2026年广东工程职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年广东工程职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，下列装置中电流方向正确的是A.电子从铜片流向锌片B.电子从锌片流向铜片C.电流从锌片流向铜片D.电流从正极流向负极2、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷可与溴水发生取代反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂不能发生水解反应3、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.给试管中的液体加热时试管口对着自己D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中4、向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，该溶液中A.一定含有SO42-B.一定含有Ag+C.可能含有SO42-或Ag+D.一定同时含有SO42-和Ag+5、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已经停止D.N2的消耗速率等于NH3的生成速率6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-7、将等物质的量的Na和Al投入足量水中，充分反应后所得溶液中溶质为A.NaOHB.NaAlO2C.NaOH和NaAlO2D.NaAlO2和Al(OH)38、将铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.铜片是负极B.锌片上产生气泡C.铜片质量增加D.电子由锌片经导线流向铜片9、室温下，将pH=12的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为A.1B.7C.10D.1310、下列关于金属冶炼的说法错误的是A.热分解法适用于不活泼金属如汞的冶炼B.电解法适用于活泼金属如钠、铝的冶炼C.热还原法可用碳、一氧化碳或氢气作为还原剂D.铁的化学性质比铜活泼，故铁比铜更难冶炼11、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精12、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰融化成水D.食物腐烂13、下列各组粒子中，电子数相同的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.O2和N2D.Mg2+和O2-14、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.1L0.1mol/LNaCl溶液B.0.5L0.1mol/LMgCl2溶液C.0.2L0.1mol/LAlCl3溶液D.1L0.1mol/LHCl溶液15、下列元素中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.K16、下列气体能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.HClC.H2SD.SO317、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑18、下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子B.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+D.1molH2O中含有NA个氢分子19、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.CO2D.N220、下列操作能达到实验目的的是A.用pH试纸测定氯水的pH值B.用分液漏斗分离汽油和水的混合物C.用托盘天平称量10.50gNaCl固体D.用燃着的木条检验集气瓶中是否为CO221、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl222、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.过渡元素全部是金属元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是823、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钠与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.铜与硝酸银反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓24、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO25、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，电子从正极流向负极C.原电池中，负极发生还原反应D.原电池工作时，阳离子向负极移动26、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定是A.卤族元素B.非金属元素C.第四周期元素D.金属元素27、将一定质量的锌粒投入足量稀硫酸中，下列措施不能加快反应速率的是A.加热B.改用锌粉C.加入少量CuSO4溶液D.加入少量Na2SO4溶液28、下列说法正确的是A.需要加热的反应一定是吸热反应B.放热反应的速率一定比吸热反应快C.化学反应必然伴随能量的变化D.化学反应中，断键释放能量，成键吸收能量29、标准状况下，3.36LCO2的物质的量为A.0.1molB.0.15molC.0.3molD.1.5mol30、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时，正逆反应速率相等C.达到平衡时，反应物和生成物浓度相等D.升高温度会使化学平衡不发生移动31、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.不锈钢C.蒸馏水D.石灰石32、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.