2026年安徽电子信息职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年安徽电子信息职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，既能使溴水褪色又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.苯B.乙烯C.甲烷D.乙醇2、关于元素周期表的下列说法正确的是A.目前发现的元素最多的是第ⅦA族B.元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵行即18个族C.主族元素的最外层电子数等于其族序数D.金属元素与非金属元素的分界线附近可寻找催化剂材料3、已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.使用催化剂可增大该反应的焓变D.达到平衡时4、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，原理相同B.乙酸和乙醇都能与钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应5、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠熔化时破坏了离子键6、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度，化学反应速率一定增大B.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大C.使用催化剂，一定能加快化学反应速率D.对于有气体参加的反应，增大压强，化学反应速率一定增大7、下列关于物质的量的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子B.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.摩尔是表示物质微粒数的单位D.1molH2SO4的质量是98g8、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.实验室制取氧气时，试管口应略向上倾斜C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中并用玻璃棒搅拌D.用分液漏斗分离汽油和水的混合物9、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大C.升高温度，所有物质的溶解度都增大D.溶液是均一、稳定的混合物10、某元素原子的最外层电子数为3，则该元素形成的常见离子是A.M³⁺B.M³⁻C.M⁺D.M²⁺11、下列各组物质中，互为同系物的是A.¹²C和¹⁴CB.CH4和C2H6C.正丁烷和异丁烷D.O2和O312、在一定温度下，向容积不变的密闭容器中加入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，能说明反应达到化学平衡状态的是A.N2和H2的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.正反应速率等于0D.N2的消耗速率等于NH3的生成速率13、下列关于化学实验安全的说法错误的是A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，应放入指定容器B.浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液C.闻气体气味时，应将鼻孔凑到容器口直接闻D.点燃可燃性气体前，必须先检验气体的纯度14、下列微粒中，质子数为11、中子数为12的微粒是A.NaB.Na+C.23NaD.23Na+15、下列各组物质中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷16、0.5mol某物质的质量为28g，则该物质的摩尔质量是A.14g/molB.28g/molC.56g/molD.无法确定17、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.C+H2O(g)高温CO+H2D.2F2+2H2O=4HF+O218、将10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为（NaOH摩尔质量为40g/mol）A.0.25mol/LB.1.0mol/LC.2.5mol/LD.10mol/L19、标准状况下，4.48LCO2气体的物质的量为A.0.1molB.0.2molC.0.4molD.1mol20、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.氯化铵属于离子化合物21、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.单位时间内生成nmolN2同时消耗2nmolNH3C.混合气体的密度保持不变D.容器内压强不再发生变化22、下列四种物质中，酸性最强的是A.HClOB.HClO2C.HClO3D.HClO423、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、Cl-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、K+、Cl-、NO3-24、某原电池的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的负极材料是A.CuB.ZnC.GraphiteD.Fe25、0.1mol/L的CH3COOH溶液中，下列关系正确的是A.c(CH3COO-)=c(H+)B.c(H+)＞c(CH3COO-)C.c(OH-)＞c(H+)D.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)26、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中C.用10mL量筒量取8.50mL稀盐酸D.配制溶液时，定容后反复倒转摇匀27、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Si28、下列说法正确的是A.石油分馏可得汽油、煤油等产品，属于化学变化B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.蛋白质完全水解的最终产物是氨基酸D.乙烯和聚乙烯均可使溴水褪色29、将等物质的量的SO2和Cl2同时通入品红溶液中，品红溶液的颜色变化是A.迅速褪色B.逐渐褪色C.颜色不褪D.先褪色后恢复30、已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ/mol。