2026年辽宁省人教版九年级化学下册第5章综合模拟测试

2026年辽宁省人教版九年级化学下册第5章综合模拟测试一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列有关酸碱中和反应的说法中，正确的是（）A.酸和碱反应一定能生成盐和水B.中和反应一定是放热反应，也可能是吸热反应C.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应属于酸碱中和反应，但不是复分解反应D.酸碱中和反应前后，元素的种类和数目会发生改变参考答案：A解析：酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于复分解反应的一种。选项A正确，因为酸碱反应的本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，必然生成盐和水。选项B错误，酸碱中和反应通常是放热反应，如氢氧化钠与盐酸反应放热，但某些特殊条件下可能吸热。选项C错误，氢氧化钠与稀盐酸反应既是酸碱中和反应，也属于复分解反应。选项D错误，酸碱中和反应前后元素种类和数目不变，符合质量守恒定律。2.下列物质中，不属于碱的是（）A.氢氧化钙B.氢氧化铁C.烧碱D.氯化钠参考答案：D解析：碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。氢氧化钙（Ca(OH)₂）、氢氧化铁（Fe(OH)₃）、烧碱（NaOH）均属于碱，而氯化钠（NaCl）是盐，电离时生成钠离子和氯离子。选项D正确。3.下列关于酸的性质的描述中，错误的是（）A.酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色B.酸能与活泼金属反应生成盐和氢气C.酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水D.酸不能与碱性氧化物反应参考答案：D解析：酸具有多种性质，包括使紫色石蕊变红、无色酚酞不变色（A正确）；能与活泼金属反应生成氢气（B正确）；能与金属氧化物反应生成盐和水（C正确）。选项D错误，酸能与碱性氧化物反应，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。4.下列实验操作中，正确的是（）A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中B.配制100g10%的氯化钠溶液，需要氯化钠10g，水90gC.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中D.用燃着的木条检验二氧化碳气体，木条熄灭说明存在二氧化碳参考答案：B解析：选项A错误，用pH试纸测定pH时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，避免污染试纸。选项B正确，配制100g10%的氯化钠溶液，需氯化钠10g，水90g（质量分数=溶质质量/溶液质量×100%）。选项C错误，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，防止沸腾溅出。选项D错误，检验二氧化碳应使用澄清石灰水，木条熄灭不能说明存在二氧化碳，可能是其他不支持燃烧的气体。5.下列关于中和反应应用的说法中，错误的是（）A.用熟石灰处理硫酸厂排放的废酸B.用氢氧化钠溶液中和过多胃酸的药物C.用石灰水改良酸性土壤D.用碳酸钠溶液处理硫酸铜溶液中的过量硫酸参考答案：B解析：熟石灰（氢氧化钙）可中和硫酸（A正确）；石灰水（氢氧化钙）可改良酸性土壤（C正确）；碳酸钠可中和硫酸铜溶液中的硫酸（D正确）。选项B错误，氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于中和胃酸，常用氢氧化铝或碳酸氢钠。6.下列物质中，不属于盐的是（）A.碳酸钠B.碳酸氢钠C.氢氧化钠D.硫酸铜参考答案：C解析：盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。碳酸钠（Na₂CO₃）、碳酸氢钠（NaHCO₃）、硫酸铜（CuSO₄）均属于盐，而氢氧化钠（NaOH）属于碱。选项C正确。7.下列关于酸碱指示剂的说法中，正确的是（）A.酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中均显红色B.酚酞在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中无色C.石蕊在酸性溶液中显蓝色，在碱性溶液中显红色D.酚酞和石蕊都是酸碱指示剂，但变色情况不同参考答案：D解析：酸碱指示剂是遇酸碱变色但不发生化学变化的物质。酚酞在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中无色（B错误）；石蕊在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝（C错误）。