2026年三明学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年三明学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列关于pH值的说法正确的是：A.pH=7的溶液一定是纯水B.pH<7的溶液呈酸性C.pH越大碱性越弱D.pH=0的溶液不含氢离子2、下列物质中，不能与稀盐酸反应的是：A.铁B.铜C.碳酸钠D.氢氧化钠3、下列关于燃烧的说法正确的是：A.燃烧一定需要氧气B.有发光放热的现象一定是燃烧C.燃烧是一种剧烈的氧化反应D.物质与氧气接触就会燃烧4、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是：A.钢铁、纯铁B.冰水、干冰C.食醋、石灰水D.二氧化碳、过氧化氢5、某元素的原子结构示意图中，最外层有7个电子，该元素位于元素周期表的：A.第2周期B.第7族C.第ⅦA族D.第7周期6、下列关于分子和原子的说法正确的是：A.分子大，原子小B.分子能再分，原子不能再分C.分子是保持物质化学性质的最小粒子D.原子可以直接构成物质7、将锌粒放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是：A.锌表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色B.锌表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色C.锌表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色D.锌表面有气泡产生，溶液不变色8、下列物质中，属于高分子化合物的是：A.乙醇B.葡萄糖C.淀粉D.乙酸9、下列关于化学方程式的书写正确的是：A.H2+O2=H2OB.2H2+O2=2H2OC.2H2+O2点燃=2H2OD.2H2+O2点燃===2H2O10、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精11、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NeD.CO2和N212、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl13、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于1L水B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol/L浓盐酸与9L水混合D.将0.5molNa2O溶于水配成1L溶液14、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO15、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.称量NaOH固体时，将其放在小烧杯中称量16、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.CH3CH2OH和CH3OCH3C.O2和O3D.CH4和C2H617、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.离子化合物中可能含有共价键18、在恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应速率增大的措施是A.减小C的浓度B.减小B的浓度C.加入催化剂D.降低温度19、下列物质中，导电性最差的是A.熔融NaClB.铜导线C.稀硫酸D.固态NaCl20、某元素的原子最外层有6个电子，该元素一定属于A.主族元素B.副族元素C.稀有气体元素D.过渡元素21、下列气体的制备实验中，只能用向上排空气法收集的是A.H2B.O2C.CO2D.NH322、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Ba2+、NO3-、SO42-B.Na+、K+、Cl-、NO3-C.Ag+、K+、Cl-、NO3-D.H+、Fe2+、NO3-、Cl-23、将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入品红溶液中，现象是A.立即褪色B.缓慢褪色C.不褪色D.先褪色后恢复24、下列说法正确的是A.放热反应不需要加热就能发生B.吸热反应在任何条件下都不能自发进行C.反应热等于反应物总键能与生成物总键能之差D.同一反应在不同条件下进行时，反应热不同25、实验室配制500mL0.1mol/LNaOH溶液时，不需要用到的仪器是A.托盘天平B.500mL容量瓶C.胶头滴管D.分液漏斗26、下列叙述正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.电解池是将电能转化为化学能的装置C.原电池中电子从正极流向负极D.电解池中阳极发生还原反应27、下列物质中，属于油脂的是A.矿物油B.甘油C.润滑油D.花生油28、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙烯和苯都能使溴水褪色，原理相同C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.乙醇和乙酸都能与Na反应，原理相同29、在一定温度下，向密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，达到平衡时测得SO3为1.6mol，则SO2的转化率为A.40%B.60%C.80%D.90%30、在一定温度下，向密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，达到平衡时测得SO3为1.6mol，则SO2的转化率为A.40%B.60%C.80%D.90%31、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图为+11281B.二氧化碳的电子式为C.:OD.硫离子的符号为S+2E.氯化氢的结构式为H-Cl232、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物食盐水B.空气液氧C.钢大理石D.石灰石澄清石灰水33、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的实质是电子的转移C.