2026年重庆市人教版高中化学必修第2册第4章元素周期律习题

2026年重庆市人教版高中化学必修第2册第4章元素周期律习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性参考答案：B2.下列关于元素周期律的说法中，错误的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强B.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强C.元素的性质呈周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化D.氢元素既具有金属性又具有非金属性，但它在元素周期表中位于第ⅠA族参考答案：D3.已知元素X和元素Y位于同一周期，且X的原子序数大于Y。下列关于X和Y的性质比较中，正确的是（）A.X的第一电离能一定大于Y的第一电离能B.X的原子半径一定小于Y的原子半径C.X的最高正化合价一定高于Y的最高正化合价D.X的氢化物一定比Y的氢化物稳定参考答案：B4.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si参考答案：A5.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.周期表中所有的金属元素都位于左下方B.周期表中所有的非金属元素都位于右上方C.周期表中零族元素（稀有气体）的原子最外层电子数均为8（氦除外）D.周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性参考答案：D6.下列关于元素电负性的说法中，错误的是（）A.电负性越大的元素，非金属性越强B.电负性越大的元素，原子对键合电子的吸引力越强C.氟元素是元素周期表中电负性最大的元素D.在共价化合物中，电负性大的元素通常显负价参考答案：无错误选项，但若需选则需调整题目7.下列关于元素周期律的应用的说法中，错误的是（）A.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质B.元素周期律是化学家们发现和研究元素性质的重要工具C.元素周期律可以解释为什么某些元素容易形成化合物而另一些元素不容易D.元素周期律可以用来解释为什么某些元素在自然界中以单质形式存在而另一些元素以化合物形式存在参考答案：无错误选项，但若需选则需调整题目8.下列关于元素化合价的说法中，正确的是（）A.元素的最高正化合价等于其最外层电子数B.元素的最低负化合价等于其最外层电子数减去8C.氧元素没有正化合价D.氢元素通常显+1价，但也可以显-1价参考答案：D9.下列关于元素周期律与化学键的说法中，错误的是（）A.元素周期律反映了元素原子核外电子排布的周期性变化B.元素周期律与化学键的形成和性质密切相关C.元素周期律可以解释为什么某些元素容易形成离子键而另一些元素容易形成共价键D.元素周期律可以用来预测化合物的稳定性参考答案：无错误选项，但若需选则需调整题目10.下列关于元素周期律与化学反应的说法中，正确的是（）A.元素周期律可以解释为什么某些元素容易发生氧化还原反应而另一些元素不容易B.元素周期律可以用来预测化学反应的产物C.元素周期律可以解释为什么某些元素在化学反应中容易失去电子而另一些元素容易得到电子D.元素周期律可以用来解释为什么某些元素在化学反应中容易形成共价键而另一些元素容易形成离子键参考答案：A二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐________，第一电离能逐渐________，电负性逐渐________，金属性逐渐________。参考答案：增大，减小，减小，增强2.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性，这些元素被称为________元素。参考答案：半金属（或准金属）3.