汽油挥发C.铁钉生锈D.玻璃破碎33、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na⁺B.O²⁻C.H₂OD.NH₄⁺34、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时，药品放在左盘D.用嘴吹灭酒精灯35、下列元素中，属于非金属元素的是A.钠B.镁C.氧D.铝36、某元素原子的最外层有6个电子，则该元素在化合物中的常见化合价为A.+2B.+6C.-2D.-637、下列气体中，密度最小的是A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氮气38、下列物质中，能够导电的是A.氯化钠固体B.蔗糖溶液C.铜丝D.蒸馏水39、下列反应中，属于化合反应的是A.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑B.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑C.C+O₂=CO₂D.CaCO₃=CaO+CO₂↑40、下列关于溶液的说法，正确的是A.溶液都是无色的B.均一、稳定的液体一定是溶液C.溶液中的溶质只能是固体D.溶液各部分的性质相同41、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.锌D.镁42、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.KMnO₄C.CO₂D.NaCl43、实验室制取二氧化碳时，一般选用的药品是A.大理石和稀硫酸B.石灰石和稀盐酸C.碳酸钠和稀盐酸D.木炭和氧气44、下列关于原子的说法，错误的是A.原子是由原子核和核外电子构成的B.原子核由质子和中子构成C.原子不显电性D.原子是化学变化中的最小粒子45、某物质在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，该物质是A.木炭B.铁丝C.硫粉D.红磷46、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.H₂O和H₂O₂B.金刚石和石墨C.氧气和液氧D.一氧化碳和二氧化碳47、下列仪器中，能直接在酒精灯上加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.锥形瓶48、下列有关pH的说法，正确的是A.pH=7的溶液一定是纯水B.pH>7的溶液一定显碱性C.pH越小，溶液的碱性越强D.pH=0的溶液中没有H⁺49、下列有关燃烧与灭火的说法，错误的是A.燃烧需要可燃物、氧气和温度达到着火点三个条件B.用水灭火是因为水能降低可燃物的着火点C.森林火灾设置隔离带是为了清除可燃物D.炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭50、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】锌铜原电池中，锌作负极失电子，铜作正极得电子，电子由锌片经导线流向铜片。电流方向与电子流动方向相反，即从铜片流向锌片。选项A电子流向错误，选项C电流方向描述有误，选项D虽表述电流方向对但非本题最佳选项，题干问的是装置中电子流向。2.【参考答案】A【解析】乙醇具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化从而使溶液褪色，选项A正确。甲烷与溴水不反应，需在光照条件下与溴蒸气发生取代反应，选项B错误。淀粉和纤维素分子式虽均为(C6H10O5)n但n值不同，不是同分异构体，选项C错误。油脂是高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸，选项D错误。3.【参考答案】D【解析】稀释浓硫酸时必须将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，使热量及时散失，选项D正确。NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，选项A错误。用燃着的酒精灯引燃另一盏容易引发火灾，选项B错误。加热时试管口不能对着人，选项C错误。4.【参考答案】C【解析】加入BaCl2产生白色沉淀且加稀硝酸不溶解，沉淀可能是BaSO4也可能是AgCl。若溶液含SO42-，生成BaSO4白色沉淀不溶于硝酸；若含Ag+，与Cl-生成AgCl白色沉淀也不溶于硝酸。因此该溶液中可能含有SO42-或Ag+，不能确定一定有哪一种，选项C正确。5.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现为各组分浓度不再随时间改变。选项A浓度相等不是平衡标志；选项C化学反应并未停止而是动态平衡；选项D中N2消耗速率与NH3生成速率均为正反应速率，应表述为N2消耗速率与NH3消耗速率之比为1:2。6.【参考答案】C【解析】离子大量共存即离子间不发生复分解、氧化还原或络合反应。选项A中H+与CO32-反应生成CO2和H2O；选项B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；选项D中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀。选项C中四种离子相互之间不发生反应，可以大量共存。7.【参考答案】B【解析】钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。设Na和Al各1mol，钠反应生成1molNaOH，恰好与1molAl完全反应生成1molNaAlO2，溶液中溶质只有偏铝酸钠，氢氧化钠无剩余。8.【参考答案】D【解析】锌比铜活泼，锌作负极失电子溶解，铜作正极氢离子在铜片上得电子生成氢气。电子由负极锌片经导线流向正极铜片，选项D正确。选项A铜片应为正极，选项B气泡产生在铜片而非锌片，选项C铜片质量不变。9.【参考答案】B【解析】pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，pH=2的硫酸中c(H+)=0.01mol/L。等体积混合后氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，恰好完全中和生成硫酸钠和水，溶液呈中性，pH约为7。此题为酸碱恰好中和的典型情况。10.