高中化学重要知识点详细总结

高中化学重要知识点详细总结CuS04石硫合剂：Ca（0H）2和S玻璃

一、俗名的主要成分：Na2SiO3.CaSiO3.SiO2过

磷酸钙（主要成分）:Ca（H2P04）2和

无机部分：

CaS04重过磷酸钙（主要成分）：Ca

纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2c03

（II2P0O2天然气、沼气、坑气（主要成

小苏打：NallC03大苏打：Na2S203石

分）：CH4水煤气：C0和H2硫酸亚铁

膏（生石膏）：CaS04.2H2O熟石膏：

镂（淡蓝绿色）：Fe（NH4）2]S04）2溶

2CaS04•.1120莹石：CaE2重晶石:

于水后呈淡绿色

BaS04（无毒）碳镂：MI4IIC03石

光化学烟雾：N02在光照下产生的一种有

灰石、大理石：CaC03生石灰：CaO食

毒气体王水：浓HN03及浓HC1按体积

盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca（0H）2芒

比1:3混合而成。

硝：Na2S04-7H20（缓泻剂）烧碱、火

铝热剂：Al+Fe203或其它氧化物。尿

碱、苛性钠:NaOH绿矶：FaS04•7H20

素：CO（NH2）2

干冰：C02明矶：KA1（804）2•12H20

有机部分：

漂白粉：Ca（CIO）2、CaC12（混和物）泻

氯仿：CHC13电石：CaC2电石气：

盐：MgS04-7II20胆帆、蓝矶：

C2H2（乙快）TNT:三硝基甲苯酒

CuS04・5H20双氧水：H202皓帆:

