2026年宁德职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年宁德职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列关于原子的说法正确的是A.原子是最小的粒子，不能再分B.原子中质子数一定等于中子数C.原子不带电是因为原子中不存在带电的粒子D.原子在化学变化中不能再分2、下列溶液中，溶质为气体的是A.食盐水B.碘酒C.稀盐酸D.氢氧化钠溶液3、下列关于pH的说法正确的是A.pH=0的溶液呈中性B.pH越大，溶液酸性越强C.pH=7的溶液一定呈中性D.测定pH时，应将试纸直接浸入待测液4、下列灭火方法中，利用隔绝氧气原理的是A.森林火灾时开辟隔离带B.用嘴吹灭蜡烛C.油锅着火时用锅盖盖灭D.消防用水扑灭火灾5、下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是A.CO和CO2都能燃烧B.CO和CO2的组成元素相同，但分子结构不同C.木炭具有吸附性，可用于除去水中的异味D.金刚石和石墨的物理性质差异很大，原因是碳原子的排列方式不同6、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶液中各部分的性质和浓度完全相同7、将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入足量的稀硫酸中，产生氢气的质量由多到少的顺序是A.镁>锌>铁B.镁>铁>锌C.铁>镁>锌D.锌>铁>镁8、下列各组物质中，能大量共存且溶液为无色透明的是A.NaCl、BaCl2、Na2CO3B.KNO3、NaCl、H2SO4C.CuSO4、NaNO3、KClD.HCl、NaOE.NaCl9、下列除杂方法正确的是A.除去CO2中少量的CB.点燃C.除去CaO中少量的CaCO3：加入足量稀盐酸D.除去FeSO4溶液中少量的CuSO4：加入足量铁粉，过滤E.除去NaCl中少量的泥沙：加水溶解、蒸发结晶10、下列物质属于纯净物的是A.食盐水B.液态氧C.空气D.石灰水11、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时左盘放药品右盘放砝码C.给试管内液体加热时液体体积超过试管容积的二分之一D.闻气体气味时直接将鼻孔凑到容器口12、下列微粒中质子数与电子数不相等的是A.水分子B.钠离子C.氧原子D.二氧化碳分子13、下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列正确的是A.铁、氧化铁、生铁B.氧气、水、冰水混合物C.氢气、高锰酸钾、空气D.硫、二氧化硫、氯化钠14、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的液体B.均一稳定的液体一定是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.溶液中有水存在时水一定是溶剂15、下列做法不利于环境保护的是A.垃圾分类回收处理B.工业废水达标后排放C.使用可降解塑料D.大量使用化石燃料16、下列有关原子结构说法正确的是A.原子中一定含有质子、中子和电子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子的质量主要集中在原子核上D.质子数相同的微粒一定属于同种元素17、下列反应属于置换反应的是A.C+O₂点燃CO₂B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O18、已知某微粒的结构示意图为+1228，该微粒是A.镁原子B.镁离子C.钠原子D.铝原子19、下列物质在氧气中燃烧的现象描述正确的是A.木炭燃烧生成二氧化碳B.红磷燃烧产生大量白雾C.铁丝燃烧火星四射生成黑色固体D.硫燃烧发出淡蓝色火焰20、下列有关碳及其化合物的说法正确的是A.金刚石和石墨的性质完全相同B.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红是因为二氧化碳显酸性C.一氧化碳具有还原性可用于冶炼金属D.二氧化碳和一氧化碳都能燃烧21、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A.氯化钠固体不纯B.量取水时俯视读数C.transferredNaCl时洒落部分D.溶解时未冷却至室温就转移22、下列有关金属的说法正确的是A.所有金属在常温下都是固态B.铝比铁活泼所以铝制品比铁制品更容易生锈C.合金的熔点一般比各组分金属的熔点低D.金属都能与稀盐酸反应产生氢气23、下列关于酸碱盐的说法正确的是A.酸一定能使酚酞试液变红B.碱中一定含有氢元素和氧元素C.盐中一定含有金属元素D.能与酸反应生成盐和水的物质一定是碱24、将等质量的甲、乙、丙三种金属分别放入足量的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（假设图中乙反应速率最快且生成氢气最多，丙次之，甲生成氢气最少），下列说法正确的是A.三种金属的活动性顺序为乙>丙>甲B.三种金属的相对原子质量大小关系为甲>乙>丙C.反应结束后甲金属一定有剩余D.反应结束后消耗的稀硫酸质量相等25、下列各组物质的鉴别方法不可行的是A.硬水和软水——加入肥皂水搅拌观察泡沫多少B.氧气和二氧化碳——用带火星的木条伸入集气瓶中观察是否复燃C.氢氧化钠和硝酸铵——加水溶解测量温度变化D.稀硫酸和氯化钠溶液——滴加酚酞试液观察颜色变化26、下列关于化学与生活的应用说法错误的是A.用活性炭去除冰箱异味B.用洗洁精洗碗是利用乳化作用C.用钢丝球擦洗铝锅去除油污D.用天然气作燃料是因为其热值高且燃烧产物较清洁27、下列化学方程式书写正确的是A.Fe+O₂点燃FeO₂B.Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑C.2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.C+CuO△Cu+CO₂28、将一定量的锌粉加入到AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是A.AgNO₃和Cu(NO₃)₂B.Zn(NO₃)₂C.Cu(NO₃)₂D.AgNO₃29、已知甲、乙、丙、丁四种物质之间存在转化关系甲+乙→丙+丁，下列说法正确的是A.若丙是盐丁是水则该反应一定是中和反应B.若甲是单质乙是化合物则该反应一定是置换反应C.若甲、乙、丙、丁均是化合物则该反应可能是复分解反应D.若丙是CO₂丁是H₂O则甲和乙一定是酸和碳酸盐30、下列粒子中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.Cl-C.H2OD.NH4+31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.酒精D.二氧化碳32、同温同压下，等体积的氧气和氮气，它们的物质的量之比是A.1:1B.8:7C.7:8D.无法确定33、下列反应中，属于置换反应的是A.2H2O2=2H2O+O2B.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.CaCO3=CaO+CO2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O34、某溶液pH值为3，该溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断35、下列各元素中，原子半径最小的是A.LiB.BeC.BD.C36、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.定容时仰视刻度线B.未冷却至室温就定容C.容量瓶中有少量蒸馏水D.摇匀后液面下降再加水37、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O238、标准状况下，11.2L氧气的质量是A.8gB.16gC.32gD.64g39、下列反应中，碳元素的化合价升高的是A.C+O2=CO2B.CO2+H2O=H2CO3C.CuO+C=Cu+COD.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO240、实验室制取氧气时，不需要使用的仪器是A.酒精灯B.试管C.分液漏斗D.集气瓶41、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.金刚石和石墨C.C2H5OH和CH3OCH3D.O2和O342、将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量增加的是A.硫酸铜溶液B.硝酸银溶液C.稀硫酸D.氯化铜溶液43、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是静止的平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能改变D.化学平衡时反应已经停止44、下列烷烃中，沸点最高的是A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丁烷45、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、NO3-C.Ag+、Cl-、NO3-D.Na+、Cl-、NO3-46、某元素原子最外层有7个电子，该元素位于周期表的A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第Ⅷ族47、浓硫酸区别于稀硫酸的特性是A.酸性B.氧化性C.脱水性D.溶解性48、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.称量NaOH固体时，放在烧杯中称量49、1mol某烷烃完全燃烧生成4molCO2和5molH2O，该烷烃的分子式是A.C4H10B.C4H8C.C5H12D.C3H850、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠固体D.蔗糖

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】原子在化学变化中可以再分为质子、中子和电子，但化学变化中原子是最小粒子，不能再分，D正确。原子不是最小的粒子，A错误。质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11、中子数为12，B错误。原子中含有质子、中子、电子等带电粒子，C错误。2.【参考答案】C【解析】稀盐酸中的溶质是氯化氢气体，溶剂是水，溶质为气体。食盐水溶质氯化钠为固体，碘酒溶质碘为固体，氢氧化钠溶液溶质氢氧化钠为固体。3.【参考答案】C【解析】pH=7的溶液呈中性，C正确。pH=0的溶液呈强酸性，A错误。pH越大，溶液碱性越强，B错误。测定pH时应用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，不能将试纸直接浸入待测液，D错误。4.【参考答案】C【解析】用锅盖盖灭油锅火焰，是使可燃物与空气（氧气）隔绝而灭火，C正确。A利用的是清除可燃物，B利用的是降低温度至着火点以下，D利用的是降低温度至可燃物着火点以下。5.【参考答案】A【解析】CO具有可燃性，能燃烧；CO2不能燃烧也不支持燃烧，A错误。