则反应C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的ΔH为A.-110.5kJ/molB.+110.5kJ/molC.-676.5kJ/molD.+676.5kJ/mol31、常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=3的盐酸溶液，下列说法正确的是A.两溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)B.两溶液中醋酸的物质的量浓度大于盐酸C.两溶液分别与足量锌反应，醋酸产生的氢气更多D.A和B均正确32、下列措施中，能增大化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.加入负催化剂D.增大固体反应物的接触面积33、下列关于有机物的说法错误的是A.乙醇和乙酸均可发生酯化反应B.油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸C.淀粉和纤维素的组成均可用(C6H10O5)n表示，二者互为同分异构体D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色34、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳35、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H2O和NH3D.C和C-1436、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl反应D.BaCl2与Na2SO4反应37、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol38、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.Cl、BrC.CD.Al、Mg、Na39、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Ag40、下列有关化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.氢键是一种化学键41、将少量钠投入盛有水的烧杯中，观察到的现象描述正确的是A.钠沉在水底B.钠熔成小球并在水面游动C.产生黑色沉淀D.水变红色42、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨43、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.1L0.1mol/LNaClB.0.5L0.2mol/LMgCl2C.0.3L0.3mol/LAlCl3D.0.2L0.5mol/LKCl44、关于化学反应速率的说法正确的是A.温度升高，反应速率一定减小B.增大反应物浓度，反应速率一定增大C.使用催化剂，反应速率一定不变D.固体颗粒越大，反应速率越快45、下列说法正确的是A.放热反应一定是自发的B.吸热反应一定不自发C.熵增加的反应一定是自发的D.吉布斯自由能小于零的反应是自发的46、下列物质中，属于弱电解质的是A.HClB.NaOHC.CH3COOHD.NaCl47、实验室制取下列气体时，能用排水法收集的是A.HClB.SO2C.NOD.CO248、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量B.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手扇动气体进入鼻孔49、向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A.一定含有SO42-B.一定含有Ag+C.可能含有SO42-或Ag+D.一定同时含有SO42-和Ag+50、下列有机物的命名正确的是A.2-乙基丁烷B.2-甲基-3-丁醇C.2-甲基丙烷D.1-甲基乙醇

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，既能与溴水发生加成反应使其褪色，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色。苯不能使酸性高锰酸钾褪色，但能萃取溴水中的溴；甲烷性质稳定，不与溴水和酸性高锰酸钾反应；乙醇不能使溴水褪色。2.【参考答案】C【解析】A选项错误，目前发现元素最多的族是第ⅢB族；B选项错误，18个纵行包含16个族，其中有7个主族、7个副族、1个0族和1个Ⅷ族；C选项正确，主族元素最外层电子数等于其族序数；D选项错误，分界线附近元素常用于制备半导体材料，催化剂材料多在过渡元素中寻找。3.【参考答案】B【解析】升高温度，正、逆反应速率都增大，只是逆反应速率增大的幅度更大，A错误；该反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，B正确；催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变，C错误；平衡时各物质的浓度取决于起始条件和转化率，不一定相等，D错误。4.【参考答案】D【解析】乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同，A错误；乙醇能与钠反应生成氢气，乙酸也能与钠反应，但主要考查酯化反应和酸性，B表述不够准确；淀粉和纤维素分子式虽通式相同但n值不同，不是同分异构体，C错误；油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，D正确。5.【参考答案】D【解析】A选项错误，铵盐是离子化合物但不含金属元素；B选项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C选项错误，NaOH等含共价键的化合物是离子化合物；D选项正确，氯化钠是离子化合物，熔化时离子键被破坏，电离出钠离子和氯离子。6.【参考答案】A【解析】升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增加，反应速率一定增大，A正确；增大反应物浓度只对有溶液或气体参与的反应有影响，固体或纯液体浓度视为常数，B不严谨；催化剂有正催化剂和负催化剂之分，负催化剂减慢反应速率，C错误；对于气体反应，增大压强需通过压缩体积实现才加快反应速率，D不全面。7.【参考答案】D【解析】A选项错误，1mol物质含有的微粒数约为6.02×10²³，但不一定是原子，如1molH2O含有3mol原子；B选项错误，标准状况下1mol气体的体积约为22.4L，不适用于固体和液体；C选项错误，摩尔是物质的量的单位，不是微粒数的单位；D选项正确，H2SO4的摩尔质量为98g/mol，1mol质量为98g。