精、乙醇：C2H50H

ZnS04・7H20硅石、石英：Si02刚玉：

氟氯烧：是良好的制冷剂，有毒，但破坏

A1203水玻璃、泡花碱、矿物胶：

03层。醋酸:冰醋酸、食醋CH3C00H

Na2SiO3铁红、铁矿.：Fe2O3磁铁矿：

裂解气成分（石油裂化）：烯烧、烷烧、

Fe304黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、

快烧、H2S、C02.C0等。甘油、丙三醇：

孔雀石：Cu2（OH）2C03菱铁矿:FeC03

C3H803

赤铜矿：Cu20波尔多液：Ca（0H）2和

焦炉气成分（煤干储）：H2.CH4、乙烯、

co等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3

醛HCHO血红色溶液

福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液FeO-----黑色的粉末Fe

蚁酸：甲酸HCOOH(NH,)2(SO.)2——淡蓝绿色Fe2O3——红

葡萄糖：C6II1206果糖：C6II1206蔗棕色粉末FeS一一黑色固体

糖：铜：单质是紫红色Cu2+一—蓝色

CuO——黑色Cu20——红色CuSO4(无

水)一白色CuSO4•5H20——蓝色Cu2

(OH)2C03—绿色Cu(OH)2——蓝色

[Cu(NH3)4]S04——深蓝色溶液

C12H22011麦芽糖：C12H22011淀BaSOi、BaC03、Ag2CO3、CaC03、

粉：(C6H1005)nAgCl、Mg(0H)2、三溟苯酚均是白色

硬脂酸：C17II35C00H油酸：沉淀

C17H33C00H软脂酸:Cl5H31COOHAl(0H).白色絮状沉淀HSOJ(原

草酸：乙二酸IIOOC-COOII使蓝墨水褪色,硅酸)白色胶状沉淀

强酸性，受热分解成C02和水，使KMnO4C12.氯水——黄绿色F2——淡黄绿色

酸性溶液褪色。气体Br2——深红棕色液体12——

紫黑色固体

二、颜色

HF、HC1、HBr、HI均为无色气体,在空

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁

气中均形成白雾

是银白色的。Fc2+——浅绿色Fc304

CC14一一无色的液体，密度大于水，及

——黑色晶体

水不互溶KMnO4—紫色Mn04-一

Fe(0H)白色沉淀Fe3+——黄色

一紫色

Na。一淡黄色固体AgFO,一黄色沉淀复原色；

S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀9、NL及HC1相遇产生大量的白烟；10、

Agl—黄色沉淀03—淡蓝色气体铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；

S02一无色，有剌激性气味、有毒的气体11.镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在

S03—无色固体（沸点44.80C）品红溶C02中燃烧生成白色粉末（MgO）,产生

液一红色氢氟酸：HF一一腐蚀玻璃黑烟；

N204.N0——无色气体N02——红棕色气12.铁丝在C12中燃烧，产生棕色的烟；

体NH3一—无色、有剌激性气味气体13.HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+

2H20

三、现象：

14.Fe（0H）2在空气中被氧化：由白色变

1.铝片及盐酸反应是放热的，Ba（0H）2及

为灰绿最后变为红褐色；

NH4C1反应是吸热的；

15.在常温下：Fe、Al在浓II2S04和浓

2、Na及H20（放有酚儆）反应，熔化、

HN03中钝化；

浮于水面、转动、有气体放出；（熔、浮、

16.向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeC13

游、嘶、红）

溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红

3、焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝

色。

色的钻玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na+（黄

17、蛋白质遇浓HN03变黄，被灼烧时有

色）、K+（紫色）。

烧焦羽毛气味；

4.Cu丝在C12中燃烧产生棕色的烟；5、

18、在空气中燃烧：S一一微弱的淡蓝色

H2在C12中燃烧是苍白色的火焰；

火焰112——淡蓝色火焰H2S——淡蓝

6.Na在C12中燃烧产生大量的白烟；7、

色火焰

P在C12中燃烧产生大量的白色烟雾；

C0——蓝色火焰CH,——明亮并呈

8、S02通入品红溶液先褪色，加热后恢

蓝色的火焰S在0中燃烧一一明亮的蓝

紫色火焰。的变

19.特征反应现象：

20.浅黄色固体：S或Na202或AgBr色范

21.使品红溶液褪色的气体：S02（加热

后又恢复红色）、C12（加热后不恢复红色）围：

22.有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄

色）、Cu2+（蓝色）、Mn04-（紫色）指示

有色固体：红色（Cu、Cu20、Fe2O3）>

红褐色［Fe（OH）3］黑色（Cu0>FeO>FeS、剂

CuS、Ag2S>PbS）

蓝色［Cu（0H）2］黄色3.1——

甲基<3.1>4.4黄

（AgT、Ag3P04）白色4.4橙

橙红色色

［Fe（OH）2.CaC03.BaS04.AgCl、BaSO3］色

8.0——

有色气体：C12（黄绿色）、N02（红<8.0>10.0

酚酿10.0浅

棕色）无色红色

红色

四、考试中经常用到的规律：

5.1——

1、溶<5.1>8.0蓝

石蕊8.0紫

解性红色色

色

规律

3.在惰性电极上，各种离子的放电顺

序：

见溶

阴极（夺电子的能力）：

解性PH的变色范围

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Z

表；

n2+>H+>A13+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

2、常

阳极（失电子的能力）：S2->1->Br

用酸、

->C1->0H->含氧酸根

碱指

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本

示剂

身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

4、双水解离子方程式的书写：（1）左边分析：在酸性环境中，补满其它原子：

写出水解的离子，右边写出水解产物；应为：负极：Pb+S042--2e-=PbS04

（2）配平：在左边先配平电荷，再在右正极：Pb02+4H++S042-+2e-=

边配平其它原子；（3）H、0不平则在那PbS04+2H20

边加水。注意：当是充电时则是电解，电极反应则

例：当Na2C03及A1C13溶液混和时:为以上电极反应的倒转：

3C032-+2A13++3H20=2A1（0H）3I+为：阴极：PbS04+2e-=Pb+S042-

3C02t阳极：PbS04+2H20-2e-=PbO2+4H+

5.写电解总反应方程式的方法：（1）分+S042-

析：反应物、生成物是什么；（2）配平。7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒

例:电解KC1溶液：2KC1+2H2O==H2等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、

t+C12t+2K0II配平：2KC1+2H20电量恒等，用到的方法有：质量守恒、

==112t+C12t+2K0H差量法、归一法、极限法、关系法、十

6.将一个化学反应方程式分写成二个电字交法和估算法。（非氧化还原反应:

极反应的方法：（1）按电子得失写出二原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得

个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸多，氧化还原反应：电子守恒用得:多）

性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷8、电子层结构相同的离子，核电荷数越

数相等。多，离子半径越小；

例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+9、晶体的熔点：原子晶.〉离子晶.＞分子

2H2S04=2PbS04+2II20试写出作为原晶.中学学到的原子晶体有.Si、Si.、

电池（放电）时的电极反应。Si02二和金刚石.原子晶体的熔点的比

写出二个半反应：Pb-2e--PbS04较是以原子半径为依据的.金

PbO2+2e-~PbS04刚..Si..S.（因为原子半径：

Si.C.0).否发生双水解。

10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相17、地壳中：含量最多的金属元素是一

似的物质，分子量越大熔、沸点越高。A1含量最多的非金属元素是一。

1L胶体的带电：一般说来，金属氢氧化HC104（高氯酸）一是最强的酸

物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金18、熔点最低的金属是Hg（-38.9C）；

属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负熔点最高的是W（鸨3410c）；密度最小

电。（常见）的是K；密度最大（常见）是

12.氧化性：Pto

Mn（）4->C12>Br2>Fe3->12>S=4（+419、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸

价的S）例：12+S02+H20;雨。

H2S04+2HI20、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>

13.含有Fe3+的溶液一般呈酸性。苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚〉HC03-

14、能形成氢键的物质：H20、NH3、21.有机鉴别时，注意用到水和澳水这二

HF、CH3CH20H。种物质。

15.氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1,例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、

浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于澳苯（不溶于水，沉）、乙醛（及水互溶），

1,浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸则可用水。

的密度为：1.84g/cm3022.取代反应包括：卤代、硝化、磺化、

16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生卤代燃水解、酯的水解、酯化反应等；

成、气体放出；（2）是否有弱电解质生23.最简式相同的有机物，不论以何种

成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）比例混合，只要混和物总质量一定，完

是否生成络离子[Fe（SCN）2.Fe（SCN）3、全燃烧生成的C02.H20及耗02的量是不

Ag（NH3）+>[Cu（NH3）4]2+等];（5）是变的。恒等于单一成分该质量时产生的

C02.H20和耗()2量。中S02.N02形成酸雨。

24.可使溟水褪色的物质如下，但褪色28、环境污染：大气污染、水污染、土壤

的原因各自不同：烯、焕等不饱和烧（加污染、食品污染、固体废弃物污染、噪

成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、29、在室温（20C）时溶解度在10克以

有机溶剂[CC14.氯仿、澳苯、CS2（密度上一一易溶；大于1克的一一可溶；小

大于水），煌、苯、苯的同系物、酯（密于1克的一一微溶；小于0.01克的一

度小于水）]发生了萃取而褪色。一难溶。

25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、30、人体含水约占人体质量的2/3。地面

甲酸盐、甲酰镂（HCNH20）、葡萄滤、果淡水总量不到总水量的1%。当今世界三

糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石

同Cu（Oil）2反应）计算时的关系式一般油主要含C.II地元素。

为：—CHO——2Ag31.生铁的含C量在:2%——4.3%钢的含

注意：当银氨溶液足量时，甲醉的氧化C量在：0.03%——2%o粗盐：是NaCl

特殊：HCHO——4AgI+H2CO3中含有MgC12和CaC12,因为MgC12吸水,

反应式为：HCHO+4[Ag（NH3）2]OH=所以粗盐易潮解。浓HN03在空气中形成

（NH4）2CO3+4Agl+6NH3t+2H20白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶

26.胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；液。

（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。

32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，

常见的胶体：液溶胶：Fe（OH）3.AgI、牛

1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟

五、无机反应中的特征反应

等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

1.及碱反应产生气体

27、污染大气气体；S02.C0、N02.NO,其

(1)

8.2FeC13+H2S=2FeC12+SI+2HC1

9.电阡”2。电解>”2个+。2T

(2)镂盐：

・42°3(熔融)电解>4+。2T

NaCV溶液>NaOH+C/2T+H2T

2.及酸反应产生气体10.铝热反应:A1+金属氧化物金属+A12O3

11.A13+A1(011)3

A102-

12.归中反应：2H2S+S02=3S+2H20

(1)4NH3+6NO@叱码>4凡+6乩0

13.置换反应里作辞?+盐

反强

金属

府泼金属(Na、Mg、Fe)—^^

(2)金属-*非

H

CO；一(HCO；)'>co2T

I2C+SiO,砂>Si+2co

(2)化合物<S2-(”S・)一J“2ST(3)非金属f非翎&

；

SO--(HSO)—so2TCl2(Br2.I2)+H2S=S+2HClCHBr.