CO和CO2均由碳、氧元素组成，但一个CO分子比一个CO2分子少一个氧原子，分子结构不同，B正确。木炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，C正确。金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，导致物理性质差异大，D正确。6.【参考答案】D【解析】溶液具有均一性，各部分的性质和浓度完全相同，D正确。溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误。饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀，B错误。氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度其饱和溶液仍有固体析出，C错误。7.【参考答案】B【解析】等质量的镁、铁、锌与足量稀硫酸反应，产生氢气的质量与金属的相对原子质量和化合价有关。三种金属均为+2价，产生氢气质量与相对原子质量成反比。相对原子质量：锌(65)>铁(56)>镁(24)，故产生氢气质量：镁>铁>锌。8.【参考答案】B【解析】A中BaCl2与Na2CO3反应生成碳酸钡白色沉淀，不能共存；C中CuSO4溶液呈蓝色；D中HCl与NaOH发生中和反应，不能共存。B中三种物质相互不反应，且溶液无色透明，能大量共存。9.【参考答案】C【解析】A中CO2不支持燃烧，少量CO无法点燃除去；B中CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，会将原物质也除去；C中铁粉能置换出10.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成。液态氧是只含氧分子的单质，属于纯净物。食盐水是氯化钠的水溶液，空气由多种气体组成，石灰水是氢氧化钙的水溶液，三者均为混合物。11.【参考答案】B【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项托盘天平称量遵循左物右码原则，正确；C项给试管内液体加热液体体积不应超过试管容积的三分之一；D项闻气体气味应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔。12.【参考答案】B【解析】水分子中质子数为1×2+8=10，电子数也为10；钠离子是钠原子失去一个电子形成的，质子数为11，电子数为10，不相等；氧原子质子数等于电子数为8；二氧化碳分子质子数和电子数均为22，均相等。13.【参考答案】A【解析】铁是由铁元素组成的单质，氧化铁是铁和氧两种元素组成的氧化物，生铁是含碳的铁合金属于混合物，A正确；B项冰水混合物是水的一种状态，属于纯净物；C项高锰酸钾由三种元素组成属于化合物不是氧化物；D项氯化钠是纯净物。14.【参考答案】D【解析】A项溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色；B项均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体但不是溶液；C项饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很小；D项溶液中有水时水一定是溶剂，正确。15.【参考答案】D【解析】垃圾分类回收可减少污染并节约资源，A有利于环保；工业废水达标排放可防止水体污染，B有利于环保；可降解塑料可减少白色污染，C有利于环保；大量使用化石燃料会产生大量污染物和温室气体，不利于环保。16.【参考答案】C【解析】A项氢原子不含中子；B项氢原子核只有质子没有中子；C项电子质量很小可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，正确；D项质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子质子数均为10。17.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。A项是化合反应；B项锌置换出氢气，属于置换反应；C项是分解反应；D项是复分解反应。18.【参考答案】B【解析】该微粒质子数为12，说明是镁元素，核外电子数为2+8=10，质子数大于电子数，说明是失去两个电子形成的阳离子，即镁离子，符号为Mg²⁺。19.【参考答案】C【解析】A项描述产物名称不属于实验现象；B项红磷燃烧产生大量白烟而非白雾；C项铁丝在氧气中剧烈燃烧火星四射生成黑色固体，正确；D项硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，在空气中才是淡蓝色火焰。20.【参考答案】C【解析】A项金刚石和石墨物理性质差异很大；B项二氧化碳本身不显酸性，是与水反应生成的碳酸使石蕊变红；C项一氧化碳具有还原性能将金属氧化物还原为金属，可用于冶炼金属，正确；D项二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。21.【参考答案】B【解析】A项氯化钠不纯会导致溶质偏少，浓度偏低；B项量取水时俯视读数，读数偏大实际量取水的体积偏小，浓度偏高；C项洒落NaCl导致溶质减少浓度偏低；D项未冷却转移会使溶液体积偏大浓度偏低。22.【参考答案】C【解析】A项汞在常温下是液态；B项铝表面易形成致密的氧化膜阻止进一步氧化，铝制品更耐腐蚀；C项合金熔点一般低于其组分金属，正确；D项位于氢后面的金属如铜不能与稀盐酸反应。23.【参考答案】B【解析】A项酸不能使酚酞变色，酚酞遇碱变红；B项碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，一定含氢和氧元素，正确；C项盐不一定含金属元素，如铵盐；D项能与酸反应生成盐和水的物质也可能是金属氧化物。