在元素周期表中，位于第ⅠA族的元素都是________元素，它们的原子最外层都只有1个电子。参考答案：碱金属4.在元素周期表中，位于第ⅦA族的元素都是________元素，它们的原子最外层都有7个电子。参考答案：卤素5.在元素周期表中，位于第0族的元素都是________元素，它们的原子最外层电子数通常为8（氦除外）。参考答案：稀有气体6.元素周期表中，元素的第一电离能越大，说明原子越________电子的能力越强。参考答案：难失7.元素周期表中，元素的电负性越大，说明原子对键合电子的________力越强。参考答案：吸引8.元素周期表中，元素的最高正化合价通常等于其最外层电子数，但氧元素和氟元素除外，因为它们________。参考答案：没有正化合价9.元素周期表中，元素的最高正化合价和最低负化合价之间有一定的关系，通常最高正化合价与最低负化合价之和等于________。参考答案：810.元素周期律是元素性质________变化的规律，这是由于原子核外电子排布的________变化造成的。参考答案：周期性，周期性三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。参考答案：正确2.在元素周期表中，同一主族中，从上到下，元素的原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小。参考答案：正确3.在元素周期表中，元素的第一电离能越大，说明原子越容易失去电子。参考答案：错误4.在元素周期表中，元素的电负性越大，说明原子对键合电子的吸引力越强。参考答案：正确5.在元素周期表中，元素的最高正化合价等于其最外层电子数。参考答案：错误6.在元素周期表中，氧元素和氟元素没有正化合价。参考答案：正确7.在元素周期表中，元素的最高正化合价和最低负化合价之间有一定的关系，通常最高正化合价与最低负化合价之和等于8。参考答案：正确8.在元素周期表中，金属元素都位于左下方，非金属元素都位于右上方。参考答案：错误9.在元素周期表中，稀有气体的原子最外层电子数通常为8（氦除外）。参考答案：正确10.元素周期律是元素性质周期性变化的规律，这是由于原子核外电子排布的周期性变化造成的。参考答案：正确四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。参考答案：元素周期律是元素性质周期性变化的规律，这是由于原子核外电子排布的周期性变化造成的。元素周期律的意义在于，它反映了元素之间内在的联系，可以帮助我们预测未知元素的性质，解释化学反应的规律，以及指导化学合成和新材料的开发。2.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素的性质。参考答案：元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性，这些元素被称为半金属（或准金属）。它们既有金属的某些性质，如导电性，又有非金属的某些性质，如形成共价键。3.简述元素周期表中第ⅠA族元素的性质。参考答案：元素周期表中第ⅠA族的元素都是碱金属元素，它们的原子最外层都只有1个电子。碱金属元素具有以下性质：原子半径较大，第一电离能较小，电负性较小，金属性较强，容易失去电子形成+1价的阳离子，容易与水反应生成氢气和碱，容易形成离子键和共价键。4.简述元素周期表中第ⅦA族元素的性质。参考答案：元素周期表中第ⅦA族的元素都是卤素元素，它们的原子最外层都有7个电子。卤素元素具有以下性质：原子半径较小，第一电离能较大，电负性较大，非金属性较强，容易得到电子形成-1价的阴离子，容易与金属形成离子键，容易形成共价键。5.简述元素周期表中第0族元素的性质。参考答案：元素周期表中第0族的元素都是稀有气体元素，它们的原子最外层电子数通常为8（氦除外）。稀有气体元素具有以下性质：原子半径很小，第一电离能很大，电负性很小，化学性质非常稳定，几乎不参与化学反应。6.简述元素周期律与化学键的关系。参考答案：元素周期律反映了元素原子核外电子排布的周期性变化，而化学键的形成和性质也与原子核外电子排布密切相关。