安徽省滁州市部分学校2027届高三上学期开学考试化学试卷（含答案）

安徽滁州市部分学校2026-2027学年高三上学期开学考试化学试题一、单选题1．文化、工业、生活与化学紧密相关，下列叙述正确的是A．巢湖水产养殖投放生石灰改良水体，生石灰可长期稳定调节弱酸性水体B．泾县宣纸原料取自青檀皮与稻草，主要成分纤维素属于天然有机高分子C．黄山古徽墨采用松烟制作，松烟属于烃类物质，常温下极易被氧化D．马鞍山高炉炼铁使用焦炭，焦炭仅充当还原铁矿石的还原剂2．下列化学用语或图示正确的是A．反-2-丁烯： B．的球棍模型：C．的电子式： D．电子的电子云轮廓图：3．安徽本土产业、传统工艺、科技发展与化学紧密相连。下列物质的性质正确且与用途具有对应关系的是A．祁门红土富含的氧化铁呈红棕色，可用作古建筑墙绘红色颜料B．蚌埠光伏产业所用的单晶硅导电性优良，可用作太阳能电池基底材料C．滁州葡萄发酵生成的乙醇具有强氧化性，可勾兑本地果酒延长保质期D．芜湖明矾水溶液显中性，可用于净化江淮流域天然河水4．根据下列实验操作及现象能达到实验目的的是A．酸性高锰酸钾溶液滴定硫酸亚铁溶液B．检验待测液中是否含C．除去中的并干燥D．用乙醇萃取碘水中的碘A．A B．B C．C D．D5．二代居民身份证专用树脂材料(P)具有超强机械韧性、耐用不易损坏的优良性能，其合成反应如下：下列说法正确的是A．分子中电负性最小的元素为 B．C．Q、M分子中所有原子可能共平面 D．用溶液可以鉴别、阅读下列材料，完成下列小题。连二亚硫酸钠()，俗称保险粉，常温下为白色结晶粉末，易溶于水，在有湿气时或水溶液中，很快生成亚硫酸氢钠和硫酸氢钠。保险粉还原性极强，在碱性环境中可还原等金属离子；与酸反应及受热分解均生成有刺激性气味的气体，受热分解还有等生成。可作为配体，与形成稳定配离子，其结构为。6．下列有关反应的方程式书写一定错误的是A．亚硫酸氢钠在水溶液中的电离：B．保险粉与过量盐酸反应：C．碱性条件下保险粉还原银离子：D．保险粉受热分解：7．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关物质结构的说法错误的是A．基态S原子的价电子轨道表示式：B．中S原子的杂化方式为C．为含有共价键的离子化合物D．中含有键的数目为8．某课题组研究出一种用于锂离子电池的溶剂M(结构如图所示)，其组成元素X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。