24.【参考答案】A【解析】反应速率越快金属越活泼，乙反应最快说明乙最活泼，丙次之，甲最慢，活动性顺序为乙>丙>甲，A正确；B项无法仅凭氢气质量判断相对原子质量大小关系；C项无法确定甲是否有剩余；D项生成氢气越多消耗酸越多，三种金属消耗酸不相等。25.【参考答案】D【解析】A项硬水泡沫少浮渣多，软水泡沫多，可行；B项氧气使带火星木条复燃，二氧化碳使其熄灭，可行；C项氢氧化钠溶于水放热温度升高，硝酸铵溶于水吸热温度降低，可行；D项稀硫酸和氯化钠溶液都不能使酚酞变色，无法鉴别。26.【参考答案】C【解析】A项活性炭具有吸附性可除异味；B项洗洁精乳化油污便于清洗；C项钢丝球会破坏铝锅表面的氧化铝保护膜加速铝锅腐蚀，错误；D项天然气热值高且燃烧主要生成二氧化碳和水污染小。27.【参考答案】C【解析】A项铁在氧气中燃烧生成Fe₃O₄，化学式错误且未配平；B项铜在金属活动性顺序中位于氢后，不与稀硫酸反应；C项高锰酸钾受热分解方程式正确；D项碳还原氧化铜应生成CO₂但方程式未配平且反应条件应为高温。28.【参考答案】B【解析】向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中有锌剩余，即锌过量。锌先与AgNO₃反应再与Cu(NO₃)₂反应，锌过量说明AgNO₃和Cu(NO₃)₂均已完全反应，滤液中只含Zn(NO₃)₂，一定不含AgNO₃和Cu(NO₃)₂。29.【参考答案】C

【题干】已知甲、乙、丙、丁四种物质之间存在转化关系甲+乙→丙+丁，下列说法正确的是

【选项】A.若丙是盐丁是水则该反应一定是中和反应B.若甲是单质乙是化合物则该反应一定是置换反应C.若甲、乙、丙、丁均是化合物则该反应可能是复分解反应D.若丙是CO₂丁是H₂O则甲和乙一定是酸和碳酸盐【解析】A项生成盐和水的反应不一定是中和反应如金属氧化物与酸反应；B项单质+化合物生成新单质和新化合物的反应才是置换反应丙丁不一定是单质；C项两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，正确；D项生成CO₂和H₂O的反应不一定是酸与碳酸盐如甲烷燃烧。30.【参考答案】C【解析】水分子是电中性的，质子数等于电子数。钠离子带正电荷，质子数多于电子数；氯离子带负电荷，电子数多于质子数；铵根离子带正电荷，质子数多于电子数。分子整体呈电中性，质子总数与电子总数相等。31.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物；酒精和二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了新的电解质。32.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。因此等体积的氧气和氮气，其物质的量相等，物质的量之比为1:1。这是阿伏伽德罗定律的直接应用。33.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，符合置换反应的定义。A为分解反应，C为分解反应，D为复分解反应。34.【参考答案】A【解析】pH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标。pH<7为酸性，pH=7为中性，pH>7为碱性。该溶液pH=3，小于7，因此呈酸性。pH越小酸性越强。35.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。锂、铍、硼、碳都属于第二周期元素，且原子序数依次增大，因此原子半径依次减小，碳的原子半径最小。36.【参考答案】B【解析】未冷却至室温就定容，溶液温度较高体积膨胀，冷却后体积缩小，导致所配溶液体积偏小，浓度偏高。定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，浓度偏低；容量瓶中有少量蒸馏水不影响结果；摇匀后液面下降再加水会使体积偏大，浓度偏低。37.【参考答案】C【解析】NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，属于离子化合物，但氢氧根离子中氢原子与氧原子之间存在共价键。NaCl只含离子键；H2O和O2是共价化合物或单质，不是离子化合物。判断时要同时满足离子化合物和含共价键两个条件。38.【参考答案】B【解析】标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol。11.2L氧气的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。氧气的摩尔质量为32g/mol，因此质量为0.5×32=16g。39.【参考答案】A【解析】在反应A中，碳单质的化合价为0，生成CO2后碳元素化合价为+4，化合价升高。反应B中碳元素化合价始终为+4；反应C中碳元素从0价变为+2价，但这是还原反应；反应D为非氧化还原反应，碳元素化合价不变。40.【参考答案】C【解析】实验室常用加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，或用双氧水在二氧化锰催化下分解制取氧气。无论哪种方法都需要酒精灯（加热用）、试管（反应容器）和集气瓶（收集气体）。分液漏斗主要用于控制液体滴加速度，在加热固体制氧气时不需要使用。41.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。乙醇和二甲醚的分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。A是同位素；B是同素异形体；D也是同素异形体。42.