2026年江苏省部编版九年级化学下册第五章同步练习题

2026年江苏省部编版九年级化学下册第五章同步练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其完全燃烧后生成88g二氧化碳和55g水。下列关于该化合物的说法正确的是（）A.该化合物中碳、氢、氧元素的质量比为12:1:16B.该化合物可能是甲烷（CH₄）C.该化合物分子中一定含有氧原子D.该化合物完全燃烧时消耗的氧气质量为110g解析：化合物完全燃烧生成88gCO₂和55gH₂O，根据质量守恒定律，化合物质量为88g+55g=143g。CO₂中碳元素质量为88g×12/44=24g，H₂O中氢元素质量为55g×2/18=6g，氧元素质量为143g-24g-6g=113g。碳氢质量比为24g:6g=4:1，氧元素质量远大于碳氢质量，说明分子中氧原子数量较多，排除B选项。化合物中碳氢质量比为12:3，氧元素质量占比过高，不符合常见有机物结构，排除A选项。根据原子守恒，化合物中氧元素质量占比超过50%，但氧原子数量不可能超过碳氢原子数量，排除C选项。燃烧反应方程式为CₓH_yO_z+(x+½y-½z)O₂→xCO₂+½yH₂O，消耗氧气质量为88g×(1+½-½z)/x+55g×(1-½)/y，代入x=2，y=6，z=4可得消耗氧气质量为110g，故D正确。2.下列关于催化剂的说法正确的是（）A.催化剂能改变化学反应的平衡状态B.催化剂在反应前后质量和化学性质均不变C.使用催化剂一定能提高反应速率D.催化剂只能加快正反应速率解析：催化剂通过降低活化能改变反应速率，但不影响平衡常数，A错误。催化剂在反应中参与中间过程，但最终恢复原状，符合"一变多，再变回一"特征，B正确。催化剂对正逆反应速率同等程度改变，若原反应速率已极快，催化剂可能无明显效果，C错误。催化剂降低活化能，使正逆反应均易进行，D错误。3.某溶液pH=3，下列说法正确的是（）A.该溶液一定是酸溶液B.该溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol/LC.该溶液能使酚酞试液变红D.该溶液与Na₂CO₃溶液混合会产生气泡解析：pH<7为酸性溶液，A正确。pH=-lgc(H⁺)，c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，B正确。酚酞在pH<8.2时无色，C错误。Na₂CO₃与酸反应生成CO₂，D正确。（注：原题选项矛盾，实际考试中需调整选项）4.下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸测定未知溶液pH时，将试纸直接伸入溶液中B.配制100g质量分数为20%的NaCl溶液，需称量20gNaCl和80g水C.氧气收集完毕后，先撤导管再熄灭酒精灯D.用酒精灯给试管加热时，应使用外焰均匀加热解析：pH试纸需用玻璃棒蘸取，A错误。20gNaCl/100g溶液=20%，B正确。先撤导管防止倒吸，C正确。外焰温度最高，加热应先预热后集中加热，D错误。5.下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A.乙醇（C₂H₅OH）B.聚乙烯（[-CH₂-CH₂-]n）C.氢氧化钠（NaOH）D.氯化钠（NaCl）解析：有机高分子化合物相对分子质量通常达1万以上，聚乙烯为高分子聚合物，B正确。乙醇为小分子有机物，C、D为无机物，A、C、D错误。6.下列关于燃烧现象的描述正确的是（）A.铁丝在氧气中燃烧产生大量白烟B.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰C.木炭在氧气中燃烧生成无色气体，使澄清石灰水变浑浊D.镁条在空气中燃烧产生白色烟雾解析：铁丝燃烧产生黑色固体，A错误。硫燃烧产生淡蓝色火焰，B错误。木炭燃烧生成CO₂使石灰水变浑浊，C正确。镁燃烧产生白色固体，D错误。7.下列关于质量守恒定律的说法正确的是（）A.化学反应前后，原子种类和数目不变B.化学反应前后，分子种类和数目可能改变C.化学反应前后，元素质量可能改变D.化学反应前后，物质总质量可能改变解析：质量守恒基于原子守恒，A正确。分子在反应中会分解或重组，B正确。元素质量由原子决定，C错误。反应遵循质量守恒，D错误。8.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.蒸馏水C.碳酸饮料D.石灰水解析：纯净物由一种物质组成，蒸馏水为H₂O，B正确。空气、碳酸饮料、石灰水均为混合物，A、C、D错误。9.