河北省八校联考2026届高三上学期一模化学试卷(含答案)

河北省八校联考2026届高三上学期一模化学试题一、单选题1．中国传统技艺凸显人民智慧。下列技艺所用材料的主要成分不是有机高分子的是A．竹编B．根雕C．糖人D．刺绣A．A B．B C．C D．D2．化学实验安全和规范至关重要。下列符合实验安全要求的是A．金属钠、钾着火时，用泡沫灭火器灭火B．蒸馏过程中发现忘加沸石，应立即补加C．高锰酸钾和乙醇放在同一橱柜保存D．实验室制备Cl2时，在通风橱中进行3．化学与生产、生活紧密相关，下列场景中所运用的化学知识解释正确的是选项场景化学解释A医院：用体积分数为75%的医用酒精杀菌消毒酒精具有强氧化性B消防：泡沫灭火器灭火Al3+与HCO互促水解生成CO2C工厂：用溶液刻蚀铜制电路板铁比铜活泼D厨房：用热的纯碱溶液去除油污油污和纯碱直接反应A．A B．B C．C D．D4．下列化学用语表述正确的是A．HF分子之间的氢键结构：B．HClO的电子式：C．HCl分子中共价键电子云轮廓图：D．的VSEPR模型：5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是A．所含σ键的数目为14NAB．标准状况下，所含原子数为3NAC．常温常压下，晶体中离子总数为2NAD．足量与浓盐酸共热充分反应，转移电子数为0.6NA6．一种新型离子液体由X、Y、Z、R、W五种短周期元素组成，且原子序数依次增大，X比同周期相邻元素的第一电离能都高，Y与W同主族。下列叙述错误的是A．该化合物的熔点小于R与Z形成的化合物的熔点B．简单离子半径：Z>Y>RC．Y的氢化物分子都是极性分子D．键角：7．茶叶提取物中含有茶多酚(T)和咖啡酸(M)，其结构简式如下：下列说法正确的是A．T分子中有2个手性碳原子，存在顺反异构B．1molM与足量H2加成后，产物中sp3杂化的碳原子数为8C．1molT和M分别溴水反应，消耗的Br2物质的量之比为7：4D．T和M在一定条件均可发生加聚、缩聚反应8．利用下列装置、试剂和操作能达到目的的是A．将凡士林涂在b端和d端B．测定盐酸的浓度C．探究反应物浓度对反应速率的影响D．测定氯水的pHA．A B．B C．C D．D9．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是选项物质性质微观解释ApKa：CF3COOH<CCl3COOHF的电负性大于Cl，吸电子能力强，导致中羟基极性大B键角孤电子对与成键电子对之间斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力C稳定性：H-F键的键能大于H-O键D在中的溶解度大于在中的溶解度和均为非极性分子，为极性分子A．A B．B C．C D．D10．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理可表示为用该电池电解含锰酸性废水可得到，装置如图所示。下列说法错误的是A．M极为负极，发生氧化反应B．当N极质量增加1.4g时，有由c区移动至b区C．电解一段时间后，a区溶液的pH增大D．Y极电极反应式为11．下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作现象结论A溶液蒸发结晶得到白色固体该白色固体为B向含有酚酞的溶液中加入溶液溶液红色变浅溶液中存在水解平衡C将盛有与混合气体的密闭容器体积压缩至原来的一半最终气体颜色比原来浅增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动D取溶液，加入溶液，用萃取分液后，再向水层中滴入KSCN溶液溶液变成血红色与发生的反应为可逆反应A．A B．B C．C D．D12．已知某晶体晶胞中阴离子的堆积方式如图1所示，阳离子在xy、xz、yz平面投影均如图2所示，晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．1个晶胞中有12个B．该晶体铁元素的化合价为+3价C．该晶体的密度为D．阴阳离子之间的最短距离为13．在铜催化作用下甲醇无氧脱氢生产甲醛有两种可能路径，反应机理如下图所示(*表示吸附在催化剂表面，TS表示过渡态)。下列说法正确的是A．路径1决速步骤为B．路径2是甲醇脱氢制甲醛的主要路径C．甲醇中的O-H键比C-H键易断裂D．H-H键的键能为14．砷元素(As)主要有+3和+5两种价态，使用吸附剂是去除工业废水中砷元素的有效措施之一，吸附原理为吸附剂的带电基团可吸附异性离子。常温下分别向含亚砷酸砷酸的水溶液中加入NaOH溶液，含砷物种的分布系数与pH的关系如图一、图二所示。已知某吸附剂X所带电荷与pH有关：pH=7时吸附剂X不带电荷，pH越小，所带正电荷越多，pH越大，所带负电荷越多。下列有关说法错误的是A．常温时溶液的的数量级为B．常温下pH=7时，C．常温下pH在4~7时，吸附剂X对三价砷几乎不吸附D．常温下pH越大，吸附剂X对五价砷的吸附量越大二、解答题15．高纯碲(Te)广泛用于电子、半导体和军事等尖端科技领域。含碲物料(主要含有，以及少量Pb、Ag等元素)是回收稀散金属碲的重要原料。现有一种高效回收碲的工艺，其主要流程如下：已知：①加入硫酸焙烧数小时后，硒、碲转化为二氧化物，其他元素转化为硫酸盐；②在强碱性条件下，是难溶物；③。回答下列问题：(1)硒(Se)、碲(Te)均为氧族元素，Se的核外电子排布式为___________。(2)写出“焙烧”工序中发生反应的化学方程式：___________。(3)“浸渣1”的成分有极少量的和___________(写化学式)，请用沉淀溶解平衡原理解释产生的原因___________。“滤渣2”的成分是___________。(4)“中和沉碲”加入稀调节pH至弱酸性，使转化为难溶的沉淀。写出该步骤的离子方程式：___________。(5)写出“还原”工序的离子方程式：___________。16．某实验小组欲使用的氨水和气体制取少量溶液并测定其产率。已知溶液pH约为8.5。回答下列问题：(1)仪器a的名称为___________，仪器b的作用为___________，甲中发生反应的化学方程式为___________。(2)装置乙中使用冰水浴的目的是___________，反应前氨水中加入了少量酚酞，证明装置乙中氨水已完全转化为产品的现象是___________。(3)丙中发生反应的离子方程式为___________。(4)将反应后装置乙中的溶液全部转移到250mL容量瓶中，加蒸馏水配成250mL溶液，取25.00mL该溶液，加入过量的碘液，充分反应后，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为的标准溶液滴定至终点，平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为，上述测定过程所涉及的反应如下：、根据实验数据，计算的产率为___________(用含的代数式表示)。(5)如果反应开始没有用排出装置中的空气，测定的的产率会偏低，原因是___________。17．低碳烃(如甲烷、乙烯等)是重要的化工原料，利用二氧化碳催化加氢制备低碳烃是实现碳资源循环利用的关键途径之一，该过程涉及多个同时发生的反应，用和制备的主要反应如下：①