【参考答案】C【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁溶解进入溶液，每56份质量的铁反应生成2份质量的氢气，溶液质量增加。铁与硫酸铜反应：每56份铁置换出64份铜，溶液质量减少；铁与硝酸银反应：每56份铁置换出216份银，溶液质量减少。43.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。化学平衡受温度、浓度、压强等因素影响，条件改变平衡会发生移动。因此化学平衡时正逆反应速率相等是唯一正确的说法。44.【参考答案】D【解析】烷烃同系物的沸点随碳原子数增加而升高。甲烷含1个碳原子，乙烷含2个，丙烷含3个，丁烷含4个，因此丁烷的沸点最高。对于同分异构体，支链越多沸点越低。45.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A中氢离子与氢氧根离子生成水；B中钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀；C中银离子与氯离子生成氯化银沉淀；D中三种离子之间不发生反应，可以大量共存。46.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子，说明该元素位于第ⅦA族，即卤族元素。第ⅠA族最外层有1个电子，第ⅡA族最外层有2个电子，第Ⅷ族为过渡元素。47.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性。脱水性是浓硫酸特有的性质，能将有机物中的氢氧元素按水的组成比脱去。稀硫酸也具有酸性和氧化性（稀硫酸的氧化性来自氢离子），脱水性是浓硫酸区别于稀硫酸的特性。48.【参考答案】D【解析】A项容易引发火灾，应用火柴点燃；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体飞溅伤人；C项应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起沸腾飞溅；D项NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在烧杯或表面皿中称量，操作正确。49.【参考答案】A【解析】根据碳原子守恒，生成4molCO2说明该烷烃分子中含有4个碳原子。根据氢原子守恒，生成5molH2O说明该烷烃分子中含有10个氢原子。该烷烃分子式为C4H10，符合烷烃通式CnH2n+2，验证：n=4时，2n+2=10，正确。50.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。食盐水是混合物。蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质。氯化钠固体虽然不导电，但溶于水或熔融时能电离出离子而导电，属于电解质。

2026年宁德职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列微粒中，与Ne原子具有相同电子层结构的是A.Na+B.Cl-C.O2-D.S2-2、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaCl晶体D.酒精3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和D.BaCl2与Na2SO4反应4、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO25、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.稀有气体分子中不含化学键6、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的HCl溶液100mL混合，所得溶液的pH值为A.1B.7C.13D.147、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨8、实验室制取少量氢气应选用的药品是A.锌粒与稀硫酸B.铁粉与浓硫酸C.铜与稀盐酸D.镁条与浓硝酸9、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.短周期元素B.主族元素C.非金属元素D.卤族元素10、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、NO3-C.Ag+、Cl-、K+D.Na+、K+、NO3-11、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.加入NaHSO4B.加入CH3COONaC.加热至沸腾D.加入NH4Cl12、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.Na2O和Na2O2均由离子构成C.Na2CO3俗称小苏打D.Na与水反应时钠浮在水面上13、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.AlB.CuC.FeD.Ag14、关于化学平衡常数K的说法正确的是A.K越大，反应速率越快B.K与温度无关C.K只与温度有关D.K越大，反应进行越不完全15、下列有机物中，属于烃的是A.CH3CH2OHB.CH3COOHC.C2H4D.CH3CHO16、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶内壁有水珠B.定容时俯视刻度线C.转移时溶液洒出D.未冷却至室温就定容17、下列实验操作能达到实验目的的是A.用pH试纸测定氯水的pH值B.用BaCl2溶液检验SO42-C.用焰色反应鉴别NaCl和KClD.