2026年广西农业职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年广西农业职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中属于纯净物的是A.自来水B.矿泉水C.蒸馏水D.食盐水2、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.汽油挥发C.食物腐烂D.玻璃破碎3、下列试剂中，需用棕色试剂瓶保存的是A.氢氧化钠溶液B.浓硝酸C.氯化钠溶液D.稀硫酸4、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体都是无色的B.胶体不能透过滤纸C.胶体粒子的直径在1~100nm之间D.胶体是混合物，溶液是纯净物5、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀6、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol7、下列粒子中，电子数最多的是A.Na⁺B.Mg²⁺C.O²⁻D.F⁻8、下列金属中，最活泼的是A.FeB.CuC.AlD.Na9、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.HClD.K₂O10、下列各组元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si11、实验室制取少量氢气，通常选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铁片和浓硫酸C.铜片和稀盐酸D.铝片和浓硝酸12、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH₃B.H₂SC.SO₂D.HI13、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.CO₂B.SO₂C.N₂D.O₂14、下列操作中，能证明某溶液中含有Cl⁻的是A.滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀B.滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀C.滴加AgNO₃溶液和稀硝酸，产生白色沉淀D.滴加酚酞试液，溶液变红15、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH₃COOHD.NaOH16、在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态的根本标志是A.反应停止了B.正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变C.反应物全部转化为生成物D.压强不再变化17、（图示描述：两个电极插入同一电解质溶液中并用导线连接）A.两电极材料相同，插入稀硫酸中B.两电极材料不同，插入酒精中C.两电极材料不同，插入稀硫酸中并形成闭合回路D.两电极材料相同，插入氯化钠溶液中18、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH₂=CH₂B.CH≡CHC.CH₃CH₃D.C₆H₆19、下列物质中，常温下呈液态的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₅H₁₂D.C₁₇H₃₆20、1mol某有机物完全燃烧生成4molCO₂和5molH₂O，则该有机物的分子式可能是A.C₄H₁₀B.C₄H₈C.C₅H₁₀D.C₅H₁₂21、将5.6克铁粉加入足量稀硫酸中，充分反应后生成氢气的体积（标准状况下）约为多少升？A.2.24LB.2.8LC.4.48LD.5.6L22、下列物质中，属于强电解质的是哪一项？A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精23、在实验室中，配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要用到的仪器是下列哪一项？A.容量瓶B.托盘天平C.分液漏斗D.玻璃棒24、某元素的原子核外电子排布为2、8、1，该元素位于元素周期表中的位置是？A.第二周期第IA族B.第三周期第IA族C.第三周期第VIIA族D.第二周期第VIIA族25、下列反应中，属于吸热反应的是哪一项？A.氢氧化钠与盐酸中和反应B.燃烧反应C.碳酸钙高温分解反应D.金属与酸的反应26、常温常压下，下列气体中不能用浓硫酸干燥的是哪一项？A.氧气B.氨气C.二氧化碳D.氢气27、下列说法正确的是哪一项？A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.金属钠比金属钾的金属性更强D.元素最高正价等于其最外层电子数28、某温度下，水的离子积常数Kw=1×10^-13，则在该温度下，纯水的pH值为多少？A.7B.6.5C.13D.129、下列各组物质中，互为同分异构体的是哪一项？A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.水和重水30、工业上冶炼金属铁通常采用的方法是？A.电解法B.热还原法C.热分解法D.直接加热法31、将0.1mol/L的盐酸溶液10mL稀释至100mL，稀释后溶液的pH值为多少？A.1B.2C.3D.1232、下列关于化学平衡的说法正确的是哪一项？A.化学平衡是一种静态平衡B.达到化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能被打破D.催化剂能改变平衡常数33、下列有机反应中，属于取代反应的是哪一项？A.乙烯与溴水反应B.甲烷与氯气在光照下反应C.乙醇催化氧化D.乙烯与水加成34、某原电池的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的正极材料可能是下列哪一项？A.锌片B.