元素周期律可以帮助我们理解为什么某些元素容易形成离子键而另一些元素容易形成共价键，以及为什么某些元素的化合物稳定性较高而另一些元素的化合物稳定性较低。7.简述元素周期律与化学反应的关系。参考答案：元素周期律可以帮助我们理解为什么某些元素容易发生氧化还原反应而另一些元素不容易，以及为什么某些元素在化学反应中容易失去电子而另一些元素容易得到电子。例如，碱金属元素容易失去电子形成+1价的阳离子，而卤素元素容易得到电子形成-1价的阴离子。8.简述元素周期律在化学研究中的应用。参考答案：元素周期律在化学研究中有广泛的应用，包括：预测未知元素的性质，解释化学反应的规律，指导化学合成和新材料的开发，以及帮助化学家们设计新的实验方案。例如，通过元素周期律，我们可以预测新元素的性质，并设计实验来验证这些预测。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族，请回答：（1）元素X的原子最外层有多少个电子？（2）元素X的原子半径与同周期第ⅠA族的元素Y（原子序数为11）的原子半径相比，哪个更大？为什么？（3）元素X的氢化物与元素Y的氢化物相比，哪个更稳定？为什么？参考答案：（1）元素X的原子最外层有1个电子。（2）元素X的原子半径比元素Y的原子半径更大，因为元素X的原子序数小于元素Y，原子半径随着原子序数的增大而减小。（3）元素X的氢化物比元素Y的氢化物更稳定，因为元素X的金属性比元素Y更强，金属性越强的元素，其氢化物越稳定。2.某元素Z位于元素周期表中的第4周期第ⅦA族，请回答：（1）元素Z的原子最外层有多少个电子？（2）元素Z的原子半径与同周期第ⅦA族的元素W（原子序数为35）的原子半径相比，哪个更大？为什么？（3）元素Z的氢化物与元素W的氢化物相比，哪个更稳定？为什么？参考答案：（1）元素Z的原子最外层有7个电子。（2）元素Z的原子半径比元素W的原子半径更大，因为元素Z的原子序数小于元素W，原子半径随着原子序数的增大而减小。（3）元素Z的氢化物比元素W的氢化物更稳定，因为元素Z的非金属性比元素W更强，非金属性越强的元素，其氢化物越稳定。3.某元素M位于元素周期表中的第2周期第0族，请回答：（1）元素M的原子最外层有多少个电子？（2）元素M的原子半径与同周期第0族的元素N（原子序数为10）的原子半径相比，哪个更大？为什么？（3）元素M的化学性质与元素N的化学性质相比，哪个更活泼？为什么？参考答案：（1）元素M的原子最外层有8个电子。（2）元素M的原子半径与元素N的原子半径相同，因为它们位于同一周期，原子半径相同。（3）元素M的化学性质与元素N的化学性质相比，更不活泼，因为元素M是稀有气体，化学性质非常稳定，而元素N是氖，虽然也是稀有气体，但比元素M的化学性质稍活泼。4.某元素Q位于元素周期表中的第5周期第ⅠA族，请回答：（1）元素Q的原子最外层有多少个电子？（2）元素Q的原子半径与同周期第ⅠA族的元素R（原子序数为53）的原子半径相比，哪个更大？为什么？（3）元素Q的氢化物与元素R的氢化物相比，哪个更稳定？为什么？参考答案：（1）元素Q的原子最外层有1个电子。（2）元素Q的原子半径比元素R的原子半径更大，因为元素Q的原子序数小于元素R，原子半径随着原子序数的增大而减小。（3）元素Q的氢化物比元素R的氢化物更稳定，因为元素Q的金属性比元素R更强，金属性越强的元素，其氢化物越稳定。5.某元素H位于元素周期表中的第3周期第ⅦA族，请回答：（1）元素H的原子最外层有多少个电子？（2）元素H的原子半径与同周期第ⅦA族的元素I（原子序数为17）的原子半径相比，哪个更大？为什么？（3）元素H的氢化物与元素I的氢化物相比，哪个更稳定？为什么？参考答案：（1）元素H的原子最外层有7个电子。（2）元素H的原子半径比元素I的原子半径更大，因为元素H的原子序数小于元素I，原子半径随着原子序数的增大而减小。（3）元素H的氢化物比元素I的氢化物更稳定，因为元素H的非金属性比元素I更强，非金属性越强的元素，其氢化物越稳定。6.