水E制得气体易溶于水14．请根据下列装置回答问题：（1）实验室用高锰酸钾制氧气，应选择的发生装置是_________（填字母），组装好装置后首先应进行的操作是________________，若用E装置来收集氧气，收集氧气的适宜时机是__________________，收集过程中发现水槽中的水变为紫红色，其原因是________________，待氧气收集完毕后，测得氧气的纯度明显偏低，其原因可能是_____________（填字母）。a高锰酸钾中混入了二氧化锰b收集前，集气瓶中未注满水c收集后，集气瓶中仍有少量水d加热前就将导管伸入集气瓶（2）实验室选用B装置制取氧气，则从长颈漏斗中加入的药品是___________（填名称），该反应的符号表达式为_______________，若将长颈漏斗换成注射器，这样改进的优点是_______________。（3）比较实验室用加热高锰酸钾与分解过氧化氢溶液两种方法制取氧气，使用分解过氧化氢溶液制氧气的优点是______________（写一条即可）。（4）氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是____________，如果选用F装置收集NH3，则NH3应从导管________端通入。（5）已知实验室制取一瓶NO气体时选用E作为收集装置，而不能选用C或D装置来收集，由此可以推断NO气体可能具有的性质是___________（填序号）。①能溶于水②密度比空气大③难溶于水④能和空气中某种气体发生反应⑤与水发生反应15．如图是初中化学中的一些重要试验，请回答；（1）图A红磷在空气中燃烧的化学方程式为_______________。（2）关于该实验的下列说法中，正确的是______（填序号）①实验时红磷一定要足量②红磷熄灭后立即打开弹簧夹③点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管④该实验前先检验装置的气密性16．定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。（1）在验证质量守恒定律时，下列A、B、C三个实验设计中，不能达到实验目的是_____（选填序号），理由是_____。（2）从微观角度分析，解释反应中，质量守恒定律成立的原因是：_____。①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥原子质量A①④⑥B①⑤⑥C①②⑥D②③⑤（3）碳在氧气中燃烧的化学方程式是：。这个式子不仅表明了反应物是表示了参加反应的各物质之间的质量关系，即在点燃的条件下，每_____份质量的碳与_____份质量的氧气恰好完全反应生成_____份质量的二氧化碳。（4）如图表示一定质量的和固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（______）A生成的质量B固体中的质量C固体中氧元素的质量D固体中钾元素的质量分数三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．某些网吧给通宵上网的学生提供磷酸可待因糖浆，使学生短时兴奋，但长期服用会导致学生食欲减退、情绪易激动且吸食成瘾的后果．已知磷酸可待因的化学式为：C18H21NO3•H3PO4•H2O．试回答下列问题：（提示：CuSO4•5H2O的相对分子质量计算式为：64×1+32×1+16×4+5×（1×2+16×1）＝250）（1）磷酸可待因由_____种元素组成；（2）其相对分子质量为_____；（3）磷酸可待因分子中氢、氧两种元素的质量比为_____．（4）磷酸可待因中碳元素的质量分数____？18．已知烷烃类物质的化学式可用通式表示为：CnH2n+2（n为整数，且n≥1），烯烃类物质的化学式可能通式表示为：CnH2n（n为整数，且n≥2）。据此回答下列问题：（1）若某烯烃的相对分子量为70，则该烯烃的化学式为_______；（2）若C3H8与C5H12两种烷烃所含氢元素的质量相等，则C3H8与C5H12的质量比为______；28gC3H6与C5H10两种烯烃的混合物中，碳元素的质量为______；（3）烷烃类物质中，氢元素质量分数随n值增大而______（填“增大”或“减小”），氢元素质量分数最大的烷烃的化学式为_______，等质量的CH4和C2H6分别完全燃烧，消耗氧气质量较小的是_____。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。（1）在水、铁和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是_____；（2）在符号①Fe3+②H2O2③SO42﹣中，表示阳离子的是_____（填序号）；（3）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图一所示：①A、B、C中表示混合物的是_____（填序号）；②上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于化学变化的是_____；从微观角度分析，化学变化与物理变化的本质区别是_____。（4）放电条件下，氮气能和氧气化合生成一氧化氮，一氧化氮在常温下能与氧气迅速化合生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸；在高温、高压、催化剂的条件下，氮气能与氢气化合反应生成氨气（C），进而生产出尿素（D）等其它的氮肥。请根据如图二所示的物质的微观示意图回答问题。①每个D分子是由_____个原子构成的；②写出A→B反应的化学反应式_____，基本反应类型为_____。

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A、Al（NO3）3和AgNO3都能与镁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误。故选B。除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。2、A【解析】

