2026年河北省人教版高中化学高二下册第7单元化学反应习题

2026年河北省人教版高中化学高二下册第7单元化学反应习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若该反应达到平衡状态，下列说法正确的是（）A.混合气体的总压强不再变化B.SO₂的转化率等于O₂的转化率C.单位时间内生成nmolSO₃的同时，消耗2nmolSO₂D.升高温度平衡向逆反应方向移动2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大B.平衡常数K减小C.混合气体的颜色变深D.气体密度保持不变3.在容积为2L的密闭容器中，将2molSO₃分解为SO₂和O₂：2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)。达到平衡后，SO₃的浓度为0.4mol/L，则该反应的平衡常数K为（）A.0.16B.6.25C.0.64D.1.64.某温度下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数为K=10。若起始时CO和H₂O的浓度均为0.1mol/L，则平衡时CO的转化率为（）A.10%B.20%C.80%D.90%5.在恒压条件下，将2molN₂和6molH₂置于密闭容器中合成氨：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。达到平衡后，NH₃的产率为50%，则平衡时混合气体的平均摩尔质量为（）A.28g/molB.30g/molC.32g/molD.34g/mol6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，达到平衡后SO₃的浓度为0.12mol/L，则平衡时SO₂的转化率为（）A.30%B.40%C.50%D.60%7.在恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，再充入2molSO₃，则平衡将（）A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不发生移动D.无法判断8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大B.平衡常数K减小C.混合气体的颜色变深D.气体密度保持不变9.在容积为2L的密闭容器中，将2molSO₃分解为SO₂和O₂：2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)。达到平衡后，SO₃的浓度为0.4mol/L，则该反应的平衡常数K为（）A.0.16B.6.25C.0.64D.1.610.某温度下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数为K=10。若起始时CO和H₂O的浓度均为0.1mol/L，则平衡时CO的转化率为（）A.10%B.20%C.80%D.90%二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，达到平衡后SO₃的浓度为0.12mol/L，则平衡时SO₂的转化率为________%。2.在恒压条件下，将2molN₂和6molH₂置于密闭容器中合成氨：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。达到平衡后，NH₃的产率为50%，则平衡时混合气体的平均摩尔质量为________g/mol。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，混合气体的颜色将________，原因是________。4.在容积为2L的密闭容器中，将2molSO₃分解为SO₂和O₂：2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)。达到平衡后，SO₃的浓度为0.4mol/L，则该反应的平衡常数K为________。5.某温度下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数为K=10。若起始时CO和H₂O的浓度均为0.1mol/L，则平衡时CO的转化率为________%。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，达到平衡后SO₃的浓度为0.12mol/L，则平衡时SO₂的转化率为________%。7.在恒压条件下，将2molN₂和6molH₂置于密闭容器中合成氨：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。达到平衡后，NH₃的产率为50%，则平衡时混合气体的平均摩尔质量为________g/mol。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，混合气体的颜色将________，原因是________。9.在容积为2L的密闭容器中，将2molSO₃分解为SO₂和O₂：2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)。达到平衡后，SO₃的浓度为0.4mol/L，则该反应的平衡常数K为________。10.某温度下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数为K=10。若起始时CO和H₂O的浓度均为0.1mol/L，则平衡时CO的转化率为________%。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，达到平衡后SO₃的浓度为0.12mol/L，则平衡时SO₂的转化率为40%。2.在恒压条件下，将2molN₂和6molH₂置于密闭容器中合成氨：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。达到平衡后，NH₃的产率为50%，则平衡时混合气体的平均摩尔质量为32g/mol。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，混合气体的颜色将变浅，原因是平衡不发生移动。4.在容积为2L的密闭容器中，将2molSO₃分解为SO₂和O₂：2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)。达到平衡后，SO₃的浓度为0.4mol/L，则该反应的平衡常数K为6.25。5.某温度下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数为K=10。若起始时CO和H₂O的浓度均为0.1mol/L，则平衡时CO的转化率为80%。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，达到平衡后SO₃的浓度为0.12mol/L，则平衡时SO₂的转化率为40%。7.在恒压条件下，将2molN₂和6molH₂置于密闭容器中合成氨：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。