2026年山西省苏教版八年级化学第10课氧化还原反应练习题

2026年山西省苏教版八年级化学第10课氧化还原反应练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在氧化还原反应中，某元素的化合价从+3价降低到0价，则该元素在反应中A.发生了还原反应，得到了电子B.发生了氧化反应，失去了电子C.既发生了还原反应，又发生了氧化反应D.化合价未发生变化，既未得电子也未失电子2.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.氧化铁B.氢氧化铝C.碳酸钠D.氯化钠3.在反应2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，被氧化的元素是A.KB.MnC.ClD.H4.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是A.氧化反应和还原反应一定同时发生B.反应中化合价降低的物质一定是氧化剂C.反应中得电子的物质一定是还原剂D.反应中化合价升高的物质一定是还原剂5.下列实验操作中，能够证明氯酸钾分解产生了氧气的是A.将带火星的木条伸入试管中，木条复燃B.将澄清石灰水倒入试管中，石灰水变浑浊C.将湿润的淀粉碘化钾试纸伸入试管中，试纸变蓝D.将燃着的木条伸入试管中，木条燃烧更剧烈6.在反应Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag中，氧化剂是A.CuB.AgNO₃C.Cu(NO₃)₂D.Ag7.下列物质中，不属于氧化剂的是A.O₂B.H₂SO₄C.NaOHD.KMnO₄8.在反应2H₂+O₂→2H₂O中，氢气的作用是A.氧化剂B.还原剂C.既不是氧化剂也不是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂9.下列关于还原反应的说法中，正确的是A.还原反应是物质失去电子的过程B.还原反应是物质得到电子的过程C.还原反应是物质化合价升高的过程D.还原反应是物质化合价降低的过程10.在反应2Fe₂O₃+3C→4Fe+3CO₂↑中，氧化产物是A.Fe₂O₃B.CC.FeD.CO₂二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在反应2H₂+O₂→2H₂O中，氧化剂是______，还原剂是______。2.在反应CuO+H₂→Cu+H₂O中，氧化剂是______，还原剂是______。3.在反应2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑中，锰元素的化合价发生了______变化。4.在反应2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中，硫元素的化合价发生了______变化。5.在反应2FeCl₃+H₂S→2FeCl₂+S↓+2HCl中，氧化产物是______，还原产物是______。6.在反应2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑中，钠元素的化合价发生了______变化。7.在反应2HgO→2Hg+O₂↑中，氧化剂是______，还原剂是______。8.在反应2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，化合价降低的元素是______，化合价升高的元素是______。9.在反应2H₂+O₂→2H₂O中，每生成1摩尔水，转移的电子数是______个。10.在反应2Fe₂O₃+3C→4Fe+3CO₂↑中，还原剂是______，氧化产物是______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低。2.在反应2H₂+O₂→2H₂O中，氢气是氧化剂。3.在反应CuO+H₂→Cu+H₂O中，氧化铁是氧化剂。4.在反应2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑中，锰元素的化合价发生了变化。5.在反应2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中，硫元素的化合价发生了变化。6.在反应2FeCl₃+H₂S→2FeCl₂+S↓+2HCl中，铁元素的化合价发生了变化。7.在反应2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑中，钠元素的化合价发生了变化。8.在反应2HgO→2Hg+O₂↑中，氧化汞是氧化剂。9.在反应2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，锰元素的化合价降低了。10.在反应2Fe₂O₃+3C→4Fe+3CO₂↑中，碳元素的化合价升高了。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述氧化还原反应的定义。2.简述氧化剂和还原剂的区别。3.简述还原反应和氧化反应的区别。4.简述化合价在氧化还原反应中的作用。5.简述氧化还原反应的实质。6.简述氧化还原反应的特征。7.简述氧化还原反应的表示方法。8.简述氧化还原反应的应用。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在反应2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，计算每摩尔KMnO₄参与反应时转移的电子数。2.在反应2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中，计算每摩尔SO₂参与反应时转移的电子数。3.在反应2FeCl₃+H₂S→2FeCl₂+S↓+2HCl中，计算每摩尔FeCl₃参与反应时转移的电子数。4.在反应2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑中，计算每摩尔Na参与反应时转移的电子数。5.在反应2HgO→2Hg+O₂↑中，计算每摩尔HgO参与反应时转移的电子数。6.在反应2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，计算每摩尔Cl₂生成时转移的电子数。7.在反应2Fe₂O₃+3C→4Fe+3CO₂↑中，计算每摩尔Fe₂O₃参与反应时转移的电子数。8.在反应2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中，计算每摩尔S生成时转移的电子数。