A、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，符合题意；B、微晶玻璃是石灰、砂子等物质在高温生成的硅酸盐，属于无机非金属材料，不符合题意；C、形状记忆合金，属于金属材料，不符合题意；D、PP聚丙烯塑料是化学合成的一种塑料，属于合成材料，不符合题意。故选A。3、A【解析】

A.纸袋内的铁粉与氧气、水充分接触，在氯化钠的作用下，锈蚀速率加快，但是集气瓶内无须事先加入少量的水，此选项错误；B.拉瓦锡实验中用到的药品是金属汞，汞有毒，而该实验中用到的药品不会对环境造成污染，此实验可有效解决拉瓦锡实验中的汞污染问题，此选项正确；C.若实验药品充足，时间足够长，铁粉锈蚀可将广口瓶内的氧气完全耗尽，可十分接近拉瓦锡实验的结果，此选项正确；D.通过分析本次实验数据，可知空气中氧气的体积分数约为×100%=19.8%，此选项正确。故选A。4、B【解析】

干冰是固体，升华为二氧化碳气体，属于物态变化，分子间距变大，故选B。5、D【解析】A、配制5%的稀硫酸溶液，进行稀释时，应用玻璃棒进行搅拌，错误；B、除去悬浮于河水中的不溶物的操作是过滤，过滤时应使用玻璃棒进行引流，错误；C、从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，应采用蒸发的方法，蒸发时应使用玻璃棒进行搅拌，错误；D、用量筒量取50mL水，应使用量筒和胶头滴管，无需使用玻璃棒，正确。故选D。点睛：掌握玻璃棒的用途是正确解答本题的关键。6、B【解析】A、氨水挥发，是因为分子是在不断运动的，故选项解释正确．B、将二氧化碳气体制成干冰，体积变小，是因为分子间的间隔变小，而不是体积，故选项解释错误．C、18g水中大约有6.02×1023个水分子，说明分子的质量很小，故选项解释正确．D、50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确．故选B．7、B【解析】反应前后都存在的分子是剩余分子，该部分分子既不是生成的，也不是参加反应的，所以，该反应按顺序，微粒个数比为1:2:2；化学计量数之比等于微粒个数比，所以A、B、C前的化学计量数之比为1:2:2；选B。8、B【解析】

有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。【详解】A、苹果腐烂是缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化，故A不正确；B、空气液化没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；C、汽油燃烧生成二氧化碳等，有新物质生成，属于化学变化，故C不正确；D、铁钉生锈生成氧化铁，有新物质生成，属于化学变化，故D不正确。故选B。9、C【解析】

在氧化铝中，氧元素的化合价为﹣2价，设：氧化铝中铝元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则有：2x+(﹣2)×3=0，则x=+3。故选C。10、A【解析】

A、用红磷燃烧法测定空气中氧气的含量，红磷燃烧，消耗氧气，放出热量，氧气约点空气体积的1/5，最后气体的体积减少1/5，A选项图像不能正确反映对应变化关系，符合题意；B、将水通电一段时间，水电解生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2:1，B选项图像能正确反映对应变化关系，不符合题意；C、加热高锰酸钾制取氧气，由于生成的氧气逸出，剩余固体中氧元素不断减小，充分反应后，不再变化，C选项图像能正确反映对应变化关系，不符合题意；D、完全相同的甲、乙两份过氧化氢溶液，甲中加入适量的二氧化锰，有催化剂，反应速率比乙快，二者产生氧气的质量相同，D选项图像能正确反映对应变化关系，不符合题意。故选A。11、B【解析】

A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手、瓶口没有紧挨心，所示操作错误；B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中液体超过试管容积的1/3，拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误；D、向试管中颗粒状固体药品时，先将试管横放，用镊子把颗粒状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。故选B。12、B【解析】

A、海水含有氯化钠和水等物质，属于混合物，糖水中含有水和蔗糖，属于混合物，一氧化碳是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，铁粉是由一种元素组成的纯净物，属于单质。不符合题意；B、牛奶中含有水和蛋白质等物质属于混合物，水是由一种物质组成的，属于纯净物，氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，氯酸钾是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意；C、河水中含有水和溶于水的物质，属于混合物，氮气是由一种物质组成的，属于纯净物，氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，澄清石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物，不符合题意；D、食盐水中含有水和氯化钠，属于混合物，矿泉水中含有水和溶于水的矿物质，属于混合物，红磷是由一种元素组成的纯净物，属于单质，高锰酸钾是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意。故选B。判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、催化F在b处用带火星本条检验助燃性或者氧化性AD【解析】