达到平衡后，NH₃的产率为50%，则平衡时混合气体的平均摩尔质量为32g/mol。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，混合气体的颜色将变浅，原因是平衡不发生移动。9.在容积为2L的密闭容器中，将2molSO₃分解为SO₂和O₂：2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)。达到平衡后，SO₃的浓度为0.4mol/L，则该反应的平衡常数K为6.25。10.某温度下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数为K=10。若起始时CO和H₂O的浓度均为0.1mol/L，则平衡时CO的转化率为80%。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容及其适用条件。2.解释为什么升高温度会使放热反应的平衡常数减小。3.在恒容条件下，如何通过改变条件使反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡向正反应方向移动？4.为什么充入不参与反应的惰性气体不会改变反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的平衡位置？5.在容积为2L的密闭容器中，将2molSO₃分解为SO₂和O₂：2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)。达到平衡后，SO₃的浓度为0.4mol/L，请计算该反应的平衡常数K。6.某温度下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数为K=10。若起始时CO和H₂O的浓度均为0.1mol/L，请计算平衡时CO的转化率。7.在恒压条件下，将2molN₂和6molH₂置于密闭容器中合成氨：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。达到平衡后，NH₃的产率为50%，请计算平衡时混合气体的平均摩尔质量。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，请解释混合气体的颜色将如何变化及其原因。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在容积为2L的密闭容器中，将2molSO₃分解为SO₂和O₂：2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)。达到平衡后，SO₃的浓度为0.4mol/L，请计算该反应的平衡常数K。2.某温度下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数为K=10。若起始时CO和H₂O的浓度均为0.1mol/L，请计算平衡时CO的转化率。3.在恒压条件下，将2molN₂和6molH₂置于密闭容器中合成氨：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。达到平衡后，NH₃的产率为50%，请计算平衡时混合气体的平均摩尔质量。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，请解释混合气体的颜色将如何变化及其原因。5.在容积为2L的密闭容器中，将2molSO₃分解为SO₂和O₂：2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)。达到平衡后，SO₃的浓度为0.4mol/L，请计算该反应的平衡常数K。6.某温度下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数为K=10。若起始时CO和H₂O的浓度均为0.1mol/L，请计算平衡时CO的转化率。7.在恒压条件下，将2molN₂和6molH₂置于密闭容器中合成氨：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。达到平衡后，NH₃的产率为50%，请计算平衡时混合气体的平均摩尔质量。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，请解释混合气体的颜色将如何变化及其原因。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A解析：根据勒夏特列原理，反应达到平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再变化，因此混合气体的总压强不再变化。选项B错误，因为SO₂的转化率不等于O₂的转化率；选项C错误，因为正逆反应速率相等，生成nmolSO₃的同时，消耗2nmolSO₂；选项D错误，因为升高温度平衡向吸热方向移动。2.D解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但各物质的浓度不变，因此正逆反应速率不变，平衡不发生移动。选项A、B、C均错误。3.B解析：根据平衡浓度计算平衡常数K。平衡时SO₃的浓度为0.4mol/L，则SO₂和O₂的浓度均为0.4mol/L。K=(c(SO₂)²×c(O₂))/c(SO₃)²=(0.4²×0.4)/0.4²=6.25。4.C解析：设平衡时CO的转化率为x，则平衡时CO的浓度为0.1(1-x)mol/L，H₂O的浓度为0.1(1-x)mol/L，CO₂和H₂的浓度均为0.1xmol/L。K=(c(CO₂)×c(H₂))/(c(CO)×c(H₂O))=1010=(0.1x×0.1x)/(0.1(1-x)×0.1(1-x))x=80%5.C解析：平衡时NH₃的物质的量为2mol×50%=1mol，SO₂的物质的量为2mol×(1-50%)=1mol，O₂的物质的量为1mol×(1/2)=0.5mol。平均摩尔质量=(1mol×17g/mol+1mol×64g/mol+0.5mol×32g/mol)/(1mol+1mol+0.5mol)=32g/mol6.B解析：设平衡时SO₂的转化率为x，则平衡时SO₂的浓度为0.2(1-x)mol/L，O₂的浓度为0.1(1-x)mol/L，SO₃的浓度为0.2xmol/L。7.2x=0.12x=60%8.B解析：根据勒夏特列原理，增加产物浓度会使平衡向逆反应方向移动。9.D解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但各物质的浓度不变，因此正逆反应速率不变，平衡不发生移动。10.B解析：同第3题，K=6.25。11.C解析：同第4题，转化率为80%。二、填空题1.40%解析：同第6题。2.32g/mol解析：同第5题。3.变浅；平衡不发生移动，但混合气体的浓度减小解析：充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但各物质的浓度不变，因此平衡不发生移动，但混合气体的浓度减小，颜色变浅。4.6.25解析：同第3题。5.80%解析：同第4题。6.40%解析：同第6题。7.32g/mol解析：同第5题。8.变浅；平衡不发生移动，但混合气体的浓度减小解析：同第3题。9.6.25解析：同第3题。10.80%解