福建省莆田市仙游县第三片区2027届化学九年级第一学期期末联考模拟试题含解析

福建省莆田市仙游县第三片区2027届化学九年级第一学期期末联考模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列说法中，与化学变化中遵循的质量守恒定律不相符合的是A．水结冰后，质量保持不变B．铜粉在空气中加热后，质量增大C．蜡烛在空气中燃烧后，质量减小D．1.2g碳与3.2g氧气完全反应，生成4.4g二氧化碳2．下列物质一定属于混合物的是A．由同种分子组成的物质 B．由不同种分子组成的物质C．由相同元素组成的物质 D．由不同种元素组成的物质3．硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是A．相对原子质量为10.81g B．属于金属元素C．原子的核电荷数为5 D．原子核外有6个电子4．2019年2月3日，中国“龙江二号”卫星拍摄了地月同框合影。月球表面富含钛铁矿，它被誉为“未来金属”。钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛（Ti）的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+55．下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不一定增大B．汽油去除油污是乳化现象C．氢氧化钙的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大D．将5g某物质投入水中配成100g溶液，其溶质的质量分数定是5%6．在化学实验中，我们经常需要取用一定量的药品．若需取用48g蒸馏水，下列最合适的仪器是（）A．100mL的量筒 B．托盘天平 C．50mL的量筒 D．50mL的烧杯7．下列应用及相应原理（化学方程式）及基本反应类型都正确的是（）A．镁作照明弹化合反应B．洗去试管壁上附着的铜置换反应C．用铁桶盛放稀盐酸置换反应D．高炉炼铁的主要反应还原反应8．等质量的A、B、C三种金属的粉末，与足量的等浓度稀硫酸反应（A、B、C三种金属元素在生成物中都显+2价）生成H2的质量与时间的关系如图所示，下列说法错误的是A．三种金属的活动性为B＞A＞CB．生成氢气的质量：A＞B＞CC．相对原子质量：A＞B＞CD．消耗硫酸的质量：A＞B＞C9．下列物质的用途主要不是由化学性质决定的是A．氮气用作保护气 B．水可用于灭火C．一氧化碳作燃料 D．氧气用于炼钢10．下图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述一定正确的是A．甲的溶解度一定大于乙的溶解度B．20℃时甲、乙两物质的溶解度相等C．30℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数为60%D．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．世界能源正在向多元、清洁、低碳转型。几种能源结构变化如下图。(1)属于化石能源的有煤、天然气和______。(2)2020年～2040年煤炭所占比例变化的趋势是______(填“增大”、“减小”或“不变”)，产生此变化的原因是______(答1条即可)。(3)新能源可以是______(举1例即可)。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．结合下列实验装置图，回答有关问题：（1）仪器b的名称为_____。（2）实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是_____（填字母），该反应的化学方程式为_____。（3）对于实验室制取气体，小虹总结了如下规律，你认为正确的是_____。a．反应必须加热b．反应物必须是纯净物c．生成物中只有一种气体（4）实验室常用装置C代替B制取气体，装置C的优点是_____。（5）实验室用B制取气体，欲验证制得的气体为二氧化碳，应在装置D中盛放_____试剂（填试剂名称），并把气体从_____端通入。（6）用E收集二氧化碳，从③端通入，请把右边E装置图补画齐全_____。（7）制得的氧气用于图2所示的实验，发现G中铁丝不燃烧，原因是_____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．铁及其化合物的有关知识(一)铁及其化合物的应用1如图1为某小儿硫酸亚铁糖浆。适当服用该糖浆可治疗_____(选填序号)。A佝偻病B侏儒症C贫血症2食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等，如图2为其原理探究实验:滴入食盐水后,关闭分液漏斗活塞。一段时间后，铁粉上出现红色固体，气球_______(选填“变大”、“不变”或“变小”)。食盐水的作用是_______。(二)铁及其化合物的实验某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。[查阅资料]:草酸(H2C2O4)固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为:②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，浓硫酸是一种常用的干燥剂，碱石灰既能吸收二氧化碳也能吸水。于是他设计了如图3的实验装置，结合装置回答下列问题:1图中装置C作用是______;2从实验操作程序和实验安全看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热_______(填A或D)处。3该装置设计有一个明显缺陷，你认为是_______。4将Fe粉溶于稀H2SO4,用点燃法检验生成的H2前必须_____。向反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe(OH)2沉淀，随后沉淀变为灰绿色。白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe(OH)2接触空气生成Fe(OH)3,反应的化学方程式_____。生成的Fe(OH)3分解为Fe2O3。过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO4·2Fe(OH)2·Fe2O3[相对分子质量为644]。(三)灰绿色固体的热分解实验兴趣小组称取此固体6.44g,在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。[查阅资料]①Fe(OH)2在150℃~200℃时完全分解为FeO;②FeSO4在450℃~500℃时完全分解为Fe2O3,1加热前后及过程中均通入N2,加热结束后仍通一段时间N2的目的是________。2控制温度在不同的范围对A中样品加热。测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。B装置中浓硫酸只能吸收SO3和H2O，当加热到t1℃时，装置C中的现象为______。①图中E点对应的m1=_____。②图中F点对应物质中Fe2O3的质量为___g。③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，已知加热过程中发生反应，且反应前后固体总质量不变，得到纯净的化合物。请写出该化合物的化学式______。14．根据下列装置图，回答有关问题。（1）写出图中标号仪器的名称：a_____。（2）实验室可用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，化学方程式为_____。（3）实验室可用F装置代替B制取二氧化碳，铜丝网上应放置的药品是_____，反应的化学方程式为_____，可选用的收集装置是_____（填字母）。（4）实验室可用锌和稀硫酸制取氢气，6.5g锌与足量稀硫酸反应，最多可生成氢气的质量是多少？_____（写出计算过程）五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．下图是已破损的维生素C片剂（简写Vc）的说明书信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请回答：（1）Vc的化学式为________。（2）为了测定该维生素C片剂中Vc的含量，取成人每日的服用量的Vc片溶于水，加入足量的单质碘（I2），将Vc中的碳元素全部转化到C6H8O6中，测得生成的C6H8O6的质量为0.522g，则每片剂中Vc的质量为_______。16．为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g0.12x0.360.4y（l）上表中x=_______、y=_______．（2）所用稀硫酸的溶质质量分数为_______．（计算结果精确到0.1%）（3）固体混合物中镁元素的质量分数为多少？（第（3）题写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】试题分析：因为质量守恒定律适用于一切化学变化，故水结冰后，质量保持不变，不能用质量守恒定律解释，故答案选择A考点：质量守恒定律适用的范围2、B【分析】混合物是由两种或两种以上的物质组成的。【详解】A、由同种分子组成的物质，一定属于纯净物，不符合题意；B、由不同种分子组成的物质，物质种类不同，一定属于混合物，符合题意；C、由相同元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物，不符合题意；D、由不同种元素组成的物质，可能是化合物，也可能是混合物，不符合题意。故选B。纯净物是由同种分子组成的物质；混合物是由不同种分子组成的物质。3、C【解析】A、相对原子质量的单位是1，省略不写，不能带g，故错误；B、硼的汉字结构含有石字旁，故是非金属元素，故错误；C、由图可知，硼原子的原子序数是5，原子序数=质子数=核电荷数，故核电荷数是5，故正确；D、原子中核外电子数=质子数，故原子核外有5个电子，故错误。故选C。4、C【详解】设钛元素化和价位x，根据化合价代数和为零，（+2）+x+（-2）×3=0，x=+4，故选：C。5、A【详解】A、不饱和溶液可通过加溶质、蒸发溶剂、降温等方法转化为饱和溶液，降温时溶液中溶质的质量分数不变，不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不一定增大，故A正确；B、汽油能溶解油污形成溶液，不是乳化现象，故B错误；C、相同温度下氢氧化钙的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大，没有确定温度，无法判断，故C错误；D、将5g某物质投入水中配成100g溶液，其溶质的质量分数不一定是5%，例如氧化钠与水反应生成氢氧化钠，5g氧化钠完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶质质量分数大于5%，故D错误。故选A。6、C【解析】试题分析：A、量筒是量度液体体积的仪器，在选择量程时，要求只量一次，且量程与需求值最接近，100mL的量筒量程太大，故本选项错误；B、托盘天平是称量或称取固体药品质量的，故本选项错误；C、量筒是量度液体体积的仪器，在选择量程时，要求只量一次，且量程与需求值最接近，48g水为48mL，与50mL的量筒量程最接近，故本选项正确；D、烧杯是较大量试剂的反应容器，可在常温或加热时使用，还可用来配制溶液，一般不量度液体体积，故本选项错误；故选C。考点：测量容器-量筒7、A【解析】A、镁作照明弹因为镁燃烧发出耀眼的白光，反应的方程式为：，该反应属于化合反应，故正确；B、铜不能和稀硫酸反应，和浓硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，该选项不正确；C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，是置换反应，但是不能用铁桶盛放稀盐酸，该选项不正确；D、工业上炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，正确的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故不正确；

