2026年上海城建职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年上海城建职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列溶液中，溶质为气体的是A.食盐水B.碘酒C.盐酸D.医用酒精2、将等质量的下列物质分别放入等质量的水中，充分搅拌后，所得溶液质量最大的是A.硝酸钾B.氢氧化钠C.碳酸钙D.氯化钠3、下列有关pH的说法正确的是A.pH=0的溶液呈中性B.pH=7的溶液呈碱性C.pH>7的溶液呈酸性D.pH<7的溶液呈酸性4、下列灭火措施中，利用隔绝氧气原理的是A.森林火灾时开辟隔离带B.油锅着火用锅盖盖灭C.用泡沫灭火器灭火D.用嘴吹灭蜡烛5、下列粒子中，化学性质最稳定的是A.钠原子B.氯原子C.氖原子D.镁原子6、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.锌D.镁7、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中的溶质只能是固体C.溶液是均一、稳定的混合物D.饱和溶液一定是浓溶液8、下列各组物质中，能用点燃的方法鉴别的是A.氧气和氮气B.氢气和氧气C.一氧化碳和二氧化碳D.水和过氧化氢溶液9、某物质的摩尔质量为44g/mol，则该物质的相对分子质量为A.22B.44C.88D.1110、下列有关原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.电子数决定元素的相对原子质量D.质子数和中子数一定相等11、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O12、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.5mol/LC.1mol/LD.2mol/L13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O14、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Ag+、NO3-、Cl-B.H+、CO32-、Cl-C.Na+、K+、SO42-D.Ba2+、OH-、SO42-15、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol16、对于可逆反应N2+3H22NH3，下列条件有利于平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.增大压强C.减小NH3浓度D.降低压强17、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.酒精18、某元素原子核外电子排布为2、8、7，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第VIIA族B.第三周期第VIIA族C.第三周期第ⅦA族D.第二周期第ⅦA族19、下列叙述正确的是A.1molH2的质量为2g/molB.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023C.摩尔是七个基本物理量之一D.标准状况下1mol任何物质的体积都约为22.4L20、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.甲烷与氯气在光照下反应C.乙醇燃烧D.乙醛被新制氢氧化铜氧化21、下列关于苯的说法正确的是A.苯分子中含有碳碳双键B.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.苯能发生取代反应D.苯不能燃烧22、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H623、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量时，药品放在右盘B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.点燃氢气前，先检验氢气的纯度24、下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是A.NaCl、CH3COOHB.Cu、HClC.BaSO4、CO2D.NH3·H2E.NaOH25、某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则该气体的相对分子质量为A.28B.32C.44D.1626、下列各组物质相互反应时，无论哪种反应物过量，都能用同一个离子方程式表示的是A.NaOH溶液与CO2B.Na2CO3溶液与盐酸C.铝粉与氯化铁溶液D.氯化铝溶液与氢氧化钠溶液27、等物质的量的下列有机物，分别在足量氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1028、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡状态的标志是A.容器内压强不再变化B.混合气体的颜色不再变化C.v正(H2)=v正(HD.单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI29、某原子的核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，该原子在元素周期表中的位置是A.第三周期第ⅥA族B.第二周期第ⅥA族C.第三周期第ⅥB族D.第四周期第ⅣA族30、下列物质中，只含共价键的是A.NaOHB.NH₄ClC.H₂OD.KBr31、在标准状况下，将44.8LHCl气体溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.1mol/LB.2mol/LC.4mol/LD.8mol/L32、向25℃的纯水中加入少量NaHSO₄晶体，充分溶解后，溶液中c(H⁺)/c(OH⁻)的值A.增大B.减小C.不变D.