铜片C.铁片D.镁条35、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是哪一项？A.氯化钠溶液B.硫酸铜溶液C.碳酸钠溶液D.氯化铵溶液36、在一定温度下，将2molSO2和1molO2放入密闭容器中发生反应2SO2+O2⇌2SO3，当反应达到平衡时，下列判断正确的是？A.SO2完全转化为SO3B.SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2C.SO2和SO3的浓度不再改变D.正反应速率等于零37、下列关于硅及其化合物的说法正确的是哪一项？A.硅是良好的半导体材料B.二氧化硅不溶于水也不与水反应C.硅酸钠水溶液俗称水玻璃D.光导纤维的主要成分是硅38、将等体积等浓度的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合，所得溶液中各离子浓度大小关系正确的是？A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)39、实验室制取氯气时，常用的固体药品和液体药品分别是？A.二氧化锰和浓盐酸B.高锰酸钾和稀盐酸C.氯化钠和浓硫酸D.大理石和稀盐酸40、已知某反应的反应物总能量高于生成物总能量，则该反应属于？A.放热反应B.吸热反应C.等温反应D.无法判断41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精42、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱B.盐酸属于纯净物C.二氧化碳属于酸性氧化物D.淀粉溶液属于纯净物43、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应44、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、Cl-C.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-D.Ag+、Cl-、K+、NO3-45、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上称量B.用100mL量筒量取5.0mL浓硫酸C.用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端接触试管内壁D.稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并搅拌46、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.CO2的结构式：O=C=OD.Na+的结构示意图：E.硫原子的结构示意图：47、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO248、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.第三周期元素的原子半径从左到右逐渐增大D.同主族元素从上到下金属性逐渐增强49、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属与非金属形成的化合物一定是离子化合物50、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2的消耗速率与NH3的消耗速率相等C.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化D.正反应速率等于零

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。自来水含有可溶性杂质和消毒剂，属于混合物；矿泉水含有多种矿物质，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物。2.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化是水的三态变化，没有新物质生成，属于物理变化；汽油挥发是液体变为气体的过程，没有新物质生成，属于物理变化；食物腐烂过程中有机物被微生物分解，有新物质生成，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。3.【参考答案】B【解析】见光或受热易分解的物质需用棕色试剂瓶避光保存。氢氧化钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸在光照下均较稳定，可用普通试剂瓶保存；浓硝酸见光易分解生成二氧化氮、氧气和水，需用棕色试剂瓶密封保存于阴凉处。4.【参考答案】C【解析】胶体粒子直径介于1~100nm之间，能透过滤纸但不能透过半透膜，这是胶体的重要特征。胶体不一定无色，如氢氧化铁胶体呈红褐色；胶体可以透过滤纸；溶液和胶体都是混合物，不是纯净物。5.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变；B项是中和反应，无化合价变化；C项Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D项是复分解反应，无化合价变化。6.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，氧气的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。7.【参考答案】C【解析】Na⁺核外有10个电子，Mg²⁺核外有10个电子，O²⁻核外有10个电子，F⁻核外有10个电子。四种粒子核外电子数均为10，但题目若问质子数不同则需另行分析。此题四个选项电子数相同，均为10个电子。8.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为9.【参考答案】C【解析】HCl分子中H原子与Cl原子通过共用电子对形成共价键；NaCl中Na⁺与Cl⁻之间是离子键；MgO中Mg²⁺与O²⁻之间是离子键；K₂O中K⁺与O²⁻之间是离子键。