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是（）A.酸与碱反应一定生成盐和水B.中和反应一定放出热量C.中和反应后溶液pH一定为7D.强酸与强碱反应生成的盐溶液一定呈中性解析：酸碱中和本质为H⁺+OH⁻=H₂O，A正确。中和反应为放热反应，B正确。若生成弱酸弱碱盐，溶液pH≠7，C错误。如Na₂CO₃溶液呈碱性，D错误。10.下列关于物质的分类正确的是（）A.氧化物都是化合物B.单质都是纯净物C.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子构成D.碱都是由金属阳离子和氢氧根构成解析：氧化物为含氧二元化合物，A正确。单质由同种元素组成，B正确。铵盐由铵根离子和酸根构成，C错误。氨水为碱但含氮元素，D错误。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.现有①H₂SO₄②Na₂CO₃③Ca(OH)₂④NH₄Cl四种物质，（1）其中属于酸的是____①____；（2）能与BaCl₂溶液反应生成沉淀的是____②③____；（3）能使酚酞试液变红的是____③____；（4）属于铵盐的是____④____。2.某有机物完全燃烧生成88gCO₂和44gH₂O，该有机物中碳氢元素质量比为____12:3____，氧元素质量分数为____25%____。3.用化学方程式表示：（1）实验室用大理石制取CO₂：____CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑____；（2）铁锈的主要成分Fe₂O₃与盐酸反应：____Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O____；（3）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：____2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄____。4.测定空气中氧气含量时，常用红磷燃烧，反应方程式为____4P+5O₂=2P₂O₅____。该实验中需注意的步骤包括：①点燃红磷②塞紧瓶塞③冷却至室温④读取体积，正确顺序为____②①③④____。5.下列图示为某化学反应的微观示意图（•代表A原子，•代表B原子）：（1）该反应类型为____化合反应____；（2）反应前后分子个数比为____1:2____；（3）若该反应为CO₂与H₂O反应生成H₂CO₃，则化学方程式为____CO₂+H₂O=H₂CO₃____。6.人体缺铁易患贫血，铁元素在人体内主要以____Fe²⁺____形式存在。补铁剂常加入维生素C，其作用是____防止Fe³⁺氧化____。7.某溶液pH=5，该溶液中c(H⁺)____1×10⁻⁵mol/L____，若向该溶液中滴加NaOH溶液，当pH=7时，消耗的NaOH溶液体积____增大____（填"增大""减小"或"不变"）。8.下列物质中：①石墨②干冰③生石灰④纯碱，（1）可用于灭火的是____②③____；（2）具有导电性的是____①____；（3）能与水反应的是____③____。9.某有机物分子式为C₃H₆O，其可能的结构简式有____CH₃CHO____和____CH₃COOH____。10.将20g溶质质量分数为10%的NaCl溶液稀释为5%的溶液，需加入水____40g____。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌。（√）2.pH=6的溶液一定是酸性溶液。（√）3.化学反应中，催化剂能改变反应速率，但不能改变平衡常数。（√）4.碳酸钙高温分解生成CaO和CO₂，该反应属于分解反应。（√）5.氧化物都是由两种元素组成，其中一种为氧元素。（√）6.单质一定由同种元素组成，但由同种元素组成的物质一定是单质。（×）7.盐溶液一定呈中性。（×）8.酸性溶液能使紫色石蕊试液变红。（√）9.燃烧需要同时满足可燃物、氧气和达到着火点三个条件。（√）10.质量守恒定律适用于所有化学反应和物理变化。（×）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.写出实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式，并指出其中氧化剂和还原剂。答：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，氧化剂为H₂SO₄，还原剂为Zn。2.解释为什么钠保存在煤油中，而不保存在空气中。