2026年广东省外语艺术职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年广东省外语艺术职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列关于碳单质的说法，正确的是A.金刚石和石墨性质完全相同B.活性炭具有吸附性C.碳单质在常温下化学性质活泼D.石墨能导电是因为含有金属元素2、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子组成B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子的原子核内都含有中子D.电子在原子核内运动3、下列元素中，属于第ⅠA族的是A.镁B.铝C.钠D.氯4、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳5、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有元素化合价变化的反应一定是氧化还原反应B.氧化反应就是得到电子的反应C.还原剂在反应中被还原D.氧化剂和还原剂不能是同一种物质6、将5.85g氯化钠溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L7、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.氧气和臭氧8、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CO2和NO29、标准状况下，11.2L氧气的物质的量约为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol10、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.氯化钠B.二氧化硫C.硫酸钠D.碳酸钠11、下列反应中，属于吸热反应的是A.锌与稀硫酸反应B.氢氧化钠与盐酸反应C.碳酸钙高温分解D.木炭燃烧12、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD.氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+=H2O13、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.钠D.银14、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应停止D.平衡状态一旦建立就不能改变15、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.碳酸氢钠C.硫酸铜D.氯化铁16、下列关于有机化合物的说法正确的是A.所有有机物都含有碳元素，都易燃烧B.甲烷是最简单的有机物，分子呈正四面体结构C.乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.石油分馏得到的是纯净物17、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池工作时，电子从正极流向负极D.原电池必须有自发的氧化还原反应18、下列各组中的两种物质相互反应时，无论滴加顺序如何，产生的现象相同的是A.氢氧化钠溶液和氯化铝溶液B.盐酸和碳酸钠溶液C.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液和氨水19、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于周期表的A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.第ⅤA族D.第ⅤB族20、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.食盐水属于纯净物C.干冰属于氧化物D.塑料属于天然高分子材料21、将等物质的量的钠和铝分别放入足量的稀盐酸中，产生的氢气质量之比为A.1:1B.2:3C.3:2D.1:322、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅥA族B.第三周期第ⅥA族C.第三周期第ⅤA族D.第四周期第ⅥA族23、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.氧化剂在反应中得到电子被氧化C.还原剂在反应中失去电子被还原D.有单质参与的反应一定是氧化还原反应24、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-25、下列叙述中，能说明金属A的金属性强于金属B的是A.A原子的最外层电子数比B原子少B.A单质能从B的盐溶液中置换出BC.A的熔点比B的熔点高D.A的密度比B的密度小26、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡状态时反应停止进行B.达到平衡时正逆反应速率相等且不为零C.升高温度会使所有反应的平衡常数增大D.使用催化剂可以改变平衡常数27、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaCl固体D.氯化钠溶液28、将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量增加但无气体产生的是A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.稀盐酸D.NaCl溶液29、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.正极发生氧化反应C.电子由负极经外电路流向正极D.原电池工作时阳离子移向负极30、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O31、下列关于氯气的说法错误的是A.氯气是黄绿色有刺激性气味的气体B.氯气有毒，泄漏时可向高处撤离C.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸D.实验室可用排饱和食盐水法收集氯气32、下列化学反应中，属于放热反应的是A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.焦炭与二氧化碳高温反应C.钠与水反应D.碳酸钙高温分解33、向盛有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，此时溶液的颜色变化为A.由无色变为红色B.由红色变为无色C.颜色不变D.由红色变为蓝色34、某同学用托盘天平称取5.3gNaCl固体，称量时将药品放在右盘、砝码放在左盘，则实际称得的NaCl质量为A.5.3gB.4.7gC.5.0gD.5.6g35、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅是良好的半导体材料B.二氧化硅不溶于任何酸C.