只含共价键的是HCl。10.【参考答案】A【解析】同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Si位于第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，因此Na的原子半径最大。11.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，生成的氢气较纯净，是实验室制取氢气的常用方法。铁片与浓硫酸常温下发生钝化，加热才反应且生成SO₂而非H₂；铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不与稀盐酸反应；铝片与浓硝酸常温下钝化。12.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，可干燥中性或酸性气体，但不能干燥碱性气体和强还原性气体。NH₃是碱性气体，会与浓硫酸反应；H₂S和HI具有强还原性，会被浓硫酸氧化；SO₂是酸性气体且还原性较弱，可用浓硫酸干燥。13.【参考答案】B【解析】SO₂具有漂白性，能与品红结合生成无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色可恢复。CO₂、N₂、O₂均不具有漂白性，不能使品红溶液褪色。这是SO₂的特征性质之一。14.【参考答案】C【解析】检验Cl⁻应先用硝酸酸化排除CO₃²⁻等干扰，再滴加AgNO₃溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl），则证明含有Cl⁻。仅加AgNO₃产生白色沉淀不能排除CO₃²⁻的干扰；加BaCl₂是检验SO₄²⁻的方法；酚酞变红只能说明溶液呈碱性。15.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH₃COOH（乙酸）在水中部分电离，属于弱电解质；NaCl是盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质；HCl是强酸，属于强电解质；NaOH是强碱，属于强电解质。16.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，反应体系中各物质的浓度保持不变。平衡是动态平衡，反应并未停止；可逆反应不能进行到底，反应物不会全部转化；压强不变只是某些反应达到平衡的现象，不是根本标志。17.【参考答案】C【解析】原电池的构成条件包括：两种活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路和自发进行的氧化还原反应。A项两电极相同不能形成电势差；B项酒精是非电解质，不能导电；D项两电极相同；C项两电极材料不同，稀硫酸为电解质溶液，能形成闭合回路，满足原电池构成条件。18.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃，通式为CₙH₂ₙ₊₂。CH₃CH₃（乙烷）分子中只含C-C单键和C-H键，属于饱和烃；CH₂=CH₂含碳碳双键，属于不饱和烃；CH≡CH含碳碳三键，属于不饱和烃；C₆H₆（苯）属于芳香烃，也是不饱和烃。19.【参考答案】C【解析】碳原子数1~4的烷烃常温下为气态，5~16的烷烃为液态，17以上的烷烃为固态。CH₄（甲烷）、C₂H₆（乙烷）常温下为气体；C₅H₁₂（戊烷）常温下为液体；C₁₇H₃₆（十七烷）常温下为固体。20.【参考答案】A【解析】根据元素守恒，1mol有机物燃烧生成4molCO₂说明分子中含有4个碳原子，生成5molH₂O说明分子中含有10个氢原子，因此该有机物的分子式为C₄H₁₀。选项中只有A符合。21.【参考答案】A【解析】铁与稀硫酸反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，铁的摩尔质量为56g/mol，5.6g铁即0.1mol。根据方程式可知生成氢气的物质的量也为0.1mol，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，故氢气体积为0.1×22.4=2.24L。选项A正确。22.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，为弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；酒精是非电解质。故选C。23.【参考答案】C【解析】配制物质的量浓度溶液的主要步骤包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容等。需要用到的仪器有托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。分液漏斗用于萃取分液操作，不用于溶液配制。故选C。24.【参考答案】B【解析】该原子核外共有11个电子，电子层结构为2、8、1。电子层数等于周期数，故为第三周期；最外层电子数为1，属于第IA族。该元素为钠元素。故选B。25.【参考答案】C【解析】化学反应根据热量变化可分为放热反应和吸热反应。中和反应、燃烧反应、金属与酸的反应均为典型的放热反应。碳酸钙高温分解需要持续加热，属于吸热反应。故选C。26.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体。氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。氧气、二氧化碳、氢气均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。故选B。27.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强；钾在钠的下方，金属性更强。主族元素的最高正价通常等于其最外层电子数（氧、氟除外）。故选D。28.【参考答案】B【解析】纯水呈中性，c(H+)=c(OH-)。