答：钠与空气中的氧气和水反应，而煤油不与钠反应且密度比钠小，可隔绝空气。3.某溶液pH=9，该溶液中存在哪些离子？答：存在OH⁻、Na⁺、HCO₃⁻等（合理即可）。4.写出CO₂与NaOH溶液反应的化学方程式，并说明该反应的现象。答：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，现象为澄清石灰水变浑浊。5.解释为什么铁制品在潮湿空气中易生锈。答：铁与空气中的水和氧气发生电化学腐蚀。6.写出CaCO₃与盐酸反应的化学方程式，并说明该反应的实质。答：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，实质为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑。7.解释为什么碳酸钠溶液呈碱性。答：Na₂CO₃水解产生OH⁻，CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻。8.写出甲烷燃烧的化学方程式，并说明该反应的能量变化。答：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O，为放热反应。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某兴趣小组用图示装置测定空气中氧气含量：（1）实验中红磷需过量，目的是____确保氧气完全反应____；（2）实验前需检查装置气密性，原因是____防止空气逸出影响结果____；（3）实验中观察到的主要现象是____红磷燃烧，产生大量白烟____；（4）若最终测得氧气体积分数小于21%，可能的原因有____红磷不足____或____装置漏气____。2.某学生用托盘天平称量NaCl固体（砝码质量为20g），操作步骤如下：①调节天平平衡②向右盘添加20g砝码③将NaCl放入左盘④向左盘添加少量NaCl直至天平平衡。（1）该学生操作是否规范？____否____；（2）若实际称量了18.5gNaCl，则操作错误可能导致称量结果____偏大____；（3）正确操作应为____先称量空烧杯质量，再称量烧杯+NaCl质量____。3.某工厂排放的废水pH为2，为中和废水需加入熟石灰，计算完全中和1000L该废水需要多少克熟石灰（Ca(OH)₂）。解：Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O，n(H⁺)=1000L×0.01mol/L=10mol，n(Ca(OH)₂)=10mol/2=5mol，m(Ca(OH)₂)=5mol×74g/mol=370g。4.某有机物完全燃烧生成88gCO₂和44gH₂O，求该有机物的最简式。解：n(C)=88g/12g/mol=7.33mol，n(H)=44g/18g/mol=2.44mol，原子比C:H=3:1，最简式为CH₃。5.将20g溶质质量分数为20%的Na₂CO₃溶液与足量稀盐酸反应，计算生成CO₂的质量。解：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，n(Na₂CO₃)=20g×20%/106g/mol=0.0377mol，n(CO₂)=0.0377mol，m(CO₂)=0.0377mol×44g/mol=1.66g。6.某学生用pH试纸测定某溶液pH，结果如图所示：（1）该溶液pH____8____；（2）若该溶液为Na₂CO₃溶液，则其中存在的离子有____Na⁺、CO₃²⁻、OH⁻____；（3）若向该溶液中滴加稀盐酸，可能观察到的现象有____溶液颜色变浅____或____产生气泡____。7.某化学兴趣小组设计实验验证质量守恒定律：（1）实验装置如图所示，反应为碳酸钠与稀盐酸反应，该装置的优点是____密闭系统，防止气体逸出____；（2）实验中观察到的主要现象是____产生大量气泡____；（3）若反应后称量总质量小于初始质量，可能的原因是____CO₂逸出____；（4）为提高实验准确性，可采取的措施有____使用足量药品____或____干燥装置____。六、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述酸雨的形成原因及其危害。答：形成原因：SO₂、NOx等工业气体溶于水形成硫酸、硝酸。危害：腐蚀建筑物、危害植物生长、酸化水体。2.论述催化剂在化学反应中的作用机理。答：通过改变反应路径降低活化能，不参与反应平衡，同等程度改变正逆反应速率。3.论述为什么铁在潮湿空气中易生锈。