化合反应一定不是氧化还原反应D.失电子的物质是氧化剂34、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.短周期是指第一、二周期D.元素周期表中有16个族，包括7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族35、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含共价键的化合物一定是共价化合物D.活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键36、将10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1.0mol/LC.2.5mol/LD.4.0mol/L37、下列关于化学反应速率的影响因素说法正确的是A.升高温度一定能加快反应速率B.增大反应物浓度一定能加快所有反应的速率C.使用催化剂一定不改变化学平衡D.增大压强一定能加快气体反应的速率38、在一定温度下的密闭容器中进行可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，达到化学平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA，同时生成2nmolCB.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC.容器内压强不再发生变化D.C的生成速率等于A的消耗速率39、下列关于电解质的说法正确的是A.电解质一定是化合物B.能导电的物质一定是电解质C.氯化钠溶液是电解质D.二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质40、下列有机物中，属于烷烃的是A.C2H4B.C3H6C.C4H10D.C6H641、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子从正极经导线流向负极B.负极发生还原反应C.盐桥的作用是传递电子D.正极发生还原反应42、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠可用于呼吸面具中提供氧气C.碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠弱D.氢氧化钠固体可用于干燥氯气43、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO42-、K+C.Fe3+、OH-、NO3-、Na+D.K+、NO3-、SO42-、Cl-44、下列关于化学实验操作的说法正确的是A.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿B.稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中C.配制溶液时，定容后摇匀发现液面低于刻度线，应再补加水至刻度线D.加热试管中的液体时，试管口不能对着自己或他人45、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NAB.1molNa与足量O2反应，转移电子数为NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有Na+数为NA，Cl-数为0D.常温常压下，8gO3所含氧原子数为0.5NA46、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨47、下列关于物质检验的方法正确的是A.检验溶液中是否含有SO42-，先加BaCl2溶液，再加稀硝酸B.检验溶液中是否含有Cl-，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀即可证明C.检验溶液中是否含有NH4+，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验D.检验溶液中是否含有Fe2+，先加氯水，再加KSCN溶液48、某化学反应A+B→C的焓变为ΔH=-92kJ/mol，下列说法正确的是A.该反应为吸热反应B.反应物的总能量低于生成物的总能量C.每消耗1molA放出92kJ热量D.该反应在常温下一定不能自发进行49、下列关于金属冶炼的说法正确的是A.电解熔融AlCl3可制取金属铝B.热还原法可用于冶炼铁C.铝热反应可用于冶炼钠D.所有金属均可用热分解法冶炼50、将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入品红溶液和BaCl2溶液中，观察到的现象是A.品红溶液褪色，BaCl2溶液中产生白色沉淀B.品红溶液不褪色，BaCl2溶液中无沉淀C.品红溶液褪色，BaCl2溶液中无沉淀D.品红溶液不褪色，BaCl2溶液中产生白色沉淀

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】pH=7的溶液呈中性，但不一定是纯水，也可能是氯化钠溶液；pH<7的溶液呈酸性，pH>7的溶液呈碱性，pH=7呈中性；pH越大碱性越强；pH=0的溶液酸性最强，但仍含有氢离子。故正确答案为B。2.【参考答案】B【解析】铁在金属活动性顺序中位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜位于氢之后，不能与稀盐酸反应；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氢氧化钠与盐酸发生中和反应。故正确答案为B。3.【参考答案】C【解析】燃烧不一定需要氧气，如氢气可以在氯气中燃烧；有发光放热现象的不一定是燃烧，如电灯发光；燃烧是剧烈的发光放热的氧化反应；物质与氧气接触还需达到着火点才能燃烧。故正确答案为C。4.【参考答案】A【解析】钢铁是铁碳合金，属于混合物；纯铁只含铁一种物质，属于纯净物。冰水是水的两种状态，都是H2O，属于纯净物；干冰是固态二氧化碳，属于纯净物。食醋和石灰水都是混合物。二氧化碳和过氧化氢都是纯净物。故正确答案为A。5.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子，说明该元素位于第ⅦA族（第七主族）。族序数由最外层电子数决定，与电子层数（周期数）无关。故正确答案为C。6.