【参考答案】D【解析】金属冶炼难度主要取决于金属活动性，铁比铜活泼确实更难冶炼，但表述有误。选项A正确，氧化汞加热即可分解得汞；选项B正确，钠和铝通过电解熔融化合物制取；选项C正确，碳和一氧化碳是常见还原剂。选项D前后因果表述不够准确，铁比铜活泼所以更易被氧化，冶炼时需要更强的还原条件，并非"更难冶炼"的因果关系表述有误。11.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，蔗糖和酒精是非电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。12.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。冰融化成水只是状态改变，没有生成新物质。铁生锈生成氧化铁，纸张燃烧生成二氧化碳和水，食物腐烂生成新物质，都属于化学变化。13.【参考答案】B【解析】H2O的电子数为1×2+8=10，NH3的电子数为7+1×3=10，两者电子数相同。Na有11个电子，Na+有10个电子；O2有16个电子，N2有14个电子；Mg2+有10个电子，O2-有10个电子，但B选项更典型。14.【参考答案】C【解析】A中c(Cl-)=0.1mol/L，B中c(Cl-)=0.2mol/L，C中c(Cl-)=0.3mol/L，D中c(Cl-)=0.1mol/L。浓度与体积无关，只看溶质浓度和化学式中氯原子个数。AlCl3含3个氯离子，浓度最大。15.【参考答案】D【解析】同周期从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强。K在Na下方，金属性强于Na。四种元素中K的金属性最强。金属性越强，单质越容易失去电子，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。16.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应。H2S具有还原性，会被浓硫酸氧化。SO3会与浓硫酸中的水反应。HCl既不是碱性气体也没有强还原性，可以用浓硫酸干燥。17.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。18.【参考答案】B【解析】A错误，有些物质由原子或离子构成。B正确，标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。C错误，未给出溶液体积。D错误，水分子中含有氢原子而非氢分子。阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1。19.【参考答案】B【解析】离子化合物中含有离子键，某些离子化合物中还含有共价键。NaOH中Na+与OH-之间是离子键，O与H之间是共价键，符合题意。NaCl只含离子键，CO2是共价化合物，N2是单质只含共价键。20.【参考答案】B【解析】氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH。汽油不溶于水，可用分液漏斗分离。托盘天平精确度为0.1g，不能称量10.50g。能使燃着木条熄灭的气体不一定是CO2，应用澄清石灰水检验。21.【参考答案】D【解析】根据m=nM，物质的量相等时，质量与摩尔质量成正比。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，Cl2为71g/mol。因此Cl2的质量最大。22.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期、16个族，A错误。第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属，B错误。过渡元素包括第3至12列，全部是金属元素，C正确。He原子最外层只有2个电子，D错误。23.【参考答案】B【解析】A错误，铁与稀硫酸反应生成Fe2+。C错误，电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。D错误，漏写了H+与OH-的反应。B正确，碳酸根与氢离子反应生成水和二氧化碳。24.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。Fe2O3和CuO是碱性氧化物，只与酸反应。SiO2是酸性氧化物，与碱反应但不与盐酸反应。25.【参考答案】A【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确。电子从负极流向正极，B错误。负极失电子发生氧化反应，C错误。阳离子向正极移动，D错误。锌铜原电池中锌作负极，铜作正极。26.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，即卤族元素，A正确。卤族元素包括氟、氯、溴、碘、砹，其中砹具有金属性，B错误。卤族元素分布在第二至第六周期，C错误。卤族元素主要是非金属元素，D错误。27.【参考答案】D【解析】加热可以增大反应速率。改用锌粉增大了接触面积，加快反应速率。加入CuSO4溶液后锌置换出铜形成原电池，加快反应速率。加入Na2SO4溶液相当于稀释硫酸，降低了反应速率。28.【参考答案】C【解析】反应是否放热与是否需要加热无关，A错误。反应速率与反应是放热还是吸热无必然联系，B错误。化学反应总是伴随着能量变化，C正确。断键吸收能量，成键释放能量，D错误。29.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。n=V/Vm=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol。计算时需注意标准状况的单位换算，3.36除以22.4等于0.15。30.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误。达到平衡时正逆反应速率相等，B正确。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误。升高温度会使平衡向吸热方向移动，D错误。31.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等组成，为混合物；不锈钢是铁合金，为混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，含杂质，为混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。32.