2026年陕西省部编版高中化学一轮复习无机化学综合练习题

2026年陕西省部编版高中化学一轮复习无机化学综合练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在高中化学一轮复习中，无机化学部分通常包含哪些核心内容？下列选项中不属于无机化学范畴的是（）A.元素周期律与元素周期表的应用B.化学反应速率与化学平衡原理C.有机化合物的结构与性质D.酸碱理论及溶液pH计算2.根据部编版高中化学教材，第7单元“化学平衡”中，关于勒夏特列原理的描述，以下说法正确的是（）A.增大反应物浓度一定会使平衡向正向移动B.降低温度一定能提高化学反应的平衡常数C.使用催化剂可以改变反应的平衡状态D.对于放热反应，升高温度有利于平衡正向移动3.在高中化学实验中，制备氨气通常采用氯化铵与氢氧化钙加热反应，该反应的化学方程式为（）A.2NH₄Cl+Ca(OH)₂→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂OB.NH₃+H₂O+CO₂→NH₄HCO₃C.2NH₃+3O₂→2NO+3H₂OD.NaCl+H₂SO₄→NaHSO₄+HCl↑4.根据部编版高中化学教材，第8单元“电解质溶液”中，关于醋酸（CH₃COOH）的电离平衡，下列叙述正确的是（）A.醋酸的电离常数Ka=1.8×10⁻⁵，说明醋酸是强酸B.在0.1mol/L醋酸溶液中，c(H⁺)=Ka×c(CH₃COOH)C.醋酸溶液中存在电荷守恒：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(OH⁻)D.醋酸与NaOH反应生成的盐是强酸强碱盐5.在高中化学实验中，检验氯气（Cl₂）是否存在的常用试剂是（）A.紫色石蕊试液B.碘化钾淀粉试纸C.硝酸银溶液D.氢氧化钠溶液6.根据部编版高中化学教材，第9单元“氧化还原反应”中，关于氧化剂和还原剂的判断，下列说法正确的是（）A.氧化剂在反应中一定得电子，化合价降低B.还原剂在反应中一定失电子，化合价升高C.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比等于化学计量数之比D.氧化还原反应中，电子转移的数目等于氧化剂得电子数目与还原剂失电子数目之和7.在高中化学实验中，配制0.1mol/L的硫酸（H₂SO₄）溶液时，下列操作正确的是（）A.将浓硫酸直接倒入容量瓶中稀释B.先将浓硫酸稀释后，再转移到容量瓶中定容C.用量筒量取浓硫酸时，仰视读数D.定容时俯视刻度线8.根据部编版高中化学教材，第10单元“金属及其化合物”中，关于铝（Al）的性质，下列说法正确的是（）A.铝在常温下能与冷水剧烈反应生成氢气B.铝粉可以与氧化铁发生铝热反应C.铝箔在空气中加热会变成黑色氧化铝D.铝是活泼金属，不能用电解熔融氯化铝的方法制备9.在高中化学实验中，分离氯化钠（NaCl）和硝酸钾（KNO₃）混合物的正确方法是（）A.重结晶法B.蒸馏法C.色谱法D.渗滤法10.根据部编版高中化学教材，第11单元“元素周期表”中，关于第VA族元素性质的递变规律，下列说法正确的是（）A.从上到下，非金属性增强，气态氢化物稳定性增强B.从上到下，原子半径减小，最高价氧化物水化物酸性增强C.磷（P）、砷（As）、锑（Sb）的最高正化合价分别为+3、+5、+5D.氮（N）、磷（P）、砷（As）的氢化物分别为NH₃、PH₃、AsH₃，稳定性依次增强二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据部编版高中化学教材，第7单元“化学平衡”中，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若升高温度，平衡常数K将______（填“增大”“减小”或“不变”），原因是______。2.在高中化学实验中，制备氢氧化铁（Fe(OH)₃）胶体的正确方法是向沸水中滴加饱和氯化铁（FeCl₃）溶液，并加热至______，此时可观察到______色胶体形成。3.根据部编版高中化学教材，第8单元“电解质溶液”中，0.1mol/L的盐酸（HCl）溶液中，c(H⁺)=______mol/L，pH=______。