【参考答案】D【解析】分子和原子不能简单比较大小；在化学变化中分子可以再分，原子不能再分，但原子本身可以分成质子、中子、电子；由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；原子可以直接构成物质，如金属、稀有气体等。故正确答案为D。7.【参考答案】A【解析】锌的金属活动性比铜强，能将铜从硫酸铜溶液中置换出来。反应方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。观察到锌表面有红色铜析出，硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸锌溶液无色，因此溶液由蓝色变为无色。故正确答案为A。8.【参考答案】C【解析】高分子化合物是相对分子质量很大的化合物。乙醇、葡萄糖、乙酸的相对分子质量都较小，不属于高分子化合物；淀粉的化学式为(C6H10O5)n，n值很大，属于天然有机高分子化合物。故正确答案为C。9.【参考答案】D【解析】化学方程式书写要遵循质量守恒定律，配平化学计量数，注明反应条件。A未配平；B缺少反应条件；C等号上方应写"点燃"而非写在等号上；D配平正确，反应条件标注正确。故正确答案为D。10.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不属于电解质范畴。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能电离出离子，不能导电，属于非电解质。11.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，F-的核外电子数为9+1=10，两者核外电子数相等。Na有11个电子，Na+有10个电子。H2O有10个电子，Ne有10个电子，但C选项也正确。CO2有22个电子，N2有14个电子。B选项两个粒子的核外电子数均为10，完全相等。12.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价发生变化。锌与硫酸反应中，锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A选项各元素化合价不变；C选项为中和反应；D选项为复分解反应，均无化合价变化。13.【参考答案】D【解析】A选项中溶剂为1L水，溶液体积大于1L，浓度小于1mol/L。B选项未指明标准状况，22.4LHCl的物质的量不一定是1mol。C选项混合后体积不等于10L，浓度不等于1mol/L。D选项中Na2O与水反应生成NaO14.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。Fe2O3是碱性氧化物，只与酸反应。SiO2是酸性氧化物，只与碱反应（除HF外）。CuO是碱性氧化物，只与酸反应。15.【参考答案】D【解析】A选项禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏，应用火柴点燃。B选项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，防止液体飞溅。C选项加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人。D选项NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯等玻璃器皿中称量，操作正确。16.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，前者是乙醇，后者是甲醚，结构不同，互为同分异构体。A选项为同位素；C选项为同素异形体；D选项为同系物。17.【参考答案】D【解析】离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和O-H共价键，D正确。A选项错误，离子化合物可含共价键。B选项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键。C选项错误，如NH4Cl中N和H之间为共价键，但NH4+与Cl-之间为离子键，且NH4Cl全部由非金属元素组成。18.【参考答案】C【解析】加入催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率。A和B选项减小反应物或生成物浓度会减慢反应速率。D选项降低温度会降低分子运动速率，反应速率减小。因此加入催化剂是唯一能增大反应速率的措施。19.【参考答案】D【解析】固态NaCl中离子被固定在晶格中不能自由移动，几乎不导电。熔融NaCl中离子可以自由移动，能导电。铜是金属导体，导电性很强。稀硫酸中存在自由移动的H+和SO42-，能导电。因此固态NaCl导电性最差。20.【参考答案】A【解析】最外层有6个电子的元素，其价电子排布为ns2np4，属于第ⅥA族元素，即氧族元素，为主族元素。主族元素的最外层电子数等于族序数。副族元素和过渡元素的最外层电子数一般为1-2个。稀有气体元素最外层电子数为8（He为2）。21.【参考答案】C【解析】CO2密度比空气大且能溶于水，只能用向上排空气法收集。H2密度比空气小，可用向下排空气法或排水法。O2密度比空气略大，可用向上排空气法或排水法。NH3密度比空气小且极易溶于水，只能用向下排空气法。因此CO2只能用向上排空气法。22.【参考答案】B【解析】B选项中Na+、K+、Cl-、NO3-之间不发生任何反应，能够大量共存。A选项中Ba2+与SO42-会生成BaSO4沉淀。C选项中Ag+与Cl-会生成AgCl沉淀。D选项中H+与NO3-组合具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，不能大量共存。23.【参考答案】C【解析】SO2和Cl2在溶液中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。SO2的漂白性是其与有色物质化合生成不稳定的无色物质，Cl2的漂白性是其与水反应生成HClO的强氧化性。两者等物质的量混合后恰好完全反应，生成的H2SO4和HCl均无漂白性，因此品红溶液不褪色。24.【参考答案】C【解析】反应热ΔH=反应物总键能-生成物总键能，C正确。A选项错误，有些放热反应也需要加热引发，如燃烧反应。B选项错误，某些吸热反应在特定条件下也能自发进行，如NH4Cl溶于水是吸热过程但可自发。D选项错误，同一化学反应的反应热只与始态和终态有关，与反应条件无关。25.