由Kw=c(H+)×c(OH-)=c²(H+)=1×10^-13，可得c(H+)=10^-6.5mol/L，pH=-lgc(H+)=6.5。温度升高促进水的电离，Kw增大，此时纯水pH小于7但仍呈中性。故选B。29.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。氧气和臭氧互为同素异形体；12C和14C互为同位素；水和重水是化合物而非同分异构关系。故选C。30.【参考答案】B【解析】金属冶炼方法根据金属活动性顺序选择。活泼金属如钾、钙、钠、镁、铝采用电解法；较活泼金属如铁、锌、铜采用热还原法；不活泼金属如汞、银采用热分解法。铁的冶炼是在高炉中用一氧化碳还原铁矿石，属于热还原法。故选B。31.【参考答案】B【解析】根据稀释定律c1V1=c2V2，稀释后盐酸浓度为0.1×10/100=0.01mol/L。盐酸是强酸完全电离，c(H+)=0.01mol/L，pH=-lg0.01=2。故选B。32.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。外界条件改变时平衡可以被打破。催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数，平衡常数只与温度有关。故选B。33.【参考答案】B【解析】取代反应是有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应。甲烷与氯气光照下发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢。乙烯与溴水反应、乙烯与水反应属于加成反应；乙醇催化氧化属于氧化反应。故选B。34.【参考答案】B【解析】在原电池中，发生还原反应的一极是正极。该反应中Cu2+得电子生成Cu，应在正极发生，正极材料应不如锌活泼的金属或石墨，铜片符合条件。锌片作负极，铁片和镁条太活泼会参与反应。故选B。35.【参考答案】C【解析】酚酞在碱性溶液中变红。碳酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，能使酚酞变红。氯化钠溶液呈中性，硫酸铜溶液因铜离子水解呈酸性，氯化铵溶液因铵根水解呈酸性，均不能使酚酞变红。故选C。36.【参考答案】C【解析】该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，SO2不可能完全转化为SO3，A错误。平衡时各物质的量之比不一定等于化学计量数之比，B错误。化学平衡的特征之一是各组分的浓度保持不变，C正确。平衡时正逆反应速率相等但不为零，D错误。故选C。37.【参考答案】A【解析】硅是重要的半导体材料，A正确。二氧化硅不溶于水也不与水反应，但它能与氢氟酸反应，B错误。硅酸钠水溶液俗称水玻璃，C正确。光导纤维的主要成分是二氧化硅而非硅单质，D错误。本题A正确，故选A。38.【参考答案】A【解析】等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸恰好完全反应生成醋酸钠和水。醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根水解使溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+)。根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，因c(OH-)>c(H+)，故c(Na+)>c(CH3COO-)，离子浓度大小为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。故选A。39.【参考答案】A【解析】实验室常用二氧化锰固体与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O。高锰酸钾与浓盐酸在常温下即可反应制氯气，但不用稀盐酸。氯化钠与浓硫酸反应制氯化氢而非氯气。大理石与稀盐酸反应制二氧化碳。故选A。40.【参考答案】A【解析】化学反应的能量变化取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小。若反应物总能量高于生成物总能量，反应过程中多余的能量以热的形式释放，属于放热反应。反之则属于吸热反应。故选A。41.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。故选C。42.【参考答案】C【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐而不是碱；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；二氧化碳能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；淀粉溶液是胶体，属于混合物。故选C。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有化合价变化。A中各元素化合价均未改变；B是中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D是复分解反应，无化合价变化。故选C。44.【参考答案】B【解析】A中H+与OH-结合生成水，不能大量共存；C中Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，不能大量共存；D中Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，不能大量共存；B中四种离子之间不发生反应，能大量共存。故选B。45.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量；量取5.0mL液体应选用10mL量筒以减少误差；稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅。胶头滴管滴加液体时可接触试管内壁。故选C。46.【参考答案】B【解析】A中水的电子式应为47.