ΔH1=+41.2kJ/mol；②

ΔH2=-210.5kJ/mol；③

ΔH3=-90kJ/mol；回答下列问题：(1)写出由和直接反应生成的热化学方程式___________，该反应在___________(填“高温”或“低温”)条件下自发进行。(2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的和，发生上述反应，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。a．气体密度不变b．气体压强不变c.的浓度不变d.和的物质的量相等(3)平衡常数与温度之间满足关系lnK=(R、C为常数)，反应②和③的lnK与的关系如图1所示，则表示反应②的直线为___________(填“L1”或“L2”)；欲抑制甲醇的生成，应适当___________(填“升高”或“降低”)反应温度，理由是___________。(4)在恒压密闭反应器中，和初始投料比总压为p，若只发生和直接生成的化学反应，测得相同时间内，不同温度下的转化率如图2所示(实线)，a点：v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)，T2K时Kp=_________(列出代数式即可)。(5)电解法可将转化为多种原料。用如图装置电解二氧化碳制取，温度控制在左右，持续通入二氧化碳，电解过程中的物质的量基本不变。写出阴极的电极反应式：___________；阳极产生的气体是___________(写化学式)。18．非诺贝特是一种常用的降血脂药物，其合成路线如下：回答下列问题：(1)A的名称是___________，A→B的反应条件和试剂为___________。(2)写出D的结构简式为___________，F中含氧官能团名称为___________。(3)F→H的化学反应方程式为___________。反应类型为___________。(4)B的属于芳香族化合物的同分异构体有___________种。

1．C2．D3．B4．A5．C6．B7．B8．C9．D10．B11．A12．D13．C14．D15．(1)或(2)(3)，，说明向转化比较彻底、(4)(5)16．(1)分液漏斗防倒吸(2)防止氨水挥发、防止生成的分解溶液由红色变为浅红色或无色(3)(4)(5)装置中会将生成的氧化为，产