河南省许昌市长葛市第三实验高级中学2025-2026学年高二上学期11月教学质量评估化学试卷(含答案)

许昌市长葛市第三实验高级中学2025-2026学年高二上学期11月月考化学一、单选题1．对于反应，下列表示中反应速率最大的是A．v(A)=0.3mol/(L·s) B．v(B)=0.4mol/(L·s)C．v(C)=0.5mol/(L·s) D．v(D)=0.8mol/(L·s)2．过量的铁与稀硫酸反应，下列措施能减慢反应速率同时不改变生成的总量的是A．减压 B．加入溶液 C．加入少量溶液 D．加水3．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应为吸热反应，反应热为B．反应过程b有催化剂参与，且第一步反应为决速步骤C．改变催化剂，可改变该反应的活化能和反应热D．有催化剂条件下，反应的活化能等于4．对于处于平衡状态的可逆反应：A(g)+2B(g)=2C(g)

△H<0下列叙述正确的是A．增大A的浓度，正反应速率增大，逆反应速度减小，平衡正向移动B．升高温度，逆反应速率增大，正反应速度减小，平衡逆向移动C．使用催化剂，平衡不移动，但可缩短达到平衡所需时间D．扩大容器的容积，平衡逆向移动，A、B的浓度增大5．在恒温恒容条件下，2A(g)＋B(g)⇌2C(g)的反应速率随反应时间的变化示意图如下，下列叙述与示意图不相符的是A．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．平衡状态Ⅰ后，可能是增大A的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡC．平衡状态Ⅰ后，可能是减小C的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡD．B在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等6．一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是A．c(X2)=0.2mol/L B．c(Y2)=0.4mol/LC．c(Z)=0.3mol/L D．c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5mol/L7．已知在一定条件下，反应，某实验小组测得的转化率在不同温度与压强下的实验数据，三者之间关系如下图所示。下列说法正确的是A．图中、两点对应的平衡常数相等B．x<4C．TA<TBD．将、，置于密闭容器中发生反应，放出的热量为8．下列说法正确的是A．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH<0，ΔS>0B．反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．常温下BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)不能自发进行，说明该反应的ΔH<0D．常温下2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)能够自发进行，则该反应的ΔH<09．将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（

）A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅10．可逆反应(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是A．若，则A为非气体B．该反应的正反应为放热反应C．，D．其他条件不变时，增加B的物质的量，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大11．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是A．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

B．在一定温度和压强下，将0.5mol和1.5mol充分反应生成，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为

C．在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为

D．，，则12．已知下列反应的热化学方程式：①

②

③

则反应的为。A． B．C． D．13．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知正丁烷异丁烷

，则异丁烷比正丁烷稳定B．

kJ/mol，则的燃烧热kJ/molC．已知

；

，则D．和的相等14．在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、870.3kJ·mol-1，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（

）A．-488.3kJ·mol-1 B．+488.3kJ·mol-1C．-191kJ·mol-1 D．+191kJ·mol-1二、填空题15．请回答下列问题。(1)将乙烯通入溴水中反应的化学方程式：_________________________________。(2)甲烷和氯气在光照条件下反应第一步：_________________________。(3)构成芯片的基本材料是_________(填“”或“Si”)。(4)实验室常用浓硫酸作干燥剂。浓硫酸能用来干燥__________(填“”或“”)。(5)二氧化硅和氢氟酸反应的化学方程式：___________________________。(6)能用来杀菌消毒，见光易分解的弱酸是____________(填“HClO”或“HCl”)。三、解答题16．根据所学知识回答下列问题：(1)黄铁矿(主要成分为)的燃烧是工业上制硫酸得到的途径之一，其燃烧的热化学方程式为kJ·mol-1。①该反应属于________(填“放热”或“吸热”)反应。②表示燃烧热的热化学方程式为___________________________。③下列反应的能量变化与上述反应能量变化相符的是_________(填标号)。A．天然气的燃烧B．氢硫酸的电离C．煅烧大理石D．过氧化氢的分解④该反应中，每生成0.8mol，此时消耗的质量为________g。(2)通常状况下，某实验兴趣小组利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定。已知：通常状况下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol时，放出57.3kJ热量。①该装置有一处明显的错误，该错误为____________________。②仪器a的名称为___________。③若仅用等体积等浓度的醋酸稀溶液代替稀盐酸进行该实验，发生反应的离子方程式为_____________________，此时所得______(填“>”“<”或“=”)-57.3kJ·mol-117．I．某温度下，在密闭容器中、、三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答：(1)该反应的化学方程式可表示为___________________。(2)反应起始至(设)，的平均反应速率是___________，X的转化率为_______(用百分数表示，保留一位小数)，Y的体积分数为_______________。(3)一定能使该反应的反应物转化率增大的措施有___________(已知：该反应为吸热反应)。A．其他条件不变，及时分离出产物B．适当降低温度C．其他条件不变，增大X的浓度D．使用高效催化剂E．恒容条件下充入氮气，使压强增大Ⅱ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数和温度的关系如下表：t℃700800850100012000.60.91.01.72.6回答下列问题：(4)该反应的化学平衡常数表达式为___________。(5)该反应为___________(填“吸热”、“放热”)反应。(6)某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为___________℃。18．某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。【实验原理】【实验内容及记录】实验序号温度/°C试管中所加试剂及其用量/mL溶液紫色褪至无色时所需时间/min0.04mol/LKMnO4溶液0.36mol/L稀硫酸0.2mol/LH2C2O4溶液H2O①201.01.02.02.04.0②201.01.03.0Vx3.6③601.01.02.02.00.92(1)实验原理中，1molKMnO4参加反应时，转移电子的物质的量为_______mol。(2)实验①、②探究的是_______对反应速率的影响，表中Vx=______。(3)由实验①、③可得出的结论是_______。(4)实验①中，4.0min内，=_______mol·L-1·min-1。(5)反应过程中，反应速率随时间的变化趋势如图所示。其中，因反应放热导致温度升高对速率影响不大，试推测t1-t2速率迅速增大的主要原因是_______。若用实验证明你的推测，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体，该固体应为______（填标号）。A．K2SO4

B．MnSO4

C．MnO2

1．D2．D3．B4．C5．C6．C7．B8．D9．C10．D11．C12．A13．A14．A15．(1)(2)(3)(