2026年天津职业大学高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年天津职业大学高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列有关电解质的说法正确的是A.二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质B.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质C.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡不是电解质D.氯化氢气体溶于水能导电，所以氯化氢是电解质2、下列关于铝及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中能稳定存在，是因为铝不与氧气反应B.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应C.氢氧化铝能溶于盐酸，也能溶于氢氧化钠溶液D.铝制品在日常生活中广泛使用，是因为铝的化学性质不活泼3、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷分子为正四面体结构，所有原子在同一平面上B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有还原性C.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气D.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物4、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O2催化剂△2SO3，下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是A.SO2、O2、SO3的浓度相等B.SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化C.SO2、O2、SO3的分子数之比为2:1:2D.单位时间内消耗2molSO2同时生成1molO25、下列关于能量变化的说法正确的是A.所有化学反应都伴随能量变化B.吸热反应都需要加热才能发生C.化学反应中的能量变化形式只有热效应D.放热反应的反应物总能量低于生成物总能量6、现有下列五种物质：①食盐②食醋③苹果汁④葡萄糖⑤青霉素。请按下列要求填空（填序号）：富含维生素C最多的是A.①B.②C.③D.④7、实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，同时生成氯化锰和水。该反应的化学方程式正确的是A.MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2OB.MnO2+2HCl=MnCl2+H2O+Cl2↑C.MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2OD.MnO2+HCl(浓)=MnCl+Cl2↑+H2O8、下列实验操作或事故处理正确的是A.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中并搅拌B.配制溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后必须烘干才能使用C.金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖灭火D.实验室制取气体时，先加药品再检查装置气密性9、某元素R的气态氢化物化学式为RH3，则R的最高价氧化物对应的水化物的化学式可能是A.HRO3B.H3RO4C.HRO4D.H2RO410、相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是A.碳B.氢气C.硫D.铁11、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.矿泉水12、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰融化成水B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发13、下列元素中，属于金属元素的是：A.氧B.碳C.铁D.氮14、下列仪器中，可用于直接加热的是：A.烧杯B.量筒C.试管D.集气瓶15、下列粒子中，带正电荷的是：A.电子B.质子C.中子D.原子核外的电子16、下列物质中，属于氧化物的是：A.O₂B.KMnO₄C.CO₂D.H₂SO₄17、下列实验操作中，正确的是：A.用嘴吹灭酒精灯B.给试管加热时试管口朝上C.用量筒量取液体时平视读数D.实验室用剩余药品放回原瓶18、下列微粒中，与钠原子化学性质最相似的是：A.氖原子B.镁原子C.锂原子D.铝原子19、某元素原子的质子数为11，则该元素的原子核外电子数为：A.10B.11C.12D.2320、下列物质中，不属于溶液的是：A.食盐水B.糖水C.泥浆水D.医用酒精21、下列气体中，能使带火星的木条复燃的是：A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.氢气22、下列关于水的说法正确的是：A.水是单质B.水是由氢气和氧气组成的C.水是由氢元素和氧元素组成的D.水中含有氢分子和氧分子23、下列物质中，属于单质的是：A.H₂OB.CO₂C.FeD.NaCl24、下列关于原子结构的说法正确的是：A.原子核由质子和电子组成B.原子不带电是因为质子不带电C.原子的质量主要集中在原子核上D.电子在原子核内运动25、下列反应中，属于化合反应的是：A.2H₂O₂=2H₂O+O₂B.CaCO₃=CaO+CO₂C.C+O₂=CO₂D.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂26、下列物质中，由分子构成的是：A.铁B.氯化钠C.二氧化碳D.金刚石27、下列关于催化剂的说法正确的是：A.催化剂只能加快化学反应速率B.催化剂在化学反应前后质量和性质都不变C.催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变D.不使用催化剂化学反应就不能发生28、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是：A.空气、氧气B.水、盐水C.