【参考答案】C【解析】化学变化有新物质生成。冰雪融化是状态改变，无新物质；汽油挥发是液体变气体，无新物质；玻璃破碎是形状改变，无新物质；铁钉生锈生成了铁锈（主要成分为Fe₂O₃），有新物质生成，属于化学变化。33.【参考答案】C【解析】原子呈电中性，质子数等于电子数；离子带电，质子数不等于电子数。Na⁺质子数11、电子数10；O²⁻质子数8、电子数10；NH₄⁺质子数11、电子数10；H₂O是分子，质子数=电子数=10，呈电中性，故选C。34.【参考答案】C【解析】A错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B错误，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C正确，托盘天平称量时左物右码；D错误，禁止用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭。35.【参考答案】C【解析】钠、镁、铝均为金属元素，名称中带"钅"旁（汞除外）；氧带"气"字头，属于非金属元素。判断金属与非金属可依据名称偏旁及元素性质综合判断。36.【参考答案】C【解析】最外层有6个电子的原子，在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构（8电子），从而带2个单位负电荷，显-2价。该元素位于第ⅥA族，如氧、硫等，常见化合价为-2。37.【参考答案】B【解析】气体密度与相对分子质量成正比。H₂相对分子质量为2，O₂为32，CO₂为44，N₂为28。氢气相对分子质量最小，密度最小，是已知最轻的气体。38.【参考答案】C【解析】导电需要有自由移动的带电粒子。铜丝中有自由移动的电子，能导电；氯化钠固体中离子不能自由移动，不导电；蔗糖溶液中无自由移动离子，不导电；蒸馏水中离子极少，几乎不导电。39.【参考答案】C【解析】化合反应是多变一，即两种或两种以上物质生成一种物质。A是置换反应；B是分解反应；C中碳和氧气两种物质生成二氧化碳一种物质，属于化合反应；D是分解反应。40.【参考答案】D【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物不是溶液，B错误；溶质可以是固体、液体或气体，C错误；溶液具有均一性，各部分性质相同，D正确。41.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。镁排在锌、铁、铜之前，因此镁的金属活动性最强。金属活动性越强，越容易失去电子，反应越活泼。42.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。O₂是单质；KMnO₄由三种元素组成，是盐；CO₂由碳、氧两种元素组成，属于氧化物；NaCl不含氧元素，是盐。43.【参考答案】B【解析】大理石或石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应速率适中，便于收集；稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在固体表面阻止反应继续进行；碳酸钠与盐酸反应速率太快，不易控制；木炭燃烧生成CO₂但不纯且难收集。44.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子构成，A正确；大多数原子核由质子和中子构成，但氢原子核中只有1个质子、没有中子，B错误；原子中质子数等于核外电子数，正负电荷相等，不显电性，C正确；原子是化学变化中的最小粒子，D正确。45.【参考答案】C【解析】不同物质在氧气中燃烧现象不同：木炭燃烧发出白光；铁丝火星四射，生成黑色固体；硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；红磷燃烧产生大量白烟。据此判断该物质为硫粉。46.【参考答案】B【解析】同素异形体是同种元素形成的不同单质。H₂O和H₂O₂是化合物，不是单质；金刚石和石墨均由碳元素组成，是碳的不同单质，互为同素异形体；氧气和液氧是同一种物质的不同状态；一氧化碳和二氧化碳是不同的化合物。47.【参考答案】C【解析】试管可以直接加热；烧杯和锥形瓶底面积较大，直接加热易受热不均而炸裂，需垫石棉网加热；量筒不能加热，只能用于量取液体体积。记住：可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚等。48.【参考答案】B【解析】pH=7的溶液呈中性，但不一定是纯水，如氯化钠溶液pH也为7，A错误；pH>7时溶液显碱性，B正确；pH越小酸性越强，pH越大碱性越强，C错误；pH=0的溶液酸性很强，含有大量H⁺，D错误。49.【参考答案】B【解析】燃烧三要素：可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点，A正确；着火点是物质的固有属性，一般不变，用水灭火是利用水蒸发吸热使温度降低到着火点以下，而非降低着火点，B错误；设置隔离带是清除可燃物，C正确；锅盖盖灭油锅火是隔绝氧气，D正确。50.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。

2026年广东工程职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于纯净物的是。A.自来水B.空气C.蒸馏水D.食盐水2、下列元素中，属于主族元素的是。A.FeB.CrC.ClD.Zn3、下列化学用语正确的是。A.钠原子结构示意图：核外电子排布为2、8、8B.水的电子式：C.HD.二氧化碳的结构式：O=C=OE.氯离子的符号：Cl⁺¹4、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，其主要原因是。A.气体分子本身大小可以忽略不计B.气体分子间的距离远大于分子本身大小C.气体分子质量很小D.气体分子间作用力很强5、下列反应中，属于氧化还原反应的是。A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl6、下列物质中，导电性能最好的是。A.固态氯化钠B.熔融氯化钠C.蔗糖溶液D.酒精7、下列关于化学键的说法正确的是。A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键8、下列各组物质中，互为同分异构体的是。A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨9、向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中。