4.在高中化学实验中，检验二氧化碳（CO₂）气体是否存在的常用试剂是______，该试剂的反应现象为______。5.根据部编版高中化学教材，第9单元“氧化还原反应”中，反应MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，氧化剂是______，还原剂是______。6.在高中化学实验中，配制1mol/L的氢氧化钠（NaOH）溶液时，应先称取______gNaOH固体，然后溶解于适量水中，再转移至______mL的容量瓶中定容。7.根据部编版高中化学教材，第10单元“金属及其化合物”中，铁（Fe）与硫酸铜（CuSO₄）溶液反应的化学方程式为______，该反应属于______反应。8.在高中化学实验中，检验氨气（NH₃）是否存在的常用试剂是______，该试剂的反应现象为______。9.根据部编版高中化学教材，第11单元“元素周期表”中，位于第3周期第VIA族的元素是______，其原子结构示意图为______。10.在高中化学实验中，分离乙醇（C₂H₅OH）和水（H₂O）的混合物，常用的方法是______，原理是______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据部编版高中化学教材，第7单元“化学平衡”中，增大压强一定能提高化学反应的平衡转化率。（）2.在高中化学实验中，制备氧气（O₂）时，过氧化氢（H₂O₂）分解反应属于放热反应。（）3.根据部编版高中化学教材，第8单元“电解质溶液”中，纯水中的c(H⁺)=1×10⁻⁷mol/L，因此纯水是中性溶液。（）4.在高中化学实验中，检验氯离子（Cl⁻）时，应先加入硝酸银（AgNO₃）溶液，再加入稀硝酸（HNO₃）以排除干扰。（）5.根据部编版高中化学教材，第9单元“氧化还原反应”中，反应2H₂+O₂→2H₂O中，氧元素的化合价从0价降低到-2价，因此H₂是还原剂。（）6.在高中化学实验中，配制稀硫酸时，应先在烧杯中稀释浓硫酸，再转移到容量瓶中定容。（）7.根据部编版高中化学教材，第10单元“金属及其化合物”中，铝（Al）在空气中加热会生成氧化铝（Al₂O₃）薄膜，阻止进一步氧化。（）8.在高中化学实验中，检验二氧化硫（SO₂）气体时，应使用品红溶液，该溶液会褪色。（）9.根据部编版高中化学教材，第11单元“元素周期表”中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。（）10.在高中化学实验中，分离氯化钠（NaCl）和硝酸钾（KNO₃）混合物时，应采用重结晶法，因为二者的溶解度差异较大。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.根据部编版高中化学教材，第7单元“化学平衡”中，简述勒夏特列原理的内容及其应用实例。2.在高中化学实验中，简述制备氢氧化铁（Fe(OH)₃）胶体的步骤及注意事项。3.根据部编版高中化学教材，第8单元“电解质溶液”中，简述酸碱中和滴定的原理及操作要点。4.在高中化学实验中，简述检验氯气（Cl₂）气体的方法及反应原理。5.根据部编版高中化学教材，第9单元“氧化还原反应”中，简述氧化剂和还原剂的定义及判断方法。6.在高中化学实验中，简述配制0.1mol/L的盐酸（HCl）溶液的步骤及注意事项。7.根据部编版高中化学教材，第10单元“金属及其化合物”中，简述铝（Al）的性质及其应用。8.在高中化学实验中，简述分离乙醇（C₂H₅OH）和水（H₂O）混合物的方法及原理。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.根据部编版高中化学教材，第7单元“化学平衡”中，某化学反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)的平衡常数为K=10，若起始时c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.3mol/L，c(C)=0mol/L，求反应达到平衡时c(A)、c(B)、c(C)的浓度。