铁、氧化铁D.二氧化碳、石灰石29、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.元素周期表有7个周期、18个族B.原子序数等于中子数C.同一周期的元素原子电子层数相同D.主族元素的族序数等于最外层电子数30、某元素的原子结构示意图中，核电荷数为17，则该元素位于元素周期表的：A.第2周期第VIIA族B.第3周期第VIIA族C.第3周期第VA族D.第2周期第VA族31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氯化钠固体32、下列各组微粒中，质子数相同而中子数不同的是A.氢原子和氦原子B.碳-12和碳-14C.氧离子和氧原子D.钠离子和镁离子33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解B.HCl与NaOH中和C.锌与稀硫酸反应D.氨气溶于水34、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol35、下列物质溶于水后，溶液pH值小于7的是A.NaClB.Na₂CO₃C.CH₃COOHD.NaOH36、下列有关物质结构的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属单质中一定含共价键D.稀有气体分子中不含共价键37、将0.1mol/L的NaCl溶液100mL与0.3mol/L的NaCl溶液100mL混合，所得溶液的物质的量浓度约为A.0.15mol/LB.0.2mol/LC.0.25mol/LD.0.4mol/L38、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨39、在化学反应A+B→C+D中，若2molA与3molB恰好完全反应，生成1.5molC，则生成D的物质的量是A.1molB.1.5molC.2molD.3mol40、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.加热试管中的液体时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动气体41、下列关于甲烷的说法错误的是A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷的分子式是CH₄C.甲烷易溶于水D.甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水42、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，该元素是A.氧B.硫C.硅D.氯43、下列各组物质中，按熔点由高到低顺序排列正确的是A.NaCl>KCl>LiClB.SiO₂>CO₂>H₂OC.I₂>Br₂>Cl₂D.F₂>O₂>N₂44、在一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，下列说法正确的是A.晶体质量减少B.晶体质量增加C.晶体质量不变D.溶液变不饱和45、下列叙述中，正确的是A.质子数相同的粒子一定是同种元素B.最外层电子数相同的原子化学性质一定相似C.金属原子失电子越多，还原性越强D.阳离子的氧化性不一定比其原子强46、配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为A.2gB.5gC.10gD.20g47、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.放热反应的△H大于0B.吸热反应在任何条件下都不能自发进行C.化学反应中的能量变化通常表现为热量变化D.物质燃烧是吸热反应48、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻49、等物质的量的下列物质中，含氧原子数最多的是A.H₂OB.CO₂C.H₂SO₄D.KMnO₄50、下列有关实验现象的描述，正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体B.铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体C.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰D.红磷在空气中燃烧产生大量白雾

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。A项二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，碳酸是电解质，二氧化碳不是；B项氯化钠溶液是混合物，不是电解质，氯化钠才是电解质；C项硫酸钡虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态能导电，是电解质；D项氯化氢溶于水能电离出离子导电，是电解质。2.【参考答案】C【解析】A项铝在空气中能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步反应；B项氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应；C项氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于盐酸生成氯化铝和水，也能溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠和水，说法正确；D项铝化学性质较活泼，但表面氧化膜使其具有耐腐蚀性。3.【参考答案】B【解析】A项甲烷为正四面体结构，最多三个原子共平面；B项乙烯含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，体现还原性，说法正确；C项乙醇能与钠反应，乙酸也能与钠反应，但更特征的反应是与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；D项油脂不属于高分子化合物，蛋白质属于天然高分子化合物。4.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等、各组分的浓度保持不变。A项浓度相等不能作为平衡标志；B项浓度不变是平衡的本质特征；C项分子数之比等于化学计量数之比不能作为平衡标志；D项描述的是同一方向的反应速率，不能说明正逆反应速率相等，若表述为消耗2molSO2同时消耗1molO2才能说明平衡。