江苏连云港市灌南名校协作体2026-2027学年高三上学期8月阶段检测化学试题（含答案）

江苏连云港市灌南名校协作体2026-2027学年高三上学期8月阶段检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是A．O B．P C．Ca D．Fe2．连二亚硝酸(HON=NOH)是一种还原剂，可由反应HNO2＋H2NOH→HON=NOH＋H2O制备。下列说法正确的是A．中子数为8的氮原子：78N B．H2C．H2O的电子式为 D．HON=NOH中N元素的化合价为-13．实验室利用SO2+2CuSO4+2A．用装置甲制取SO2 C．用装置丙分离出CuBr D．用装置丁干燥CuBr4．如图所示的一种离子液体可用作溶剂。下列说法不正确的是A．酸性：HNOB．电离能：IC．电负性：χD．离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关阅读下列材料，完成下面小题。周期表中第ⅥA族元素的单质及其化合物应用广泛。O3、H2O2等都是生产中常见的氧化剂；H2S的燃烧热为586kJ·mol-1；单质硒可以用作光敏材料，工业上可由甲酸与含亚硒酸(H2SeO3)的废液在103℃反应制得；我国科学家还研发了一种硒电池，放电时总反应为Se＋2CuSO4＋2Zn=Cu2Se＋2ZnSO4，其表现出了超强的电容量和出色的循环性能。5．下列说法正确的是A．H2O2分子中所有原子在同一直线上 B．H2S晶体属于共价晶体C．SeO32−的空间构型是平面三角形 D．1molH2SeO6．下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是A．O3是极性分子，O3易溶于水B．Se最外层有6个电子，单质硒的熔沸点较低C．CuSO4溶液有酸性，可用于泳池的杀菌消毒D．H2O2有氧化性，可用于和Ba(OH)2反应制备BaO27．下列化学反应表示正确的是A．H2S稀溶液中通入少量SO2气体：H2S＋3SO2=2S↓＋2H2SO3B．H2S燃烧的热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(g)；ΔH=-1172kJ·mol-1C．H2SeO3制取单质硒的化学方程式：2HCOOH＋H2SeO3103℃Se＋2CO2↑＋3H2D．硒电池放电时正极反应式：Se＋2Cu2＋-4e-=Cu2Se8．电解SO2的氨水吸收液[主要溶质为NH42A．电解时，钯电极与电源负极相连B．电解时，阴离子向左室移动C．电解后左侧电解液的pH不变D．处理1 9．丹参醇是存在于丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：下列说法正确的是A．X分子中所有碳原子可能共平面B．Y与Br2C．丹参醇能发生加成、取代、氧化和消去反应D．Y与丹参醇分子中均含有1个手性碳原子10．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是选项实验过程及现象实验结论A向待测液中滴加氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变成血红色待测液中含有FeB向10mL0.1mol⋅L−18mol⋅C将BaSO4粉末加入到NaKspBaSOD向试管中加入某卤代烃（CH3CH2X）和卤代烃中X为Br原子A．A B．B C．C D．D11．CO2在Ni−γA．过程Ⅰ加水有利于CO2吸附在γB．过程Ⅱ只有σ键断裂C．过程Ⅲ中碳元素被氧化D．该过程的总反应方程式为：CO2+12．利用电石渣［主要成分为Ca(OH)2］和已知常温下KspA．0.1mol⋅B．“滤液”中水的电离程度比NH4C．若“滤液”pH=12D．“矿化”过程发生的反应为Ca13．CO2加氢转化为二甲醚CH反应Ⅰ．CO2反应Ⅱ．CO反应Ⅲ．2CH在恒温恒容密闭容器中充入3 molH2和1 molCO(已知：含碳生成物X的选择性=nA．曲线③表示的是CO2B．260°C时容器内CH3OHC．工业生产二甲醚的温度应该选择340℃以上D．260°C时H2二、解答题14．以电炉钛渣(主要成分为Fe2TiO5，含少量CaTiO(1)原料①CaTiO3晶胞如图-1所示，其中Ca2+的配位数(与金属离子距离最近且相等的O2−②常温下，根据KaHF=3.375×10−4计算得到6mol⋅L−1的HF溶液中cH+约为(2)浸取用浓度均为6mol⋅L−1的HF和NH4F混合溶液浸取电炉钛渣，Fe2TiO5中Ti、Fe元素的浸出率随时间的变化如图-2所示。