2026年北京市高中化学第12章化学平衡练习题

2026年北京市高中化学第12章化学平衡练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在恒温恒容的密闭容器中，进行如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。达到化学平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.正反应速率减小，平衡向逆向移动C.正反应速率不变，平衡不发生移动D.正反应速率减小，平衡发生移动，但移动方向不确定解析：恒温恒容条件下充入惰性气体，总压增大但各气体分压不变，因此反应物和生成物的浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不发生移动。选项A、B、D均错误，正确答案为C。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若升高温度，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.正反应速率减小，平衡向逆向移动C.正反应速率和逆反应速率均增大，平衡向逆向移动D.正反应速率和逆反应速率均减小，平衡向正向移动解析：该反应正反应为放热反应，升高温度正逆反应速率均增大，但平衡向吸热方向移动即逆向移动。选项A、D错误，选项B速率描述错误，正确答案为C。3.在恒温恒压条件下，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.正反应速率减小，平衡向逆向移动C.正反应速率不变，平衡向正向移动D.正反应速率不变，平衡不发生移动解析：恒温恒压条件下充入惰性气体，体系体积增大导致反应物和生成物浓度减小，正逆反应速率均减小，平衡向气体分子数增大的方向移动即逆向移动。选项A、C、D错误，正确答案为B。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.正反应速率减小，平衡向逆向移动C.正反应速率不变，平衡向正向移动D.正反应速率不变，平衡不发生移动解析：恒温恒容条件下充入惰性气体，总压增大但各气体分压不变，因此反应物和生成物的浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不发生移动。选项A、B、C错误，正确答案为D。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若升高温度，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.正反应速率减小，平衡向逆向移动C.正反应速率和逆反应速率均增大，平衡向逆向移动D.正反应速率和逆反应速率均减小，平衡向正向移动解析：该反应正反应为放热反应，升高温度正逆反应速率均增大，但平衡向吸热方向移动即逆向移动。选项A、D错误，选项B速率描述错误，正确答案为C。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.正反应速率减小，平衡向逆向移动C.正反应速率不变，平衡向正向移动D.正反应速率不变，平衡不发生移动解析：恒温恒容条件下充入惰性气体，总压增大但各气体分压不变，因此反应物和生成物的浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不发生移动。选项A、B、C错误，正确答案为D。7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.正反应速率减小，平衡向逆向移动C.正反应速率不变，平衡向正向移动D.正反应速率不变，平衡不发生移动解析：恒温恒容条件下充入惰性气体，总压增大但各气体分压不变，因此反应物和生成物的浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不发生移动。选项A、B、C错误，正确答案为D。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若升高温度，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.正反应速率减小，平衡向逆向移动C.正反应速率和逆反应速率均增大，平衡向逆向移动D.正反应速率和逆反应速率均减小，平衡向正向移动解析：该反应正反应为放热反应，升高温度正逆反应速率均增大，但平衡向吸热方向移动即逆向移动。选项A、D错误，选项B速率描述错误，正确答案为C。9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.正反应速率减小，平衡向逆向移动C.正反应速率不变，平衡向正向移动D.正反应速率不变，平衡不发生移动解析：恒温恒容条件下充入惰性气体，总压增大但各气体分压不变，因此反应物和生成物的浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不发生移动。选项A、B、C错误，正确答案为D。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若升高温度，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.正反应速率减小，平衡向逆向移动C.正反应速率和逆反应速率均增大，平衡向逆向移动D.正反应速率和逆反应速率均减小，平衡向正向移动解析：该反应正反应为放热反应，升高温度正逆反应速率均增大，但平衡向吸热方向移动即逆向移动。选项A、D错误，选项B速率描述错误，正确答案为C。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若升高温度，正反应速率______，平衡______。参考答案：增大；向逆向移动解析：升高温度正逆反应速率均增大，但平衡向吸热方向移动即逆向移动。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，正反应速率______，平衡______。参考答案：不变；不发生移动解析：恒温恒容条件下充入惰性气体，总压增大但各气体分压不变，因此反应物和生成物的浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不发生移动。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，正反应速率______，平衡______。参考答案：不变；不发生移动解析：恒温恒容条件下充入惰性气体，总压增大但各气体分压不变，因此反应物和生成物的浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不发生移动。4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若降低温度，正反应速率______，平衡______。参考答案：减小；向正向移动解析：降低温度正逆反应速率均减小，但平衡向放热方向移动即正向移动。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在达到平衡后，若降低温度，正反应速率______，平衡______。参考答案：减小；向正向移动解析：降低温度正逆反应速率均减小，但平衡向放热方向移动即正向移动。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若增大O₂的浓度，正反应速率______，平衡______。参考答案：增大；向正向移动解析：增大反应物浓度正反应速率增大，平衡向正向移动。7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在达到平衡后，若增大NO₂的浓度，正反应速率______，平衡______。参考答案：增大；向正向移动解析：增大反应物浓度正反应速率增大，平衡向正向移动。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若分离出SO₃，正反应速率______，平衡______。参考答案：减小；向正向移动解析：分离出生成物正反应速率减小，平衡向正向移动。9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在达到平衡后，若分离出N₂O₄，正反应速率______，平衡______。参考答案：增大；向正向移动解析：分离出生成物正反应速率增大，平衡向正向移动。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若使用催化剂，正反应速率______，平衡______。参考答案：增大；不发生移动解析：催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不发生移动。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若升高温度，正反应速率增大，平衡向正向移动。参考答案：错误解析：升高温度正逆反应速率均增大，但平衡向吸热方向移动即逆向移动。