5.【参考答案】A【解析】A项化学反应必然伴随能量变化，这是化学反应的基本特征之一；B项吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应在常温下即可进行；C项能量变化还可表现为光能、电能等形式；D项放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，多余能量以热的形式释放。6.【参考答案】C【解析】食盐主要成分是氯化钠，不含维生素；食醋主要成分是乙酸，不含维生素；苹果汁富含多种维生素尤其是维生素C；葡萄糖是单糖，不提供维生素；青霉素是抗生素，不属于营养成分。水果和蔬菜是维生素C的主要来源，苹果汁由苹果榨取，维生素C含量丰富。7.【参考答案】A【解析】该反应为实验室制氯气的经典方法，条件是加热且需用浓盐酸。A项方程式配平正确，标注了浓盐酸和气体符号；B项缺少加热条件和浓盐酸的标注；C项未标注反应条件和气体符号；D项产物氯化锰化学式错误，锰显+2价应为MnCl2，且未配平。8.【参考答案】C【解析】A项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，水的密度小且放热剧烈，若将水倒入浓硫酸会导致液滴飞溅；B项容量瓶用蒸馏水洗涤后无需烘干，定容时还需加水；C项金属钠着火不能用水或二氧化碳灭火，应用干燥沙土覆盖，操作正确；D项应先检查装置气密性再加药品，防止装置漏气浪费药品。9.【参考答案】B【解析】气态氢化物为RH3，说明R元素最低负价为-3价，根据化合价规则，最高正价=8-最低负价绝对值=8-3=5，R位于第ⅤA族。最高价氧化物为R2O5，对应水化物为H3RO4或HRO3。结合选项，H3RO4（如磷酸H3PO4）更符合第ⅤA族元素的含氧酸形式，而HRO3对应的是+5价的亚磷酸形式，故选B。10.【参考答案】B【解析】写出各物质燃烧的方程式并计算等质量物质消耗氧气的量。碳燃烧：C+O2=CO2，12g碳消耗32g氧气；氢气燃烧：2H2+O2=2H2O，4g氢气消耗32g氧气，即1g氢气消耗8g氧气；硫燃烧：S+O2=SO2，32g硫消耗32g氧气；铁燃烧：3Fe+2O2=Fe3O4，168g铁消耗64g氧气。通过比较可知，等质量时氢气消耗氧气最多。11.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；食盐水是氯化钠的水溶液；矿泉水含有多种矿物质。蒸馏水只含有水分子，属于纯净物，故选B。12.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰融化成水是状态改变，无新物质生成；玻璃破碎是形状改变；酒精挥发是状态改变。纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，故选B。13.【参考答案】C【解析】金属元素名称通常带有"钅"字旁（汞除外）。氧、碳、氮均为非金属元素。铁带有"钅"字旁，属于金属元素，故选C。14.【参考答案】C【解析】可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚等。烧杯需垫石棉网加热；量筒不能加热；集气瓶不能加热。试管可直接加热，故选C。15.【参考答案】B【解析】质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电。原子核由质子和中子构成，整体带正电，但单独说原子核外的电子带负电。质子带正电荷，故选B。16.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。O₂是单质；KMnO₄由三种元素组成；H₂SO₄由三种元素组成。CO₂由碳、氧两种元素组成，属于氧化物，故选C。17.【参考答案】C【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹；给试管加热时试管口应略向下倾斜；量取液体时视线应与凹液面最低处保持水平；剩余药品不能放回原瓶，应放入指定容器。故选C。18.【参考答案】C【解析】元素的化学性质主要由最外层电子数决定。钠原子最外层有1个电子，锂原子最外层也有1个电子，它们化学性质相似。氖原子最外层8个电子，镁原子最外层2个电子，铝原子最外层3个电子。故选C。19.【参考答案】B【解析】在原子中，质子数=核外电子数。该元素质子数为11，则核外电子数也为11，故选B。20.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物。食盐水、糖水、医用酒精都是均一稳定的混合物，属于溶液。泥浆水是不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，故选C。21.【参考答案】B【解析】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。氮气不支持燃烧；二氧化碳不支持燃烧；氢气具有可燃性但不支持燃烧。故选B。22.【参考答案】C【解析】水是化合物，不是单质；水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，不含氢气和氧气，也不含氢分子和氧分子。故选C。23.【参考答案】C【解析】单质是由同种元素组成的纯净物。H₂O由氢、氧两种元素组成；CO₂由碳、氧两种元素组成；NaCl由钠、氯两种元素组成。Fe只由铁元素组成，属于单质，故选C。24.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成（氢原子除外），不含电子；质子带正电，电子带负电，原子核外电子数等于核内质子数使原子呈电中性；电子在核外空间运动；原子核集中了几乎全部质量。故选C。25.【参考答案】C【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。A是分解反应；B是分解反应；C是两种物质生成一种物质，属于化合反应；D是置换反应。故选C。26.【参考答案】C【解析】铁由铁原子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；二氧化碳由二氧化碳分子构成；金刚石由碳原子构成。故选C。27.【参考答案】C【解析】催化剂能改变反应速率，可以加快也可以减慢；催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，但物理性质可能改变；不使用催化剂反应仍可能发生，只是速率不同。故选C。28.【参考答案】A【解析】空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；氧气只由氧元素组成，是纯净物。