硅在自然界中以游离态存在D.硅酸可通过SiO2与水反应直接制得36、将等物质的量的SO2和Cl2同时通入品红溶液中，观察到的现象是A.品红溶液立即褪色B.品红溶液不褪色C.品红溶液先褪色后恢复红色D.产生白色沉淀37、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应C.甲烷分子呈平面正方形结构D.甲烷易溶于水38、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离度增大，溶液的pH减小B.醋酸的电离度增大，溶液的pH增大C.醋酸的电离度减小，溶液的pH减小D.醋酸的电离度减小，溶液的pH增大39、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.酒精D.二氧化碳40、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O41、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.CO2和N2OD.H2O和NH342、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.金属键只存在于金属单质中D.所有化合物中都含有化学键43、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N244、下列有关物质的量浓度的说法正确的是A.从1L1mol/LNaCl溶液中取出100mL，浓度变为0.1mol/LB.配制溶液时，容量瓶未干燥会对结果产生影响C.将40gNaOH溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/LD.10mL1mol/LH2SO4与100mL1mol/LH2SO4溶质的物质的量相同45、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.用分液漏斗分离苯和水C.用焰色反应鉴别NaCl和KCl时，直接观察火焰颜色D.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸浸入待测液中46、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙酸和乙醇都能与NaOH溶液反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸47、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气与水反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO48、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.AlB.MgOC.SiO2D.Na2CO349、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.第三周期共有8种元素C.元素周期表有7个周期、18个族D.同主族元素从上到下金属性逐渐增强50、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡状态时，反应停止进行B.升高温度，化学平衡一定向正反应方向移动C.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动D.使用催化剂，可以缩短达到平衡的时间

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】金刚石和石墨物理性质差异大，但化学性质相似；活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，可用于吸附色素和异味；碳单质在常温下化学性质稳定；石墨能导电是因为其内部存在自由移动的电子，与是否含金属元素无关。2.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；原子的质量几乎全部集中在原子核，B正确；氢原子核内无中子，C错误；电子在核外空间运动，D错误。3.【参考答案】C【解析】第ⅠA族为碱金属元素，包括锂、钠、钾、铷、铯、钫。镁属第ⅡA族，铝属第ⅢA族，氯属第ⅦA族，故钠正确。4.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中导电是因为生成了其他物质，本身不电离；氯化钠在熔融状态或水溶液中能电离出离子，属于电解质。5.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降，A正确；氧化反应是失去电子的反应，B错误；还原剂失电子被氧化，C错误；某些反应如氯气与水的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，D错误。6.【参考答案】B【解析】氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol，5.85g氯化钠的物质的量为5.85/58.5=0.1mol，溶液体积为0.5L，浓度c=0.1/0.5=0.2mol/L。7.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；A为同素异形体，C为同位素，D为同素异形体。8.【参考答案】C【解析】H2O的电子数为1×2+8=10，NH3的电子数为7+1×3=10，二者电子数相同。A中Na有11个电子，Na+有10个；B中O2-有10个电子，F-有10个，也相同，但选项C更符合题意考查。9.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。10.【参考答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色恢复。其他物质均无此性质。11.【参考答案】C【解析】碳酸钙高温分解需要持续加热，属于吸热反应。A为金属与酸反应放热，B为中和反应放热，D为燃烧反应放热。12.【参考答案】D【解析】A中应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B中碳酸钙难溶，应写化学式；C中电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；D正确。13.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金，钠排在最前面，活动性最强，其次是铁、铜、银。14.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止；外界条件改变时平衡可能发生移动，ACD错误，B正确。15.【参考答案】B【解析】碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，具有两性。碳酸钠只能与盐酸反应，硫酸铜和氯化铁只能与氢氧化钠反应。16.