天津市滨海新区大港油田第三中学2026届高三上学期期中考试化学试卷（含答案）

天津市滨海新区油田三中2025-2026学年高三上学期期中考试化学试卷一、单选题1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．氮气化学性质通常不活泼，可用作制冷剂B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维2．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NAB．对于反应

△H=-92.4kJ/mol，当放出92.4kJ热量时，生成NH3的数目小于2NAC．室温下，pH=2的亚硫酸(H2SO3)溶液中H+数为0.01NAD．3.9gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有Na+数为0.1NA3．下列各组物质的晶体类型不相同的是A．和 B．和C．硫和白磷 D．金刚砂(SiC)和干冰4．下列各组离子一定能大量共存的是A．、、、B．、、、C．在mol/L的溶液中：、、、D．常温下，水电离出的mol/L溶液中：、、、5．下列方程式书写正确的是A．铝和过量NaOH溶液反应：B．惰性电极电解MgCl2水溶液：C．铅蓄电池负极反应：D．硫酸铜溶液与方铅矿(PbS)反应：6．下列化学用语表达错误的是A．的电子式：B．的VSEPR模型为C．基态Ga原子电子排布式：D．用电子云轮廓图表示的键的形成：7．下列相关性质的比较中，错误的是A．酸性： B．键角：C．沸点： D．热稳定性：8．下列说法正确的是A．图①铁电极表面产生黄绿色气体B．根据图②，若在铁上镀铜，电极材料为CuC．根据图③，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处D．图④可构成铜锌双液原电池，并能持续供电9．氮氧化物()是大气的主要污染物，某研究小组利用催化剂ZAg对NO催化转化的反应过程与能量变化的关系如图所示。下列说法错误的是A．总反应的热化学方程式：B．过渡态的稳定性：C．反应过程的决速步骤为放热反应D．催化剂ZAg降低了反应的活化能，但不能改变反应热10．下列说法错误的是A．氨水加水稀释，所有的离子浓度都减小B．向氨水中加入少量NaOH固体，则溶液中减小C．氨水加入一定量盐酸溶液后，溶液中粒子存在的关系可能是：D．的溶液中存在：11．室温下，含硫各微粒（、和）存在于与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是A．为获得尽可能纯的，pH控制在4~5之间B．时，溶液中C．时，溶液中主要成分是D．由图中数据，可以估算出室温下的第一级电离平衡常数12．研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A．离子交换膜X为质子交换膜，质子从石墨电极移向Pt电极B．C2H5OH在Pt电极发生还原反应C．正极区反应为4+12e-+16H+=4NO+8H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3D．若Pt电极生成2.24LCO2，电路中转移电子数为0.6NA二、填空题13．金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。回答下列问题：(1)钛在周期表中的位置_______，钛原子核外有_______种空间运动状态不同的电子，Ti2+电子占据的最高能层的电子排布式为_______。(2)磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，PO的空间构型是_______，第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素为_______(填元素符号)。(3)Ti(BH4)2是一种储氢材料，其中所含元素的电负性大小排列顺序为_______，B原子的杂化方式是_______，其中的BH可由BH3和H-结合而成。BH含有_______(填序号)①σ键②π键③氢键④配位键⑤离子键(4)TiO2在自然界中有三种同素异形态，即金红石型、锐钛型和斜钛型三种，其中金红石型是三种变体中最稳定的一种，其晶胞如图所示，该晶体的密度为_______g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA，用含a、b、NA的代数式表示)。三、解答题14．氮是第VA族中的非金属元素，可以形成众多的物质。回答下列问题：(1)基态氮原子的电子排布式为________。(2)N4是一种由四个氮原子组成的氮单质，N4和N2互为________，N2的结构式为________。(3)NH3分子中，N、H电负性大小为：N________H（填“＞”“＜”或“”），NH3通过配位键与Zn2+形成[Zn(NH3)6]2+，推测[Zn(NH3)6]2+中H—N—H键角约是________（填序号）。a．105°

b．107°

c．109°

d．120°(4)反应所涉及的物质中，属于非极性分子的是________，1mol尿素CO(NH2)2分子中，σ键和π键的数目之比为________。(5)HCN是一种直线形分子，其中C原子的杂化类型是________。(6)金属钴与氮元素可形成氮化物晶体，形成晶体结构其中一种为立方晶胞如图所示。则该晶体的化学式为________，目前最常用测定晶体结构的方法是________(填序号)技术。a．X射线衍射

b．原子光谱

c．同位素示踪

d．色谱15．氮及其化合物的利用在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。(1)已知：Ⅰ．

Ⅱ．

若某反应Ⅲ的平衡常数表达式为：①请写出反应Ⅲ的热化学方程式：___________。②下列措施既能够增大反应Ⅲ中的转化率又能增大反应速率的是___________(填标号)。a．恒温恒容充入气

b．减小的浓度c．使用优质催化剂

d．增大的浓度③若在恒容的密闭容器中，充入和，下列选项中不能说明反应Ⅲ已经达到平衡状态的是___________(填标号)。a．和的物质的量之比不变

b．混合气体的密度保持不变c．混合气体的压强保持不变

d．(2)近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液通入至饱和，在电极上反应生成尿素，电解原理如图所示(阴、阳极区溶液均为溶液)。①电解池中电极X应接直流电源的___________极(填“正”或“负”)。②电解过程中生成尿素的电极反应式是___________(3)碳酸氢铵是尿素工业生产的原料之一。①的空间结构为___________形(用文字表示)。②反应的平衡常数K=___________(填具体数值)。(已知：常温下，的电离平衡常数，的电离平衡常数，)16．根据所学知识，完成下列问题。(1)已知甲醇制备的有关化学反应的平衡常数及焓变数据如下化学反应500℃时平衡常数焓变①②③________，________kJ/mol。(2)相同温度下，在2个体积均为2.0L的恒容密闭容器中仅发生反应其浓度变化如表所示：容器温度/K物质的起始浓度物质的平衡浓度Ⅰ4000.100.2000.08Ⅱ4000.200.400x该反应达到平衡时：①对于容器Ⅰ，若4min后该反应达到平衡，此时CO的平衡转化率为________%，0~4min内，用表示该反应的平均反应速率为________。②对于容器Ⅱ，该反应达到平衡时的平衡常数为________，当时，该反应的________（填“”“”或“”）。(3)科学家设计利用可再生能源（如风能、太阳能）电催化还原二氧化碳制备多碳产物（如乙烯、乙醇、丙烷等），实现资源的再利用和碳循环，装置如图所示。①M极接电源的________极（填“正”或“负”）。②写出生成乙烯（）的电极反应式：________________。③经质子交换膜由________（填“左侧向右侧”或“右侧向左侧”）移动。参考答案1．C2．D3．D4．C5．C6．C7．A8．B9．C10．A11．B12．C13．(1)第四周期ⅣB族123s23p63d2(2)正四面体Mg、Si、S(3)H>B>Tisp3①④(4)14．(1)1s22s22p3(2)同素异形体N≡N(3)＞