已知：Fe2TiO5能与①浸取时，发生反应的离子方程式为___________。②实验表明，用浓度均为6mol⋅L−1的HF和NH4F混合溶液浸出电炉钛渣的速率高于用12③为提高Ti元素浸出速率，加料完成后，可采取的措施是___________。(3)加氨加入氨水的目的是___________。(4)TiO2催化甲醇水溶液光解制H2，同时可得到HCHO、HCOOH等产物(如图-3所示)。光催化剂TiO2的表观量子产率(反应转移的电子数催15．化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：(1)A在水中的溶解度___________C在水的溶解度。(填“大于”、“小于”、“等于”)(2)B→C的反应类型为___________。(3)C→D的反应中有副产物X(分子式为C12H15O6Br)生成，写出X的结构简式___________。(4)A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式___________。①能发生银镜反应；②在一定条件下完全水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶2。(5)已知：(R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢)，写出以和CH3OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)___________。16．单质硫有S2、S4、S6、S8等同素异形体，可由闪锌矿(主要含ZnS、FeS)制备。已知：(1)制备：将闪锌矿置于敞口容器中，加入硫酸浸取，边搅拌边通入O2①步骤Ⅱ反应的离子方程式为___________。②高于112℃时，锌的浸出率更高，除反应速率加快外，主要原因是___________。③相同条件下，锌的浸出率和硫的氧化率随初始酸浓度的变化如图所示，初始酸浓度大于1.6mo/L时，硫的氧化率随酸浓度的增加而下降，主要原因是___________。(2)检验：请补充完整检测过滤所得固体中是否残留ZnS等难溶硫化物的实验方案：取少量浸取后过滤所得固体，加适量CCl4充分溶解，过滤，加热所得固体至CCl4完全挥发，___________(实验须选用的试剂：饱和溴水，蒸馏水，(3)蒸硫：将浸取后冷却所得粗硫置于如图所示装置中加热得到硫蒸气，再冷凝得到硫单质。①蒸硫过程中，N2的进气口是___________(填“a”或“b”)。蒸硫前，需通入一段时间N2，目的是②已知S8沸点约445℃。温度约为280℃，硫单质完全变为蒸气，原因是___________17．研究NO的形成和催化转化具有重要意义。(1)已知：N2g+O2g=2NOg(2)在催化剂作用下，NH3可将NOx选择性还原为N①向NO中通入适量O2使部分NO氧化为NO2有利于催化反应进行。当混合气中nNO:②MnO2催化NH结合元素电负性分析活性中间体B的结构式为______。(3)烟气中SO2会影响金属氧化物催化NH3还原NO的效率。研究发现其可能原因主要有以下三点：SO2与NO在催化剂表面发生竞争吸附，抑制活性中间体的生成；SO2与NH3反应生成稳定性较弱的NH将一定比例的NH3、NO、O2、N2充分混合均匀后，以相同流速分别通过装有等质量MnO2和Mn3①0→1h内，MnO2催化反应器中NO的转化率比Mn3O②1→2h内，MnO2催化NH3还原NO的效率迅速降低的主要原因是③我国学者通过大量实验研究发现添加CeO2的复合催化剂具有优越的抗SO2能力，并基于实验事实提出了如图所示的（ⅰ）写出“步骤2”的化学反应方程式：______。（ⅱ）CeO2能在250℃下保持其催化性能的原因是____________。[已知Ce《江苏连云港市灌南名校协作体2026-2027学年高三上学期8月阶段检测化学试题》参考答案题号12345678910答案ABDBDACBCD题号111213答案ABB1．A2．B3．D4．B5．D6．A7．C8．B9．C10．D11．A12．B13．B14．(1)Ca2+HF溶液中存在电离平衡：HF⇌H++F-，浓HF溶液中，HF分子浓度大，与F-形成离子，减小了F-的浓度，促进电离平衡正向移动，c（H(2)Fe2TiO5+10HF+8F-+6NH4+=2（NH4）3FeF6↓+TiF62−+5H2(3)有利于生成（NH4）3FeF6沉淀(4)1.1×10-5mol15．(1)大于(2)取代反应(3)(4)(5)CH3OH→Cu→LiAlH4→ΔHCl→无水16．(1)8H2S+16Fe3(2)用蒸馏水洗涤浸取渣，至取最后一次洗涤滤液滴