某元素T位于元素周期表中的第4周期第0族，请回答：（1）元素T的原子最外层有多少个电子？（2）元素T的原子半径与同周期第0族的元素U（原子序数为54）的原子半径相比，哪个更大？为什么？（3）元素T的化学性质与元素U的化学性质相比，哪个更活泼？为什么？参考答案：（1）元素T的原子最外层有8个电子。（2）元素T的原子半径与元素U的原子半径相同，因为它们位于同一周期，原子半径相同。（3）元素T的化学性质与元素U的化学性质相比，更不活泼，因为元素T是氩，化学性质非常稳定，而元素U是氙，虽然也是稀有气体，但比元素T的化学性质稍活泼。7.某元素G位于元素周期表中的第2周期第ⅠA族，请回答：（1）元素G的原子最外层有多少个电子？（2）元素G的原子半径与同周期第ⅠA族的元素H（原子序数为3）的原子半径相比，哪个更大？为什么？（3）元素G的氢化物与元素H的氢化物相比，哪个更稳定？为什么？参考答案：（1）元素G的原子最外层有1个电子。（2）元素G的原子半径比元素H的原子半径更大，因为元素G的原子序数小于元素H，原子半径随着原子序数的增大而减小。（3）元素G的氢化物比元素H的氢化物更稳定，因为元素G的金属性比元素H更强，金属性越强的元素，其氢化物越稳定。8.某元素K位于元素周期表中的第6周期第ⅦA族，请回答：（1）元素K的原子最外层有多少个电子？（2）元素K的原子半径与同周期第ⅦA族的元素L（原子序数为55）的原子半径相比，哪个更大？为什么？（3）元素K的氢化物与元素L的氢化物相比，哪个更稳定？为什么？参考答案：（1）元素K的原子最外层有7个电子。（2）元素K的原子半径比元素L的原子半径更大，因为元素K的原子序数小于元素L，原子半径随着原子序数的增大而减小。（3）元素K的氢化物比元素L的氢化物更稳定，因为元素K的非金属性比元素L更强，非金属性越强的元素，其氢化物越稳定。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强。第一电离能是指原子失去1个电子形成+1价阳离子时所需的能量，原子半径越大，原子核对最外层电子的吸引力越小，因此第一电离能越小。错误选项分析：A、C、D均正确，不符合题意。2.D解析：氢元素虽然既具有金属性又具有非金属性，但它在元素周期表中位于第ⅠA族，是因为它最外层只有1个电子，容易失去电子形成+1价的阳离子，表现出金属性。错误选项分析：A、B、C均正确，不符合题意。3.B解析：同一周期中，从左到右，原子序数增大，原子核对外层电子的吸引力增强，因此原子半径逐渐减小。错误选项分析：A、C、D均错误，不符合题意。4.A解析：第一电离能是指原子失去1个电子形成+1价阳离子时所需的能量，原子半径越小，原子核对最外层电子的吸引力越大，因此第一电离能越大。Na的原子半径最大，因此第一电离能最小。错误选项分析：B、C、D均错误，不符合题意。5.D解析：周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性，这些元素被称为半金属（或准金属）。错误选项分析：A、B、C均错误，不符合题意。6.无错误选项，但若需选则需调整题目解析：所有选项均正确，不符合题意。7.无错误选项，但若需选则需调整题目解析：所有选项均正确，不符合题意。8.D解析：氢元素通常显+1价，但也可以显-1价，例如在氢化物中。错误选项分析：A、B、C均错误，不符合题意。9.无错误选项，但若需选则需调整题目解析：所有选项均正确，不符合题意。10.A解析：元素周期律可以解释为什么某些元素容易发生氧化还原反应而另一些元素不容易，这是因为元素的性质呈周期性变化，导致元素的金属性和非金属性不同，从而影响元素的氧化还原性质。错误选项分析：B、C、D均错误，不符合题意。二、填空题1.增大，减小，减小，增强解析：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，因为电子层数增加；第一电离能逐渐减小，因为原子核对最外层电子的吸引力减小；电负性逐渐减小，因为原子核对键合电子的吸引力减小；金属性逐渐增强，因为原子容易失去电子形成阳离子。