无法确定33、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.Na₂O+H₂O=2NaOH34、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀35、对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，有利于提高NH₃产率的措施是A.升高温度B.增大压强C.减小压强D.加入催化剂36、将0.1molZn投入足量稀硫酸中，充分反应后生成氢气在标准状况下的体积为A.1.12LB.2.24LC.4.48LD.6.72L37、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.金刚石和石墨38、下列各组物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.MgOC.Na₂SO₄D.CO₂39、某温度下，pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的c(H⁺)为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻⁷mol/LC.1×10⁻¹¹mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L40、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定41、下列叙述正确的是A.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同一主族元素从上到下，金属性逐渐减弱C.F的非金属性最强D.稀有气体最活泼42、在恒容密闭容器中进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列条件能使正反应速率增大的是A.降低温度B.减小O₂浓度C.充入He气D.升高温度43、0.1mol/L的下列溶液中，pH最大的是A.HClB.CH₃COOHC.NaOHD.NH₃·H₂O44、将标准状况下2.24LCO₂通入100mL1mol/LNaOH溶液中，充分反应后所得溶液中的溶质为A.Na₂CO₃B.NaHCO₃C.Na₂CO₃和NaOHD.Na₂CO₃和NaHCO₃45、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池的两极必须都是金属46、在恒温恒容条件下，可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)达到平衡的标志是A.容器中气体压强不再变化B.NO₂的消耗速率等于N₂O₄的生成速率C.容器中NO₂和N₂O₄的物质的量相等D.容器内气体的密度不再变化47、将4.6g钠投入到95.4g水中，充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为A.4.6%B.8.0%C.大于8%D.小于8%48、已知下列热化学方程式：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-393.5kJ/mol；②H₂(g)+½O₂(g)=H₂O(l)ΔH₂=-285.8kJ/mol；③C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l)ΔH₃=-1366.8kJ/mol。根据盖斯定律，由C和H₂合成乙醇的反应热ΔH为A.-277.8kJ/molB.-555.6kJ/molC.+277.8kJ/molD.+555.6kJ/mol49、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精50、下列元素中，原子半径最大的是A.钠B.镁C.铝D.硅

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】食盐水的溶质是氯化钠（固体）；碘酒的溶质是碘（固体）；盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，溶质氯化氢为气体；医用酒精是乙醇的水溶液，溶质乙醇为液体。故选C。2.【参考答案】A【解析】碳酸钙不溶于水，溶液质量基本不变；硝酸钾、氢氧化钠、氯化钠均溶于水。等质量的水中，溶解度越大，溶解的物质越多，溶液质量越大。硝酸钾在常温下溶解度较大，溶解质量多，所得溶液质量最大，故选A。3.【参考答案】D【解析】pH<7时溶液呈酸性，pH越小酸性越强；pH=7时溶液呈中性；pH>7时溶液呈碱性，pH越大碱性越强。pH=0的溶液酸性很强，不是中性。只有D选项表述正确，故选D。4.【参考答案】B【解析】隔绝氧气是指阻断可燃物与氧气的接触。A利用清除可燃物的原理；B盖上锅盖可隔绝空气（氧气），使火焰熄灭，符合题意；C泡沫覆盖在燃烧物表面隔绝氧气，但选项不如B直接；D降低温度至着火点以下。最符合隔绝氧气原理的是B，故选B。5.【参考答案】C【解析】稀有气体原子的最外层电子数达到稳定结构（8个电子，氦为2个），化学性质最稳定。钠原子最外层1个电子，易失电子；氯原子最外层7个电子，易得电子；镁原子最外层2个电子，易失电子。氖原子最外层8个电子，化学性质稳定，故选C。6.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为7.【参考答案】C【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色；溶质可以是固体、液体或气体；溶液是均一、稳定的混合物，这是溶液的基本特征；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就很稀。只有C正确，故选C。8.【参考答案】B【解析】氢气具有可燃性，氧气支持燃烧。点燃时，氢气能燃烧产生淡蓝色火焰，氧气能使带火星木条复燃，现象不同可以鉴别。A组氮气和不支持燃烧，氧气支持燃烧，可用带火星木条鉴别；C组一氧化碳可燃、二氧化碳不可燃，也能用点燃鉴别；D组不能通过点燃鉴别。综合来看B组通过点燃气体本身的现象差异最典型，故选B。9.【参考答案】B【解析】摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量（或相对原子质量），单位为g/mol。某物质摩尔质量为44g/mol，则其相对分子质量为44。例如二氧化碳（CO2）的相对分子质量为12+16×2=44，摩尔质量为44g/mol，故选B。10.