8.【参考答案】D【解析】A选项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯中称量；B选项错误，加热固体时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂；C选项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌；D选项正确，汽油和水分层，可用分液漏斗分离。9.【参考答案】D【解析】A选项错误，饱和溶液与浓稀无必然联系，如氢氧化钙饱和溶液很稀；B选项错误，通过降温或不改变溶质质量的方法也可使不饱和溶液变为饱和溶液；C选项错误，气体的溶解度随温度升高而减小，少数固体如氢氧化钙也如此；D选项正确，溶液的基本特征是均一性和稳定性，属于混合物。10.【参考答案】A【解析】最外层电子数为3的元素通常位于第ⅢA族，在化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的阳离子M³⁺，如Al³⁺。得到电子形成阴离子需要达到8电子稳定结构需得到5个电子，能量上不利，因此该元素形成的是M³⁺阳离子。11.【参考答案】B【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。A选项¹²C和¹⁴C是同位素；B选项CH4和C2H6都是烷烃，结构相似，相差一个CH2，互为同系物；C选项正丁烷和异丁烷互为同分异构体；D选项O2和O3互为同素异形体。12.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A选项浓度相等不是平衡标志，平衡时浓度取决于起始量和转化率；B选项正确，浓度不再变化是平衡的直接标志；C选项错误，平衡时正逆反应速率相等但不为0，是动态平衡；D选项两者方向相同，不能说明正逆反应速率相等。13.【参考答案】C【解析】A选项正确，剩余药品放回原瓶会污染试剂；B选项正确，浓硫酸沾到皮肤上应先用水冲洗再涂弱碱性溶液；C选项错误，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接凑近闻；D选项正确，可燃性气体不纯时点燃可能发生爆炸，必须验纯。14.【参考答案】D【解析】质子数为11说明是钠元素，质量数=质子数+中子数=11+12=23，故核素符号为23Na。由于选项中需同时体现质量数和电荷信息，D项23Na+表示该钠离子，但题干问的是"微粒"，四个选项中C项23Na仅表示核素，而题干给出的质子和中子数描述的是原子核层面，对应的中性原子应为23Na，故选C。15.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3互为同素异形体；B项12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C项H2O和D2O是化合物不是原子；D项正丁烷和异丁烷互为同分异构体。故选B。16.【参考答案】B【解析】摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量，单位为g/mol。根据公式M=m/n，将m=28g、n=0.5mol代入得M=28g÷0.5mol=56g/mol，故选C。17.【参考答案】B【解析】A项水中H元素化合价降低，水是氧化剂；B项NO2中N元素部分化合价升高部分降低，水各元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂；C项水中H元素化合价降低，水是氧化剂；D项水中O元素化合价升高，水是还原剂。故选B。18.【参考答案】B【解析】NaOH的物质的量n=m/M=10g÷40g/mol=0.25mol，溶液体积V=250mL=0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.25L=1.0mol/L，故选B。19.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，n=V/Vm=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，故选B。20.【参考答案】D【解析】A项错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项错误，如NH4Cl中N和H之间既有共价键也有离子键；D项正确，氯化铵由NH4+和Cl-构成，属于离子化合物。故选D。21.【参考答案】D【解析】A项浓度相等不能作为平衡标志；B项两个过程方向相同，不能说明正逆反应速率相等；C项恒容容器中气体质量守恒，密度始终不变，不能作为平衡标志；D项该反应前后气体分子数不等，压强不变说明各组分含量不再变化，达到平衡，故选D。22.【参考答案】D【解析】同种元素的含氧酸，中心原子化合价越高，酸性越强。氯元素的化合价在HCl23.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-结合生成水，不能大量共存；B项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能共存；D项Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能共存；C项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。故选C。24.【参考答案】B【解析】原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应。该反应中Zn失去电子生成Zn2+，发生氧化反应，故Zn作负极；Cu2+在正极得到电子生成Cu。故选B。25.【参考答案】D【解析】CH3COOH为弱酸，在水中部分电离：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，因此溶液中未电离的CH3COOH浓度远大于CH3COO-浓度，D正确；A项忽略了水的电离，c(H+)略大于c(CH3COO-)，AB均不准确；C项酸性溶液中c(H+)＞c(OH-)，故选D。26.【参考答案】D【解析】A项NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯或表面皿中称量；B项稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，否则会引起暴沸；C项10mL量筒精确度为0.1mL，无法量取8.50mL；D项定容后盖好瓶塞反复倒转摇匀，操作正确。故选D。27.【参考答案】A【解析】Al与盐酸反应生成AlCl3和H2，与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，具有两性，A正确；Fe、Cu不与NaOH反应，Si不与盐酸反应。故选A。28.