B中水是纯净物；C中铁和氧化铁都是纯净物；D中二氧化碳是纯净物。故选A。29.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期、16个族；原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；同一周期元素原子的电子层数相同；主族元素的族序数等于最外层电子数，但D项表述不够准确，因为还包括副族等。故选C。30.【参考答案】B【解析】核电荷数为17的元素是氯元素，其原子核外有3个电子层，最外层有7个电子。电子层数=周期数=3，最外层电子数=主族序数=7，所以氯位于第3周期第VIIA族，故选B。31.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质。32.【参考答案】B【解析】质子数相同的微粒属于同种元素，中子数不同的同种元素原子互为同位素。碳-12和碳-14都是碳元素，质子数均为6，但中子数分别为6和8。A项质子数不同；C项质子数和中子数均相同；D项质子数不同。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化。A项各元素化合价不变；B项是复分解反应；D项无化合价变化。34.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可计算出氧气的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。35.【参考答案】C【解析】pH小于7的溶液呈酸性。CH₃COOH是弱酸，溶于水后电离出氢离子，使溶液呈酸性，pH小于7。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；Na₂CO₃是强碱弱酸盐，溶液呈碱性；NaOH是强碱，溶液呈碱性。36.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH含O-H共价键；共价化合物中一定不含离子键；稀有气体是单原子分子，不含共价键。A项错误，如NH₄Cl既含离子键又含共价键；B项错误；C项错误，稀有气体是单原子分子不含共价键。37.【参考答案】B【解析】混合后溶液中NaCl的物质的量为0.1mol/L×0.1L+0.3mol/L×0.1L=0.04mol，混合后溶液体积约为0.2L，则浓度为0.04mol÷0.2L=0.2mol/L。38.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但结构不同。A项是同位素；C项是同素异形体；D项是同素异形体。39.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子个数相等。由化学计量关系可知，2molA与3molB反应，生成的C和D的总物质的量应为5mol。已知生成1.5molC，则生成D的物质的量为1.5mol。40.【参考答案】D【解析】A项应左物右码；B项试管口不能对着自己或他人；C项应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并搅拌；D项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。41.【参考答案】C【解析】甲烷是非极性分子，难溶于水，C项说法错误。甲烷是最简单的烃类有机物，分子式为CH₄，具有正四面体结构，完全燃烧生成CO₂和H₂O。42.【参考答案】B【解析】该元素有3个电子层，电子排布为2、8、6，核外共有16个电子，核电荷数为16，该元素是硫。氧有2个电子层；硅最外层4个电子；氯最外层7个电子。43.【参考答案】C【解析】A项离子晶体熔点LiCl>KCl>NaCl，顺序错误；B项SiO₂是原子晶体熔点最高，但CO₂常温为气体，熔点低于H₂O，顺序错误；C项卤素单质均为分子晶体，相对分子质量越大熔点越高，正确；D项F₂<O₂<N₂，顺序错误。44.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液。向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，晶体不再溶解，质量不变，溶液仍为饱和溶液。45.【参考答案】D【解析】A项如水分子和氖原子质子数相同但不是同种元素；B项如He和Mg最外层都是2个电子但化学性质不相似；C项还原性强弱与失电子难易有关，与数目无关；D项正确，如Fe³⁺氧化性弱于Cu²⁺，而Cu²⁺氧化性强于Cu原子。46.【参考答案】B【解析】所需NaOH的物质的量为0.5mol/L×0.25L=0.125mol，NaOH的摩尔质量为40g/mol，所以需要NaOH的质量为0.125mol×40g/mol=5g。47.【参考答案】C【解析】A项放热反应△H<0；B项吸热反应在高温等条件下可以自发进行；C项正确，化学反应能量变化通常表现为热量变化；D项燃烧是放热反应。48.【参考答案】C【解析】A项H⁺与OH⁻结合生成水，不能大量共存；B项Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成BaSO₄沉淀；D项Ag⁺与Cl⁻结合生成AgCl沉淀；C项各离子之间不发生反应，可以大量共存。49.【参考答案】C【解析】设各物质均为1mol，则H₂O含1mol氧原子，CO₂含2mol氧原子，H₂SO₄含4mol氧原子，KMnO₄含4mol氧原子。H₂SO₄和KMnO₄含氧原子数相同，但选项中H₂SO₄正确。50.【参考答案】B【解析】A项钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠；B项铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，正确；C项硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰；D项红磷燃烧产生大量白烟而非白雾。

2026年天津职业大学高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、在密闭容器中进行反应N2+3H2⇌2NH3，下列条件能加快反应速率的是