2.半金属（或准金属）解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性，这些元素被称为半金属（或准金属）。3.碱金属解析：元素周期表中，位于第ⅠA族的元素都是碱金属元素，它们的原子最外层都只有1个电子。4.卤素解析：元素周期表中，位于第ⅦA族的元素都是卤素元素，它们的原子最外层都有7个电子。5.稀有气体解析：元素周期表中，位于第0族的元素都是稀有气体元素，它们的原子最外层电子数通常为8（氦除外）。6.难失解析：元素周期表中，元素的第一电离能越大，说明原子越难失电子的能力越强。7.吸引解析：元素周期表中，元素的电负性越大，说明原子对键合电子的吸引力越强。8.没有正化合价解析：元素周期表中，氧元素和氟元素没有正化合价，因为它们最外层电子数分别为6和7，容易得到电子形成-2价和-1价的阴离子，而不容易失去电子形成正化合价。9.8解析：元素周期表中，元素的最高正化合价和最低负化合价之间有一定的关系，通常最高正化合价与最低负化合价之和等于8。例如，氯的最高正化合价为+7，最低负化合价为-1，两者之和为8。10.周期性，周期性解析：元素周期律是元素性质周期性变化的规律，这是由于原子核外电子排布的周期性变化造成的。三、判断题1.正确解析：在元素周期表中，同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，这是因为原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子容易失去电子形成阳离子的能力逐渐减弱，而容易得到电子形成阴离子的能力逐渐增强。2.正确解析：在元素周期表中，同一主族中，从上到下，元素的原子半径逐渐增大，因为电子层数增加；第一电离能逐渐减小，因为原子核对最外层电子的吸引力减小。3.错误解析：在元素周期表中，元素的第一电离能越大，说明原子越难失电子的能力越强。4.正确解析：在元素周期表中，元素的电负性越大，说明原子对键合电子的吸引力越强。5.错误解析：在元素周期表中，氧元素和氟元素没有正化合价，因为它们最外层电子数分别为6和7，容易得到电子形成-2价和-1价的阴离子，而不容易失去电子形成正化合价。6.正确解析：在元素周期表中，元素的最高正化合价等于其最外层电子数，但氧元素和氟元素除外，因为它们没有正化合价。7.正确解析：在元素周期表中，元素的最高正化合价和最低负化合价之间有一定的关系，通常最高正化合价与最低负化合价之和等于8。例如，氯的最高正化合价为+7，最低负化合价为-1，两者之和为8。8.错误解析：在元素周期表中，金属元素都位于左下方，非金属元素都位于右上方，但有一些元素既具有金属性又具有非金属性，这些元素被称为半金属（或准金属），它们位于金属元素和非金属元素的分界线附近。9.正确解析：在元素周期表中，位于第0族的元素都是稀有气体元素，它们的原子最外层电子数通常为8（氦除外）。10.正确解析：元素周期律是元素性质周期性变化的规律，这是由于原子核外电子排布的周期性变化造成的。四、简答题1.简述元素周期律的定义及其意义。参考答案：元素周期律是元素性质周期性变化的规律，这是由于原子核外电子排布的周期性变化造成的。元素周期律的意义在于，它反映了元素之间内在的联系，可以帮助我们预测未知元素的性质，解释化学反应的规律，以及指导化学合成和新材料的开发。2.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素的性质。参考答案：元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性，这些元素被称为半金属（或准金属）。它们既有金属的某些性质，如导电性，又有非金属的某些性质，如形成共价键。3.简述元素周期表中第ⅠA族元素的性质。参考答案：元素周期表中第ⅠA族的元素都是碱金属元素，它们的原子最外层都只有1个电子。碱金属元素具有以下性质：原子半径较大，第一电离能较小，电负性较小，金属性较强，容易失去电子形成+1价的阳离子，容易与水反应生成氢气和碱，容易形成离子键和共价键。