用分液漏斗分离乙醇和水18、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子都由质子、中子和电子构成B.原子核外电子排布遵循能量最低原理C.同一原子的质子数和中子数一定相等D.电子云是电子运动的轨迹19、一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3浓度相等B.N2、H2、NH3浓度不再变化C.N2消耗速率等于NH3生成速率D.单位时间内生成1molN2同时消耗3molH220、下列各组物质中，不能用澄清石灰水鉴别的是A.CO2和SO2B.Na2CO3和NaHCO3C.NaCl和Na2SO4D.CO2和O221、向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则原溶液中A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl22、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.大理石23、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁钉生锈C.玻璃破碎D.汽油挥发24、原子结构示意图中，核电荷数等于A.质子数B.中子数C.电子数D.质子数加中子数25、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮26、下列物质中，能与稀盐酸反应的是A.铜B.银C.铁D.金27、某元素的原子序数为11，该元素是A.镁B.钠C.铝D.硅28、下列气体中，能使带火星的木条复燃的是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体29、下列操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用试管夹夹持试管时，从试管底部向上套D.实验剩余的药品放回原试剂瓶30、下列物质中，pH值最小的是A.食盐水B.蒸馏水C.稀硫酸D.氢氧化钠溶液31、下列物质中，属于单质的是A.水B.二氧化碳C.氧气D.氯化钠32、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏高的是A.氯化钠固体不纯B.量取水时俯视读数C.烧杯内壁有水D.装瓶时有少量溅出33、下列反应中，属于化合反应的是A.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂点燃2H₂OD.NaOH+HCl=NaCl+H₂O34、下列关于碳单质的说法正确的是A.金刚石和石墨性质完全相同B.活性炭具有吸附性C.石墨能导电是因为含有金属离子D.金刚石是天然存在的最软的物质35、下列实验现象描述正确的是A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾B.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁C.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰D.木炭在氧气中燃烧产生黑色固体36、下列微粒中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.最外层电子数D.电子层数37、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.空气、氧气B.冰水混合物、矿泉水C.二氧化碳、自来水D.铁、氧化铁38、实验室制取氧气时，不需要用到的仪器是A.酒精灯B.试管C.集气瓶D.漏斗39、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体都是溶液C.溶液中各部分的性质相同D.饱和溶液一定是浓溶液40、化学反应前后，一定发生改变的是A.原子的种类B.分子的种类C.原子的数目D.元素的种类41、下列物质的检验方法正确的是A.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气B.用氯化钡溶液检验硫酸根离子，产生白色沉淀则一定有硫酸根C.用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子D.用焰色反应检验钾离子时，直接观察火焰呈紫色即可42、将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在光照条件下充分反应，所得产物中物质的量最大的是A.CH3ClB.CH2Cl2C.CHCl3D.HCl43、下列关于电化学的叙述正确的是A.原电池中电子从正极经导线流向负极B.电解池中阳极发生还原反应C.电镀时，待镀件作阴极，镀层金属作阳极D.金属防护只能通过牺牲阳极的阴极保护法实现44、下列关于有机物同分异构体的判断正确的是A.C4H10有3种同分异构体B.C2H6O只有一种同分异构体C.正戊烷、异戊烷、新戊烷互为同分异构体D.丙烷的一氯代物有2种同分异构体45、在一定温度下，将0.4molA气体和0.6molB气体通入2L密闭容器中，发生反应A加B可逆符号C加D，2min后达到平衡，测得C的浓度为0.1mol/L，则B的转化率为A.16.7%B.33.3%C.50%D.66.7%46、下列关于盐类水解的应用叙述错误的是A.配制FeCl3溶液时加入少量盐酸是为了抑制Fe3+的水解B.用热的纯碱溶液去油污效果更好，是因为加热促进CO32-水解使溶液碱性增强C.NH4Cl与草木灰（主要成分K2CO3）混合施用可提高肥效D.明矾净水是利用Al3+水解生成氢氧化铝胶体吸附杂质47、下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是A.