2026年湖北省武汉市高一化学下册期末考试试卷及答案

2026年湖北省武汉市高一化学下册期末考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列属于化学实验基本方法的是（

）

A.过滤

B.熔化

C.分馏

D.蒸发2、标准状况下，22.4L氧气的物质的量是（

）

A.1mol

B.2mol

C.4mol

D.0.5mol3、下列哪些物质属于电解质？（

）

A.氯气

B.酒精

C.硝酸钾

D.二氧化硫4、下列离子方程式书写正确的是（

）

A.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.HCl+NaOH→NaCl+H₂O

C.Fe+Cu²⁺→Fe³⁺+Cu

D.Na₂CO₃+H₂O→2Na⁺+CO₃²⁻+H₂O5、在下列反应中，Cl₂是氧化剂的是（

）

A.Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O

B.2Cl₂+2Ca(OH)₂→CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

C.Cl₂+H₂→2HCl

D.Cl₂+2Na→2NaCl6、在离子反应中，Na⁺和SO₄²⁻能否共存？（

）

A.可以

B.不可以

C.只有在酸性条件下可以

D.只有在碱性条件下可以7、下列属于氧化还原反应的是（

）

A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.2FeCl₃+Fe→3FeCl₂

C.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

D.Na₂O+H₂O→2NaOH8、下列金属中，既能与非氧化性酸反应，又能与碱反应的是（

）

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Fe9、下列物质中，氯气的化学式是（

）

A.Cl

B.Cl₂

C.Cl⁻

D.HCl10、物质的量浓度的单位是（

）

A.g/L

B.mol/g

C.mol/L

D.L/mol11、下列物质在水溶液中能导电的是（

）

A.蔗糖

B.酒精

C.NaCl

D.CO₂12、下列关于物质的分类说法正确的是（

）

A.氧气是酸性氧化物

B.氢氧化钠是碱

C.氧气是碱性氧化物

D.硫酸钠是酸13、在下列反应中，硫元素被氧化的是（

）

A.S+O₂→SO₂

B.SO₂+2NaOH→Na₂SO₃+H₂O

C.H₂S+2NaOH→Na₂S+2H₂O

D.2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O14、下列离子中，氧化性最强的是（

）

A.Zn²⁺

B.Fe³⁺

C.Al³⁺

D.Cu²⁺15、实验室制取氯气的反应是（

）

A.NaCl+H₂O→NaOH+Cl₂↑+H₂↑

B.MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

C.Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O

D.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、物质的量的单位是__________，其符号为__________。

17、根据离子反应的实质，SO₄²⁻和Ba²⁺结合会生成__________沉淀。

18、金属钠与水反应的离子方程式为：Na+H₂O→__________+__________↓+H₂↑

19、氯气与氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO和H₂O，其中Cl₂是__________，NaClO是__________。

20、标准状况下，1mol氧气的体积是__________L，其质量为__________g。三、实验题（共2小题，计15分）21、（7分）根据实验目的和原理，完成下列实验操作步骤的填空：

（1）实验室配制100mL0.1mol/LNaCl溶液，需用__________gNaCl固体。

（2）配制过程中，应选用的仪器有：烧杯、玻璃棒、__________、__________、__________。

（3）若在溶解过程中NaCl固体洒落，应采取的措施是__________。22、（8分）某同学需要用蒸馏水配制100mL0.5mol/LNa₂CO₃溶液，请写出下列步骤：

（1）计算：需称量__________gNa₂CO₃固体。

（2）将Na₂CO₃固体置于烧杯中，加入适量__________，搅拌溶解。

（3）将溶液转移至__________中，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁并洗涤至容量瓶中。

（4）定容至刻度线，摇匀，装瓶并贴标签。四、计算题（共2小题，计20分）23、（10分）在标准状况下，将5.6LHCl气体溶于水，得到1L溶液，求该溶液的物质的量浓度。24、（10分）某NaOH溶液含NaOH40g，求该溶液的物质的量浓度（密度为1.2g/mL，摩尔质量为40g/mol）。答案及解析一、选择题

答案：

1.A

2.A

3.C

4.A

5.A

6.A

7.B

8.C

9.B

10.C

11.C

12.B

13.A

14.B

15.B解析：

1.过滤是化学实验基本方法之一。

2.在标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，所以22.4L氧气为1mol。

3.硝酸钾在水溶液中能电离出离子，所以是电解质。

4.离子方程式中，CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂气体和水，符合书写规则。

5.Cl₂在反应中被还原，是氧化剂。

6.Na⁺和SO₄²⁻在水溶液中不发生反应，可以共存。

7.FeCl₃被还原为FeCl₂，是氧化还原反应。

8.铝是两性金属，既能与酸反应，也能与碱反应。

9.氯气的分子式为Cl₂。

10.物质的量浓度的单位是mol/L。

11.NaCl是电解质，在水中能电离出离子。

12.氢氧化钠是碱，属于碱类物质。

13.在反应中，S被氧化为S，所以是氧化反应。

14.Fe³⁺的氧化性强于其他选项。

15.MnO₂与浓HCl反应生成Cl₂气体，是实验室制取Cl₂的常见方法。二、填空题

答案：

16、mol；n

17、硫酸钡

18、Na⁺；OH⁻

19、氧化剂；还原产物

20、22.4；32解析：

16、物质的量的单位是mol，符号为n。

17、SO₄²⁻和Ba²⁺反应生成BaSO₄沉淀，属于硫酸盐。

18、Na与水反应生成NaOH、H₂和氢氧化钠沉淀。

19、Cl₂在反应中被还原，是氧化剂；NaClO为Cl₂的还原产物。

20、1mol气体在标准状况下的体积是22.4L；O₂的摩尔质量是32g/mol，质量为32g。三、实验题

答案：

21、（1）5.3

（2）容量瓶；胶头滴管；玻璃棒

（3）补称NaCl固体并继续溶解解析：

（1）0.1mol/L溶液体积为100mL，所以需NaCl质量为0.1mol×40g/mol=5.3g。

（2）配制溶液需容量瓶、胶头滴管和玻璃棒。

（3）若NaCl固体洒落，需补足质量后再继续溶解。22、（1）20

（2）蒸馏水

（3）100mL容量瓶解析：

（1）40gNaOH的物质的量为1mol；0.5mol/L溶液0.1L，需NaOH为0.5×0.1=0.05mol，质量为0.05×40=20g。

（2）NaOH需用蒸馏水溶解。

（3）溶液应转移到100mL容量瓶中定容。四、计算题

答案：

23、0.25mol/L

24、2.5mol/L解析：

23