A.一定含有SO₄²⁻B.一定含有Ag⁺C.可能含有SO₄²⁻或Ag⁺D.一定含有CO₃²⁻10、下列叙述中，正确的是。A.所有金属单质在常温下都是固体B.非金属单质在常温下都是气体C.液态汞是金属单质D.金刚石和石墨都是碳的同位素11、下列化学用语正确的是A.钠离子的结构示意图为B.二氧化碳的电子式为C.氯化氢分子的电子式为D.氯离子的电子式为12、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有七个周期、十八个族B.第三周期第ⅠA族元素是钠C.副族元素全部是金属元素D.零族元素的原子最外层电子数均为813、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和水C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀14、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol15、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳16、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止了B.化学平衡是动态平衡C.达到平衡后各物质浓度相等D.升高温度平衡不移动17、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨18、下列操作能达到实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pH值B.用分液漏斗分离乙醇和水C.用焰色反应鉴别NaCl和KClD.用排水法收集NO2气体19、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO20、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠保存在水中B.钠在空气中燃烧生成过氧化钠C.钠与冷水反应剧烈但无危险D.钠的密度大于水21、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷分子为正四面体结构B.乙烯能使酸性高锰酸钾褪色是因为发生了萃取C.苯分子中含有碳碳双键D.乙醇不能与金属钠反应22、将铁粉投入下列溶液中，溶液质量增加的是A.CuSO4溶液B.稀硫酸C.AgNO3溶液D.FeCl3溶液23、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑24、下列各组物质中，互为同系物的是A.CH4和C2H6B.O2和O3C.12C和14CD.正丁烷和异丁烷25、下列实验操作中，不正确的是A.闻气体气味时用手轻轻扇动B.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中C.用托盘天平称量药品时左盘放药品右盘放砝码D.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯26、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属与非金属之间只能形成离子键27、下列物质中，常温下为液态的是A.溴B.碘C.氯D.氟28、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量的N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是A.N2和H2完全转化为NH3B.N2、H2、NH3的浓度相等C.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3D.混合气体的平均相对分子质量不再变化29、某元素原子的最外层电子数为3，次外层电子数为8，则该元素位于周期表的A.第二周期第ⅢA族B.第三周期第ⅢA族C.第四周期第ⅢA族D.第三周期第ⅤA族30、下列有关溶液的叙述正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液C.溶质的溶解度随温度升高而增大D.一定温度下，同种溶质的饱和溶液浓度大于不饱和溶液浓度31、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰水32、下列过程中，属于物理变化的是A.铁钉生锈B.纸张燃烧C.冰融化成水D.食物腐烂33、下列元素中，属于主族元素的是A.FeB.NaC.CuD.Zn34、下列说法正确的是A.原子是由质子和中子构成的B.分子是保持物质化学性质的最小粒子C.离子不能构成物质D.同种元素的原子和中子数一定相同35、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O36、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化反应和还原反应可以单独发生B.氧化剂在反应中被还原C.还原剂在反应中得到电子D.氧化还原反应中电子不会转移37、将10gNaOH溶解于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.1mol/L38、下列气体中，密度最小的是A.O2B.N2C.H2D.CO239、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.周期表有7个周期、7个主族C.同一周期元素原子半径从左到右逐渐增大D.同一主族元素从上到下金属性逐渐减弱40、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH41、实验室制取氧气时，通常不需要使用的仪器是A.酒精灯B.试管C.集气瓶D.蒸发皿42、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能移动D.化学平衡时反应物和生成物浓度相等43、下列物质中，能与盐酸反应生成氢气的是A.CuB.AgC.FeD.Au44、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液都是均一、稳定的混合物C.溶液的浓度越大密度越小D.饱和溶液一定是浓溶液45、下列关于有机化合物的说法正确的是A.所有有机物都含有碳氢两种元素B.甲烷是最简单的有机物C.