下列说法错误的是A．原子半径： B．最高价含氧酸的酸性：C．电负性： D．第一电离能：9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．稀氨水中：、、、B．溶液中：、、、C．新制氯水中：、、、D．稀硫酸中：、、、10．下列关于物质性质或应用的解释错误的是选项性质或应用解释A酸性：非金属性：B乙醇能与水以任意比例互溶，乙烷难溶于水乙醇与水分子间可形成氢键，乙烷和水之间只有微弱的范德华力C熔融状态不导电，水溶液可以导电熔融全部以分子形式存在，无自由移动的离子；溶于水后电离出、，溶液中存在自由移动的离子D浓氨水可溶解氯化银沉淀电离出的与分子形成稳定配离子，沉淀溶解平衡正向移动A．A B．B C．C D．D11．催化甲烷氧化为甲醇的机理如图所示：下列说法错误的是A．过程④中有极性键和非极性键的断裂B．过程③中参加反应转移电子C．总反应过程需要不断加入D．总反应为12．科研团队开发出多功能电解装置，可同步实现废酸碱处理、制备氢气、海水淡化，装置模拟示意图如下：下列说法错误的是A．a电极为电源的负极B．阴极的电极反应式为C．乙室海水中的通过膜1进入甲室D．电路中每转移电子，出口处共生成13．生马铃薯、豌豆和豌豆荚特征性香气成分(F)的形成过程如图所示：下列说法错误的是A．A中键类型为键B．B中有2个手性碳原子C．D转化为，因为中含有大键，结构更加稳定D．沸点：14．是难挥发二元弱酸，不发生水解。时，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与的关系如图所示：已知：时，的电离平衡常数分别为、。下列说法错误的是A．各点均满足B．a、b两点的浓度之比为C．存在的点D．a、b两点溶液中均存在二、解答题15．某课题组以电镀废水沉泥为原料，回收银、铜、硫酸锌，工艺流程如图所示：已知：①“电镀废水沉泥”中的主要成分为、、、、的高分子有机配合物。②“焙烧”后的主要成分是、、、、、。③、、、的分别是、、、。④。回答下列问题：(1)“酸浸”时提高浸取率的措施有_______(填一种)。(2)“酸浸”中固体颗粒与硫酸发生反应，存在公式，其中、、分别表示铜的浸出率、速率常数、浸出时间。与时间及温度的关系如图所示：①“”的值越大，表示固体颗粒被酸浸反应消耗的_______(填“越多”或“越少”)。②根据图像分析可知，的影响因素为_______(填“温度”“固体颗粒大小”或“时间”)。(3)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为_______。(4)一定条件下浸出液氧化后的成分如下表(离子的浓度为时认为完全沉淀：离子种类浓度/()0.480.050.020.03则“调”的范围为_______(不考虑溶液体积变化)；固体1的主要成分是_______。(5)试剂X是_______(填化学式)；氧化性：_______(填“>”或“<”)。(6)已知铜的晶胞结构如图所示，晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_______(用含、的代数式表示)。16．环己烯是尼龙产业链中间体，在医药、农药、香料等行业中也有重要应用，其一种制备原理及装置如下：反应原理装置部分物质的信息如表所示：名称相对分子质量性状密度/()熔点/沸点/溶解性环己醇100无色透明黏稠油状液体0.9625.9161微溶于水，与乙醇、乙醚等有机溶剂混溶环己烯82无色透明液体，有刺激性气味0.81-103.583.0不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂实验步骤如下：Ⅰ．在干燥的圆底烧瓶中，加入环己醇()、浓磷酸和几粒碎瓷片，充分混合后按图安装分馏装置。Ⅱ．用小火加热混合液至沸腾，控制蒸气温度不超过，当无液体蒸出时即可停止加热。Ⅲ．向馏出液中加入饱和氯化钠溶液和5%碳酸钠溶液，然后将液体倒入分液漏斗中，振荡后静置分层。_______(此处缺少具体实验操作)。Ⅳ．向有机层中加入无水氯化钙，然后过滤，加入蒸馏烧瓶中，加入几粒碎瓷片，加热，收集80~85℃的馏分，得产品。已知：步骤Ⅱ中有少量环己醇和酸蒸出，环己醇溶于水时会包裹环己烯形成“乳化层”。回答下列问题：(1)仪器A的名称为_______。(2)催化剂使用浓磷酸而不使用浓硫酸，可能的原因是_______(填一条)。(3)步骤Ⅰ中用量筒向圆底烧瓶中加环己醇时，倒完后需多静置量筒10~20s，原因是_______。(4)步骤Ⅰ和步骤Ⅳ中都使用了“碎瓷片”，其作用是_______。(5)步骤Ⅲ中使用“饱和氯化钠溶液”的作用是_______；缺少的具体实验操作是_______。(6)步骤Ⅳ中为了便于控制温度，加热方式通常为_______。(7)本实验的产率约为_______%(保留整数)。17．呋喃()是重要的有机合成中间体，某课题组以糠醛()为原料高温脱羰制备呋喃，原理如下：主反应：

副反应：

回答下列问题：(1)若

、

，则_______。(2)向密闭容器中通入，下列条件中有利于提高平衡转化率的是_______(填标号)。A．高温、高压 B．高温、低压C．低温、高压 D．低温、低压(3)恒温恒压条件下，向密闭容器中通入一定量和，稀释比，平衡转化率与的关系如图所示：图中正确的曲线是_______(填“M”或“N”)，理由是_______。(4)一定温度下，向密闭容器中通入糠醛气体和氮气，维持压强为，平衡时糠醛的转化率为，呋喃的选择性为(呋喃的选择性)，则平衡时呋喃的分压为_______，主反应的平衡常数_______。(5)恒温恒容条件下，向密闭容器中投入一定量的，发生反应，下列能表明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。A．气体密度不变 B．气体压强不变C．的浓度不变 D．和的物质的量相等(6)糠醛在催化剂表面生成呋喃的机理如下，其中吸附在催化剂表面的物质用“*”标记。、、浓度在时，反应速率随浓度线性增长，速率方程近似为；浓度大于时，速率增长趋于平缓，可能的原因是_______。18．腺嘌呤(G)是合成抗病毒药物的重要中间体，其一种合成路线如图所示(部分条件已省略)：已知：①与的性质相似；②。回答下列问题：(1)A中官能团的名称为_______。(2)A可由与制备，的化学名称为_______。(3)B到C的化学方程式为_______，反应类型为_______。(4)D的结构简式为_______。(5)下列说法错误的是_______(填标号)。A．能发生水解反应B．中原子上的孤电子对在杂化轨道上C．在一定条件下水解，最多消耗D．最多与加成(6)H是A的同分异构体，且与足量反应生成气体，则有_______种(不考虑立体异构体)。(7)参照上述合成路线，利用苯酚()和甲酰胺()设计抗癌药物中间体苯并咪唑()的合成路线：_______(其他试剂任选)。

1．B2．C3．A4．C5．B6．C7．D8．B9．A10．A11．C12．D13．B14．C15．(1)适当升高温度（或搅拌、将固体粉碎、适当增大硫酸浓度等）(2)越多温度(3)(4)(5)(6)16．(1)直形冷凝管(2)不易使反应物炭化（或不会放出具有刺激性气味的气体，不污染环境）(3)环己醇黏度大，静置使内壁黏附的环己醇充分流下，保证量取准确(4)防止液体暴沸(5)降低环己烯的溶解度，减少产物损失，破坏乳化层，利于分层打开分液漏斗上口玻璃塞，下层液体从下口放出，上层有机层从上口倒出(6)水浴加热(7)50%17．