咸阳市实验中学2025-2026学年高二上学期第一次质量检测化学试卷(含答案)

陕西省咸阳市实验中学2025-2026学年高二上学期第一次质量检测化学试卷一、单选题1．下列生产、生活等实际应用，能用勒夏特列原理解释的是A．加入催化剂有利于合成氨的反应B．用饱和食盐水除去氯气中的少量氯化氢气体C．对于反应，平衡体系加压后颜色变深D．在溶液中，加入铁粉以防止氧化2．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)=CO2(g)；C(s)＋O2(g)=CO(g)②S(s)＋O2(g)=SO2(g)；S(g)＋O2(g)=SO2(g)③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)④2KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l)；2KOH(aq)＋H2SO4(浓)=K2SO4(aq)＋2H2O(l)⑤NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)A．①③⑤ B．②④⑤ C．②③④ D．①②③3．已知：。若生成键、键释放的能量分别为，则断裂键需要吸收的能量为A． B． C． D．4．已知：25℃和下，强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成时，放出的热量。某实验小组的同学利用下图装置，测定稀氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应的反应热。下列说法错误的是A．反应的热化学方程式为

B．仪器A的名称为玻璃搅拌器C．一次完整的中和反应的反应热测定实验，至少需要测量三次温度D．分多次把溶液倒入内筒的稀硫酸中，所测得的中和反应的反应热偏大5．下列关于可逆反应

的说法，错误的是A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B．向该反应体系中输入能量，都有可能改变化学反应速率C．增大的浓度，可使单位体积内反应物分子的总数增多，反应速率加快D．催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，可使单位体积内活化分子数目增多，反应速率加快6．在催化剂作用下，制氢历程如图所示（代表过渡态，代表物种吸附在催化剂表面），速率方程式为（为速率常数，只与温度、催化剂有关）。下列说法正确的是A．甲醇分解制氢分5步反应进行，其中只有反应④的正反应是放热反应B．决速步反应方程式为C．制氢总反应为

，该反应在低温下自发D．升高温度，平衡常数（）、速率常数（）都会增大7．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和结论正确的是选项图像结论A该图表示反应⇌

的速率时间图像，时改变的条件可能是降低温度B该图表示温度和压强对反应影响的示意图，则该反应的，、、均为气态C该图表示在一定条件下，反应中随时间的变化，正反应的，点正反应速率点逆反应速率D该图表示用捕碳的反应：⇌，其中、、三点对应温度下的平衡常数从大到小的顺序为A．A B．B C．C D．D8．下列与化学反应进行方向有关的叙述中不正确的是A．体系的熵增越大，焓变越小，化学反应速率越快B．绝热体系、孤立体系的自发反应都是熵增的过程C．

，该反应在任何温度下均可自发进行D．能量越低，混乱度越大，体系越稳定9．利用教材实验完成影响化学平衡的因素探究。下列有关实验反应、操作现象及实验结论，不正确的是选项实验反应操作及现象实验结论A向溶液中加少量铁粉，溶液红色变浅其他条件不变时，减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动B(橙色)(黄色)向溶液中加入少量浓溶液，溶液变为黄色在其他条件不变时，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动C(蓝色)(黄色)

将盛有热溶液的试管置于冷水浴中，试管中溶液由蓝绿色变为黄绿色在其他条件不变时，降低温度，平衡向放热反应方向移动D将装有与混合气体的针管活塞外拉，针管内气体颜色先变浅又逐渐变深有气体参与的可逆反应，在其他条件不变时，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动A．A B．B C．C D．D10．一定条件下，分别向体积为的密闭容器中充入气体，发生反应：，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是实验充入气体量反应过程条件①2molmol恒温②恒温③1mol绝热A．实验①、②中X的浓度相等时，反应处于平衡状态B．b点平衡常数比c点平衡常数小C．图中、两点的气体的总物质的量：D．实验②、③平衡时反应物的转化率：11．水的电离平衡图像如图所示。已知，下列说法正确的是A．各点对应的水的离子积：B．C．向b点溶液中加入大量NaOH固体，b点向a点移动D．在温度下，的盐酸中由水电离出的12．一定温度下有①盐酸②硫酸③醋酸,下列说法正确的是A．酸的物质的量浓度和体积相同时,与足量的金属反应产生氢气的体积(在相同条件下):②>①=③B．酸的物质的量浓度和体积相同时,中和碱的能力：②>①>③C．pH相同时，酸的物质的量浓度是：①=③>②D．pH相同时,分别稀释5倍,与足量的金属刚开始反应的速率:③>②>①13．已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：弱电解质HCNH2CO3HNO2电离平衡常数4.9×10-10K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-117.2×10-4下列说法正确的是A．等浓度HCN和HNO2溶液，HCN的pH更小B．NaCN溶液与少量CO2反应的离子反应方程式为2CN-+CO2+H2O=CO+2HCNC．向0.1mol/L的HNO2溶液中通入HCl气体至pH=2，则HNO2的电离度约为7.2%D．结合H+的能力HCO>CN-14．如图所示为时、、三种微粒随变化的分布系数[如]。下列说法错误的是A．曲线①代表的分布分数随的变化曲线B．C．时，D．当溶液中时，二、解答题15．I.回答下列问题：(1)下列能说明醋酸溶液一定呈酸性的是_____（填字母）。A．含的溶液 B．能使酚酞呈无色的溶液C．的溶液 D．(2)①时，醋酸加水稀释至，下列说法正确的是_____（填字母）。A．溶液中不变