选项D正确，酚酞和石蕊都是酸碱指示剂，但变色情况不同。8.下列关于化学方程式的书写中，正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑D.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑参考答案：D解析：选项A未配平，正确应为2H₂+O₂→2H₂O。选项B未配平，正确应为Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu。选项C未配平，正确应为2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑。选项D正确且配平。9.下列关于酸碱盐溶液的说法中，正确的是（）A.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠B.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠C.碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳D.氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钾沉淀和氢氧化铜沉淀参考答案：C解析：硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠（A正确）；氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠（B正确）；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳（C正确）；氢氧化钾与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾（D错误，硫酸钾是可溶性盐，不会沉淀）。10.下列关于酸碱盐溶解性的说法中，错误的是（）A.碳酸钠易溶于水B.氢氧化钙微溶于水C.氯化钠可溶于水D.硫酸铜易溶于水参考答案：无解析：所有选项均正确，碳酸钠、氢氧化钙、氯化钠、硫酸铜均符合其溶解性规律。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸具有通性，是因为酸在水溶液中都能电离出__________。参考答案：氢离子解析：酸在水溶液中电离时，生成的阳离子全部是氢离子（H⁺），这是酸具有通性的原因。2.氢氧化钠俗称__________，具有强烈的__________，溶于水时会放出大量的__________。参考答案：烧碱；腐蚀性；热量解析：氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，具有强腐蚀性，溶于水时放热。3.用化学方程式表示镁在空气中燃烧生成氧化镁的反应：__________。参考答案：2Mg+O₂→2MgO解析：镁与氧气反应生成氧化镁，化学方程式为2Mg+O₂→2MgO。4.某溶液能使紫色石蕊试液变红，该溶液呈__________性，其中含有较多的__________离子。参考答案：酸；氢解析：酸溶液能使紫色石蕊变红，呈酸性，含有较多的氢离子（H⁺）。5.中和反应是指酸与__________作用生成__________和水的反应。参考答案：碱；盐解析：中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。6.下列物质中，属于氧化物的是__________（填化学式），属于碱的是__________（填化学式）。参考答案：CO₂；NaOH解析：CO₂由两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物；NaOH电离时生成氢氧根离子，属于碱。7.配制100g20%的硫酸铜溶液，需要硫酸铜__________g，水__________g。参考答案：20；80解析：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，需硫酸铜20g，水80g（100g-20g）。8.氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的化学方程式为__________，该反应属于__________反应。参考答案：KOH+HCl→KCl+H₂O；酸碱中和解析：氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，属于酸碱中和反应。9.下列物质中，能与水反应生成碱的是__________（填化学式），能与水反应生成酸的是__________（填化学式）。参考答案：CaO；CO₂解析：氧化钙与水反应生成氢氧化钙（CaO+H₂O→Ca(OH)₂）；二氧化碳与水反应生成碳酸（CO₂+H₂O→H₂CO₃）。