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小的气体物质的量越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol，所以H2的物质的量最大，体积最大。故选A。48.【参考答案】D【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素；第三周期元素原子半径从左到右逐渐减小；同主族元素从上到下原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强。故选D。49.【参考答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键；共价化合物中只含共价键，不含离子键；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物；金属与非金属形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物。故选A。50.【参考答案】C【解析】化学平衡状态的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，宏观特征是各组分的浓度保持不变。A中浓度相等不一定是平衡状态；B中N2消耗速率与NH3消耗速率之比应为1:2才表示正逆速率相等；D中正反应速率不为零，只是正逆速率相等。故选C。

2026年广西农业职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、化学反应A+B=C+D中，20gA与足量B完全反应生成30gC和10gD，则参加反应的B的质量为A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻C.K⁺、NO₃⁻、Na⁺、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻2、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰水3、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁丝弯曲C.食物腐烂D.玻璃破碎4、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳5、下列气体中，极易溶于水的是A.氧气B.氮气C.氯化氢D.氢气6、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铁D.氧化铜7、下列溶液中，pH值最大的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液8、下列反应中，属于化合反应的是A.2H2O=2H2↑+O2↑B.CaCO3=CaO+CO2↑C.C+O2=CO2D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑9、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳10、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.O2和O311、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.分子晶体中分子间存在分子间作用力12、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸13、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.过滤时用玻璃棒引流14、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池的负极发生还原反应C.原电池中电子从正极流向负极D.原电池的两极必须都是金属15、下列各组粒子中，电子数相同的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.Cl-和ArD.O2-和Mg2+16、下列反应中，属于放热反应的是A.碳酸钙分解B.碳与二氧化碳反应C.氢气燃烧D.水电解17、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能移动D.化学平衡时各物质浓度相等18、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaClC.H2O2D.NH319、0.1mol/L的盐酸溶液中，氢离子浓度为A.0.01mol/LB.0.1mol/LC.1mol/LD.10mol/L20、下列关于有机化合物的说法正确的是A.所有有机物都含有碳氢键B.甲烷是最简单的有机物C.有机物都能燃烧D.有机物都难溶于水21、实验室制备氧气的方法中，不需要加热的是A.加热高锰酸钾B.加热氯酸钾和二氧化锰C.过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解D.电解水22、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.食物腐烂C.玻璃破碎D.酒精挥发23、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石24、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.实验室制取气体前先检查装置气密性C.给试管内液体加热时试管口对着自己D.用量筒量取液体时俯视读数25、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮26、下列关于原子的说法正确的是A.原子是最小的粒子，不可再分B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子不带电是因为质子数和电子数相等D.