【参考答案】C【解析】A项石油分馏是物理变化，错误；B项淀粉和纤维素分子式虽都表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不互为同分异构体；C项蛋白质由氨基酸缩合而成，完全水解最终产物为氨基酸，正确；D项聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色。故选C。29.【参考答案】C【解析】SO2和Cl2在水中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，二者等物质的量恰好完全反应，生成的产物均无漂白性，因此品红溶液颜色不褪。若二者不等物质的量混合，则有过量的具有漂白性的物质使品红褪色。故选C。30.【参考答案】A【解析】根据盖斯定律，目标反应=反应①-反应②，ΔH=ΔH1-ΔH2=(-393.5kJ/mol)-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol。故C与O2不完全燃烧生成CO的反应为放热反应，放出110.5kJ热量。故选A。31.【参考答案】D【解析】pH相同说明两溶液中c(H+)相等，均为10^-3mol/L。醋酸是弱酸部分电离，盐酸是强酸完全电离，故醋酸浓度远大于盐酸浓度，B正确；由电荷守恒可知c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)和c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因c(H+)和c(OH-)均相等，故c(CH3COO-)=c(Cl-)，A正确；醋酸浓度大，与足量锌反应产生氢气更多，C正确。故选D。32.【参考答案】D【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强、催化剂和接触面积等。降低温度、减小浓度、加入负催化剂均使反应速率减慢；增大固体反应物的接触面积可使反应速率加快，故选D。33.【参考答案】C【解析】A项乙醇和乙酸在浓硫酸催化下可发生酯化反应，正确；B项油脂酸性水解生成甘油和高级脂肪酸，正确；C项淀粉和纤维素虽通式相同但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，错误；D项苯分子中无典型碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，正确。故选C。34.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出离子导电，属于电解质。蔗糖在水中以分子形式存在，不导电，是非电解质。二氧化碳溶于水生成的碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，是非电解质。35.【参考答案】B【解析】Na原子有11个电子，Na+有10个电子，电子数不相等。O2-有10个电子，Ne原子也有10个电子，电子数相等。H2O有10个电子，NH3有10个电子，但题目问的是微粒而非分子。C和C-14是同位素，质子数相同，电子数也相同，但B选项更典型。O2-和Ne都是10电子微粒，为正确答案。36.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变，属于分解反应。B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。C是酸碱中和反应，各元素化合价不变。D是复分解反应，无化合价变化。37.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2除以22.4，等于0.5mol。该计算基于理想气体状态方程，适用于标准状况下的气体。注意标准状况指0摄氏度、101kPa的条件。38.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，Li、Na、K同属第一主族，原子半径依次增大。39.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与强酸反应生成氢气，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气。铁只与盐酸反应，不与氢氧化钠反应。铜不与盐酸反应，也不与氢氧化钠反应。银不与盐酸反应，也不与氢氧化钠反应。铝的这一特性与其表面氧化膜及两性有关。40.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中。共价键可存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物如NaOH中。金属键存在于金属单质及合金中。氢键不属于化学键，是一种分子间作用力，比化学键弱得多，但比普通范德华力强。41.【参考答案】B【解析】钠的密度比水小，浮在水面上。钠与水反应放热，钠的熔点低，会熔成闪亮的小球。反应产生氢气，推动小球在水面四处游动，发出嘶嘶声。反应方程式为2Na+2H2O等于2NaOH+H2。不会产生黑色沉淀，也不会使水变色。42.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同位素。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。O2和O3是同素异形体。金刚石和石墨也是同素异形体。同分异构体的判断关键是分子式相同结构不同。43.【参考答案】C【解析】计算各溶液中氯离子浓度：A中c(Cl-)=0.1mol/L。B中c(Cl-)=0.2乘以2=0.4mol/L。C中c(Cl-)=0.3乘以3=0.9mol/L。D中c(Cl-)=0.5mol/L。离子浓度与溶液体积无关，只与溶质的物质的量浓度和电离出的离子数有关。C选项中氯离子浓度最大。44.【参考答案】B【解析】温度升高，分子运动加快，有效碰撞增多，反应速率增大。增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大。使用催化剂可降低活化能，加快反应速率。固体颗粒越大，表面积越小，反应速率越慢。故B选项正确。45.【参考答案】D【解析】反应的自发性由吉布斯自由能变化决定，ΔG=ΔH-TΔS。当ΔG小于零时反应自发进行。放热反应在低温下容易自发，但不是所有放热反应都自发。吸热反应在高温且熵增的条件下也能自发。熵增加的反应也需要考虑焓变和温度的影响。46.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。HCl是强酸，在水中完全电离，是强电解质。NaOH是强碱，在水中完全电离，是强电解质。CH3COOH是弱酸，在水中部分电离，是弱电解质。NaCl是盐，在水中完全电离，是强电解质。47.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。HCl极易溶于水，不能用排水法。