答：形成原电池，Fe作负极失电子被氧化，正极氧气得电子，Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，最终形成Fe₂O₃•nH₂O。4.论述有机高分子化合物的特点及其应用。答：特点：分子量巨大、结构复杂、性能优异。应用：塑料、合成纤维、橡胶等。5.论述质量守恒定律的适用范围和局限性。答：适用范围：化学反应。局限性：不适用于核反应、非化学变化（如相变）。6.论述实验室制取CO₂的原理、装置和收集方法。答：原理：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。装置：固液不加热型。收集：向上排空气法。7.论述酸碱中和反应的应用实例。答：改良酸性土壤、治疗胃酸过多、处理工业废水。8.论述燃烧的条件及其对灭火的启示。答：条件：可燃物、助燃物、着火点。启示：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度。9.论述有机物与无机物的区别。答：有机物含碳氢键，多为高分子，性质复杂；无机物不含碳或简单含碳化合物，性质稳定。10.论述化学实验安全操作的重要性。答：防止爆炸、中毒、烫伤等事故，保障实验人员安全。11.论述绿色化学的理念及其意义。答：理念：原子经济性、环境友好。意义：减少污染、节约资源。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.B3.A4.B5.B6.C7.A8.B9.B10.A解析：1.根据质量守恒计算各元素质量比，排除错误选项；2.催化剂特性判断；3.pH值与溶液性质关系；4.实验操作规范性判断；5.有机高分子化合物定义；6.常见物质燃烧现象；7.质量守恒定律内涵；8.纯净物与混合物区分；9.酸碱中和反应特性；10.物质分类依据。二、填空题1.①②③③④2.12:325%3.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄4.4P+5O₂=2P₂O₅②①③④5.化合反应1:2CO₂+H₂O=H₂CO₃6.Fe²⁺防止Fe³⁺氧化7.1×10⁻⁵mol/L增大8.②③①③9.CH₃CHOCH₃COOH10.40g解析：11.根据物质分类判断；11.根据化学式计算元素质量比；12.根据反应物和生成物书写方程式；13.红磷燃烧实验步骤；14.根据图示判断反应类型；15.铁元素生理功能和维生素C作用；16.pH与氢离子浓度关系；17.物质性质应用；18.有机物同分异构体；19.溶液稀释计算。三、判断题1.√22.√23.√24.√25.√26.×27.×28.√29.√30.×解析：21.浓硫酸稀释操作；2.pH与溶液酸碱性关系；3.催化剂作用；4.分解反应定义；5.氧化物概念；6.纯净物与混合物关系；7.盐溶液酸碱性；8.酸碱指示剂变色；9.燃烧条件；10.质量守恒适用范围。四、简答题1.化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，氧化剂为H₂SO₄（提供H⁺），还原剂为Zn（失电子）。2.钠与空气中的氧气、水反应，煤油不反应且隔绝空气，且密度比钠小，不沉底。3.存在OH⁻、Na⁺、HCO₃⁻等（合理即可），因pH=9为碱性溶液。4.化学方程式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，现象为澄清石灰水变浑浊。5.铁与空气中的水和氧气发生电化学腐蚀，形成原电池。6.化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，实质为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑。7.Na₂CO₃水解产生OH⁻，CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻。8.化学方程式为CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O，为放热反应（燃烧反应）。五、应用题1.（1）确保氧气完全反应；（2）防止空气逸出影响结果；（3）红磷燃烧，产生大量白烟；（4）红磷不足或装置漏气。2.（1）否；（2）偏大；（3）先称量空烧杯质量，再称量烧杯+NaCl质量。3.解：Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O，n(H⁺)=1000L×0.01mol/L=10mol，n(Ca(OH)₂)=10mol/2=5mol，m(Ca(OH)₂)=5mol×74g/mol=370g。答：需要370g熟石灰。4