沉淀溶解平衡是一种动态平衡B.增大压强可使难溶电解质的沉淀溶解平衡发生移动C.向AgCl悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大D.难溶电解质的Ksp越小，其溶解度一定越小48、将等体积、等物质的量浓度的醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是A.c(Na+)大于c(CH3COO-)大于c(OH-)大于c(H+)B.c(Na+)等于c(CH3COO-)大于c(OH-)大于c(H+)C.c(Na+)等于c(CH3COO-)大于c(H+)大于c(OH-)D.c(Na+)大于c(OH-)大于c(CH3COO-)大于c(H+)49、将足量CO2通入下列各溶液中，最终仍保持澄清的是A.饱和Na2CO3溶液B.NaAlO2溶液C.Ca(ClO)2溶液D.NaCl溶液50、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.食醋除水垢C.干冰升华D.光合作用

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】Ne原子核外有10个电子，Na+核外也有10个电子，电子层结构相同。Cl-有18个电子，O2-有10个电子但为阴离子，S2-有18个电子，均不符合题意。2.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。NaCl晶体溶于水或熔融时均能电离出离子而导电，属于电解质。铜是单质，蔗糖和酒精是非电解质。3.【参考答案】B【解析】Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，Zn元素化合价由0升至+2，H元素化合价由+1降至0，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余反应中各元素化合价均未改变。4.【参考答案】A【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大。H2摩尔质量最小（2g/mol），故物质的量最大，体积最大。5.【参考答案】D【解析】稀有气体为单原子分子，不存在化学键。离子化合物中可含共价键，如NaOH；共价化合物中只含共价键；金属键存在于合金和金属单质中。6.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl物质的量相等，恰好完全中和生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7。二者浓度和体积相同，溶质的物质的量均为0.01mol。7.【参考答案】B【解析】正丁烷和异丁烷分子式相同（C4H10）但结构不同，互为同分异构体。1H和2H互为同位素，O2和O3互为同素异形体，金刚石和石墨也是同素异形体。8.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应速率适中，易于控制，适合实验室制氢气。铁与浓硫酸常温下钝化；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应；镁与浓硝酸反应不生成氢气。9.【参考答案】B【解析】最外层7个电子说明该元素位于第ⅦA族，属于主族元素。但可能是卤族元素，也可能是其他族的某些元素（如Mn最外层2个电子）。短周期元素包括前三周期。10.【参考答案】D【解析】D组离子之间不发生反应，可以大量共存。A组H+与OH-生成水；B组Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；C组Ag+与Cl-生成AgCl沉淀。11.【参考答案】D【解析】NH4Cl电离出的NH4+水解消耗OH-，使水的电离平衡右移，溶液呈酸性。NaHSO4电离出H+抑制水的电离；CH3COONa水解使溶液呈碱性；加热使水的电离右移但溶液呈中性。12.【参考答案】D【解析】钠密度比水小，与水反应时浮在水面上。钠燃烧生成Na2O2而非Na2O；Na2O2由Na+和O22-构成，不属于纯离子化合物；Na2CO3俗称苏打，小苏打是NaHCO3。13.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成AlCl3和H2，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2。Cu、Fe、Ag均不与NaOH溶液反应。14.【参考答案】C【解析】化学平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关。K越大，表示正反应进行得越完全，但不能说明反应速率快慢。15.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物。C2H4（乙烯）只含16.【参考答案】B【解析】定容时俯视刻度线，导致加入的溶剂体积偏少，溶液体积偏小，浓度偏高。A对浓度无影响；C导致溶质减少，浓度偏低；D热溶液体积膨胀，冷却后体积偏小，浓度偏高。17.【参考答案】C【解析】Na和K的焰色不同，可用焰色反应鉴别。氯水有漂白性不能用pH试纸测pH；BaCl2检验SO42-需先加盐酸酸化；乙醇与水互溶不能用分液法分离。18.【参考答案】B【解析】原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。氢原子不含中子；质子数与中子数不一定相等；电子云表示电子在核外出现的概率密度，不是运动轨迹。19.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度不再改变。A项浓度相等不是平衡标志；C项速率方向相同；D项描述的是同一方向的反应。20.【参考答案】C【解析】NaCl和Na2SO4分别与澄清石灰水混合均无明显现象，无法鉴别。A中CO2使石灰水变浑浊后澄清，SO2也能使石灰水变浑浊；B中两者均生成沉淀；D中CO2使石灰水变浑浊而O2不能。21.【参考答案】B