有机物都能燃烧D.有机物都难溶于水46、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.Na和Na+47、下列关于化学实验基本操作的说法错误的是A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中B.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码C.用容量瓶配制溶液时，可直接在容量瓶中溶解固体D.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶48、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.苯与液溴在铁催化下反应C.乙醇催化氧化生成乙醛D.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯49、某元素原子的最外层电子数为3，该元素属于A.第IA族B.第IIIA族C.第VA族D.第VIA族50、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中阳极发生还原反应C.电镀时镀件应作阴极D.金属腐蚀都是化学腐蚀

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。自来水含矿物质和消毒剂，空气由氮气、氧气等组成，食盐水是氯化钠溶液，均为混合物。蒸馏水只含水分子，属于纯净物，故选C。2.【参考答案】C【解析】主族元素包括s区和p区元素。Fe、Cr为过渡金属元素，属于d区；Zn为ds区元素，常归为副族。Cl位于第ⅦA族，属于主族元素，故选C。3.【参考答案】C【解析】钠原子核外电子排布为2、8、1，A错误；水的电子式应为4.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体分子间距远大于分子本身尺寸，使分子自身体积可忽略。此时气体体积主要由分子间距决定，与分子种类无关，因此1mol任何气体体积近似相等，故选B。5.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为中和反应，无化合价变化；B为分解反应，各元素化合价不变；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化，故选C。6.【参考答案】B【解析】物质导电需要存在自由移动的带电粒子。固态氯化钠中离子不能自由移动，不导电；熔融氯化钠中存在自由移动的Na⁺和Cl⁻，导电性强；蔗糖溶液和酒精中无自由离子，不导电，故选B。7.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含共价键，如NaOH含O-H共价键，A错误；共价化合物中不可能含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH₄Cl，C错误；氯化铵中NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键，NH₄⁺内N-H为共价键，D正确，故选D。8.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C互为同位素；O₂和O₃互为同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体，故选B。9.【参考答案】C【解析】白色沉淀可能是BaSO₄或AgCl。若溶液含SO₄²⁻，与Ba²⁺生成BaSO₄沉淀，不溶于稀硝酸；若溶液含Ag⁺，与Cl⁻生成AgCl沉淀，也不溶于稀硝酸。因此溶液中可能含SO₄²⁻或Ag⁺，无法确定，故选C。10.【参考答案】C【解析】金属汞在常温下为液态，A错误；非金属溴常温下为液态，碘为固态，B错误；汞是金属单质，常温下呈液态，C正确；金刚石和石墨互为同素异形体，非同位素，D错误，故选C。11.【参考答案】B【解析】A项钠离子核外应有10个电子，图示错误；C项氯化氢为共价化合物，电子式中应共用一对电子，而非离子形式；D项氯离子核外应有18个电子，最外层为8电子稳定结构；B项二氧化碳中碳氧之间形成双键，电子式正确，故选B。12.【参考答案】C【解析】A项周期表有七个周期、十六个族（七主族、七副族、一个第Ⅷ族、一个零族）；B项第三周期第ⅠA族应为钠元素但表述不准确，周期表中位置描述有误；D项零族中氦原子最外层为2个电子；C项正确，所有副族元素均为金属元素，故选C。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，也无化合价变化；C项锌由0价变为+2价，氢由+1价变为0价，属于氧化还原反应，故选C。14.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得，11.2LCO2的物质的量为11.2除以22.4等于0.5mol，故选B。此题考查气体摩尔体积的基本计算，注意标准状况指0摄氏度、101kPa的条件。15.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。A项铜是单质，不是电解质；C项蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；D项二氧化碳自身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身是非电解质；B项氯化钠在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，故选B。16.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A项错误；达到平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C项错误；升高温度平衡会向吸热方向移动，D项错误；B项正确描述了化学平衡的本质特征，故选B。17.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3互为同素异形体；D项金刚石和石墨也是同素异形体；C项H2O和D2O是化合物而非原子；B项12C和14C质子数均为6，中子数不同，互为同位素，故选B。18.