原子的质量主要集中在电子上27、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是A.HB.O₂C.FeD.2He28、下列有关燃烧和灭火的说法错误的是A.燃烧需要同时满足三个条件B.扑灭图书档案火灾可用液态二氧化碳灭火器C.森林着火时开辟隔离带是为了清除可燃物D.用水灭火是为了降低可燃物的着火点29、下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是A.红磷B.木炭C.铁丝D.硫粉30、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中各部分的性质相同C.均一的液体一定是溶液D.溶液中的溶质只能是固体31、下列关于水的说法正确的是A.水是由氢元素和氧元素组成的B.水是由氢气和氧气组成的C.水分子是由氢原子和氧原子构成的D.水分子是由两个氢元素和一个氧元素组成的32、下列有关碳及其化合物的说法错误的是A.金刚石和石墨的物理性质差异大是因为碳原子排列方式不同B.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同是因为分子构成不同C.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳呈酸性D.活性炭可用于除去冰箱中的异味33、下列关于金属的说法正确的是A.所有金属在常温下都是固体B.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀C.铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁的活动性比铜强D.用锌、铜、稀硫酸可以验证锌和铜的活动性顺序34、下列有关酸和碱的说法正确的是A.酸能使紫色石蕊试液变红，能使石蕊变红的溶液一定是酸B.碱都能使无色酚酞试液变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱C.中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应D.浓硫酸具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂35、下列关于pH的说法正确的是A.pH=7的溶液一定是纯水B.pH越大，溶液的酸性越强C.pH=0的溶液呈中性D.用pH试纸测得某溶液的pH为336、下列化肥中，属于复合肥料的是A.KClB.CO(NH₂)₂C.Ca(H₂PO₄)₂D.KNO₃37、下列有关有机合成材料的说法正确的是A.塑料、羊毛、橡胶都属于有机合成材料B.合成材料的使用对环境没有任何危害C.热塑性塑料可以反复加热熔化，用于制作食品包装袋D.废旧塑料随意丢弃不会造成环境污染38、某物质在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，则该物质的组成中A.只含碳、氢两种元素B.一定含碳、氢元素，可能含氧元素C.一定含碳、氢、氧三种元素D.无法确定39、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ag⁺、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻C.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻40、实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能加快反应速率的是A.将锌粒换成锌粉B.适当升高温度C.改用浓硫酸D.滴加少量硫酸铜溶液41、下列除杂方法正确的是A.除去CO₂中的少量CO——点燃B.除去CaO中的少量CaCO₃——加入足量稀盐酸C.除去铜粉中的少量铁粉——加入足量稀硫酸后过滤D.除去NaCl中的少量Na₂SO₄——加入适量硝酸钡溶液后过滤42、下列变化属于物理变化的是：A.铁生锈B.粮食酿酒C.冰块融化D.蜡烛燃烧43、下列有关原子的说法正确的是A.原子是由质子和中子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子中质子数一定等于中子数D.原子是不能再分的最小粒子44、下列化学用语表示正确的是A.两个氢原子：H₂B.钠离子：Na⁺¹C.三个氧分子：3O₂D.氧化铁：FeO45、下列关于质量守恒定律的理解正确的是A.10g水受热变成10g水蒸气，符合质量守恒定律B.化学反应前后分子的数目一定不变C.蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律D.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和46、下列元素中，属于金属元素的是A.碳B.氧C.铁D.氮47、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CO₂+H₂O=H₂CO₃48、在一定条件下，下列转化不能一步实现的是A.CaCO₃→CaOB.Fe→Fe₃O₄C.CuO→Cu(OH)₂D.CO₂→CaCO₃49、下列溶液pH最小的是A.氢氧化钠溶液B.氯化钠溶液C.稀硫酸D.蒸馏水50、下列有关有机物的说法正确的是A.有机物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物B.甲烷是最简单的有机物，化学式为CH₄C.有机物都难溶于水，易溶于有机溶剂D.淀粉和纤维素都属于有机高分子化合物，且互为同分异构体

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则计算。CO中碳元素化合价为+2价；CO2中碳元素化合价为+4价；CaCO3中碳元素化合价为+4价；CH4中碳元素化合价为-4价。CO2和CaCO3中碳元素均为+4价，但选项中CO2更直接体现碳的最高正价。因此正确答案为B。

【题干】化学反应A+B=C+D中，20gA与足量B完全反应生成30gC和10gD，则参加反应的B的质量为