B．溶液中减小C．醋酸电离平衡正向移动，增大

D．溶液中所有离子浓度均减小②下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是_____（填字母）。A．氨气

B．硫酸氢钠

C．稀盐酸

D．金属钠Ⅱ.常温下，将等体积、等的溶液和溶液分别加水稀释，随加水稀释倍数的变化如图所示。(3)①a点溶液中由水电离出来的_____。②比较、、三点水的电离程度由大到小的关系是_____。Ⅲ.已知亚磷酸为二元弱酸，则(4)属于_____（填“正盐”或“酸式盐”）。(5)常温下，将溶液滴加到亚磷酸（）溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示，则表示的是_____（填“I”或“Ⅱ”），亚磷酸()的_____。16．I.丙烷氧化脱氢（ODHP）是一种极具前景的丙烯制备技术，主要反应如下：

。回答下列问题：其他条件相同时，在不同的硼基催化剂作用下，一定时间内丙烷的转化率与反应温度的变化关系如图所示。(1)在480℃时，在相同的条件下为使丙烷的转化率最大，应选择的催化剂是_____（填字母）。A． B． C．2%B/BN D．BN(2)图中丙烷的转化率随温度升高而上升的原因可能是_____。(3)经研究发现，硼基催化剂必须在以上才能提供足够的活性，但此时丙烷的转化率开始下降，原因可能是_____。(4)丙烷氧化脱氢除生成外，还会过度氧化生成等物质，此过程_____（填“吸收”或“放出”）能量。II.天津大学巩金龙教授团队通过将二氧化钛与金属镍结合，开发了一种新型的催化剂。这种催化剂不仅成本低、环境友好，而且在丙烷脱氢反应中展现出高选择性和高稳定性。(5)已知：物质丙烷（g）丙烯（g）氢气（g）燃烧热/则丙烷脱氢反应的热化学方程式为_______（用、、表示）。(6)若希望提高的平衡产率，可采取的方法是_______（写出一条）。III.零碳燃料是未来能源体系的重要组成部分。我国科学家致力研究资源化路径，催化加氢制甲烷涉及以下两个反应（所有物质均为气态）：路径（甲烷化）

。路径（氧再生）

下图为选择性和路径中转化率（）随压强的变化曲线。(7)由图可知，甲烷化宜选择的工业压强约为_____(8)任意压强下，的选择性总小于，其原因是_______。17．滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。请回答下列问题：I．学生甲用的溶液来测定未知浓度醋酸溶液。(1)配制标准溶液，下列仪器不需要的是_____（填字母）。A． B． C． D．(2)准备与滴定：a.用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；b.固定好碱式滴定管并使碱式滴定管尖嘴充满液体；c.调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；d.量取待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液；e.用标准碱液滴定至终点，记下碱式滴定管液面读数；f.重复以上滴定操作2次，记录实验数据。①以上步骤有错误的是______（填字母）。②盛标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的_____操作（填字母）。A．

B．

C．

D．(3)步骤e中滴定时眼睛应注视_____，边滴边摇动锥形瓶（接近终点时，改为滴加半滴碱），直到因加入半滴碱后，溶液颜色从_____，且半分钟内不变色，即为滴定终点。(4)下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏高的是_____（填字母）。A．水洗涤后的酸式滴定管未用醋酸溶液润洗就直接注入醋酸溶液，并移取的醋酸溶液于锥形瓶中B．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点C．读取溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数D．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失II．实验室常用标准酸性溶液测定绿矾[摩尔质量为]样品的纯度（被还原为）。学生乙称取绿矾样品，溶解，配成溶液。(5)取该溶液于锥形瓶中，将溶液置于_____式滴定管中进行滴定，滴定终点的标志是_____。(6)三次实验所消耗的标准液体积依次为、、，绿矾样品的纯度为_____%（保留三位有效数字）。18．乙酸乙酯是一种应用广泛的有机化学品，可由乙酸和乙醇通过酯化反应制备。回答下列问题：(1)乙酸和乙醇在催化剂作用下发生酯化反应的化学方程式为_____。(2)下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的是_____（填字母）。A．单位时间里，消耗乙醇，同时生成水B．单位时间里，生成乙酸乙酯，同时生成乙酸C．正反应的速率与逆反应的速率相等D．混合物中各物质的浓度不再变化(3)已知和发生酯化反应的反应热为。研究发现，难以通过改变反应温度或压强来提高乙酸乙酯平衡产率，原因是______；若要提高乙酸乙酯的产率，可以采用的方法是_____。(4)在常压和时，初始组成、作催化剂的条件下进行反应，得到乙醇浓度随反应时间的变化如下图所示，时达到平衡。平衡时乙酸的转化率_____%，平衡常数_____（保留2位有效数字）。(5)已知酯化反应的速率方程为，其中，则_____（保留2位有效数字）。参考答案1．B2．C3．C4．C5．A6．D7．D8．A9．C10．D11．D12．A13．C14．C15．(1)D(2)AB(3)(4)正盐(5)I16．(1)A(2)温度越高，化学反应速率越快(3)该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，丙烷的转化率