【解析】酸是指电离时产生的阳离子全部是H+的化合物，NaHSO4也能电离出H+但不是酸，A错误；碱是指电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物，NH3·H2O电离出OH-但属于碱，表述不够严谨，B错误；盐中不一定含有金属元素，如NH4Cl是盐但不含金属元素，C错误；氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，D正确。基本概念的理解要准确，注意特例和反例。A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑2、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精3、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和FC.C和C-12D.Mg2+和Ne4、下列化学用语表达正确的是A.二氧化碳的电子式：B.:OC.钠离子的结构示意图为D.氯化氢的分子式：HClE.硫离子的符号：S+25、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl6、将5g氯化钠溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度约为A.0.35mol/LB.0.5mol/LC.0.7mol/LD.1.0mol/L7、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.FC.Na、Mg、AlD.Cl、Br8、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.HClC.H2SD.SO29、实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要用到的仪器是A.托盘天平B.烧杯C.分液漏斗D.容量瓶10、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇11、下列说法正确的是A.共价化合物中一定不含离子键B.离子化合物中一定不含共价键C.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键D.非金属元素之间只能形成共价键12、下列过程中，化学键未被破坏的是A.氯化钠溶于水B.碘升华C.氢气在氧气中燃烧D.氯化氢溶于水13、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.混合气体的总物质的量14、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，正极发生氧化反应C.原电池中，电子从负极经导线流向正极D.原电池的两个电极必须是两种不同的金属15、关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，燃烧时火焰呈淡蓝色B.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同C.乙酸和乙醇都能与钠反应产生氢气D.淀粉和纤维素互为同分异构体16、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和13CC.正丁烷和异丁烷D.氧气和臭氧17、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.升高温度，平衡向放热反应方向移动B.增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动C.增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动D.使用催化剂，平衡向吸热反应方向移动18、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.K+、Na+、NO3-、SO42-19、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第IA族元素全部是金属元素C.第三周期元素最高正价等于其族序数D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是820、相同质量的下列物质中，含分子数最多的是A.H2B.O2C.N2D.CO221、下列关于实验操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中并搅拌D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔22、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列说法正确的是A.溶液中c(H+)增大B.溶液中c(CH3COO-)减小C.醋酸的电离度减小D.溶液的pH减小23、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精24、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.食物腐烂C.石油分馏D.燃烧25、下列粒子中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.Ne和Ar26、下列说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.同位素的化学性质几乎相同C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中可能含离子键27、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.4mol28、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨29、下列操作中，能增大化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.增大压强D.加入催化剂30、下列物质中，含有极性共价键的是A.H2B.NaClC.HClD.Cl231、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第ⅦB族D.第0族32、pH=3的醋酸溶液，加水稀释10倍后，溶液的pH约为A.4B.介于3和4之间C.5D.介于2和3之间33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.NaCl与AgNO3反应34、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、Cl-C.K+、Na+、NO3-D.Ag+、Cl-、NO3-35、实验室制备氢气时，最好的方法是A.