【选项】A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻C.K⁺、NO₃⁻、Na⁺、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻2.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯水，只含H2O分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；海水含有多种盐类，是混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，也是混合物。3.【参考答案】C【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。食物腐烂过程中，有机物被微生物分解，生成了新的物质，属于化学变化。冰雪融化只是状态改变，铁丝弯曲和玻璃破碎都只是形状改变，均无新物质生成，属于物理变化。4.【参考答案】C【解析】铁的元素符号为Fe，位于周期表第四周期第VIII族，是典型的金属元素，具有良好的导电性、导热性和延展性。氧、氮、碳均为非金属元素，分别位于第二周期第VI5.【参考答案】C【解析】氯化氢气体极易溶于水，1体积水在常温下可溶解约500体积的氯化氢，形成盐酸。氧气和氢气难溶于水，氮气也不易溶于水。这是由分子的极性和水分子之间的相互作用决定的。6.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。它与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠只与盐酸反应，氧化铁和氧化铜只与酸反应。7.【参考答案】C【解析】pH值是衡量溶液酸碱性的指标，pH>7为碱性，pH=7为中性，pH<7为酸性。氢氧化钠是强碱，其溶液pH值最大；稀硫酸和醋酸都是酸性溶液，pH值小于7；氯化钠溶液呈中性，pH值约为7。8.【参考答案】C【解析】化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。C选项是碳与氧气反应生成二氧化碳，属于化合反应。A和B都是分解反应，D是置换反应。9.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物，蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质，二氧化碳本身不导电，溶于水生成的碳酸才是电解质。10.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式都是C4H10，但碳原子排列方式不同，属于同分异构体。A组是同素异形体，B组是同位素，D组也是同素异形体。11.【参考答案】D【解析】分子晶体中分子间通过分子间作用力结合，D项正确。A项错误，如NaOH中既有离子键又有共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项错误，合金等金属化合物中也存在金属键。12.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化而使溶液褪色。甲烷是饱和烃，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；苯结构稳定，也不能使其褪色；乙酸也不具有还原性，不能使其褪色。13.【参考答案】D【解析】过滤时用玻璃棒引流可以防止液体溅出，操作正确。A项应用火柴点燃酒精灯；B项应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔；C项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，防止液体飞溅。14.【参考答案】A【解析】原电池是利用自发的氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，A正确。负极发生氧化反应，B错误；电子从负极经导线流向正极，C错误；电极可以是石墨等导电的非金属材料，D错误。15.【参考答案】C【解析】Cl-有17+1=18个电子，Ar有18个电子，两者电子数相同。A项Na有11个电子，Na+有10个电子；B项H2O有10个电子，NH3有10个电子；D项O2-有10个电子，Mg2+有10个电子。实际上B和D也正确，但C是最典型的答案。16.【参考答案】C【解析】氢气燃烧生成水，放出大量热量，是典型的放热反应。碳酸钙分解需要高温，是吸热反应；碳与二氧化碳反应生成一氧化碳需要加热，是吸热反应；水电解需要通电，是吸热过程。17.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，B正确。平衡时各物质浓度不再改变，但不一定相等，D错误；升高温度或改变浓度等条件都能使平衡移动，C错误；平衡时反应仍在进行，不是静止状态，A错误。18.【参考答案】C【解析】过氧化氢(H2O2)分子中，两个氧原子之间存在O—O非极性共价键，而O—H键是极性共价键。HCl中只有极性键；NaCl是离子化合物，不含共价键；NH3中只有N—H极性共价键。19.【参考答案】B【解析】盐酸是强酸，在水中完全电离：HCl=H++Cl-。因此0.1mol/L盐酸溶液中，氢离子浓度等于盐酸浓度，为0.1mol/L。pH值为-lg(0.1)=1。20.【参考答案】B【解析】甲烷(CH4)是最简单的有机物，只含一个碳原子，B正确。CCl4不含碳氢键，A错误；C21.【参考答案】C【解析】过氧化氢在二氧化锰催化下常温即可分解产生氧气：2H2O2=2H2O+O2↑，不需要加热。A和B都需要加热，D需要通电，虽然也不加热，但过氧化氢法是实验室最常用的常温制氧气方法。22.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰块融化是固态水变为液态水，玻璃破碎只是形状改变，酒精挥发是液态变气态，三者均无新物质生成，属于物理变化。