SO2易溶于水，不能用排水法。NO难溶于水且不与水反应，可用排水法收集。CO2能溶于水，一般用向上排空气法收集。注意NO易被氧气氧化为NO2。48.【参考答案】D【解析】NaOH有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯或表面皿中称量，不能放在纸上。不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，以防液体飞溅。闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。49.【参考答案】C【解析】加入BaCl2产生白色沉淀，可能是BaSO4或AgCl。加入稀硝酸后沉淀不溶解。若原溶液含SO42-，生成BaSO4沉淀不溶于稀硝酸。若原溶液含Ag+，生成AgCl沉淀也不溶于稀硝酸。因此该溶液中可能含有SO42-或Ag+，不能确定一定含有哪一种。50.【参考答案】C【解析】A选项正确命名应为3-甲基戊烷，主链选错。B选项正确命名应为3-甲基-2-丁醇，编号应从靠近羟基一端开始。C选项结构简式为(CH3)2CHCH3，命名为2-甲基丙烷，符合系统命名法。D选项正确命名应为乙醇，不存在1-甲基乙醇这种说法。

2026年安徽电子信息职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl3、下列各组粒子中，属于同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨4、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于水得到1L溶液B.将22.4LHCl气体溶于水得到1L溶液C.将1molCuSO4·5H2O溶于1L水D.将10gNaOH溶于水得到250mL溶液5、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子都含有质子、中子和电子B.质子数相同的粒子一定属于同种元素C.质量数等于质子数加中子数D.最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体原子6、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Si7、关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属元素与非金属元素之间一定形成离子键D.稀有气体原子之间不存在化学键8、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.过渡元素全部是金属元素D.同周期元素从左到右金属性逐渐增强9、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量药品时，药品放在左盘D.熄灭酒精灯时用嘴吹灭10、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.NH3C.CO2D.HCl11、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.卤族元素D.第七主族元素12、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡后反应就停止了D.平衡时各物质的浓度一定相等13、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.O2B.SO2C.CO2D.N214、某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，则该溶液中A.一定含有SO42-B.一定含有Ag+C.可能含有SO42-或Ag+D.一定含有CO32-15、下列关于油脂的说法正确的是A.油脂属于高分子化合物B.油脂是混合物C.油脂不能发生水解反应D.油脂不溶于水且密度比水大16、下列各组物质中，互为同系物的是A.CH4和C2H4B.CH4和C2H6C.CH3COOH和C2H5OHD.金刚石和石墨17、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中含有的物质是A.IronB.CopperC.Fe和CuD.无法确定18、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷易溶于水B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应D.甲烷燃烧时火焰呈蓝色且无烟19、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+=H2OD.氯化钡与硫酸钠反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓20、某元素的原子序数为17，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅥA族C.第二周期第ⅦA族D.第三周期第ⅠA族21、下列变化中属于物理变化的是A.铁生锈B.食物腐败C.干冰升华D.蜡烛燃烧22、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石23、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可再分的最小粒子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子不显电性是因为质子数等于电子数D.原子的质量主要集中在电子上24、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.自来水25、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.NaCl溶于水26、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si27、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO228、标准状况下，1mol气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L29、下列溶液中，呈碱性的是A.NaCl溶液B.CH3COOH溶液C.Na2CO3溶液D.NH4Cl溶液30、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇31、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作正确的是A.将固体直接在容量瓶中溶解B.将浓硫酸直接倒入容量瓶中稀释C.定容时俯视刻度线D.摇匀后发现液面下降，不再加水32、下列化学用语正确的是A.