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A解析：在氧化还原反应中，某元素的化合价从+3价降低到0价，说明该元素得到了电子，发生了还原反应。2.B解析：氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。3.C解析：在反应2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氯元素的化合价从-1价升高到0价，被氧化。4.A解析：氧化反应和还原反应一定同时发生，因为电子不能凭空消失或产生。5.A解析：将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明产生了氧气。6.B解析：在反应Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag中，银元素的化合价从+1价降低到0价，铜元素的化合价从0价升高到+2价，因此AgNO₃是氧化剂。7.C解析：NaOH是碱，不属于氧化剂。8.B解析：在反应2H₂+O₂→2H₂O中，氢元素的化合价从0价升高到+1价，氢气失去了电子，发生了还原反应。9.B解析：还原反应是物质得到电子的过程。10.D解析：在反应2Fe₂O₃+3C→4Fe+3CO₂↑中，碳元素的化合价从0价升高到+4价，CO₂是氧化产物。二、填空题1.O₂；H₂解析：在反应2H₂+O₂→2H₂O中，氧元素的化合价从0价降低到-2价，氧气是氧化剂；氢元素的化合价从0价升高到+1价，氢气是还原剂。2.CuO；H₂解析：在反应CuO+H₂→Cu+H₂O中，铜元素的化合价从+2价降低到0价，氧化铜是氧化剂；氢元素的化合价从0价升高到+1价，氢气是还原剂。3.变化解析：在反应2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑中，锰元素的化合价从+7价降低到+6价和+4价，发生了变化。4.变化解析：在反应2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中，硫元素的化合价从-2价升高到0价，发生了变化。5.FeCl₂；S解析：在反应2FeCl₃+H₂S→2FeCl₂+S↓+2HCl中，铁元素的化合价从+3价降低到+2价，FeCl₂是还原产物；硫元素的化合价从-2价升高到0价，S是氧化产物。6.变化解析：在反应2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑中，钠元素的化合价从0价升高到+1价，发生了变化。7.HgO；HgO解析：在反应2HgO→2Hg+O₂↑中，汞元素的化合价从+2价降低到0价，氧化汞是氧化剂；氧元素的化合价从-2价升高到0价，氧化汞也是还原剂。8.Mn；Cl解析：在反应2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，锰元素的化合价从+7价降低到+2价，化合价降低；氯元素的化合价从-1价升高到0价，化合价升高。9.4NA解析：在反应2H₂+O₂→2H₂O中，每生成1摩尔水，转移的电子数是4摩尔电子，即4NA个。10.C；CO₂解析：在反应2Fe₂O₃+3C→4Fe+3CO₂↑中，碳元素的化合价从0价升高到+4价，C是还原剂；碳元素的化合价升高，CO₂是氧化产物。三、判断题1.正确解析：在氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低。2.错误解析：在反应2H₂+O₂→2H₂O中，氢气是还原剂。3.错误解析：在反应CuO+H₂→Cu+H₂O中，氧化铜是氧化剂。4.正确解析：在反应2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑中，锰元素的化合价发生了变化。5.正确解析：在反应2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中，硫元素的化合价发生了变化。6.正确解析：在反应2FeCl₃+H₂S→2FeCl₂+S↓+2HCl中，铁元素的化合价发生了变化。7.正确解析：在反应2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑中，钠元素的化合价发生了变化。8.正确解析：在反应2HgO→2Hg+O₂↑中，氧化汞是氧化剂。9.正确解析：在反应2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，锰元素的化合价降低了。10.正确解析：在反应2Fe₂O₃+3C→4Fe+3CO₂↑中，碳元素的化合价升高了。四、简答题1.氧化还原反应是指反应中有电子转移的反应，其中一种物质失去电子，另一种物质得到电子。2.氧化剂是得电子的物质，化合价降低；还原剂是失电子的物质，化合价升高。3.还原反应是物质得到电子的过程，化合价降低；氧化反应是物质失去电子的过程，化合价升高。4.化合价在氧化还原反应中起着重要作用，通过化合价的变化可以判断物质是否发生了氧化还原反应。5.氧化还原反应的实质是电子的转移。6.氧化还原反应的特征是有电子转移，化合价发生变化。7.氧化还原反应可以通过化合价的变化来表示，也可以通过电子转移的方程式来表示。8.氧化还原反应在自然界和工业生产中都有广泛的应用，如燃烧、腐蚀、电池等。五、应用题1.在反应2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，计算每摩尔KMnO₄参与反应时转移的电子数。解析：在反应中，锰元素的化合价从+7价降低到+2价，每个锰原子得到5个电子。每摩尔KMnO₄含有2摩尔锰原子，因此每摩尔KMnO₄参与反应时转移的电子数是10摩尔电子，即10NA个。2.在反应2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中，计算每摩尔SO₂参与反应时转移的电子数。解析：在反应中，硫元素的化合价从+4价降低到0价，每个硫原子得到4个电子。每摩尔SO₂含有1摩尔硫原子，因此每摩尔SO₂参与反应时转移的电子数是4摩尔电子，即4NA个。3.在反应2FeCl₃+H₂S→2FeCl₂+S↓+2HCl中，计算每摩尔FeCl₃参与反应时转移的电子数。解析：在反应中，铁元素的化合价从+3价降低到+2价，每个铁原子得到1个电子。每摩尔FeCl₃含有1摩尔铁原子，因此每摩尔FeCl₃参与反应时转移的电子数是2摩尔电子，即2NA个。4.在反应2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑中，计算每摩尔Na参与反应时转移的电子数。解析：在反应中，钠元素的化合价从0价升高到+1价，每个钠原