【选项】A.NaOH+HCl=NaCl+H2O

B.CaCO3=CaO+CO2↑

C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl【解析】有机物完全燃烧耗氧量可根据分子式CxHy计算，每mol有机物耗氧量为(x+y/4)mol。CH4耗氧量为1+4/4=2mol，C2H6耗氧量为2+6/4=3.5mol，C3H8耗氧量为3+8/4=5mol，C4H10耗氧量为4+10/4=6.5mol。因此等物质的量时C4H10消耗氧气最多。正确答案为D。

【题干】向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则原溶液中22.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等组成，食盐水是氯化钠溶液，大理石主要成分是碳酸钙，三者均为混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。23.【参考答案】B【解析】化学变化有新物质生成。冰雪融化是固态水变液态水，玻璃破碎只是形状改变，汽油挥发是液态变气态，三者均无新物质生成，属于物理变化。铁钉生锈生成了氧化铁，有新物质产生，属于化学变化。24.【参考答案】A【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核内有质子和中子。核电荷数是指原子核所带的正电荷数，它等于质子数。在原子中，质子数等于核外电子数，但核电荷数专门指质子数。25.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。氧、碳、氮均为非金属元素，名称带"气"或"石"字旁。铁带"钅"字旁，属于金属元素，常温下为固态。26.【参考答案】C【解析】在金属活动性顺序中，铁位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。铜、银、金均位于氢之后，不能与稀盐酸反应。金属活动性越强，越容易与酸反应置换出氢气。27.【参考答案】B【解析】原子序数等于质子数，也等于核外电子数。原子序数为11的元素，其核外电子排布为2、8、1，最外层有1个电子，属于第三周期第ⅠA族元素，即钠元素。镁为12，铝为13，硅为14。28.【参考答案】B【解析】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，这是检验氧气的方法。氮气化学性质稳定，不支持燃烧。二氧化碳也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭。稀有气体化学性质极不活泼。29.【参考答案】C【解析】A项易引起火灾，应用火柴点燃。B项液体沸腾可能喷出伤人，试管口不能对着人。D项剩余药品不能放回原瓶，以免污染试剂。C项正确，试管夹应从试管底部向上套，防止杂质落入试管。30.【参考答案】C【解析】pH值越小，酸性越强。稀硫酸呈酸性，pH小于7。食盐水呈中性，pH约等于7。蒸馏水呈中性，pH约等于7。氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7。因此稀硫酸的pH值最小。31.【参考答案】C【解析】单质是由同种元素组成的纯净物。水由氢、氧两种元素组成，是化合物。二氧化碳由碳、氧两种元素组成，是化合物。氯化钠由钠、氯两种元素组成，是化合物。氧气只由氧元素组成，是单质。32.【参考答案】B【解析】俯视读数会使量取的水体积偏小，溶剂减少，溶质质量分数偏高。氯化钠不纯会使溶质质量偏小，结果偏低。烧杯内壁有水会使溶剂增多，结果偏低。溶液具有均一性，装瓶溅出不影响浓度。33.【参考答案】C【解析】化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应。A是置换反应，B是分解反应，D是复分解反应。C中氢气和氧气两种物质反应生成水一种物质，符合"多变一"的特征，属于化合反应。34.【参考答案】B【解析】金刚石和石墨都是碳单质，但原子排列方式不同，物理性质差异很大。活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，可吸附色素和异味。石墨能导电是因为有自由移动的电子，不是金属离子。金刚石是天然存在最硬的物质。35.【参考答案】C【解析】红磷燃烧产生大量白烟而非白雾。B描述的是结论而非现象，应描述为"生成黑色固体"。硫在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，描述正确。木炭燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。36.【参考答案】A【解析】元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数决定元素种类。中子数决定同位素。最外层电子数决定元素的化学性质。电子层数决定元素所在的周期。不同种元素最本质的区别是质子数不同。37.【参考答案】A【解析】空气由多种气体组成，是混合物；氧气只由氧分子构成，是纯净物。冰水混合物是同种物质的不同状态，属于纯净物。二氧化碳是纯净物，自来水是混合物。铁和氧化铁都是纯净物。38.【参考答案】D【解析】实验室可用加热高锰酸钾或氯酸钾制氧气，或用双氧水分解制氧气。无论哪种方法，都需要酒精灯（加热）、试管（反应容器