4.简述元素周期表中第ⅦA族元素的性质。参考答案：元素周期表中第ⅦA族的元素都是卤素元素，它们的原子最外层都有7个电子。卤素元素具有以下性质：原子半径较小，第一电离能较大，电负性较大，非金属性较强，容易得到电子形成-1价的阴离子，容易与金属形成离子键，容易形成共价键。5.简述元素周期表中第0族元素的性质。参考答案：元素周期表中第0族的元素都是稀有气体元素，它们的原子最外层电子数通常为8（氦除外）。稀有气体元素具有以下性质：原子半径很小，第一电离能很大，电负性很小，化学性质非常稳定，几乎不参与化学反应。6.简述元素周期律与化学键的关系。参考答案：元素周期律反映了元素原子核外电子排布的周期性变化，而化学键的形成和性质也与原子核外电子排布密切相关。元素周期律可以帮助我们理解为什么某些元素容易形成离子键而另一些元素容易形成共价键，以及为什么某些元素的化合物稳定性较高而另一些元素的化合物稳定性较低。7.简述元素周期律与化学反应的关系。参考答案：元素周期律可以帮助我们理解为什么某些元素容易发生氧化还原反应而另一些元素不容易，以及为什么某些元素在化学反应中容易失去电子而另一些元素容易得到电子。例如，碱金属元素容易失去电子形成+1价的阳离子，而卤素元素容易得到电子形成-1价的阴离子。8.简述元素周期律在化学研究中的应用。参考答案：元素周期律在化学研究中有广泛的应用，包括：预测未知元素的性质，解释化学反应的规律，指导化学合成和新材料的开发，以及帮助化学家们设计新的实验方案。例如，通过元素周期律，我们可以预测新元素的性质，并设计实验来验证这些预测。五、应用题1.某元素X位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族，请回答：（1）元素X的原子最外层有多少个电子？（2）元素X的原子半径与同周期第ⅠA族的元素Y（原子序数为11）的原子半径相比，哪个更大？为什么？（3）元素X的氢化物与元素Y的氢化物相比，哪个更稳定？为什么？参考答案：（1）元素X的原子最外层有1个电子。（2）元素X的原子半径比元素Y的原子半径更大，因为元素X的原子序数小于元素Y，原子半径随着原子序数的增大而减小。（3）元素X的氢化物比元素Y的氢化物更稳定，因为元素X的金属性比元素Y更强，金属性越强的元素，其氢化物越稳定。2.某元素Z位于元素周期表中的第4周期第ⅦA族，请回答：（1）元素Z的原子最外层有多少个电子？（2）元素Z的原子半径与同周期第ⅦA族的元素W（原子序数为35）的原子半径相比，哪个更大？为什么？（3）元素Z的氢化物与元素W的氢化物相比，哪个更稳定？为什么？参考答案：（1）元素Z的原子最外层有7个电子。（2）元素Z的原子半径比元素W的原子半径更大，因为元素Z的原子序数小于元素W，原子半径随着原子序数的增大而减小。（3）元素Z的氢化物比元素W的氢化物更稳定，因为元素Z的非金属性比元素W更强，非金属性越强的元素，其氢化物越稳定。3.某元素M位于元素周期表中的第2周期第0族，请回答：（1）元素M的原子最外层有多少个电子？（2）元素M的原子半径与同周期第0族的元素N（原子序数为10）的原子半径相比，哪个更大？为什么？（3）元素M的化学性质与元素N的化学性质相比，哪个更活泼？为什么？参考答案：（1）元素M的原子最外层有8个电子。（2）元素M的原子半径与元素N的原子半径相同，因为它们位于同一周期，原子半径相同。（3）元素M的化学性质与元素N的化学性质相比，更不活泼，因为元素M是氩，化学性质非常稳定，而元素N是氖，虽然也是稀有气体，但比元素M的化学性质稍活泼。4.某元素Q位于元素周期表中的第5周期第ⅠA族，请回答：（1）元素Q的原子最外层有多少个电子？（2）元素Q的原子半径与同周期第ⅠA族的元素R（原子序数为53）的原子半径相比，哪个更大？为什么？（3）元素Q的氢化物与元素R的氢化物相比，哪个更稳定？为什么？参考答案：（1）元素Q的原子最外层有1个电子。（2）元素Q的原子半径比元素R的原子半径更大，因为元素Q的原子序数小于元素R，原子半径随着原子序数的增大而减小。