升人宿/乩+金属氧化而—■＞金属+HQ

3.Na2S203及酸反应既产生沉淀又产生(4)非金属f金属一-

|c+金属氧化物」二＞金属+co

气体:S2032-+2H+=SI+S02t+H202

4.及水反应产生气体14.一些特殊的反应类型:

(1)

2Na+2H2O=INaOH+H2T化合物+单质化合物+化合物如:

(1)单质C12+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、

2F2+2H2O=4HF+O2T

C12+FeBr2

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T⑵化合物+化合物化合物+单质NH3+NO、

MgM+=3Mg(OH)2J+2N珀2$+sO2.Na2O2+H2O、NaH+H2O、

°Al2S.+6H2O=2Al(OH\J+3H2sTNa202+C02,C0+H20

CaC+2”,O=Ca(O“)2+C,”2T⑶化合物+单质化合物

5,强烈双水解~~~~PC13+C12.Na2SO3+O2.FeC13+Fe

CO^HCO;)-^CO2T+4(。楼工角转化：

2

A/3+与，5-(/7S)—^H,G->/72ST+Al{OH\J

AIO~

6.既能酸反应，又能及碱反应

(1)单质：Al(2)化合物：A1203、

A1(011)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、

15.受热分解产生2种或3种气体的反应:

氨基酸。

co.

>O2T+Na2cq(1)核盐

7.及Na202反及H。

->O2T+NaOII

U（）3f+4两种物质的加热反应:

J?CNO322CuO+4NO2t

（2）硝酸111I.

16.特征厮+

oC：固体和固体反应：SiO2和CaO反应；固体和气

(1)A2。（酸或碱）

①

C+D：固体和固体反应的：Al和不活泼的金,

o()H0

N%（气体）2>N0>N02》HN€)3SiO2和C的反应（但是生成气体）SiO2和碳酸

还原金属氧化物。

A+B△C

②固体和液体反应：C和水蒸气的反应：F

O,H、O气体和液体：CO和水蒸气。

H2S(气体)>so2，SO3^H2SO4

：浓烟酸和反应制备氯气：浓

③C+D+EM11O2a

浓硝酸和C的反应。实验室制备氨气。

C（固体）一

N通体）ANa、O-,」^N点、常见的重要氧化剂、还原剂

氧化剂

维。气体3

(2)A活泼金属£

少气体C某些三

活泼非金属单质：X2、02、S堂止匕n

A为弱酸的铁盐：（NH4）2C03或某些三

某些m

NH4HCO3；(NH4)2S或NH4IIS；(NH4)2S03

高价金属离子：Fe3+、Sn4+

或NH4HSO3不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其低价金J

它:[Ag(NH3)2]+、新制Cu(0H)2非金

（3）无机框图中常用到催化剂的反应:S2-、H2S、I

不活泼金属离子：Cu2\Ag-其S2\艮S、I

它:[Ag（NH3）2]\新制CU（0H）2

2KClOyW-》2KCl+3O2T

2H2O2-^-^2H2O+O2T

低

催化机A>2SOa

1SO2+O2S02.H2S

含氧化合物:N02、N205、Mn02、

4NH、+50?催化剂->4NO+6H0H2c204、含-CH

Na2O2、H202、HC10、HN03、甲酸二

N+3H催化剂>2N〃3浓H2s04、NaC10>Ca(C10)2、H2C204.含一丽

22KC103、KMnO4、王水

酸某

17.关于反应形式的联想:H2c20人含-CHO

酸某

1.热分解反应：典型的特征是一种物

既作氧化剂又作还原剂的有：S、S032-、

质加热（1变2或1变3）。

HSO3-、H2SO3.S02.N02-.Fe2+及含-CHO

含有电解熔融的AL03来制备金属铝、

的有机物

电解熔融的NaCl来制备金属钠。

七、反应条件对氧化一还原反应的影

响.