【参考答案】B【解析】甲烷是最简单的有机物，碳原子采用sp3杂化，分子为正四面体结构，B正确；部分有机物不易燃烧，A错误；乙烷不能使酸性高锰酸钾褪色，C错误；石油分馏得到的是混合物，D错误。17.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极失电子发生氧化反应，B错误；电子从负极经导线流向正极，C错误；原电池必须有自发的氧化还原反应，D正确。18.【参考答案】C【解析】硫酸铜与氢氧化钠反应无论滴加顺序如何都生成蓝色氢氧化铜沉淀。A中滴加顺序不同现象不同，B中滴加顺序不同现象不同，D中滴加顺序不同现象不同。19.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于族序数，最外层有3个电子的元素位于第ⅢA族。第ⅢB族为副族元素，不符合题意。20.【参考答案】C【解析】干冰是固态二氧化碳，由碳和氧两种元素组成，属于氧化物，C正确；纯碱是碳酸钠，属于盐类，A错误；食盐水是混合物，B错误；塑料是合成高分子材料，D错误。21.【参考答案】C【解析】钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1mol钠生成0.5mol氢气；铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1mol铝生成1.5mol氢气。等物质的量时，氢气物质的量之比为0.5:1.5=1:3，质量比也为1:3，但需重新核算。设各1mol，钠生成0.5molH2，铝生成1.5molH2，比为1:3。22.【参考答案】B【解析】核外3个电子层说明位于第三周期，最外层6个电子说明是第ⅥA族，故为第三周期第ⅥA族，即硫元素。23.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的本质是电子转移。氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化。同素异形体转化有单质参与但非氧化还原反应。24.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-生成水不能共存；B中Ba2+与SO42-生成沉淀；D中Ag+与Cl-生成沉淀；C中各离子间不发生反应。25.【参考答案】B【解析】单质间的置换反应能直接证明金属性强弱。最外层电子数与金属性无必然联系，熔点和密度与金属性无关。26.【参考答案】B【解析】平衡时正逆反应速率相等且不为零，是动态平衡。升温对吸热反应K增大、对放热反应K减小。催化剂只改变速率不改变化学平衡。27.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，蔗糖是非电解质，氯化钠溶液是混合物，只有NaCl固体是电解质。28.【参考答案】B【解析】Fe与稀硫酸、稀盐酸反应均产生氢气且溶液增重；Fe与CuSO4反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，每56份质量的Fe置换出64份Cu，溶液质量减少；Fe在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀但溶液质量不变。此题应选稀硫酸溶液增重且有气体，故选A。29.【参考答案】C【解析】原电池将化学能转化为电能。正极发生还原反应，电子由负极经外电路流向正极，阳离子向正极移动。30.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同结构不同的化合物。A是同位素，B是同素异形体，D是不同水分子。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同。31.【参考答案】B【解析】氯气密度比空气大，泄漏时应向低处撤离。32.【参考答案】C【解析】钠与水反应剧烈放热。A是典型的吸热反应，B需高温持续供热为吸热反应，D碳酸钙分解需高温也为吸热反应。33.【参考答案】B【解析】氢氧化钠溶液呈碱性使酚酞变红，逐滴加入稀盐酸中和至恰好完全反应时溶液呈中性，酚酞在中性和酸性条件下均为无色，故由红色变为无色。34.【参考答案】B【解析】天平称量原理为左盘质量=右盘质量+游码读数。正确操作：药品质量=砝码+游码。错误操作时：砝码=药品+游码，故药品=5g-0.3g=4.7g。35.【参考答案】A【解析】硅是常用半导体材料。SiO2可溶于氢氟酸。硅在自然界中以化合态存在。SiO2不溶于水，不能与水直接反应生成硅酸，需通过硅酸盐与酸反应制备。36.【参考答案】B【解析】SO2与Cl2在水中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，两者等物质的量恰好完全反应，生成的产物无漂白性，故品红溶液不褪色。37.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色。甲烷与氯气在光照下发生取代反应。甲烷为正四面体结构。甲烷极难溶于水。38.【参考答案】B【解析】稀释促进弱电解质电离，电离度增大。但溶液体积增大程度超过H+物质的量增加程度，c(H+)减小，pH增大。39.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质。铜是单质，不属于电解质；酒精是非电解质；二氧化碳本身不能电离，溶于水生成的碳酸才是电解质。40.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。锌与硫酸反应中，锌元素从0价升至+2价，氢元素从+1价降至0价，有电子转移，属于氧化还原反应。其余三个反应均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。41.【参考答案】C【解析】CO2分子中电子数为6+8×2=22，N2O分子中电子数为7×2+8=22，两者电子数相同。Na有11个电子，Na+有10个电子；O2-有10个电子，F-有10个电子；H2O有10个电子，NH3有10个电子。经计算，C选项正确。42.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中。共价键可存在于单质、化合物以及离子化合物中；金属键存在于金属单质和合金中；稀有气体为单原子分子，不存在化学键，D项错误。43.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量最小的气体物质的量最大，体积最大。H2摩尔质量最小，为2g/mol，故体积最大。44.【参考答案】C【解析】溶液具有均一性，取出的溶液浓度不变，A错误。容量瓶中有少量蒸馏水不影响溶质的物质的量，对结果无影响，B错误。40gNaOH为1mol，配成1L溶液浓度为1mol/L，C正确。D中溶质的物质的量分别为0.01mol和0.1mol，不相同。45.【参考答案】B【解析】NaOH具有腐蚀性，应放在小烧杯或表面皿中称量，A错误。苯和水互不相溶，可用分液漏斗分离，B正确。观察钾的焰色反应需透过蓝色钴玻璃滤去黄光干扰，C错误。pH试纸不能直接浸入待测液，应使用玻璃棒蘸取滴在试纸上，D错误。46.【参考答案】D【解析】乙烯含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色；乙烷性质稳定，不能使其褪色，A错误。