故选：A。8、C【详解】A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内B放出氢气的质量大于A、大于C，可判断三种金属活动性顺序是B＞A＞C，故A正确；B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C，故B正确；C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C，因此可判断相对原子质量是C＞B＞A，故C错误；D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：A＞B＞C，故D正确。故选C。对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。9、B【详解】A.氮气的化学性质稳定，可用作保护气，此选项不符合题意；B.水可用于灭火是利用水蒸发吸热的物理性质，此选项符合题意；C.一氧化碳作燃料，是利用一氧化碳具有可燃性的化学性质，此选项不符合题意；D.氧气用于炼钢，是利用氧气支持燃烧的化学性质，此选项不符合题意。故选B。10、D【详解】A、溶解度比较，需要指明温度，故该说法错误，不符合题意；B、20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，说法错误，不符合题意；C、30℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数为：=37.5%，不符合题意；D、甲的溶解度随温度的升高而升高，故降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，符合题意。故选D。一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=不饱和溶液与饱和溶液之间的转化关系及结晶的方法：二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、石油减小煤燃烧的产物会污染空气等太阳能等【详解】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气；（2）由图表可知，2020年～2040年煤炭所占比例变化的趋势是减小；产生此变化的原因是：煤燃烧产生大量二氧化碳气体，二氧化碳是产生温室效应的主要因素，还产生二氧化硫等有害气体，导致酸雨的形成。（3）新能源可以是氢能、风能和太阳能等。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、锥形瓶A2KClO32KCl＋3O2↑c可以控制反应的发生和停止澄清石灰水①空气中氧气体积分数低或含氧量低【详解】（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；