1.浓度：可能导致反应能否进02Na202

行或产物不同4.Ca（OH）2+C02CaC03I+H20；

-8HN03（稀）+3Cu==2N0t+Cc（OH）2+2C02（过量）=Ca（HC03）2

2CU（N03）2+5.C+02C02（02充足）；2C+

4H20S+6IIN03（^）===H2S04+6X02t+2II20022C0（02不充足）

4HNO3（浓）+CU==2N02t+Cu（NO3）2+6.8HN03（稀）+3Cu==2N0t+

2H203S+4HNO3（稀）=3S02+4N0t+2H202Cu（N03）2+4H204HN03（浓）+

2.温度：可能导致反应能否进行或产物

Cu==2N02t+Cu（N03）2+2H20

不同

冷、稀4Cu+函福1电东趟OH=AI（OH）：J+

Cl2+2NaOH====NaCl+NaCl（）+H2（）

-

3cl2+6Na（）H百诋=5NaC1+NaC1（%+3H2益系瓯出轴口鼻尘砌触筑）干播A10/+

0

2H2。

3.溶液酸碱性.

2-

2s2-+S03+6H+=3SI+3HQ8、NaA102+4HCl（il»==NaCl+2H20

5Cr+C10；+6H-=3Cl2t+

3H20+AICI3NaA102+IIC1+ILO==NaCl+

S2-、S032-,Cl-、C103-在

酸性条件F均反应而在碱性A1（OH）U

条件下共存.

Fe^及NO「共存，但当酸化后9、Fe+6HN（）3（热、浓）=Fe（N0，+

2+

即可反应.3Fe+NO3+4H'

=3Fe34+N0t+2H0

23N02t+3H20Fe+HN（%（冷、浓）一（钝化）

一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性

条件下,氧化性比在中性及碱性环境1（）、Fe+6HNQ,（热、浓）歌至星

中强.故酸性KMnOq溶液氧化性较强.

4.条件不同，生成物则不同Fe（N03）3+3N021+3H20

Fe+4HN（U热、浓）般逆量Fe（N03”+

1.2P+3C122PC13（C12不足）；2P

+5C122PC15（C12充足）2N02t+2H20

ll.Fe+4HNO3（稀）Fe（NO3）3+NOt+2H20

2.2H2S+3022H20+2S02（02充3Fe+8HNO3（稀）3Fe（NO3）3+2NOt+4H2O

12.C2H5OHCH2=CH2t4-H2OC2H5

足）；2H2S+022H20+2S（02不充足）-OH+HO-C2H5C2H5-O-C2H5+H2O

3.4Na+022Na202Na+

13.+C12+HC1S2-、A102-.C10-、

Si（V-等Fe”及HOV、叱、A102\CIO、

22

Si03\C6H2等；NH；及A102\Si03\C10\

+3CbQ]QQ2等

J3若阴、阳离子能发生氧化一还原

反应则不能大量共存.如:Fe3+及I-、

14.C2H5C1+NaOHC2H5OH+NaClS2-；Mn04-（H+）及卜、Br-、

22

Cl\S\S03\Fe*等;NO；（HD

C2H5Cl+Na（）HCH2=CH2t+NaCl+H2O及上述阴离子;S2\S0『、H-

7.因络合反应或其它反应而不能大量共

15.6FeBr2+3C12（不足）==4FeBr3+存

如：Fe3+及F-、CN-、SCN-等;H2P04-

2FeC132FeBr2+3C12（过量）=2Br2

及PO43-会生成HP042-,故两者不共存.

+2FeC13

九、离子方程式判断常见错误及原因分析

八、离子共存问题

1.离子方程式书写的基本规律要求：

离子在溶液中能否大量共存，涉及到离

（写、拆、删、查四个步骤来写）

子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能（1）合事实：离子反应要符合客观

使溶液中因反应发生使有关离子浓度显事实，不可臆造产物及反应。

著改变的均不能大量共存。如生成难溶、（2）式正确：化学式及离子符号使

难电离、气体物质或能转变成其它种类的用正确合理。

离子（包括氧化一还原反应）.（3）号实际：“二”"”"一，，“t”