2.在高中化学实验中，某学生用100mL容量瓶配制0.1mol/L的硫酸（H₂SO₄）溶液，应如何操作？若操作过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响？（1）容量瓶未干燥即使用；（2）定容时俯视刻度线。3.根据部编版高中化学教材，第8单元“电解质溶液”中，某学生用pH试纸测定某溶液的pH值为3，该溶液中c(H⁺)是多少？若将该溶液稀释100倍，pH值变为多少？4.在高中化学实验中，某学生用氯气（Cl₂）进行实验，发现氯气具有漂白性，请解释其原理。5.根据部编版高中化学教材，第9单元“氧化还原反应”中，某化学反应的离子方程式为MnO₄⁻+8H⁺+5e⁻→Mn²⁺+4H₂O，若反应中转移了0.1mol电子，消耗了多少摩尔的MnO₄⁻？6.在高中化学实验中，某学生用铝（Al）与硫酸铜（CuSO₄）溶液反应制备氢氧化铁（Fe(OH)₃）胶体，请写出相关化学方程式并解释其原理。7.根据部编版高中化学教材，第10单元“金属及其化合物”中，某学生用铁（Fe）与硫酸铜（CuSO₄）溶液反应，请写出相关化学方程式并解释其现象。8.在高中化学实验中，某学生用重结晶法分离氯化钠（NaCl）和硝酸钾（KNO₃）混合物，请简述其原理及操作步骤。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C解析：有机化合物属于有机化学范畴，不属于无机化学。无机化学主要研究非有机化合物，包括元素、无机化合物及某些简单有机物（如碳化物、氰化物等）。2.D解析：勒夏特列原理指出，当改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强）时，平衡会向能够减弱这种改变的方向移动。对于放热反应，升高温度会使平衡向逆向移动，平衡常数减小。3.A解析：氯化铵与氢氧化钙加热反应生成氨气，化学方程式为2NH₄Cl+Ca(OH)₂→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。其他选项分别涉及碳酸氢铵制备、氨气氧化、硫酸与氯化钠反应，均与题意不符。4.B解析：醋酸是弱酸，电离常数Ka=1.8×10⁻⁵，说明其电离程度较低。在电离平衡中，c(H⁺)=Ka×c(CH₃COOH)/c(CH₃COO⁻)，而不是c(H⁺)=Ka×c(CH₃COOH)。其他选项分别错误地认为醋酸是强酸、未考虑电离平衡常数、未考虑电荷守恒。5.B解析：碘化钾淀粉试纸遇氯气会变蓝，这是检验氯气存在的常用方法。其他选项分别用于检验酸碱性、银离子、碱。6.B解析：还原剂在反应中失电子，化合价升高。其他选项分别错误地认为氧化剂得电子化合价降低、氧化还原反应中电子转移数目不等于得失电子总数、氧化产物与还原产物的物质的量之比不等于化学计量数之比。7.B解析：配制稀硫酸时，应先在烧杯中稀释浓硫酸，再转移到容量瓶中定容，以防止局部过热飞溅。其他选项分别错误地认为可以直接在容量瓶中稀释、用量筒仰视读数、定容时俯视刻度线。8.B解析：铝粉可以与氧化铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，化学方程式为2Al+Fe₂O₃→2Fe+Al₂O₃。其他选项分别错误地认为铝与冷水反应、铝箔加热生成氧化铝、铝是活泼金属但可以通过电解熔融氧化物制备。9.A解析：重结晶法适用于溶解度差异较大的物质分离，氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化差异较大，适合用重结晶法分离。其他选项分别适用于挥发性物质分离、液态物质分离、分离不溶性杂质。10.C解析：第VA族元素从上到下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱；原子半径增大，最高价氧化物水化物酸性减弱；磷、砷、锑的最高正化合价分别为+3、+5、+5；氮、磷、砷的氢化物稳定性依次减弱。二、填空题1.减小；升温使平衡向吸热方向移动，即逆向移动，平衡常数减小。2.胶体；红褐；3.0.1；1；4.