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：托盘天平（称量NaOH固体）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌和引流）、500mL容量瓶（定容）、胶头滴管（定容时用）。分液漏斗用于分离互不相溶的液体或控制液体滴加，配制溶液时不需要。26.【参考答案】A【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确。电解池是将电能转化为化学能的装置，B描述正确。原电池中电子从负极经导线流向正极，C错误。电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，D错误。27.【参考答案】D【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于酯类化合物。花生油是植物油脂，主要成分是高级脂肪酸甘油酯。矿物油和润滑油是石油分馏产物，主要成分为烃类。甘油是丙三醇，是油脂水解的产物之一，本身不是油脂。28.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，分子式为CH4，A正确。B选项乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同。C选项淀粉和纤维素分子式虽都为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体。D选项乙醇与Na反应生成乙醇钠和氢气，乙酸与Na反应生成乙酸钠和氢气，虽然都是置换反应但产物不同。29.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不属于电解质范畴。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能电离出离子，不能导电，属于非电解质。30.【参考答案】C【解析】根据化学方程式2SO2+O2⇌2SO3，生成1.6molSO3需要消耗1.6molSO2。SO2的转化率=消耗量/起始量×100%=1.6/2×100%=80%。该计算基于反应计量关系，SO2与SO3的物质的量之比为1:1。31.【参考答案】A【解析】钠原子核外有11个电子，电子层排布为2、8、1，结构示意图正确。二氧化碳电子式应为32.【参考答案】A【解析】冰水混合物是由同种物质H2O组成，属于纯净物。食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。空气由多种气体组成，是混合物。液氧是液态氧气，属于纯净物。钢是铁合金，属于混合物。大理石主要成分是碳酸钙但含杂质，属于混合物。石灰石主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物。33.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化。化合反应可能是氧化还原反应，如氢气与氯气化合生成氯化氢。失电子的物质是还原剂，得电子的物质才是氧化剂。34.【参考答案】D【解析】元素周期表有7个周期、16个族，包括7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族。短周期包括第一、二、三周期。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素。元素周期表中第Ⅷ族包含三个纵行（第8、9、10纵行）。35.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键。共价化合物中只含有共价键，不可能含有离子键。含共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl含有共价键但属于离子化合物。活泼金属与活泼非金属之间通过电子得失形成离子键。36.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol。10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol。溶液体积为250mL=0.25L。物质的量浓度=0.25mol/0.25L=1.0mol/L。37.【参考答案】C【解析】使用催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，但不改变化学平衡状态。升高温度一般会加快反应速率，但若反应是可逆放热反应，升温可能使逆反应速率更快，整体平衡逆向移动。对于有气体参加的反应，增大压强才能加快速率，对非气体反应增大压强无影响。增大反应物浓度只对溶液或气体反应有效。38.【参考答案】C【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等。选项A中，生成A是逆反应方向，生成C是正反应方向，且比例关系不符合方程式计量比，不能说明达到平衡。选项B中，生成A和生成B都是逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等。选项C中，反应前后气体分子数不等，压强不变说明反应达到平衡。选项D中，C的生成速率与A的消耗速率都是正反应方向，不能说明达到平衡。39.【参考答案】A【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。单质既不是电解质也不是非电解质。氯化钠溶液是混合物，不是电解质，氯化钠才是电解质。二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。40.【参考答案】C【解析】烷烃的通式为CnH2n+2，属于饱和烃。C2H4符合CnH2n，是烯烃（乙烯）。C3H6符合CnH2n，是烯烃或环烷烃。C4H10符合CnH2n+2（n=4时2n+2=10），是丁烷，属于烷烃。C6H6是苯，属于芳香烃。41.【参考答案】D【解析】原电池中，电子从负极经导线流向正极，电流方向相反。负极失去电子，发生氧化反应。正极得到电子，发生还原反应。盐桥的作用是传递离子，使溶液保持电中性，而不是传递电子。电子只能通过导线流动，不能通过溶液或盐桥。42.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，不是氧化钠。过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具中供氧。碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解。氢氧化钠能与氯气反应，不能用于干燥氯气。43.【参考答案】D【解析】H+与CO32-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存。Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。Fe3+与OH-反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存。K+、NO3-、SO42-、Cl-之间不发生反应，能够大量共存。44.【参考答案】D【解析】用pH试纸测定溶液pH时，试纸不能润湿，否则会导致测定结果不准确。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中。定容后摇匀发现液面低于刻度线是正常的，不应再补水，否则会导致溶液浓度偏低。加热试管中的液体时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人。45.【参考答案】B【解析】标准状况下H2O是液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量。1molNa与O2反应生成Na2O或Na2O2，Na均失去1个电子，转移电子数为NA。1L1mol/LNaCl溶液中含有Na+和Cl-各1mol，即均为NA个。8gO3的物质的量为8/48=1/6mol，所含氧原子数为(1/6)×3×NA=0.5NA，选项D也正确。综合比较B为最佳答案。46.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是同位素，质子数相同中子数不同。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。O2和O3是同素异形体。金刚石和石墨是同素异形体。47.【参考答案】C【解析】检验SO42-时应先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若先加BaCl2再加稀硝酸，亚硫酸根会被氧化为硫酸根而干扰检验。检验Cl-时加入AgNO3溶液产生白色沉淀，还需加稀硝酸验证沉淀不溶解，以排除碳酸根等干扰。检验NH4+时加入NaOH溶液加热产生氨气，使湿润的红色石蕊试纸变蓝。检验Fe2+时先加KSCN溶液不变色，再加氯水后变红，选项D顺序颠倒。48.【参考答案】C【解析】ΔH<0表示该反应为放热反应。放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量。根据方程式，每消耗1molA和1molB生成1molC时放出92kJ热量。反应的自发性取决于ΔG=ΔH-TΔS，虽然ΔH<0有利于自发，但还需考虑熵变因素。49.【参考答案】B【解析】AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电，工业上电解熔融Al2O3制取铝。工业上常用焦炭还原铁矿石来冶炼铁，属于热还原法。铝热反应是利用铝的强还原性冶炼高熔点金属，如铬、锰等，不能用于冶炼钠。金属活动性不同，冶炼方法也不同，活泼金属用电解法，中等活泼金属用热还原法，不活泼金属可用热分解法。50.【参考答案】D【解析】SO2和Cl2在水中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。反应后SO2和Cl2均被消耗，产物H2SO4和HCl均不能使品红褪色，因此品红溶液不褪色。生成的H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀。此题考查SO2的漂白性与Cl2的氧化性相互抵消的现象。

2026年三明学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.食盐水B.纯净的空气C.蒸馏水D.石灰石2、下列化学用语表示正确的是A.两个氢原子：H2B.钠离子：Na+1C.铁元素：FED.三个氧分子：3O23、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子中质子数一定等于中子数C.原子得失电子后变成离子D.原子的质量主要集中在电子上4、下列反应属于化合反应的是A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2H2+O2点燃2H2OD.NaOH+HCl=NaCl+H2O5、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铝B.铜C.铁D.镁6、下列溶液中，呈碱性的是A.氯化钠溶液B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.食醋7、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时将鼻孔凑到容器口C.加热液体时试管口对着自己D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌8、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶液各部分的性质完全相同9、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法错误的是A.碳酸钠俗称纯碱B.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C.两者都能与盐酸反应产生二氧化碳D.碳酸氢钠比碳酸钠更稳定10、下列金属活动性顺序中，最活泼的金属是A.铁B.锌C.铝D.镁11、下列关于化学方程式的配平，正确的是A.Fe+O2点燃FeO2B.Cu+O2加热CuOC.2H2+O2点燃2H2OD.P+O2点燃P2O512、下列关于酸碱指示剂的说法正确的是A.酚酞遇酸变红B.石蕊遇碱变红C.酚酞遇碱变红D.石蕊遇酸不变色13、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O214、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.金属键只存在于金属单质中D.所有物质都含有化学键15、将等质量的下列金属分别与足量稀盐酸反应，产生氢气最多的是A.铁B.锌C.