2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，正反应速率减小，平衡向逆向移动。参考答案：错误解析：恒温恒容条件下充入惰性气体，总压增大但各气体分压不变，因此反应物和生成物的浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不发生移动。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若降低温度，正反应速率减小，平衡向正向移动。参考答案：正确解析：降低温度正逆反应速率均减小，但平衡向放热方向移动即正向移动。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在达到平衡后，若降低温度，正反应速率减小，平衡向正向移动。参考答案：正确解析：降低温度正逆反应速率均减小，但平衡向放热方向移动即正向移动。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若增大O₂的浓度，正反应速率增大，平衡向正向移动。参考答案：正确解析：增大反应物浓度正反应速率增大，平衡向正向移动。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在达到平衡后，若增大NO₂的浓度，正反应速率增大，平衡向正向移动。参考答案：正确解析：增大反应物浓度正反应速率增大，平衡向正向移动。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若分离出SO₃，正反应速率减小，平衡向正向移动。参考答案：正确解析：分离出生成物正反应速率减小，平衡向正向移动。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在达到平衡后，若分离出N₂O₄，正反应速率增大，平衡向正向移动。参考答案：正确解析：分离出生成物正反应速率增大，平衡向正向移动。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若使用催化剂，正反应速率增大，平衡向正向移动。参考答案：错误解析：催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不发生移动。10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在达到平衡后，若使用催化剂，正反应速率增大，平衡不发生移动。参考答案：正确解析：催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不发生移动。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡的特征。参考答案：化学平衡具有动态性、可逆性、条件性、等效性、定一性等特征。解析：化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零；可逆反应才能达到平衡；平衡受温度、浓度、压强等因素影响；平衡状态与起始条件无关；平衡状态下各物质浓度保持不变。2.简述勒夏特列原理的内容。参考答案：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。解析：勒夏特列原理描述了化学平衡的移动规律，即平衡会向减弱外界条件改变的方向移动。3.简述温度对化学平衡的影响。参考答案：升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。解析：温度改变会改变正逆反应速率，平衡向温度变化相反的方向移动。4.简述浓度对化学平衡的影响。参考答案：增大反应物浓度平衡向正向移动，增大生成物浓度平衡向逆向移动。解析：浓度改变会改变正逆反应速率，平衡向浓度变化相反的方向移动。5.简述压强对化学平衡的影响。参考答案：对于气体反应，增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动，减小压强平衡向气体分子数增大的方向移动。解析：压强改变会影响气体反应的浓度，平衡向气体分子数变化相反的方向移动。6.简述催化剂对化学平衡的影响。参考答案：催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不发生移动。解析：催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态。7.简述化学平衡的标志。参考答案：正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变、体系处于动态平衡状态。解析：化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，各物质浓度保持不变。8.简述化学平衡的建立过程。参考答案：化学平衡的建立过程是正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，最终正逆反应速率相等。解析：化学平衡的建立过程是动态的，正逆反应速率逐渐变化，最终达到平衡状态。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在恒温恒容条件下，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡是否发生移动？请解释原因。参考答案：平衡不发生移动。解析：恒温恒容条件下充入惰性气体，总压增大但各气体分压不变，因此反应物和生成物的浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不发生移动。2.在恒温恒压条件下，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡是否发生移动？请解释原因。参考答案：平衡向逆向移动。解析：恒温恒压条件下充入惰性气体，体系体积增大导致反应物和生成物浓度减小，正逆反应速率均减小，平衡向气体分子数增大的方向移动即逆向移动。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在达到平衡后，若升高温度，平衡如何移动？请解释原因。参考答案：平衡向逆向移动。解析：该反应正反应为放热反应，升高温度正逆反应速率均增大，但平衡向吸热方向移动即逆向移动。4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若降低温度，平衡如何移动？请解释原因。参考答案：平衡向正向移动。解析：降低温度正逆反应速率均减小，但平衡向放热方向移动即正向移动。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在达到平衡后，若增大NO₂的浓度，平衡如何移动？请解释原因。参考答案：平衡向正向移动。解析：增大反应物浓度正反应速率增大，平衡向正向移动。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若分离出SO₃，平衡如何移动？请解释原因。参考答案：平衡向正向移动。解析：分离出生成物正反应速率减小，平衡向正向移动。7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在达到平衡后，若使用催化剂，平衡如何移动？请解释原因。参考答案：平衡不发生移动。解析：催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不发生移动。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若增大O₂的浓度，平衡如何移动？请解释原因。参考答案：平衡向正向移动。解析：增大反应物浓度正反应速率增大，平衡向正向移动。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.C3.B4.D5.C6.D7.D8.C9.D10.C二、填空题1.增大；向逆向移动2.不变；不发生移动3.不变；不发生移动4.减小；向正向移动5.减小；向正向移动6.增大；向正向移动7.增大；向正向移动8.减小；向正向移动9.增大；向正向移动10.增大；不发生移动三、判断题1.错误2.错误3.正确4.正确5.正确6.正确7.正确8.正确9.错误10.正确四、简答题1.化学平衡具有动态性、可逆性、条件性、等效性、定一性等特征。解析：化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零；可逆反应才能达到平衡；平衡受温度、浓度、压强等因素影响；平衡状态与起始条件无关；平衡状态下各物质浓度保持不变。2.勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。解析：勒夏特列原理描述了化学平衡的移动规律，即平衡会向减弱外界条件改变的方向移动。3.温度对化学平衡的影响：升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。解析：温度改变会改变正逆反应速率，平衡向温度变化相反的方向移动。4.浓度对化