10.用pH试纸测定某溶液的pH值为8，该溶液呈__________性，可能是__________（填化学式）。参考答案：碱；NaOH解析：pH值大于7呈碱性，该溶液可能是氢氧化钠等碱溶液。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸溶液和碱溶液都能使无色酚酞试液变红。（×）参考答案：×解析：酸溶液不能使酚酞变色，只有碱溶液能使酚酞变红。2.稀释浓硫酸时，应将水缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌。（×）参考答案：×解析：应将浓硫酸缓慢注入水中，防止沸腾溅出。3.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使紫色石蕊试液变蓝。（×）参考答案：×解析：碳酸钠溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，但氢氧化钠溶液碱性更强。4.酸能与金属氧化物反应生成盐和水，碱也能与金属氧化物反应生成盐和水。（√）参考答案：√解析：酸与金属氧化物反应生成盐和水，如盐酸与氧化铁反应；碱与金属氧化物反应也生成盐和水，如氢氧化钠与氧化铜反应。5.中和反应前后，溶液的pH值一定从酸性变为碱性。（×）参考答案：×解析：中和反应是酸与碱作用生成盐和水，pH值可能从酸性变为中性，或从碱性变为中性。6.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，该反应属于置换反应。（×）参考答案：×解析：该反应属于复分解反应，不是置换反应。7.碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应属于酸碱中和反应。（×）参考答案：×解析：酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水，该反应还生成了二氧化碳。8.氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，该反应属于复分解反应。（√）参考答案：√解析：两种化合物相互交换成分生成两种新化合物，属于复分解反应。9.石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色。（√）参考答案：√解析：石蕊试液的变色情况符合其性质。10.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于酸碱中和反应。（×）参考答案：×解析：酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水，该反应是分解反应。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸碱指示剂的作用原理。参考答案：酸碱指示剂是遇酸碱变色但不发生化学变化的物质，其作用原理是酸碱指示剂分子在酸碱溶液中结构发生变化，导致颜色改变。2.简述酸碱中和反应的应用。参考答案：酸碱中和反应在工业、农业、医疗等领域有广泛应用，如用熟石灰处理废酸、用氢氧化铝中和胃酸、用石灰水改良酸性土壤等。3.简述配制100g20%的硫酸铜溶液的步骤。参考答案：①计算：需硫酸铜20g，水80g；②称量：称取20g硫酸铜；③溶解：将硫酸铜放入烧杯中，加入适量水搅拌溶解；④转移：将溶液转移至100mL量筒中，加水至刻度；⑤装瓶：装瓶并贴标签。4.简述氢氧化钠的物理性质和化学性质。参考答案：物理性质：白色固体，易溶于水，溶于水时放热，有滑腻感；化学性质：具有强腐蚀性，能与酸、非金属氧化物、某些盐溶液反应。5.简述酸碱盐溶解性的规律。参考答案：碱：大多数不溶于水，氢氧化钠、氢氧化钾等可溶于水；盐：钠、钾、铵盐可溶于水，硫酸盐中硫酸钡不溶，碳酸盐中碳酸钙、碳酸镁不溶；酸：盐酸、硫酸、硝酸可溶于水，碳酸、亚硫酸不溶。6.简述酸碱指示剂的变色情况。参考答案：酚酞：酸无色，碱红色；石蕊：酸红色，碱蓝色，中性紫色。7.简述酸碱盐溶液的鉴别方法。参考答案：通过指示剂、沉淀反应、焰色反应等方法鉴别，如用石蕊鉴别酸碱性，用硝酸银鉴别氯离子，用氢氧化钠鉴别铜离子等。8.简述酸碱中和反应的实质。参考答案：酸碱中和反应的实质是氢离子（H⁺）与氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O），即H⁺+OH⁻→H₂O。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某工厂排放的废水中含有硫酸，pH值为1。为处理废水，需加入多少克熟石灰（氢氧化钙）才能将pH值调至7？（假设废水体积为1L，熟石灰完全反应）参考答案：解题思路：①计算硫酸的浓度：pH=1，[H⁺]=0.1mol/L，硫酸为强酸，完全电离，[H₂SO₄]=0.05mol/L；②计算所需氢氧化钙的量：Ca(OH)₂+H₂SO₄→CaSO₄+2H₂O，1molCa(OH)₂中和1molH₂SO₄，需0.05molCa(OH)₂；③计算氢氧化钙的质量：0.05mol×74g/mol=3.7g。