镁D.铝16、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.氧化反应和还原反应可以同时发生在同一反应中C.失去电子的物质被还原D.氧化剂在反应中得到电子被氧化17、下列关于气体摩尔体积的说法正确的是A.1mol任何气体的体积都约为22.4LB.标准状况下1mol任何物质的体积都约为22.4LC.标准状况下1mol任何气体所占的体积都约为22.4LD.常温常压下1mol气体的体积约为22.4L18、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.有机物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物C.乙醇和乙酸都属于有机物D.淀粉和纤维素不属于有机物19、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.氕和氘C.正丁烷和异丁烷D.氧气和臭氧20、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以减慢化学反应速率B.使用催化剂可以降低反应的活化能从而加快反应速率C.增大反应物浓度对任何反应都没有影响D.固体反应物的表面积大小不影响反应速率21、已知某元素原子的最外层电子数为3，则该元素形成的离子符号为

【解析】化学性质需要通过化学变化才能表现出来。活性炭吸附色素利用的是物理吸附性。铜制作导线利用的是导电性，属于物理性质。天然气作燃料利用的是其可燃性，需要通过燃烧这一化学变化来表现，属于化学性质。金刚石切割玻璃利用的是硬度大这一物理性质。A.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳B.红磷在空气中燃烧产生大量白雾C.铁丝在氧气中剧烈燃烧火星四射D.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰

【题干】已知某元素原子的最外层电子数为3，则该元素形成的离子符号为22、下列物质的用途主要由化学性质决定的是A.10g水受热变成10g水蒸气符合质量守恒定律B.蜡烛燃烧后质量减小不符合质量守恒定律C.任何化学反应都遵循质量守恒定律D.质量守恒定律只适用于物理变化23、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精24、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.倾倒液体时，试剂瓶口紧靠试管口C.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己25、下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应的是A.氯化钠溶液B.稀硫酸C.铜D.氢氧化铁26、某元素原子的核电荷数为12，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅡA族B.第三周期第ⅡA族C.第三周期第ⅥA族D.第三周期第ⅢA族27、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘28、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.铁与稀硫酸反应C.氢氧化钠与盐酸反应D.氯化钠与硝酸银反应29、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.氧气B.氨气C.二氧化碳D.氢气30、将足量的二氧化碳通入下列溶液中，最终有沉淀生成的是A.氯化钙溶液B.氢氧化钠溶液C.饱和碳酸钠溶液D.氯化钡溶液31、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠的密度比水大C.钠应保存在煤油中D.钠与水反应时钠浮在水面上并立即熔化32、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-33、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.氯仿34、一定温度下，将2mol二氧化硫和1mol氧气置于密闭容器中，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，下列说法正确的是A.反应达到平衡时，SO2能完全转化为SO3B.反应达到平衡时，正逆反应速率相等C.反应达到平衡时，各物质的浓度一定相等D.升高温度能使反应速率减慢35、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.碳酸氢钠C.氯化铁D.硫酸铜36、关于原子结构的下列说法正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数相同的微粒一定属于同种元素D.电子在原子核外是静止不动的37、将相同质量的下列物质分别溶于等量的水中，所得溶液的物质的量浓度最大的是A.NaClB.KNO3C.NaOHD.H2SO438、下列化学用语书写正确的是A.钠离子的电子式：Na+B.水的电子式：C.HD.氯化镁的化学式：MgClE.二氧化碳的结构式：O-C-O39、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.氯化钠溶液B.氢氧化钠溶液C.碳酸钠溶液D.二氧化硫的水溶液40、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol41、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是金属42、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.苯与氢气在催化剂作用下生成环己烷C.乙醇在铜催化下被氧化成乙醛D.甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷43、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精44、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O45、下列微粒中，核外电子数最多的是A.NaB.Mg2+C.O2-D.F-46、标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol47、下列各组粒子中，互为同位素的是A.16O和18OB.O2和O3C.金刚石和石墨D.H2O和D2O48、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NH4ClC.CH4D.Cl249、将金属钠投入盛有水的烧杯中，观察到的现象是A.钠沉在水底B.钠浮在水面上并熔成小球C.钠溶解不见痕迹D.无明显现象50、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.FC.Al、Si、PD.Cl、Br、I