【参考答案】A【解析】元素的种类由质子数决定，质子数相同的一类原子属于同种元素。中子数不影响元素的化学性质，元素的化学性质主要由最外层电子数决定。相对原子质量近似等于质子数与中子数之和。质子数和中子数不一定相等，如氢原子没有中子。11.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属和活泼非金属之间形成的化合物中。HCl中只有共价键，CO2中只有共价键，H2O中只有共价键。NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成，是典型的离子化合物。12.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol。10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液的体积为500mL=0.5L。物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.5=0.5mol/L。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价均未改变；D中各元素化合价均未改变。C中Zn的化合价由0升至+2，H的化合价由+1降至0，属于氧化还原反应。14.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀；B中H+与CO32-生成CO2和H2O；D中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀。C中Na+、K+、SO42-之间不发生反应，可以大量共存。15.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm=11.2÷22.4=0.5mol。16.【参考答案】B【解析】该反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动。该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动。减小生成物浓度平衡正向移动。降低压强平衡逆向移动。17.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质。NaCl在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质。18.【参考答案】B【解析】核外电子数为2+8+7=17，该元素为氯元素。核外有3个电子层，位于第三周期；最外层有7个电子，位于第VIIA族。19.【参考答案】B【解析】1molH2的质量为2g，单位为g，故A错误。阿伏伽德罗常数约为6.02×1023/mol，B正确。摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，C错误。标准状况下1mol任何气体的体积约为22.4L，D未指明气体状态，错误。20.【参考答案】B【解析】取代反应是指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。A为加成反应；B中甲烷中的氢原子被氯原子取代，属于取代反应；C为氧化反应；D为氧化反应。21.【参考答案】C【解析】苯分子中不存在碳碳双键，是一种特殊的化学键，故A错误。苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误。苯在催化剂作用下能与溴发生取代反应，故C正确。苯能在空气中燃烧，故D错误。22.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。A中12C和14C互为同位素；B中O2和O3互为同素异形体；C中CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，结构不同，互为同分异构体；D中CH4和C2H6分子式不同，互为同系物。23.【参考答案】D【解析】A错误，托盘天平称量时应左物右码；B错误，pH试纸不能先润湿，否则会使测定结果不准确；C错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；D正确，氢气不纯点燃可能爆炸，点燃前必须验纯。24.【参考答案】A【解析】强电解质是在水溶液中完全电离的电解质，弱电解质是在水溶液中部分电离的电解质。NaCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质，A正确。Cu是单质，不是电解质，B错误。CO2是非电解质，C错误。NH3·H2O是弱电解质，NaOH是强电解质，D错误。25.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔质量M=ρ×Vm=1.25g/L×22.4L/mol≈28g/mol。该气体的相对分子质量为28，该气体可能为CO或N2。26.【参考答案】C【解析】A中CO2少量时生成碳酸钠，过量时生成碳酸氢钠，离子方程式不同；B中碳酸钠少量时生成碳酸氢钠，过量时生成二氧化碳；C中铝粉与氯化铁溶液反应只生成氯化铝和氯化亚铁，与过量与否无关；D中氯化铝少量时生成氢氧化铝沉淀，过量时氢氧化铝溶解，离子方程式不同。27.【参考答案】C【解析】有机物CxHy完全燃烧耗氧量与x+y/4成正比。CH4耗氧量为1+4/4=2；C2H6耗氧量为2+6/4=3.5；C3H8耗氧量为3+8/4=5；C4H10耗氧量为4+10/4=6.5。等物质的量时，C4H10消耗氧气最多。28.【参考答案】B【解析】该反应前后气体分子数不变，压强始终不变，不能作为平衡标志。I2蒸汽为紫色，颜色不再变化说明I2浓度不变，反应达到平衡，B正确。C中两者均为正反应速率，无法判断平衡。D中应满足v逆(H2)=v正(H2)/2的关系才是平衡状态，表述不正确。29.【参考答案】A【解析】该原子核外有16个电子，为硫元素。电子层数为3，位于第三周期；最外层电子数为6，位于第ⅥA族。30.【参考答案】C【解析】H₂O分子中氢原子与氧原子之间通过共价键结合，不含离子键。NaOH含离子键和共价键，NH₄Cl含离子键和共价键，KBr只含离子键。31.【参考答案】C【解析】HCl的物质的量为44.8L÷22.4L/mol=2mol，溶液体积为0.5L，浓度=2mol÷0.5L=4mol/L。32.