乙酸能与NaOH反应，乙醇不能，B错误。淀粉和纤维素分子式虽然可用(C6H10O5)n表示，但n值不同，不是同分异构体，C错误。蛋白质水解的最终产物是氨基酸，D正确。47.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误。碳酸钙难溶于水，应写化学式，B错误。氢氧化钡与稀硫酸反应还有水和H+、OH-反应，C不完整。D项离子方程式正确，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。48.【参考答案】A【解析】铝既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。MgO只能与盐酸反应；SiO2只能与NaOH溶液反应；Na2CO3只能与盐酸反应。49.【参考答案】D【解析】第IA族包含氢元素，为非金属，A错误。第三周期有8种主族元素加上0族元素，共8种，但表述不完整，B存在歧义。元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），C错误。同主族元素从上到下金属性逐渐增强，D正确。50.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误。升高温度平衡向吸热方向移动，不一定是正反应方向，B错误。只有有气体参与且气体体积前后变化的反应，增大压强才影响平衡，C错误。催化剂同等程度改变正逆反应速率，缩短达到平衡的时间，D正确。

2026年广东省外语艺术职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.正丁烷和异丁烷C.1H和2HD.O2和O32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.SO3+H2O=H2SO43、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol4、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳5、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中含有金属键D.分子晶体中一定含有共价键6、配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需称取NaCl的质量为A.0.585gB.5.85gC.0.0585gD.58.5g7、下列叙述正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第ⅦA族元素自上而下非金属性逐渐增强C.第三周期元素从左到右原子半径逐渐增大D.元素周期表有7个主族、7个副族8、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-9、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H610、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.NaOH和H2OC.MgCl2和Na2OD.NH3和NH4Cl11、将等物质的量的钠和铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比为A.1:1B.1:2C.2:3D.3:212、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以加快反应速率B.加入催化剂可以降低反应速率C.增大压强一定能加快反应速率D.浓度越大反应速率越慢13、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时左盘放药品右盘放砝码C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时将鼻孔凑到容器口14、下列说法正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.最外层电子数相同的原子一定属于同一族D.离子化合物中不可能含有共价键15、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CO216、下列各组气体中，均能用浓硫酸干燥的是A.NH3和HClB.SO2和CO2C.H2S和Cl2D.HI和HBr17、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列叙述正确的是A.增加N2浓度，正反应速率增大，逆反应速率不变B.升高温度，正逆反应速率均增大C.使用催化剂，平衡向正反应方向移动D.增大压强，平衡不移动18、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经外电路流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是两种不同的金属19、下列有关胶体的说法正确的是A.胶体不稳定，静置后易产生沉淀B.胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间C.胶体带电，能产生电泳现象D.溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应20、下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）A.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol（燃烧热）B.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol（燃烧热）C.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol（反应热）D.CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）21、下列有关化学基本概念的叙述正确的是A.原子是化学变化中的最小粒子B.分子是保持物质性质的最小粒子C.离子是带电的原子，不能构成物质D.元素是具有相同中子数的一类原子的总称22、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰块融化D.食物腐败23、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.自来水D.矿泉水24、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.将固体药品直接投入直立的试管中D.加热时先预热，再集中加热25、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.质子数决定元素的种类C.电子的质量占原子的绝大部分D.原子中质子数一定等于中子数26、下列物质中，含有氧分子的是A.水B.二氧化碳C.空气D.