【参考答案】C【解析】A项氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法准确测定pH；B项乙醇与水互溶，不能用分液法分离，应选用蒸馏法；D项NO2能与水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集；C项钠元素焰色为黄色，钾元素焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），可以鉴别，故选C。19.【参考答案】B【解析】A项铁能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应；C项二氧化硅能与氢氧化钠反应但不能与盐酸反应；D项氧化铜能与盐酸反应但不与氢氧化钠反应；B项氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故选B。20.【参考答案】B【解析】A项钠能与水剧烈反应，应保存在煤油或石蜡油中；C项钠与冷水反应剧烈且放出大量热，存在安全隐患；D项钠的密度小于水，能浮在水面上反应；B项钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，说法正确，故选B。21.【参考答案】A【解析】B项乙烯使酸性高锰酸钾褪色是因为发生了氧化还原反应，而非萃取；C项苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的独特键，不含典型的碳碳双键；D项乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；A项甲烷分子中碳原子采取sp3杂化，为正四面体结构，说法正确，故选A。22.【参考答案】B【解析】A项Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份铁置换出64份铜，溶液质量减小；C项Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每56份铁置换出216份银，溶液质量减小；D项Fe+2FeCl3=3FeCl2，铁溶解但溶质不变，溶液质量略有增加；B项Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份铁进入溶液放出2份氢气，溶液质量明显增加，故选B。23.【参考答案】C【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+；B项碳酸钙是难溶物，应写化学式不能拆成离子；D项方程式未配平，应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；C项氢氧化铜为难溶性碱写化学式，与盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式正确，故选C。24.【参考答案】A【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。B项O2和O3互为同素异形体；C项12C和14C互为同位素；D项正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同，互为同分异构体；A项甲烷和乙烷均为烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH2，互为同系物，故选A。25.【参考答案】D【解析】A项闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，操作正确；B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，操作正确；C项托盘天平称量时应左物右码，操作正确；D项用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯易引起火灾，应用火柴点燃，操作不正确，故选D。26.【参考答案】A【解析】B项共价键也可存在于离子化合物中，如NaOH含有共价键但属于离子化合物；C项含有共价键的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl；D项金属与非金属之间也能形成共价键，如AlCl3是共价化合物；A项正确，离子键是阴阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，故选A。27.【参考答案】A【解析】卤素单质的状态随相对分子质量增大而递变。D项氟和C项氯常温下为气态；B项碘常温下为固态；A项溴常温下为深红棕色液体，是唯一常温下呈液态的非金属单质，故选A。28.【参考答案】D【解析】A项该反应为可逆反应，反应物不能完全转化；B项平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等；C项消耗N2和生成NH3均为正反应方向，不能说明正逆反应速率相等；D项该反应前后气体分子数改变，混合气体总物质的量变化而总质量不变，平均相对分子质量随之变化，当其不再变化时说明反应已达平衡，故选D。29.【参考答案】B【解析】该元素原子核外共有三个电子层，次外层为第二层有8个电子，最外层为第三层有3个电子，原子序数为13，该元素为铝元素。铝位于第三周期第ⅢA族，故选B。根据核外电子排布可确定其在周期表中的位置，电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数。30.【参考答案】D【解析】A项饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很小；B项有些物质的溶解度随温度升高而降低，如氢氧化钙，升温后饱和溶液可能析出晶体仍为饱和；C项少数物质如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小；D项一定温度下，同种溶质的饱和溶液是该温度下的最大浓度，大于不饱和溶液，故选D。31.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，属于混合物；海水含有多种盐类，属于混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。蒸馏水只含水分子一种物质，是纯净物。32.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁钉生锈生成氧化铁，纸张燃烧生成二氧化碳和水，食物腐烂生成新物质，三者均为化学变化。冰融化成水只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。33.【参考答案】B【解