【参考答案】A【解析】NaHSO₄在水中电离出H⁺，使溶液呈酸性，c(H⁺)增大，c(OH⁻)减小，温度不变Kw不变，因此c(H⁺)/c(OH⁻)的值增大。33.【参考答案】B【解析】Cl₂与H₂O反应中，Cl元素化合价部分升高部分降低，水参与反应但其中氢、氧元素化合价均未改变，水既不作氧化剂也不作还原剂。A中水为氧化剂，C中水为还原剂，D不是氧化还原反应。34.【参考答案】D【解析】完全燃烧耗氧量可用通式计算。CH₄耗2molO₂，C₂H₆耗3.5molO₂，C₃H₈耗5molO₂，C₄H₁₀耗6.5molO₂，耗氧量最大的是C₄H₁₀。35.【参考答案】B【解析】该反应正方向为气体分子数减小的放热反应。增大压强平衡正向移动，NH₃产率提高。升高温度平衡逆向移动；减小压强平衡逆向移动；催化剂只改变速率不影响平衡。36.【参考答案】B【解析】Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，1molZn生成1molH₂，0.1molZn生成0.1molH₂，标准状况下体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。37.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。A为同素异形体，C为化合物，D为同素异形体。38.【参考答案】C【解析】Na₂SO₄由Na⁺与SO₄²⁻通过离子键结合，SO₄²⁻内部S与O原子之间通过共价键结合。NaCl和MgO只含离子键，CO₂只含共价键。39.【参考答案】C【解析】醋酸溶液中c(H⁺)=10⁻³mol/L，c(OH⁻)=Kw/c(H⁺)=10⁻¹¹mol/L。酸溶液中OH⁻全部来自水的电离，故水电离出的c(H⁺)=c(OH⁻)=1×10⁻¹¹mol/L。40.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性大于铜，铁能与稀盐酸反应生成FeCl₂和H₂，铜不与稀盐酸反应。因此滤渣中一定含有未反应的铜，铁则不一定剩余。41.【参考答案】C【解析】同一周期从左到右原子半径逐渐减小；同一主族从上到下金属性逐渐增强；F是所有元素中非金属性最强的；稀有气体化学性质极不活泼。故C正确。42.【参考答案】D【解析】升高温度能增大反应物分子的平均动能，使有效碰撞频率增加，正反应速率增大。降低温度和减小反应物浓度均使反应速率减小；充入He气不改变各组分浓度，反应速率不变。43.【参考答案】C【解析】HCl为强酸，完全电离，pH最小；CH₃COOH为弱酸，pH大于HCl；NaOH为强碱，完全电离，c(OH⁻)=0.1mol/L，pH=13；NH₃·H₂O为弱碱，pH小于13。故NaOH溶液pH最大。44.【参考答案】D【解析】CO₂物质的量为0.1mol，NaOH物质的量为0.1mol。CO₂+NaOH=NaHCO₃不成立（需等物质的量生成NaHCO₃），实际先发生CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，消耗0.05molCO₂和0.1molNaOH生成0.05molNa₂CO₃，剩余0.05molCO₂与Na₂CO₃反应：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，最终溶质为Na₂CO₃和NaHCO₃。45.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置；电子从负极经导线流向正极；负极失去电子发生氧化反应；负极可以是导电的非金属（如石墨）。故C正确。46.【参考答案】A【解析】该反应前后气体分子数不同，压强不变说明气体总物质的量不变，即达到平衡状态。B中两者速率比应为2:1才表示平衡；C中物质的量相等不能说明浓度不变；D中气体质量和体积均不变，密度始终不变，不能作为平衡标志。47.【参考答案】C【解析】钠的物质的量为0.2mol，与水反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，生成NaOH0.2mol（8g），放出H₂0.1mol（0.2g）。溶液质量=4.6+95.4-0.2=99.8g，溶质质量分数=8/99.8≈8.02%，大于8%。48.【参考答案】A【解析】目标反应：2C(s)+3H₂(g)+½O₂(g)=C₂H₅OH(l)。根据盖斯定律，ΔH=2ΔH₁+3ΔH₂-ΔH₃=2×(-393.5)+3×(-285.8)-(-1366.8)=-787-857.4+1366.8=-277.8kJ/mol。49.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。50.【参考答案】A【解析】同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小。钠、镁、铝、硅均位于第三周期，原子序数依次增大，核电荷数增加使电子层受到更强吸引，原子半径依次减小，因此钠的原子半径最大。

2026年上海城建职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.食盐水2、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁生锈C.汽油挥发D.酒精稀释3、下列元素中，属于非金属元素的是A.钠B.铁C.氧D.钙4、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用胶头滴管滴加液体时，滴管伸入试管内D.过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸一侧5、下列物质中，能导电的是A.氯化钠固体B.蔗糖溶液C.铜丝D.蒸馏水6、下列气体中，密度最小的是A.氧气B.氢气C.氮气D.二氧化碳7、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可再分的粒子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子整体不显电性D.原子的质量主要集中在电子上8、下列化合物中，属于氧化物的是A.O2B.KMnO4C.CO2D.H2SO49、下列物质中，pH值最小的是A.食盐水B.石灰水C.稀硫酸D.