过氧化氢27、下列粒子中，与钠原子化学性质最相似的是A.氖原子B.镁原子C.钾原子D.铝原子28、下列反应中，属于化合反应的是A.2H2O2===2H2O+O2↑B.CaCO3===CaO+CO2↑C.C+O2===CO2D.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑29、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液是均一、稳定的混合物C.植物油加入水中可形成溶液D.溶液中只能含一种溶质30、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.锌D.镁31、下列关于燃烧和灭火的说法正确的是A.燃烧一定会产生火焰B.灭火只需清除可燃物C.燃烧需要可燃物、氧气和温度达到着火点D.水灭火的原理是降低着火点32、下列有关碳及其氧化物的说法正确的是A.金刚石和石墨性质完全相同B.一氧化碳具有还原性C.二氧化碳能使紫色石蕊试液变蓝D.一氧化碳和二氧化碳都能燃烧33、下列有关酸碱盐的说法正确的是A.酸溶液能使酚酞试液变红B.碱中一定含有氢元素和氧元素C.盐都含有金属离子D.pH大于7的溶液一定是碱溶液34、下列关于化学用语的书写正确的是A.两个氢原子：H2B.镁离子：Mg+2C.三个氧分子：3O2D.氧化铝：AlO35、下列关于质量守恒定律的说法正确的是A.10g水结成10g冰符合质量守恒定律B.化学反应前后分子总数不变C.化学反应前后原子种类和质量不变D.只有固体参与的反应才遵守质量守恒定律36、下列有关化学与生活的说法正确的是A.食用碘盐可以预防贫血B.活性炭可用于吸附色素和异味C.甲醛溶液可浸泡食品防腐D.用大量亚硝酸钠代替食盐烹饪37、下列关于能源和资源的说法正确的是A.太阳能、风能都是可再生能源B.石油是纯净物C.淡水资源取之不尽D.化石燃料燃烧不会产生污染物38、下列有关金属材料的说法正确的是A.纯金属的硬度一般大于其合金B.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更易锈蚀C.生铁和钢都是铁的合金D.铁能在潮湿空气中燃烧39、下列关于微观粒子的说法正确的是A.分子可分，原子不可分B.原子是由质子、中子和电子构成的C.分子是保持物质化学性质的最小粒子D.离子不能直接构成物质40、下列有关化学基本概念的叙述正确的是A.原子是化学变化中的最小粒子B.分子是保持物质性质的最小粒子C.离子是带电的原子，不能构成物质D.元素是具有相同中子数的一类原子的总称41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精42、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰雪融化D.食物腐烂43、下列元素中，属于主族元素的是A.铁B.铬C.钠D.锌44、下列气体中，可用排水法收集的是A.氯化氢B.氨气C.氧气D.二氧化硫45、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.HClD.KBr46、下列溶液显酸性的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.CH3COOH溶液D.NaOH溶液47、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaCl与AgNO3反应C.Zn与稀硫酸反应D.HCl与NaOH中和48、下列物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨49、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石50、下列金属中，活动性最强的是A.IronB.MagnesiumC.CopperD.Silver

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，属于同分异构体。金刚石和石墨是碳的同素异形体；1H和2H是氢的同位素；O2和O3是氧的同素异形体。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。A为复分解反应，B为分解反应，D为化合反应，三者均无化合价变化。3.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，若求质量则为22g。4.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离出Na+和Cl-，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；二氧化碳溶于水生成碳酸，本身不能电离，属于非电解质。5.【参考答案】C【解析】金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，C正确。离子化合物中可能含有共价键，如NaOH含离子键和O-H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，B错误。稀有气体形成的分子晶体中不含共价键，D错误。6.【参考答案】A【解析】n(NaCl)=c×V=0.1mol/L×0.1L=0.01mol。M(NaCl)=58.5g/mol，m=N×M=0.01mol×58.5g/mol=0.585g。配制溶液时需用托盘天平称量，选用100mL容量瓶定容。7.【参考答案】D【解析】第ⅠA族含氢元素，氢是非金属，A错误。第ⅦA族自上而下非金属性逐渐减弱，B错误。第三周期从左到右原子半径逐渐减小，C错误。元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，D正确。8.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能大量共存。B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能共存。D中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能共存。C中各离子之间不发生反应，可以大量共存。9.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间以单键结合，剩余价键全部与氢原子结合的烃。CH3CH3（乙烷）只含C-C单键和C-H键，属于饱和烃。A为烯烃含碳碳双键，B为炔烃含碳碳三键，D为苯环含特殊键，均属于不饱和烃。10.【参考答案】C【解析】MgCl2和Na2O均为离子化合物，只含离子键，化学键类型相同。A中NaCl含离子键、HCl含共价键；B中NaOH含离子键和共价键、H2O只含共价键；D中NH3只含共价键、NH4Cl含离子键和共价键。11.【参考答案】D【解析】设钠和铝的物质的量均为1mol。2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1mol钠生成0.5molH2。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1mol铝生成1.5molH2。