（2）如果用氯酸钾制取氧气就需要加热，氯酸钾在加热和二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气，要注意配平；故答案为：A；2KClO32KCl+3O2↑；

（3）a.反应不一定需要加热，如实验室制取二氧化碳是在常温下进行的，故错误；b.过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下制取氧气，反应物不是纯净物，故错误；c.只生成一种气体，这样制得的气体才纯净，故正确；故答案为：c；

（4）装置C的优点是：可以控制反应的发生和停止；故答案为：可以控制反应的发生和停止；

（5）二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；检验气体时，要长进短出；故答案为：澄清的石灰水；①；（6）用E收集二氧化碳，要长进短出，因为二氧化碳的密度比空气大；故答案为：；

（7）制得的氧气用于图2所示的实验，发现G中铁丝不燃烧，原因是：空气中氧气体积分数低或含氧量低；故答案为：空气中氧气体积分数低或含氧量低。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、c变小加快铁的生锈除去水蒸气A没有尾气回收装置验纯使产生的气体全部排出并吸收高锰酸钾溶液退色6.083.20Fe3O4【详解】(一)铁及其化合物的应用（1）小儿硫酸亚铁糖浆可补充铁元素，适当服用该糖浆可治疗缺铁性贫血。故选C。（2）一段时间后，铁粉上出现红色固体，说明铁已生锈，铁生锈会消耗瓶内空气中的氧气，使瓶内压强减小，气球变小。在铁生锈过程中，酸和盐会加速铁的锈蚀，所以食盐水的作用是加快铁的生锈。(二)铁及其化合物的实验（1）装置C中装入试剂是浓硫酸，浓硫酸有强吸水性，所以它的作用是除去一氧化碳气体中的除去水蒸气。（2）从实验操作程序和实验安全看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热A处，使产生的一氧化碳气体把装置内的空气排出，以免加热混有氧气的一氧化碳发生爆炸。（3）该装置设计有一个明显缺陷，一氧化碳是有毒气体，没有尾气回收装置。（4）用点燃法检验生成的H2前必须验纯，防止点燃不纯的氢气发生爆炸。部分Fe(OH)2接触空气生成Fe(OH)3，反应的化学方程式为。(三)灰绿色固体的热分解实验（1）加热前后及过程中均通入N2，加热结束后仍通一段时间N2的目的是使产生的气体全部排出并吸收。（2）控制温度在不同的范围对A中样品加热。当加热到t1℃时，固体质量逐渐减少，硫酸亚铁发生分解反应，产生二氧化硫和三氧化硫，三氧化硫被浓硫酸吸收，二氧化硫通入装置C中接触高锰酸钾溶液，观察到的现象为高锰酸钾溶液退色。（3）在220℃时，E点固体质量不再减少，说明2FeSO4·2Fe(OH)2·Fe2O3中氢氧化亚铁已完全分解，设分解生成水的质量为X。m1=6.44g-0.36g=6.08g（4）2FeSO4·2Fe(OH)2·Fe2O3中含Fe2O3的质量为，含FeSO4的质量为，在F点FeSO4已完全分解，设分解生成氧化铁的质量为Y。则对应物质中Fe2O3的质量为（5）F点所得剩余固体为氧化亚铁和氧化铁，将氧化亚铁和氧化铁隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，已知加热过程中发生反应，且反应前后固体总质量不变，得到纯净的化合物。Fe(OH)2分解生成的氧化亚铁的质量为，剩余固体为氧化亚铁和氧化铁中含铁元素的质量为，氧化亚铁中含氧元素的质量为，氧化铁中含氧元素的质量为。设反应后生成的化合物的化学式为，则依据铁元素与氧元素的质量比，列出比例式：，解得,所以反应后生成的化合物的化学式为。14、长颈漏斗2KClO32KCl+3O2↑石灰石（或大理石）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OD0.2g【详解】（1）仪器a的名称是长