蒸馏水10、下列反应中，属于置换反应的是A.C+O2点燃CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3高温CaO+CO2↑D.2H2+O2点燃2H2O11、下列物质中，能用作干燥剂的是A.浓硫酸B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液12、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.食盐水13、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.汽油挥发C.铁丝生锈D.矿石粉碎14、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手扇动气体D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中15、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.硫16、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子17、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氢氧化钠溶液C.氯化钠溶液D.蒸馏水18、下列气体中，密度最小的是A.氧气B.氮气C.氢气D.二氧化碳19、下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.氯化钠C.水D.碳酸钙20、下列反应中，属于化合反应的是A.2H₂O===2H₂↑+O₂↑B.C+O₂===CO₂C.Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃===CaO+CO₂↑21、下列物质中，不能与稀盐酸反应的是A.铁B.铜C.氢氧化钠D.碳酸钠22、下列物质中，属于单质的是A.水B.氧气C.氯化钠D.二氧化碳23、下列实验现象描述正确的是A.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾D.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰24、下列物质中，属于化石燃料的是A.氢气B.酒精C.天然气D.一氧化碳25、下列溶液中，pH大于7的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钙溶液D.稀盐酸26、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.锌D.镁27、下列物质中，属于复合材料的是A.不锈钢B.玻璃钢C.聚乙烯D.陶瓷28、下列做法中，不利于保护环境的是A.推广使用太阳能B.随意丢弃废旧电池C.垃圾分类处理D.减少使用一次性筷子29、下列物质中，溶于水时会使溶液温度明显升高的是A.氯化钠B.硝酸铵C.氢氧化钠D.蔗糖30、下列化学用语表达正确的是A.两个氢原子：H₂B.铁离子：Fe²⁺C.三个氧分子：3O₂D.氧化铝：AlO31、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石32、下列化学用语书写正确的是A.钠原子结构示意图：核电荷数11，电子层排布2、8、1B.氯离子的电子式：[Cl]⁻C.二氧化碳的电子式：D.:OE.硫化氢的结构式：H-S-H33、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.2Na+Cl₂=2NaClC.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl34、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大D.非金属元素主要集中在周期表的左下方35、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O36、同温同压下，等体积的氧气和臭氧（O₃）所含分子数之比为A.1:1B.1:3C.3:1D.2:337、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和D₂O38、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.配制溶液时，将水加入浓硫酸中稀释C.用焰色反应检验钾离子时，透过蓝色钴玻璃观察D.熄灭酒精灯时，用嘴吹灭39、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡状态下正逆反应速率相等C.增大压强一定能使平衡向气体体积减小的方向移动D.加入催化剂可以增大反应物的转化率40、下列溶液中，pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH₃COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl41、下列关于电解质的说法正确的是A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B.二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质C.氯化氢气体溶于水能导电，所以氯化氢是电解质D.金属铜能导电，所以铜是电解质42、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、Ca²⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Fe³⁺、H⁺、OH⁻、SO₄²⁻43、下列物质中，能用作净水剂的是A.活性炭B.明矾C.高锰酸钾D.氯化钠44、已知某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于周期表中的位置是A.第二周期第ⅢA族B.第三周期第ⅢA族C.第四周期第ⅢA族D.无法确定45、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以减慢化学反应速率B.增大反应物浓度可以加快化学反应速率C.催化剂只能加快正反应速率D.固体反应物的表面积对反应速率无影响46、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子由正极经导线流向负极D.原电池工作时，电解质溶液中阳离子向正极移动47、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能与碳酸钠反应48、下列各组物质中，属于同系物的是A.CH₄和C₂H₄B.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃C.CH₄和CH₃CH₃D.O₂和O₃49、将铁粉加入足量稀硫酸中，充分反应后所得溶液中的主要溶质是A.Fe₂(SO₄)₃B.FeSO₄C.Fe₂(SO₄)₃和FeSO₄D.Fe(OH)₃50、下列关于盐类水解的说法正确的是A.强酸强碱盐在水中会发生水解B.盐类水解是中和反应的逆反应C.盐类水解反应是放热反应D.碳酸钠水解后溶液呈酸性