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】蒸馏水是由水分子构成的单一物质，属于纯净物。食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均属于混合物。2.【参考答案】D【解析】两个氢原子应写为2H，H2表示氢气分子或一个氢分子；钠离子应写为Na+，离子电荷数写在符号右上角且数字在前符号在后；铁元素的符号为Fe，元素符号第一个字母大写第二个字母小写；三个氧分子写作3O2，数字在前表示分子个数，正确。3.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；质子数不一定等于中子数，如氢原子只有质子没有中子，B错误；原子得失电子后会带上电荷变成离子，C正确；原子的质量主要集中在原子核上，电子质量极小可忽略，D错误。4.【参考答案】C【解析】化合反应是指两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。A是置换反应，B是分解反应，C是氢气和氧气反应生成水，属于化合反应，D是复分解反应。故选C。5.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铜不与盐酸反应，铁和镁能与盐酸反应但不能与氢氧化钠溶液反应。故选A。6.【参考答案】C【解析】氢氧化钠溶液中含有大量氢氧根离子，呈碱性，pH大于7。氯化钠溶液呈中性，稀硫酸和食醋均呈酸性，pH小于7。故选C。7.【参考答案】D【解析】用燃着的酒精灯引燃另一盏易引起火灾，A错误；闻气体气味应用手扇闻，不能凑近容器口，B错误；加热液体时试管口不能对着自己或他人，C错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅，D正确。8.【参考答案】D【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液也可能达到饱和，B错误；升高温度不一定能使所有饱和溶液变为不饱和溶液，如氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，C错误；溶液具有均一性，各部分性质相同，D正确。9.【参考答案】D【解析】碳酸钠俗称纯碱或苏打，A正确；碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，B正确；两者都能与盐酸反应生成二氧化碳，C正确；碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不易分解，碳酸钠更稳定，D错误。10.【参考答案】D【解析】常见金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金，镁排在铝之前，活动性最强。在这四种金属中镁最活泼，能与冷水反应，铁、锌、铝与酸反应但活性依次减弱。故选D。11.【参考答案】C【解析】铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而非氧化亚铁，且方程式未配平，A错误；铜与氧气加热生成氧化铜，方程式未配平，应为2Cu+O2加热2CuO，B错误；氢气和氧气点燃生成水，方程式已配平，C正确；磷与氧气反应生成五氧化二磷，应为4P+5O2点燃2P2O5，D错误。12.【参考答案】C【解析】酚酞遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，A错误、C正确；石蕊遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，B和D均错误。酸碱指示剂在不同pH环境中显示不同颜色，用于判断溶液的酸碱性。13.【参考答案】C【解析】NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，属于离子化合物，氢氧根内部氢原子和氧原子之间以共价键结合，因此含有共价键的离子化合物是NaOH。NaCl是只含离子键的离子化合物，H2O和O2是只含共价键的共价化合物。14.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确；共价键可存在于非金属单质、共价化合物及某些离子化合物中，B错误；金属键存在于合金和金属单质中，C错误；稀有气体单质是单原子分子，不含化学键，D错误。15.【参考答案】D【解析】根据金属与酸反应产生氢气的质量公式：氢气质量等于金属质量乘以化合价除以相对原子质量再除以2。等质量时，铝的化合价为+3，相对原子质量为27，比值最大，产生氢气最多。镁虽化合价为+2但相对原子质量较大，不如铝。故选D。16.【参考答案】B【解析】有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，A错误；氧化反应和还原反应必然同时发生，B正确；失去电子的物质被氧化，C错误；氧化剂在反应中得到电子被还原，D错误。氧化还原反应的本质是电子的转移。17.【参考答案】C【解析】气体摩尔体积22.4L/mol适用于标准状况（0摄氏度、101kPa）下的气体，A未指明条件错误；该数值只适用于气体不适用于固体和液体，B错误；标准状况下1mol任何气体体积约为22.4L，C正确；常温常压下气体摩尔体积不等于22.4L/mol，D错误。18.【参考答案】C【解析】甲烷是最简单的有机物，但A表述不完整且有歧义，严格说甲烷分子式为CH4，是最简单的烃类有机物。含碳化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等属于无机物，B错误；乙醇和乙酸都是含碳化合物且属于有机物，C正确；淀粉和纤维素是天然有机高分子化合物，D错误。19.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体，C正确；金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，A错误；氕和氘是同种元素的不同原子，互为同位素，B错误；氧气和臭氧互为同素异形体，D错误。20.【参考答案】B【解析】升高温度会增加分子运动速率和有效碰撞频率，从而加快反应速率，A错误；催化剂通过降低反应活化能来提高反应速率，B正确；增大反应物浓度一般能加快反应速率，C错误；固体反应物表面积越大，反应速率越快，D错误。21.【参考答案】C