锌粒与稀硫酸反应B.铁与浓硫酸反应C.铜与稀盐酸反应D.镁与浓盐酸反应36、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.SO2C.NH3D.CO237、下列各组物质中，均属于有机物的是A.CB.CO2C.CH4、C2H5OHD.H2CO3、CaCO3E.HCl、NaCl38、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.向燃着的酒精灯内添加酒精C.用灯帽盖灭酒精灯D.将酒精灯碰倒后用嘴吹灭39、在一定条件下，可逆反应达到平衡的标志是A.反应停止B.正反应速率等于逆反应速率C.反应物浓度等于生成物浓度D.各物质浓度不再变化40、下列物质中，常用于消毒杀菌的是A.乙醇B.乙酸C.甲醇D.丙酮41、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag42、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO243、25℃时，将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列叙述正确的是A.醋酸的电离度减小B.溶液的pH增大C.醋酸的电离平衡常数增大D.溶液中醋酸根离子浓度增大44、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.金刚石和石墨45、在标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体可能是A.O2B.N2C.CO2D.SO246、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铁47、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应C.铁与硫酸铜溶液反应D.氢氧化钠与盐酸反应48、下列微粒中，电子数最多的是A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-49、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子都含有质子和中子B.原子的质量主要集中在原子核上C.同一元素的质子数和中子数一定相等D.电子在原子核外做匀速圆周运动50、下列实验中，操作和现象及结论都正确的是A.向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子B.向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有氯离子C.向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明溶液中含有铵根离子D.向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，说明溶液中含有碳酸根离子

参考答案及解析1.【参考答案】C

【题干】在密闭容器中进行反应N2+3H2⇌2NH3，下列条件能加快反应速率的是【解析】酸是指电离时产生的阳离子全部是H+的化合物，NaHSO4也能电离出H+但不是酸，A错误；碱是指电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物，NH3·H2O电离出OH-但属于碱，表述不够严谨，B错误；盐中不一定含有金属元素，如NH4Cl是盐但不含金属元素，C错误；氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，D正确。基本概念的理解要准确，注意特例和反例。

【选项】A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑2.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。3.【参考答案】D【解析】Mg原子的核外有12个电子，Mg2+失去2个电子后有10个电子；Ne原子的核外有10个电子，两者核外电子数相等。Na有11个电子，Na+有10个电子；O2-有10个电子，F有9个电子；C和C-12是碳元素的不同核素，电子数相同但前者表示原子后者表示核素，不是同一类微粒，故选D。4.【参考答案】C【解析】A项二氧化碳电子式应为5.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。B项锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；A项碳元素化合价未变，C项为中和反应无化合价变化，D项为复分解反应无化合价变化，故选B。6.【参考答案】C【解析】氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol。n(NaCl)=5g/58.5g/mol≈0.0855mol，溶液体积为0.25L，则物质的量浓度c=n/V=0.0855mol/0.25L≈0.34mol/L≈0.35mol/L，故选A。7.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。A项Li、Na、K同主族，原子半径依次增大；B项8.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体和还原性较强的气体。NH3为碱性气体，会与浓硫酸反应；H2S具有较强还原性，会被浓硫酸氧化；HCl和SO2均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。因HCl更典型，故选B。9.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等。需要托盘天平称量NaOH固体，烧杯用于溶解固体，容量瓶用于定容，玻璃棒用于搅拌和引流。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液无需使用，故选C。10.【参考答案】B【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化含有不饱和键或易被氧化的物质。乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色；甲烷和苯性质稳定，一般不与酸性高锰酸钾反应；乙醇虽可被氧化但反应较慢不明显，乙烯褪色效果最明显，故选B。11.