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；蒸馏水只含H2O一种物质，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。因此选C。2.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰融化成水只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；铁生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化；汽油挥发是液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化；酒精稀释只是浓度改变，属于物理变化。因此选B。3.【参考答案】C【解析】元素可分为金属元素和非金属元素。钠、铁、钙的汉字名称都带有"钅"字旁，属于金属元素；氧的汉字名称带有"气"字头，属于非金属元素。因此选C。4.【参考答案】D【解析】A项，用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引发火灾，应用火柴点燃；B项，给试管加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体飞溅伤人；C项，胶头滴管滴加液体时应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内；D项，过滤时玻璃棒应靠在三层滤纸一侧，防止戳破滤纸。因此选D。5.【参考答案】C【解析】物质导电需要有自由移动的带电粒子。氯化钠固体中离子不能自由移动，不导电；蔗糖溶液中不存在自由移动的离子，不导电；铜丝中有自由移动的电子，能导电；蒸馏水几乎不导电。因此选C。6.【参考答案】B【解析】气体的密度与相对分子质量成正比。氧气的相对分子质量为32，氢气为2，氮气为28，二氧化碳为44。氢气的相对分子质量最小，因此密度最小。氢气也是相同条件下最轻的气体。因此选B。7.【参考答案】C【解析】原子在化学反应中不可再分，但原子本身由原子核和核外电子构成；原子核一般由质子和中子构成，但普通氢原子核只有质子没有中子；原子中质子带正电，电子带负电，电量相等电性相反，原子整体不显电性；原子的质量主要集中在原子核上，电子质量很小可忽略。因此选C。8.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。O2只含一种元素，属于单质；KMnO4由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物；CO2由碳、氧两种元素组成且含氧元素，属于氧化物；H2SO4由氢、硫、氧三种元素组成，不属于氧化物。因此选C。9.【参考答案】C【解析】pH值越小酸性越强，越大碱性越强。食盐水和蒸馏水呈中性，pH约为7；石灰水是氢氧化钙溶液，呈碱性，pH大于7；稀硫酸呈酸性，pH小于7。因此稀硫酸的pH值最小。因此选C。10.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A项是化合反应；B项锌是单质，硫酸是化合物，生成硫酸锌和氢气，属于置换反应；C项是分解反应；D项是化合反应。因此选B。11.【参考答案】A【解析】浓硫酸具有强吸水性，常用作干燥剂，可干燥酸性或中性气体；稀硫酸没有12.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物。海水含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物。蒸馏水只含有水分子，属于纯净物。食盐水是氯化钠溶解在水中形成的溶液，属于混合物。因此选C。13.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰雪融化是固态水变为液态水，没有新物质生成，属于物理变化。汽油挥发是液态汽油变为气态，没有新物质生成，属于物理变化。铁丝生锈是铁与氧气、水反应生成铁锈（主要成分是氧化铁），有新物质生成，属于化学变化。矿石粉碎只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。因此选C。14.【参考答案】C【解析】A项错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，容易引发火灾。B项错误，给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人。C项正确，闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。D项错误，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起酸液飞溅。因此选C。15.【参考答案】C【解析】元素分为金属元素和非金属元素。氧、氮、硫的汉字名称带有气字头或石字旁，属于非金属元素。铁的汉字名称带有金字旁，属于金属元素。金属元素一般具有良好的导电性、导热性和延展性。因此选C。16.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。电子带负电荷，中子不带电，质子带正电荷。原子整体不显电性。因此带正电荷的粒子是质子，选C。17.【参考答案】B【解析】无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液和中性溶液不变色。稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色。蒸馏水呈中性，不能使酚酞变色。因此选B。18.【参考答案】C【解析】气体的密度与相对分子质量有关，相对分子质量越小，密度越小。氧气的相对分子质量为32，氮气为28，氢气为2，二氧化碳为44。氢气的相对分子质量最小，密度最小。因此选C。19.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。氧气只含有一种元素，属于单质，不是氧化物。氯化钠不含氧元素，不属于氧化物。水由氢、氧两种元素组成，属于氧化物。碳酸钙由钙、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物。因此选C。20.【参考答案】B【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特点是"多变一"。A项是一种物质生成两种物质，属于分解反应。B项是碳和氧气两种物质生成二氧化碳一种物质，属于化合反应。C项是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。D项是一种物质生成两种物质，属于分解反应。因此选B。21.【参考答案】B【解析】铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀盐酸反应。氢氧化钠是碱，能与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水。碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。因此选B。22.【参考答案】B【解析】单质是由同种元素组成的纯净物。水由氢、氧两种元素组成，属于化合物。氧气只由氧元素组成，属于单质。氯化钠由钠、氯两种元素组成，属于化合物。二氧化碳由碳、氧两种元素组成，属于化合物。因此选B。23.【参考答案】B【解析】A项错误，描述实验现象时不能直接说出生成物的名称，应描述为"生成能使澄清石灰水变浑浊的气体"。B项正确，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。C项错误，红磷燃烧产生大量白烟，不是烟雾。D项错误，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中才发出淡蓝色火焰。因此选B。24.【参考答案】C【解析】三大化石燃料是煤、石油和天然气，它们都是不可再生能源。氢气燃烧产物是水，属于清洁能源，不是化石燃料。酒精可由粮食发酵制得，属于可再生能源，不是化石燃料。一氧化碳不是化石燃料。天然气的主要成分是甲烷，属于化石燃料。因此选C。25.【参考答案】C【解析】pH大于7的溶液呈碱性。稀硫酸呈酸性，pH小于7。氯化钠溶液呈中性，pH等于7。氢氧化钙溶液呈碱性，pH大于7。稀盐酸呈酸性，pH小于7。因此选C。26.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。在铁、铜、锌、镁四种金属中，镁的位置最靠前，活动性最强。因此选D。27.【参考答案】B【解析】复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料复合而成的。不锈钢是铁的合金，属于金属材料。玻璃钢是由玻璃纤维和合成树脂复合而成的，属于复合材料。聚乙烯是塑料，属于有机合成材料。陶瓷属于无机非金属材料。因此选B。28.【参考答案】B【解析】推广使用太阳能可以减少化石燃料的使用，减少污染，有利于保护环境。随意丢弃废旧电池会造成土壤和水体污染，不利于保护环境。垃圾分类处理可以回收再利用资源，减少污染，有利于保护环境。减少使用一次性筷子可以节约木材，保护森林，有利于保护环境。因此选B。29.【参考答案】C【解析】物质溶于水时，有的放热，有的吸热。氯化钠溶于水时温度基本不变。硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低。氢氧化钠溶于水时放出大量热，溶液温度明显升高。蔗糖溶于水时温度基本不变。因此选C。30.【参考答案】C【解析】A项错误，两个氢原子应表示为2H，H₂表示一个氢分子或氢气。B项错误，Fe²⁺表示亚铁离子，铁离子应表示为Fe³⁺。C项正确，三个氧分子表示为3O₂。D项错误，氧化铝中铝显+3价，氧显-2价，化学式应为Al₂O₃。因此选C。31.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，石灰石主要成分是碳酸钙但含杂质，三者均为混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物，故选B。32.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，A正确。氯离子电子式应为[：Cl：]⁻，括号和方括号不能省略，B错误。二氧化碳中碳氧之间为双键，电子式应体现共用两对电子，C错误。硫化氢结构式为H—S—H，应使用短线表示共价键，D错误。故选A。33.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。A项分解反应中各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应。B项钠元素从0价升至+1价，氯元素从0价降至-1价，属于氧化还原反应。C项和D项均为复分解反应，化合价无变化，不属于氧化还原反应。故选B。34.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个横行即7个周期，有18个纵列分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，C错误。非金属元素主要集中在周期表的右上方，D错误。故选A。35.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl中只含共价键，CO₂中碳氧之间为共价键，H₂O中氢氧之间也为共价键。NaCl由钠离子和氯离子通过静电作用形成，含有典型的离子键，故选C。36.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。因此等体积的氧气和臭氧所含分子数相等，分