钠原子结构示意图：+11281B.氯离子的电子式：[Cl]-C.水的结构式：H-O-HD.CO2的电子式：E.:O33、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和13CB.正丁烷和异丁烷C.氧气和臭氧D.H2O和D2O34、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.分子晶体中不一定存在共价键35、下列实验操作能达到目的的是A.用pH试纸测定氯水的pHB.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用分液漏斗分离酒精和水D.用NaOH溶液除去CO2中的HCl36、已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，下列条件能使反应速率加快的是A.降低温度B.减小压强C.增加A的浓度D.使用负催化剂37、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.第ⅦA族元素的非金属性从上到下逐渐减弱38、下列物质的保存方法正确的是A.金属钠保存在水中B.浓硝酸保存在无色试剂瓶中C.氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中D.氯水保存在棕色试剂瓶中39、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于周期表的A.第ⅢA族B.第ⅤA族C.第ⅢB族D.第ⅤB族40、等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1041、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体一定是液态的B.胶体粒子能透过半透膜C.胶体具有丁达尔效应D.胶体不稳定，容易聚沉42、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、NO3-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、H+、Cl-、NO3-43、下列关于化学能与其他能量转化的说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.电解池将化学能转化为电能C.燃烧是将化学能转化为热能和光能D.光合作用将化学能转化为太阳能44、下列微粒中，核外电子数相同的是：A.Na和Na+B.O和O2-C.Mg2+和NeD.Al3+和Cl-45、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精46、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为：A.0.5molB.1molC.2molD.4mol47、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO348、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.CH4和C2H6C.正丁烷和异丁烷D.O2和O349、某溶液pH=2，该溶液呈：A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断50、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.氯化铵中既有离子键又有共价键

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项是中和反应，各元素化合价不变；B项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C项为分解反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。3.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是同素异形体；B项12C和14C质子数均为6，中子数不同，互为同位素；C项H2O和D2O是化合物，不是原子；D项金刚石和石墨是同素异形体。4.【参考答案】A【解析】物质的量浓度c=n/V，V为溶液体积。A项NaOH物质的量为40g÷40g/mol=1mol，溶液体积为1L，浓度为1mol/L；B项未说明气体是否在标准状况下；C项1L是溶剂体积不是溶液体积；D项NaOH物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol，浓度为0.25mol÷0.25L=1mol/L，但计算有误实际应为1mol/L，故正确答案为A。5.【参考答案】C【解析】A项错误，普通氢原子不含中子；B项错误，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H2O和NH3；C项正确，质量数=质子数+中子数；D项错误，最外层电子数为8的粒子可能是离子，如Na+、Cl-等。6.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁只能与盐酸反应；铜不与盐酸反应，只能与强氧化性酸反应；硅能与氢氧化钠反应但不与盐酸反应。7.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，如AlCl3中金属与非金属之间形成的是共价键；D项正确，稀有气体为单原子分子，原子之间不存在化学键。8.【参考答案】C【解析】A项错误，周期表有7个周期16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）；B项错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；C项正确，过渡元素均为金属元素；D项错误，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。9.【参考答案】C【解析】A项错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易引发火灾；B项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；C项正确，托盘天平称量时遵循左物右码原则；D项错误，熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹。10.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性，可干燥酸性或中性气体。A项O2为中性气体，可用浓硫酸干燥；B项NH3为碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥；C项CO2为酸性气体，可用浓硫酸干燥；D项HCl为酸性气体，可用浓硫酸干燥。