【参考答案】A【解析】共价化合物中只含有共价键，一定不含离子键，A项正确；离子化合物中可以含有共价键，如NaOH含O-H共价键，B项错误；金属与非金属元素之间也可能形成共价键，如AlCl3，C项错误；非金属元素之间形成的化合物如NH4Cl含离子键，D项错误，故选A。12.【参考答案】B【解析】碘升华是物理变化，分子间距离增大，但I2分子内部的共价键未被破坏，化学键未被破坏。氯化钠溶于水时离子键被破坏；氢气燃烧时H-H键和O=O键断裂；氯化氢溶于水时共价键被破坏，故选B。13.【参考答案】BC【解析】该反应前后气体分子数不变，总物质的量始终不变，压强也不变，AD不能作为平衡标志。B的物质的量浓度不变说明反应达到平衡。由于A为固体，气体总质量变化，体积不变时密度变化，当密度不变说明达到平衡，故选BC。14.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；正极发生还原反应，负极发生氧化反应，B错误；电子从负极经导线流向正极，C正确；电极可以是金属和非金属，如锌铜原电池中铜为正极，也可以是石墨等导电材料，D错误，故选C。15.【参考答案】A【解析】甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，A正确；乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同，B错误；乙醇能与钠反应，乙酸也能与钠反应产生氢气，C正确但甲烷描述更直接；淀粉和纤维素分子式相同但聚合度n不同，不是同分异构体，故选A。16.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨是同素异形体；12C和13C是同位素；氧气和臭氧是同素异形体，故选C。17.【参考答案】C【解析】升高温度，平衡向吸热反应方向移动，A错误；增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，但未说明气体分子数变化，B不严谨；增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动，C正确；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不使平衡移动，D错误，故选C。18.【参考答案】D【解析】A项H+与OH-结合生成水不能共存；B项Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀不能共存；C项Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀不能共存；D项四种离子之间不发生反应，可以大量共存，故选D。19.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A错误；第IA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；第三周期元素最高正价等于其最外层电子数，即等于族序数，C正确；氦原子最外层电子数为2，D错误，故选C。20.【参考答案】A【解析】分子数与物质的量成正比。设质量均为m克，物质的量分别为：n(H2)=m/2，n(O2)=m/32，n(N2)=m/28，n(CO2)=m/44。摩尔质量最小的H2物质的量最大，含分子数最多，故选A。21.【参考答案】D【解析】NaOH固体易潮解且具有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，A错误；pH试纸润湿会稀释溶液，影响测定结果，B错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁注入水中并搅拌，C错误；闻气体气味应用手扇动，D正确，故选D。22.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，加水稀释促进电离，但溶液体积增大更多，导致c(CH3COO-)减小，c(H+)也减小，pH增大。电离度随稀释而增大。因此只有B正确。23.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出离子，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。24.【参考答案】C【解析】石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离的过程，没有新物质生成，属于物理变化；铁生锈生成氧化铁，食物腐烂产生新物质，燃烧生成二氧化碳等新物质，三者均属于化学变化。25.【参考答案】C【解析】H2O的电子数为1×2+8=10，NH3的电子数为7+1×3=10，两者电子数相同。Na+有10个电子，Mg2+有12个电子；O2-有10个电子，F-有9个电子；Ne有10个电子，Ar有18个电子。26.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，不含电子，A错误；同位素质子数相同、中子数不同，电子排布相同，化学性质几乎相同，B正确；离子化合物中可能含共价键，如NaOH，C错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，D错误。27.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。氧气的物质的量n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。28.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；12C和14C互为同位素；O2和O3互为同素异形体。29.【参考答案】D【解析】降低温度、减小反应物浓度均可减小反应速率；增大压强对没有气体参与的反应影响较小；加入催化剂能降低活化能，显著增大化学反应速率。30.【参考答案】C【解析】极性共价键是不同种原子之间形成的共价键。HCl中氢原子和氯原子形成极性共价键；H2和Cl2中是同种原子形成的非极性共价键；NaCl是离子化合物，含离子键。31.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族（卤族元素），包括32.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，加水稀释时电离平衡正向移动，H+浓度减小的幅度小于强酸。pH=3的强酸稀释10倍后pH=4，而醋酸稀释后pH增大但小于4，故介于3和4之间。33.