品红溶液；褪色；5.MnO₂；HCl；6.4；100；7.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu；置换；8.酚酞试液；变红；9.硫（S）；[Ne]3s²3p⁴；10.蒸馏；乙醇和水的沸点不同；三、判断题1.×解析：增大压强对气体反应平衡的影响取决于反应前后气体分子数是否变化。若分子数不变，增大压强对平衡无影响。2.×解析：过氧化氢分解反应2H₂O₂→2H₂O+O₂是放热反应，但题目中未说明实验条件，需根据教材内容判断。3.×解析：纯水中的c(H⁺)=1×10⁻⁷mol/L，但水的电离是吸热过程，升温会促进电离，使c(H⁺)增大，pH值小于7，呈酸性。4.×解析：检验氯离子时，应先加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸以排除碳酸根等干扰离子的影响。5.√解析：H₂+O₂→2H₂O中，氧元素的化合价从0价降低到-2价，得电子，因此H₂是还原剂。6.√解析：配制稀硫酸时，应先在烧杯中稀释浓硫酸，再转移到容量瓶中定容，以防止局部过热飞溅。7.√解析：铝在空气中加热会生成氧化铝薄膜，阻止进一步氧化，这是铝的钝化现象。8.√解析：二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色。9.√解析：同一周期从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱，得电子能力增强，因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。10.×解析：分离氯化钠和硝酸钾混合物时，应采用结晶法，因为二者的溶解度随温度变化差异较大，而重结晶法适用于溶解度差异较小的物质分离。四、简答题1.勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。应用实例：工业上合成氨（N₂+3H₂⇌2NH₃）时，通过高压、高温、催化剂来提高氨的产率。2.制备氢氧化铁胶体的步骤：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至沸腾，继续煮沸几分钟，停止加热，可观察到红褐色胶体形成。注意事项：不可用玻璃棒搅拌，以免破坏胶体；不可加入电解质，以免胶体聚沉。3.酸碱中和滴定的原理是利用酸碱反应，通过指示剂颜色变化来确定滴定终点。操作要点：选择合适的指示剂（如酚酞）；用碱滴定酸时，应将酸放在锥形瓶中，碱放在滴定管中；滴定时应缓慢滴加，接近终点时逐滴加入；读数时视线与刻度线平齐。4.检验氯气的方法：将氯气通入品红溶液中，品红溶液会褪色；或将氯气通入淀粉碘化钾试纸中，试纸会变蓝。反应原理：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，HClO具有漂白性；Cl₂+2KI+2H₂O→2KCl+I₂+2HCl，I₂遇淀粉变蓝。5.氧化剂是得电子的物质，化合价降低；还原剂是失电子的物质，化合价升高。判断方法：根据反应中物质化合价的变化，得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂。6.配制0.1mol/L盐酸的步骤：先称取3.65g浓盐酸（约6mol/L），加入适量水中稀释，再转移到100mL容量瓶中定容。注意事项：浓盐酸具有腐蚀性，应佩戴手套；稀释时应在烧杯中进行，并不断搅拌；定容时应缓慢加入水至刻度线。7.铝的性质：铝是银白色金属，密度小，延展性好，耐腐蚀（表面形成致密氧化膜）。应用：用于制造飞机、汽车等轻质材料；用于电线、炊具等。8.分离乙醇和水的方法：蒸馏。原理：乙醇和水的沸点不同（乙醇78.3℃，水100℃），通过加热使乙醇先气化，再冷凝收集，从而分离。五、应用题1.解：设平衡时c(A)=x，c(B)=y，c(C)=2z，则：K=(c(C)²)/(c(A)²c(B))=(2z)²/(x²y)=10起始：0.20.30变化：0.2-x0.3-y2z平衡：xy2z代入K表达式：4z²/(x²y)