一般可从以下几方面考虑“I”等符号符合实际。

1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的（4）两守恒：两边原子数、电荷

溶液中.如Fe3\Al3\Zn2\Cu2\NH；、数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中

Ag+等均及01「不能氧化剂得电子总数及还原剂失电子总数

大量共存.要相等

2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。（5）明类型：分清类型，注意少量、

过量等。

如CH3C00-,F-、C032-、S032-.S2-、（6）向检查：结合书写离子方程式过程

P043-、A102-均及H+

不能大量共存.中易出现的错误，细心检查。

3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或例如：（1）违背反应客观事实

碱性较强的溶液中均不能大量共存.如:Fe203及氢碘酸：Fe203+6H+

它们遇强酸（H1）会生成弱=2Fe3++3H20错因：忽视了Fe3+及I-

.酸分子；遇强碱（0H-）生成正盐和发生氧化一还原反应

水.如:HS03-、HC03-、HS-、H2P（）4-、（2）违反质量守怛或电荷守怛定律

HP042-等及电子得失平衡

5.4.若阴、阳离子能相互结合生成如:FeC12溶液中通C12:Fe2+

难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如:+C12=Fe3++2C1-错因：电子得失不

Ba2+、Ca2+及C032-、相等，离子电荷不守恒

6.S032-、P043-、S042-等;Ag+及（3）混淆化学式（分子式）和离子

Cl-、Br-、I-等；Ca2+及F-,C2042-等书写形式

若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大如：NaOH溶液中通入HI:OH-+HI

量共存.如：A13+及HC03-、C032-、HS-、=H20+1错因：HI误认为弱酸.

（4）反应条件或环境不分：

如：次氯酸钠中加浓HC1:C10-+

1.“从下往上”原则。2.“从左到右”

H++C1-=()H-+C12t错因：强酸制得强

碱

(5)忽视一种物质中阴、阳离子配原则。3.先“塞”后“定”原则。4.“固

比.

如：H2S04溶液加入Ba(0H)2溶液:Ba2+体先放”原则，“液体后加”原则。5.先

+0H-+H++S042-=BaS04I+H20

正确：Ba2++20H-+2H++S042-验气密性(装入药口前进行)原则。6.后

=BaS04I+2H20

(6)“=”“D”“f”“I”符号运点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)

用不当

原则。7.连接导管通气是长进短出原则。

如：A13++3H2O=A1(()H)3I+3H+注意：

盐的水解一般是可逆的，A1(OH)3量少,十一、特殊试剂的存放和取用10例

故不能打“I”LNa、K:隔绝空气；防氧化，保存

2.判断离子共存时，审题一定要注意题在煤油中(或液态烷烧中)，(Li用石蜡密

中给出的附加条件。封保存)。用镶子取，玻片上切，滤纸吸

错误！未找到引用源。酸性溶液(H+)、碱性溶

煤油，剩余部分随即放入煤油中。

液(0H-),能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、

由水电离出的H+或0H-=

2.白磷：保存在水中，防氧化，放

1X10mol/L(a>7或a<7)的溶液等。

冷暗处。镣子取，立即放入水中用长柄小

错误！未找到引用源。有色离子

Mn04-»Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)错误！未

刀切取，滤纸吸干水分。

找到引用源。Mn04-,N03-等在酸性条件下具有强氧

化性。

3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的

错误！未找到引用源。S2032-在酸性条件下

发生氧化还原反应：S2032-+2H+=SI+S02t细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

+1120

错误！未找到引用源。注意题目要求“一定4.12:易升华，且具有强烈刺激性

大量共存”还是“可能大量共存”；“不能

大量共存”还是“一定不能大量共存”。气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置

错误！未找到引用源。看是否符合题设条件

低温处。

和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、

”等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂

5.浓HN03,AgN03:见光易分解，应

的先后顺序对反应的影响等。

十、中学化学实验操作中的七原则保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封

的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或1.NH3.HC1、HBr、HI等极易溶于水的

用塑料盖盖紧。气体均可做喷泉实验。

7.NH3-H20:易挥发,应密封放低温2.C02.C12.S02及氢氧化钠溶液；3、

处。C2H2.C2H2及滨水反应

8.C6H6.、C6H5—CH3.CH3CH20H.十四、比较金属性强弱的依据

CH3CH20CII2CII3:易挥发、易燃，密封存金属性：金属气态原子失去电子能

力的性质；

放低温处，并远离火源。