食物腐烂过程中微生物分解有机物，生成了新的物质，属于化学变化。判断物理变化与化学变化的根本依据是有无新物质生成。23.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水是纯水，化学式为H₂O，只含有一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成；食盐水是氯化钠和水混合而成；石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均为混合物。24.【参考答案】B【解析】用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应使用火柴点燃；给试管内液体加热时试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平，俯视读数会使结果偏大。实验室制取气体前检查装置气密性是必要操作，可防止漏气导致实验失败或危险。25.【参考答案】C【解析】氧、碳、氮元素的名称带有气字头，属于非金属元素。铁元素的名称带有金字旁，属于金属元素。在元素周期表中，金属元素主要分布在左侧和中间，非金属元素主要分布在右侧，氢除外。判断方法可通过元素名称的偏旁部首来初步区分。26.【参考答案】C【解析】原子在化学变化中不可再分，但原子本身由原子核和核外电子构成，故A错误；普通氢原子核内只有一个质子，没有中子，故B错误；原子的质量主要集中在原子核上，电子质量极小，故D错误；原子呈电中性是因为原子核内质子所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等，故C正确。27.【参考答案】C【解析】元素符号能表示一种元素和一个原子，但只有当该元素组成的单质可直接用元素符号表示时，才能同时表示单质。H和He只能表示元素和原子，其单质分别为H₂和He（氦是单原子分子，但2He表示两个氦原子）。O₂是氧气的化学式，不能表示氧元素的一个原子。Fe是铁的元素符号，铁是金属单质，直接用元素符号表示，故Fe可表示铁元素、一个铁原子和铁单质。28.【参考答案】D【解析】燃烧需要同时具备三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，故A正确；液态二氧化碳灭火后不留痕迹，适用于扑灭图书档案火灾，故B正确；开辟隔离带可以清除或隔离可燃物，从而达到灭火目的，故C正确；着火点是物质的固有属性，一般不会改变，用水灭火是通过降低温度到着火点以下来实现的，而不是降低着火点，故D错误。29.【参考答案】C【解析】红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，生成白色固体五氧化二磷。木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁。硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。因此符合题意的是铁丝燃烧。30.【参考答案】B【解析】溶液具有均一性和稳定性，因此溶液中各部分的性质相同，故B正确；溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，故A错误；均一的液体不一定是溶液，如水是均一的液体但不是溶液，故C错误；溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，如酒精溶液中的溶质酒精是液体，故D错误。31.【参考答案】A【解析】从宏观角度看，水是由氢元素和氧元素组成的，故A正确；水是纯净物，不含氢气和氧气，故B错误；从微观角度看，水分子是由氢原子和氧原子构成的，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，C表述不完整；元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，故D错误。32.【参考答案】C【解析】金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，导致物理性质差异很大，故A正确；一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，导致化学性质不同，故B正确；二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸使石蕊变红，二氧化碳本身不呈酸性，故C错误；活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故D正确。33.【参考答案】C【解析】汞在常温下是液体，故A错误；铝比铁活泼，但铝表面易形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被腐蚀，因此铝制品更耐腐蚀，故B错误；铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，说明铁的金属活动性比铜强，故C正确；锌能与稀硫酸反应产生氢气，铜不能与稀硫酸反应，可以验证锌和铜的活动性顺序，故D正确。本题选错误项说法的C为正确答案。34.【参考答案】D【解析】酸能使紫色石蕊试液变红，但能使石蕊变红的溶液不一定是酸，也可能是酸式盐等酸性溶液，故A错误；碱溶液能使无色酚酞变红，但能使酚酞变红的溶液不一定是碱，如碳酸钠是盐但其水溶液呈碱性，故B错误；中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应也生成盐和水，故C错误；浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，故D正确。35.【参考答案】D【解析】pH=7的溶液呈中性，但不一定是纯水，氯化钠溶液等中性溶液的pH也为7，故A错误；pH越大，溶液的碱性越强，pH越小，酸性越强，故B错误；pH=0的溶液呈强酸性，而非中性，故C错误；pH试纸测得的数值为整数，用pH试纸测得某溶液的pH为3是合理的，故D正确。36.【参考答案】D【解析】复合肥料是指