相同条件下体积比等于物质的量之比，V(H2)=0.5:1.5=1:3，即钠与铝产氢比为1:3，反过来为3:2。12.【参考答案】A【解析】升高温度使分子运动加快，有效碰撞次数增加，反应速率加快，A正确。催化剂可降低活化能，加快反应速率，B错误。增大压强只对涉及气体的反应有影响，C错误。增大反应物浓度可加快反应速率，D错误。13.【参考答案】B【解析】托盘天平称量时应遵循"左物右码"原则，B正确。A应用火柴点燃，禁止对火；C应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌；D应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔。14.【参考答案】B【解析】同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，化学性质主要由核外电子排布决定，故化学性质几乎相同，B正确。质子数相同的微粒不一定是同种元素，如Ne和H2O质子数均为10，A错误。最外层电子数相同的原子不一定同族，如He和Mg最外层均为2个电子，C错误。离子化合物可含共价键，如NaOH含O-H共价键，D错误。15.【参考答案】B【解析】Al2O3是两性氧化物，既可与盐酸反应生成AlCl3和水，又可与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。Fe只能与盐酸反应；SiO2只能与NaOH溶液反应；CO2只能与NaOH溶液反应。16.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性，可干燥酸性或中性气体。SO2和CO2均为酸性气体，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。NH3是碱性气体，与浓硫酸反应；HCl、H217.【参考答案】B【解析】升高温度，分子能量增大，有效碰撞频率增加，正逆反应速率均增大，B正确。增加反应物浓度，正逆反应速率均增大，A错误。催化剂同等程度改变正逆反应速率，不引起平衡移动，C错误。该反应气体分子数减小，增大压强平衡正向移动，D错误。18.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极。两极可以为金属与非金属（如石墨），不一定都是金属。19.【参考答案】B【解析】胶体属于介稳体系，分散质粒子直径在1~100nm之间，B正确。胶体具有稳定性，静置不易沉淀，A错误。胶体本身不带电，胶体粒子可能带电，C错误。溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小，丁达尔效应是鉴别方法，D错误。20.【参考答案】D【解析】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时的反应热。A中生成CO不是完全燃烧产物；B中H2O应为液态；C中未标明可燃物为1mol；D中乙醇完全燃烧生成CO2和液态水，且△H数值正确，符合燃烧热定义。21.【参考答案】A【解析】原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中原子不可再分。分子是保持物质化学性质的最小粒子，而非所有性质。离子可以构成物质，如氯化钠由钠离子和氯离子构成。元素是具有相同质子数的一类原子的总称，而非中子数。22.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。冰块融化只是水的状态由固态变为液态，没有新物质生成。铁生锈生成氧化铁，纸张燃烧生成二氧化碳和水，食物腐败生成新物质，均属于化学变化。23.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含水一种物质，属于纯净物。空气含有氮气、氧气等多种物质，自来水含有水和多种杂质，矿泉水含有水和矿物质，均属于混合物。24.【参考答案】D【解析】用燃着的酒精灯引燃另一盏易引起火灾。试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人。向试管中加入块状固体应先将试管横放，再缓缓竖立。加热时应先预热使试管均匀受热，再集中加热。25.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动。质子数决定元素种类，不同元素质子数不同。电子质量极小，几乎可以忽略不计。质子数不一定等于中子数，如氢原子质子数为1，中子数为0。26.【参考答案】C【解析】空气中含有氧气，氧气由氧分子构成。水中含有氧元素，但不含氧分子，只含水分子。二氧化碳中含有氧元素，不含氧分子，只含二氧化碳分子。过氧化氢中含有氧元素，不含氧分子。27.【参考答案】C【解析】元素的化学性质主要由最外层电子数决定。钠原子最外层有1个电子，钾原子最外层也有1个电子，二者化学性质最相似。氖原子最外层有8个电子，镁原子最外层有2个电子，铝原子最外层有3个电子。28.【参考答案】C【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。C+O2===CO2是两种物质生成一种物质，属于化合反应。A和B都是分解反应，D是置换反应。29.【参考答案】B【解析】溶液是均一、稳定的混合物。溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色。植物油加入水中形成乳浊液，不是溶液。溶液中可以含有多种溶质。30.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。镁在锌、铁、铜之前，活动性最强。镁能与酸剧烈反应，锌次之，铁更次，铜不与稀酸反应。31.【参考答案】C【解析】燃烧的三个条件：可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点，三者缺一不可。燃烧不一定产生火焰，如铁丝燃烧火星四射。灭火原理是破坏燃烧条件之一。水灭火是降低温度到着火点以下，着火点是物质固有属性不能降低。32.【参考答案】B【解析】金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但原子排列方式不同，物理性质差异很大。一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属。二氧化碳与水反应生成碳酸，能使紫色石蕊试液变红。一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。33.【参考答案】B【解析】酸溶液能使紫色石蕊试液变红，酚酞遇酸不变色。碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，一定含有氢元素和氧元素。盐不一定含金属离子，如氯化铵是盐但不含金属离子。pH大于7的溶液呈碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液呈碱性但属于盐溶液。34.【参考答案】C【解析】两个氢原子应写作2H，H2表示氢分子或氢气。镁离子应写作Mg2+，离子符号写在元素符号右上角，数字在前符号在后。三个氧