福建省宁德市2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试卷（含答案）

福建宁德市2025-2026学年第二学期高一年级期末考试化学试题一、单选题1．下列工业生产中，属于物理变化的是A．煤的干馏 B．石油分馏 C．麦秸秆制乙醇 D．石英砂制粗硅2．下列有关闽东部分市级非物质文化遗产技艺涉及的物质说法错误的是A．周宁煅制传统铁器用的“生铁”属于铁合金B．寿宁“金丝扣”中的淀粉属于糖类C．古田“山苍子核仁油”中的油脂属于天然高分子D．霞浦传统“瓷器”中的陶瓷属于硅酸盐材料3．阿司匹林在沸水中水解成水杨酸的反应如下：下列说法错误的是A．阿司匹林水溶液呈酸性 B．阿司匹林分子中有三种官能团C．上述反应属于取代反应 D．水杨酸的分子式为4．下列有关描述错误的是A．N2的电子式： B．甲烷分子的球棍模型：C．金刚石和足球烯(C60)互为同素异形体 D．CO2的结构式：O=C=O5．下列化学反应或离子反应方程式书写正确的是A．用食醋除去水垢中的CaCO3：B．FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：C．乙醇与钠反应：D．乙酸与乙醇发生酯化反应：6．将通入水中发生反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．的中子数为B．所含原子数为C．标准状况下，中的键数为D．和足量的水充分反应后，所得分子数小于二、多选题7．Q、X、Y、Z是某土壤改良剂中含有的四种短周期元素，它们原子序数依次增大，且最外层电子数之和为19.Q是大气中含量最高的元素，Q与Y同族。X原子L层电子数等于K、M层电子数之和的2倍。下列说法正确的是A．简单离子半径：Q＜XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞YC．气态氢化物稳定性：Y＜ZD．XZ2是含有共价键的离子化合物三、单选题8．下列实验装置(部分夹持仪器未画出)能达到实验目的的是A．蒸干溶液获得B．分离乙酸和乙醇C．除去CO2中HClD．制备乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D9．在恒容密闭容器中充入等物质的量的CO2和H2，一定条件下发生反应：。测得CH3OH的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A．a点的反应速率：B．0～3min内用H2表示的平均反应速率为C．CO2的浓度不再随时间的延长而发生变化时，反应达到平衡D．若在b点时加入催化剂，可实现CO2与H2的完全转化10．铜-铈氧化物()催化氧化可除去H2中少量CO，总反应为，其反应过程的可能机理与能量关系如下图所示。下列说法错误的是A．步骤(ⅰ)中只有碳元素化合价发生变化 B．步骤(ⅲ)中有共价键断裂C．整个反应过程中催化剂参与了反应 D．总反应是放热反应11．实验室用H2和Br2在铂的催化作用下制备并收集无水HBr，装置如图(省略夹持仪器)。已知：下列说法错误的是A．仪器X的名称为蒸馏烧瓶B．装置①的作用是去除水蒸气和观察氢气流速C．实验开始时先加热③后通氢气D．装置④的作用是除去多余的Br212．提取卤水中的碘(主要以I-形式存在)的一种工艺流程如下：下列说法正确的是A．“氧化1”不能证明氯原子得电子能力强于碘原子B．“吸附”对碘元素起富集作用C．“氧化2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3D．从含碘浊液分离获得碘单质的操作方法是萃取四、解答题13．下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素，回答下列问题：(1)上述7种元素中，化学性质最不活泼的原子结构示意图为_____；非金属性最强的元素为_____(用元素符号表示)。(2)元素③的一种中子数为8的核素常用于文物考古，该核素的符号为_____(以形式表示)。元素⑦属于_____(填“金属”或“非金属”)元素，元素⑦和③的单质氧化性较强的是_____(用元素符号表示)。