解答：需加入3.7g熟石灰。2.某学生用10g稀盐酸与足量氢氧化钠溶液反应，消耗了8g氢氧化钠。求稀盐酸的溶质质量分数。参考答案：解题思路：①写出化学方程式：HCl+NaOH→NaCl+H₂O；②计算氢氧化钠的物质的量：8g/40g/mol=0.2mol；③计算盐酸的物质的量：1:1反应，n(HCl)=0.2mol；④计算盐酸的质量：0.2mol×36.5g/mol=7.3g；⑤计算溶质质量分数：7.3g/10g×100%=73%。解答：稀盐酸的溶质质量分数为73%。3.某学生用pH试纸测定某溶液的pH值为8，该溶液可能是哪种物质？请写出该物质与稀盐酸反应的化学方程式。参考答案：解题思路：pH=8，溶液呈碱性，可能是氢氧化钠、碳酸钠等。假设为氢氧化钠：化学方程式：NaOH+HCl→NaCl+H₂O。4.某学生用10g硫酸铜溶液与足量氢氧化钠溶液反应，生成了4g氢氧化铜沉淀。求硫酸铜溶液的溶质质量分数。参考答案：解题思路：①写出化学方程式：CuSO₄+2NaOH→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄；②计算氢氧化铜的物质的量：4g/98g/mol=0.041mol；③计算硫酸铜的物质的量：1:1反应，n(CuSO₄)=0.041mol；④计算硫酸铜的质量：0.041mol×160g/mol=6.56g；⑤计算溶质质量分数：6.56g/10g×100%=65.6%。解答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为65.6%。5.某学生用20g碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应，生成了4.4g二氧化碳。求碳酸钠溶液的溶质质量分数。参考答案：解题思路：①写出化学方程式：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑；②计算二氧化碳的物质的量：4.4g/44g/mol=0.1mol；③计算碳酸钠的物质的量：1:1反应，n(Na₂CO₃)=0.1mol；④计算碳酸钠的质量：0.1mol×106g/mol=10.6g；⑤计算溶质质量分数：10.6g/20g×100%=53%。解答：碳酸钠溶液的溶质质量分数为53%。6.某学生用10g氢氧化钾溶液与足量稀硫酸反应，生成了8g水。求氢氧化钾溶液的溶质质量分数。参考答案：解题思路：①写出化学方程式：2KOH+H₂SO₄→K₂SO₄+2H₂O；②计算水的物质的量：8g/18g/mol=0.444mol；③计算氢氧化钾的物质的量：2:2反应，n(KOH)=0.444mol；④计算氢氧化钾的质量：0.444mol×56g/mol=24.944g；⑤计算溶质质量分数：24.944g/10g×100%=249.44%。解答：氢氧化钾溶液的溶质质量分数为249.44%。7.某学生用10g氯化钠溶液与足量硝酸银溶液反应，生成了14.35g氯化银沉淀。求氯化钠溶液的溶质质量分数。参考答案：解题思路：①写出化学方程式：NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃；②计算氯化银的物质的量：14.35g/143.5g/mol=0.1mol；③计算氯化钠的物质的量：1:1反应，n(NaCl)=0.1mol；④计算氯化钠的质量：0.1mol×58.5g/mol=5.85g；⑤计算溶质质量分数：5.85g/10g×100%=58.5%。解答：氯化钠溶液的溶质质量分数为58.5%。8.某学生用10g硫酸铜溶液与足量氢氧化钠溶液反应，生成了8g氢氧化铜沉淀。求硫酸铜溶液的溶质质量分数。参考答案：解题思路：①写出化学方程式：CuSO₄+2NaOH→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄；②计算氢氧化铜的物质的量：8g/98g/mol=0.0816mol；③计算硫酸铜的物质的量：1:1反应，n(CuSO₄)=0.0816mol；④计算硫酸铜的质量：0.0816mol×160g/mol=13.056g；⑤计算溶质质量分数：13.056g/10g×100%=130.56%。解答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为130.56%。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.D3.D4.B5.B6.C7.D8.D9.C10.无二、填空题1.氢离子2.烧碱；腐蚀性；热量3.2Mg+O₂→2MgO4.酸；氢5.碱；盐6.CO₂；NaOH7.20；808.KOH+HCl→KCl+H₂O；酸碱中和9.CaO；CO₂10.碱；NaOH三、判断题