【选项】A.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳B.红磷在空气中燃烧产生大量白雾C.铁丝在氧气中剧烈燃烧火星四射D.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰

【题干】已知某元素原子的最外层电子数为3，则该元素形成的离子符号为【解析】化学性质需要通过化学变化才能表现出来。活性炭吸附色素利用的是物理吸附性。铜制作导线利用的是导电性，属于物理性质。天然气作燃料利用的是其可燃性，需要通过燃烧这一化学变化来表现，属于化学性质。金刚石切割玻璃利用的是硬度大这一物理性质。22.【参考答案】B【解析】从宏观角度看，水是由氢元素和氧元素组成的。从微观角度看，水是由水分子构成的，每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。水中不含氢气和氧气，A错误。C选项中说水分子由氢分子构成是错误的。D选项表述不准确，应该是每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。因此选B。

【题干】下列物质的用途主要由化学性质决定的是

【选项】A.10g水受热变成10g水蒸气符合质量守恒定律B.蜡烛燃烧后质量减小不符合质量守恒定律C.任何化学反应都遵循质量守恒定律D.质量守恒定律只适用于物理变化23.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。故选C。24.【参考答案】B【解析】A项托盘天平应左物右码；C项不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易引起火灾；D项给试管内液体加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；B项倾倒液体时试剂瓶口紧靠试管口，操作正确。故选B。25.【参考答案】B【解析】氢氧化钠是强碱，能与酸发生中和反应。A项氯化钠与氢氧化钠不反应；B项稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，符合题意；C项铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不与碱反应；D项氢氧化铁是不溶性碱，不与氢氧化钠反应。故选B。26.【参考答案】B【解析】核电荷数为12的元素是镁元素，其原子核外电子排布为2、8、2，有三个电子层，最外层有2个电子，因此位于第三周期第ⅡA族。第二周期元素只有两个电子层，C项第ⅥA族最外层应为6个电子，D项第ⅢA族最外层应为3个电子。故选B。27.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项氧气和臭氧是氧元素的不同单质，互为同素异形体；B项金刚石和石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体；D项氕和氘是氢元素的不同核素，互为同位素。故选C。28.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，各元素化合价均未改变；B项铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁元素由0价升至+2价，氢元素由+1价降至0价，属于氧化还原反应；C项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。故选B。29.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，但浓硫酸是酸性干燥剂，不能干燥碱性气体。氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，故不能用浓硫酸干燥；氧气、二氧化碳和氢气均不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。故选B。30.【参考答案】C【解析】A项二氧化碳与氯化钙不反应，无沉淀；B项二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠或碳酸氢钠，无沉淀；C项二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液，反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠且消耗了水，会有碳酸氢钠晶体析出；D项二氧化碳与氯化钡不反应。故选C。31.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成过氧化钠，在常温下与氧气反应才生成氧化钠，A错误；钠的密度比水小，B错误；钠化学性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，应保存在煤油中以隔绝空气，C正确；钠与水反应时浮在水面上且熔化成小球，D描述不够完整准确。故选C。32.【参考答案】D【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或水等弱电解质，则不能大量共存。A项H+与OH-反应生成水；B项Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀；C项Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀；D项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。故选D。33.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。A项乙醇的化学式为C2H6O，含有氧元素，不属于烃；B项乙酸的化学式为C2H4O