(3)元素⑥与①形成的化合物可用作生氢剂，该化合物中元素①化合价为-1价。写出生氢剂与水反应制氢气的化学方程式___________。(4)元素②的单质与空气可用于制作电池，该电池工作原理如图。①a为电池的_____极(填“正”或“负”)。②I室不用水性电解液的原因为__________(用化学方程式表示)。③石墨烯电极消耗标准状况下的O211.2L时，理论上消耗元素②单质的质量为_____g。14．玫瑰油中的乙酸苯乙酯()可用乙烯为原料合成：(1)鉴别乙烯和甲烷的试剂为_____(写一种)。(2)X中的官能团名称为_____，的空间结构为_____。(3)过程Ⅱ的化学方程式为_____，Y的同分异构体结构简式为_____。(4)Z是常见的有机高分子，可由加聚反应得到，Z的结构简式为_____。(5)过程Ⅴ中浓硫酸的作用是_____。(6)下列说法正确的是_____(填标号)。a．乙醇、乙酸都属于非电解质b．乙烯和属于同系物c．过程Ⅱ、Ⅳ的反应类型都属于加成反应d．过程Ⅲ反应的原子利用率为100%15．金属镓被称为“电子工业脊梁”，与铝同族。氮化镓(GaN)是5G技术中广泛应用的新型半导体材料。利用粉煤灰(主要成分为、、，还有少量Fe2O3等杂质)制备GaN的流程如图：已知：“碱浸”后滤液中Al、Ga元素分别以、形式存在。(1)在元素周期表中镓(Ga)位于铝的正下方，镓位于_____周期_____族。(2)粉煤灰在“焙烧”前需粉碎的目的是_____。(3)“焙烧”助剂通常可选用碳酸钠、碳酸钙或氧化钙，下图为3种助剂在不同焙烧温度下对镓碱浸效果的影响，则“焙烧”适宜的助剂为_____，温度为_____℃。(4)“滤渣”的成分为_____。(5)“调pH”中Ga3+转化的离子方程式为__________。(6)常温下，相关元素可溶性组分的物质的量浓度的对数与pH的关系如图所示，当溶液中可溶性组分浓度时，可认为已除尽。则“沉铝”中pH最大值为_____。(7)取agGaN样品溶于足量的热NaOH溶液中，产生的NH3用H3BO3溶液完全吸收，再用的盐酸滴定，消耗盐酸VmL，则样品的纯度是_______。(已知：；)16．硫代硫酸钠()可用作还原剂，在酸性条件下发生分解的反应为：。实验一：制备硫代硫酸钠某学习小组利用下图装置制备硫代硫酸钠。(1)A装置是用亚硫酸钠粉末和70%的浓硫酸反应制备SO2，下图中制备SO2气体最合适的发生装置是_____(填标号)。(2)将A装置生成的SO2气体通入B装置中制备硫代硫酸钠。①B装置中食用油的作用为_____。②完善并配平B装置中反应的离子方程式：__________。_______③B装置pH应控制在7~8之间，避免过量的SO2气体进入，原因是_____。(3)制备的硫代硫酸钠需密封保存。请补充实验操作，证明硫代硫酸钠已变质：取少量硫代硫酸钠固体于试管中，________，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明硫代硫酸钠已变质。实验二：探究化学反应速率的影响因素该学习小组利用硫代硫酸钠和稀硫酸的反应来探究化学反应速率的方案如下：实验编号Na2S2O3溶液H2SO4溶液蒸馏水浓度/体积/mL浓度/体积/mL体积/mL温度/℃X0.180.35V25Y0.1100.350tZ0.1100.35035(4)①实验X、Y探究_____对化学反应速率的影响。②V=_____，t=_____。③用pH传感器测得实验Z在10s时c(H+)为0.1mol/L，则该反应在10s内的平均反应速率_____。

1．B2．C3．B4．A5．D6．D7．BC8．D9．C10．A11．C12．B13．(1)F(2)非金属C(3)NaH+H2O=NaOH+H2↑(4)负2Li+2H2O=2LiOH+H2↑1414．(1)酸性KMnO4溶液（合理即可）(2)羟基平面正六边形(3)CH2=CH2+Br2→BrH2C-CH2BrCH3-CHBr2(4)(5)催化剂、吸水剂(6)cd15．(1)4ⅢA(2)增大接触面积或加快烧结速率或提高烧结效率(3)Na2