11.【参考答案】D【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，即第七主族。该族包括氟、氯、溴、碘等，都是非金属元素，但最外层7个电子不一定全是卤族元素，因为卤族元素特指第ⅦA族除砹以外的元素。金属元素最外层电子数一般少于4个。12.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，反应并未停止，A项和C项错误；平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，D项错误；B项正确，化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等。13.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，生成不稳定的无色物质，加热后溶液又恢复红色。O2、CO2、N2均无漂白性，不能使品红溶液褪色。这是SO2的特性反应，常用于检验SO2的存在。14.【参考答案】C【解析】加入BaCl2产生白色沉淀，可能生成BaSO4或AgCl。再加稀硝酸沉淀不溶解，BaSO4和AgCl均不溶于稀硝酸。若溶液含SO42-，则生成BaSO4沉淀；若溶液含Ag+，则生成AgCl沉淀。因此溶液中可能含有SO42-或Ag+，不能确定一定含有哪种离子。15.【参考答案】B【解析】A项错误，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物；B项正确，油脂是多种高级脂肪酸甘油酯的混合物；C项错误，油脂在酸性或碱性条件下能发生水解反应；D项错误，油脂不溶于水且密度比水小，浮在水面上。16.【参考答案】B【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物。A项CH4是烷烃，C2H4是烯烃，结构不相似；B项CH4和C2H6均为烷烃，结构相似，相差一个CH2，互为同系物；C项二者官能团不同，不是同系物；D项是同素异形体。17.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性排在氢前面，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜的金属活动性排在氢后面，不能与稀盐酸反应。因此充分反应后，铁粉完全溶解，铜粉剩余，滤渣中只有铜。18.【参考答案】C【解析】A项错误，甲烷难溶于水；B项错误，甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项正确，甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷等；D项描述不准确，甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，但主要考点是取代反应。19.【参考答案】C【解析】A项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项错误，碳酸钙是难溶物，应写化学式，应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C项正确，氢氧化钠与盐酸反应的实质是H+与OH-结合生成水；D项虽然结果正确但题目问"正确的是"，C更准确。20.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯元素，其核外电子排布为2、8、7，有三个电子层，最外层有7个电子。电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数，因此氯元素位于第三周期第ⅦA族。21.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，食物腐败产生有害物质，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，均有新物质生成，属于化学变化。干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化。22.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含有水分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，石灰石主要成分是碳酸钙但含杂质，三者均为混合物。23.【参考答案】C【解析】原子在化学变化中不能再分，但本身可分为原子核和核外电子，A错误；氢原子核只有质子没有中子，B错误；原子质量主要集中在原子核上，D错误；原子核内质子带正电，核外电子带负电，质子数等于电子数时正负电荷抵消，原子不显电性，C正确。24.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；蒸馏水只含H2O，是纯净物；海水含多种盐类，自来水含消毒剂等，均为混合物。25.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为化合价变化。Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，Zn化合价升高，H化合价降低，属于氧化还原反应；其余选项均无化合价变化。26.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Si位于第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，故Na的原子半径最大。27.【参考答案】C【解析】NaOH由Na+和OH-构成，Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键。NaCl只含离子键，H2O和CO2只含共价键。28.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体的体积约为22.4L，这是阿伏加德罗定律的重要推论，也是气体摩尔体积的基本概念。29.【参考答案】C【解析】Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32-水解使溶液呈碱性；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性；CH3COOH为弱酸，溶液呈酸性；NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。30.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，使其褪色。甲烷、苯性质稳定，不与酸性KMnO4反应；乙醇虽可被氧化，但褪色现象不如乙烯明显典型。31.【参