（1）实验室可以选择固液发生装置B用双氧水制取氧气，也可选择固体加热装置A用氯酸钾制取氧气，若两实验中都用到了同一种黑色固体药品是二氧化锰，它在这两个反应中起催化作用；请你写出用氯酸钾制取氧气的化学方程式：2KClO32KCl+3O2↑；（2）如果要收集到较纯净的氧气应选择排水法收集气体，收集装置是F；采用万能瓶G装置收集氧气，在b处用带火星本条检验，若木条复燃，则收集已满，这说明氧气具有助燃性。（3）若实验室用固液发生装置C和排水法.F装置组合制取某种气体，应满足的条件是A反应物是块状固体和液体，反应在常温下进行、D制得气体难（不易）溶于水。14、A检查装置的气密性当导管口有气泡连续、均匀地产生时收集导管口没有塞一团棉花bd过氧化氢溶液控制反应速率，节约药品不需要加热更安全，无污染AN③④【解析】

（1）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据用高锰酸钾制取氧气的注意事项进行分析；（2）根据仪器的用途分析，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；（3）根据分解过氧化氢溶液制氧气的优点分析；（4）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据NH3的性质进行分析；（5）根据选择收集装置推测气体的密度和水溶性。【详解】（1）实验室用高锰酸钾制氧气，反应需要加热，应选择的发生装置是A，组装好装置后首先应进行的操作是检查装置的气密性，若用E装置来收集氧气，收集氧气的适宜时机是当导管口有气泡连续、均匀地产生时收集；收集过程中发现水槽中的水变为紫红色，其原因是导管口没有塞一团棉花，高锰酸钾粉末沿导管进入水槽，为了防止高锰酸钾小颗粒随气流进入导管，要在试管口塞一团棉花；待氧气收集完毕后，测得氧气的纯度明显偏低，其原因可能是收集前，集气瓶中未注满水，故bd选项符合题意；（2）实验室选用B装置制取氧气，则从长颈漏斗中加入的药品是过氧化氢溶液，该反应的符号表达式为，若将长颈漏斗换成注射器，这样改进的优点是便于控制反应速率，节约药品；（3）实验室采用高锰酸钾制取氧气，需要加热，使用分解过氧化氢溶液制氧气的优点是反应不需要加热更安全，产物中只有水和氧气生成，无污染；（4）氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是A，如果选用F装置收集NH3，则NH3应从导管N端通入；（5）已知实验室制取一瓶NO气体时选用E作为收集装置，而不能选用C或D装置来收集，只能用排水法收集，由此可以推断NO气体可能具有的性质是难溶于水，能和空气中某种气体发生反应。本考点主要考查了仪器的名称、检查装置的气密性，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。15、4P+5O22P2O5①③④【解析】

（1）图A红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O22P2O5；故填：4P+5O22P2O5；（2）该实验主要是利用物质燃烧消耗装置内的氧气，然后根据进入水的体积，判断氧气的体积。①只有加入过量的红磷，才能将将氧气完全消耗掉，故正确；②装置冷却后再打开弹簧夹，否则会导致实验的结果是水倒流不足五分之一，故错误；③点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管，防止空气受热逸出，故正确；④该实验前先检验装置的气密性，正确；故填：①③④。16、B反应生成的二氧化碳逸出装置外B123244C【解析】

盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气。【详解】（1）在验证质量守恒定律时，反应要在密闭条件下进行，故A、B、C三个实验设计中，不能达到实验目的是B，理由是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应生成的二氧化碳逸出装置外。（2）从微观角度分析，质量守恒定律成立的原因是反应前后原子数目、原子种类、原子质量均不变，故选B。（3）碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式是，这个式子不仅表明了反应物是表示了参加反应的各物质之间的质量关系，即在点燃的条件下，每12份质量的碳与32份质量的氧气恰好完全反应生成44份质量的二氧化碳。（4）A、和加热生成氯化钾和氧气，生成氧气的质量不断增加，故A不正确；B、二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，故B不正确；C、反应后生成氧气逸散掉，固体中氧元素的质量从开始反应就不断减少，反应停止后不变，由于二氧化锰中也有氧元素，最后不能为0，故C正确；D、反应前后固体中钾元素的质量不变，固体质量减少，钾元素的质量分数增大，故D不正确。故选C。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、五种41513：6452.0%【解析】

（1）由磷酸可待因的化学式可知，磷酸可待因是由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成的；（2）其相对分子质量为12×18+1×21+14+16×3+1×3+31+16×4+1×2+16＝415；（3）磷酸可待因分子中氢、氧两种元素的质量比为（1×26）：（16×8）＝13：64；（4）磷酸可待因中碳元素的质量分数×100%＝52.0%。18、C5H1011:1224g减小CH4C2H6【解析】

（1）烯烃类物质的化学式可能通式表示为：CnH2n。若某烯烃的