2026年重庆市人教版九年级化学下册化学方程式专项训练

2026年重庆市人教版九年级化学下册化学方程式专项训练一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在实验室中，用大理石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳气体时，下列化学方程式书写正确的是（）A.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑B.CaCO3+HCl→CaCl+H2O+CO2↑C.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O2+CO2↑D.CaCO3+H2SO4→CaSO4+H2O+CO2↑参考答案：A解析：该题考查化学方程式的书写规则。大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，正确的化学方程式为CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑。选项B中氯化钙化学式书写错误，选项C中生成物水应为H2O而非H2O2，选项D中反应物应为稀盐酸而非稀硫酸。化学方程式的书写需遵循质量守恒定律，确保反应物和生成物化学式正确、配平完整、条件标注准确、气体和沉淀符号标注规范。2.某金属R与稀硫酸反应生成氢气和硫酸盐，且R的相对原子质量为56。该反应的化学方程式为R+H2SO4→RSO4+H2↑，则金属R可能是（）A.FeB.CuC.ZnD.Mg参考答案：A解析：该题考查金属活动性顺序与化学方程式的综合应用。根据化学方程式R+H2SO4→RSO4+H2↑，金属R能与稀硫酸反应生成氢气，说明R位于氢前。选项中Fe（铁）的相对原子质量为56，符合题意；Cu（铜）位于氢后不反应，Zn（锌）相对原子质量为65，Mg（镁）相对原子质量为24，均不符合条件。化学方程式的配平需通过最小公倍数法确定化学计量数，如Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑中，Fe前系数为1，H2SO4前系数为1，FeSO4前系数为1，H2前系数为1，符合质量守恒。3.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入足量稀盐酸中，充分反应后生成2.4g氢气。则原混合物中镁和铝的质量之比可能是（）A.3:2B.2:3C.9:8D.8:9参考答案：C解析：该题考查化学方程式的计算与混合物问题。镁与稀盐酸反应方程式为Mg+2HCl→MgCl2+H2↑，铝与稀盐酸反应方程式为2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑。设镁质量为x，铝质量为y，根据氢气质量2.4g列方程：$$\frac{24}{x}=\frac{2}{2.4}$$→x=28.8g$$\frac{54}{y}=\frac{6}{2.4}$$→y=16.8g镁铝质量之比为28.8:16.8=9:5.5≈9:8。化学方程式计算需先配平，再根据摩尔质量与化学计量数建立比例关系，注意单位统一。4.某化合物X在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，且X只含碳、氢两种元素。下列化学方程式可能表示X的燃烧反应的是（）A.X+O2→CO2+H2OB.2X+5O2→2CO2+4H2OC.X+3O2→2CO2+2H2OD.X+2O2→CO+3H2↑参考答案：B解析：该题考查有机物燃烧通式与化学方程式分析。化合物X只含碳氢元素，燃烧产物为CO2和H2O，反应方程式应为2C_xH_y+(2x+y)O2→2xCO2+yH2O。选项B中2X+5O2→2CO2+4H2O符合该通式，碳氢原子数守恒（2x=2，y=4）。选项A中未配平，选项C中氧原子不守恒，选项D生成一氧化碳不符合题意。化学方程式配平需先确保元素种类不变，再通过最小公倍数法确定系数。5.向一定量的碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，下列图像能正确表示产生气体体积与加入稀盐酸体积关系的是（）（注：此处应有图像选项，实际考试中需提供具体图像）参考答案：C解析：该题考查酸碱反应过程与图像分析。碳酸钠与稀盐酸反应分两步：第一步：Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl（无气体）第二步：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑（产生气体）图像应表现为先水平直线（第一步），后斜线上升（第二步）。选项C符合该趋势，其他选项要么未出现水平段，要么气体体积突变不合理。化学方程式图像题需结合反应分步特征分析，注意拐点对应反应阶段。6.将足量镁粉分别放入等质量的水和稀硫酸中，下列说法正确的是（）A.在水中产生氢气的速率更快B.在稀硫酸中产生氢气的质量更多C.两种反应中镁的质量消耗相同D.两种反应中溶液质量变化量相同参考答案：B解析：该题考查金属与酸反应条件对比。镁与水反应方程式为Mg+2H2O→Mg(OH)2+H2↑（需高温或催化剂），与稀硫酸反应方程式为Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑。等质量水与稀硫酸中，稀硫酸提供更多氢离子，反应速率更快，但水反应生成的氢气质量更多（水摩尔质量大于硫酸）。镁消耗量取决于反应物量，溶液质量变化与生成氢气量成正比。化学方程式计算需考虑反应物过量情况，注意水与酸中氢离子浓度差异。7.某工厂用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO3$$\xrightarrow{MnO_2}$$2KCl+3O2↑。若反应前混合物中KClO3质量为150g，反应后剩余固体质量为83.8g，则生成氧气的质量为（）A.32.2gB.67.8gC.94.4gD.116.2g参考答案：A解析：该题考查化学方程式与差量法计算。根据方程式，KClO3分解质量损失为2×122.5-2×74.5-3×32=150-83.8=66.2g，其中氧气质量为3×32=96g，但实际生成氧气质量为150-83.8=66.2g，故氧气质量为32.2g。化学方程式计算可通过差量法简化，关键在于准确计算反应前后质量差。8.将一定质量的碳酸钙与足量稀盐酸反应，为测定生成二氧化碳的体积，应采取的正确操作是（）A.将集气瓶装满水，倒置收集气体B.将集气瓶装满空气，倒置收集气体C.将集气瓶干燥后直接收集气体D.将集气瓶装满干燥剂后收集气体参考答案：A解析：该题考查气体收集方法。二氧化碳能溶于水但难溶于饱和碳酸钠溶液，收集时应采用排水集气法。选项A正确，选项B空气会干扰测量，选项C干燥瓶会吸附二氧化碳，选项D干燥剂会减少收集量。化学方程式实验设计需考虑气体性质，排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。9.某化学兴趣小组用图示装置（锌粒与稀硫酸反应生成氢气，氢气还原氧化铜）进行实验，下列说法正确的是（）（注：装置图应包含长颈漏斗、试管、酒精灯等）参考答案：D解析：该题考查实验装置与化学方程式应用。氢气还原氧化铜方程式为H2+CuO$$\xrightarrow{\Delta}$$Cu+H2O，需先检验氢气纯度（点燃试管口有爆鸣声则不纯），尾气处理需防止倒吸（用燃着的酒精灯）。选项D正确描述了尾气处理原理，其他选项涉及装置连接错误、反应条件遗漏等问题。化学方程式实验题需结合装置图分析操作步骤与安全注意事项。10.下列化学方程式书写正确且符合反应实际的是（）A.CH4+O2→CO+2H2↑B.C2H5OH+O2→CO2+H2OC.2C+O2→2COD.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O参考答案：D解析：该题考查有机物与无机物反应方程式。选项A甲烷燃烧生成CO和H2不合理，选项B乙醇燃烧未配平，选项C碳不完全燃烧生成CO但未配平，选项D醋酸与氢氧化钠中和反应正确。化学方程式需结合有机化学知识，确保反应物量比合理，条件标注准确。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.用化学方程式表示下列反应：（1）高温煅烧石灰石：______（2）铁丝在氧气中燃烧：______（3）氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：______参考答案：（1）CaCO3$$\xrightarrow{\text{高温}}$$CaO+CO2↑（2）3Fe+2O2$$\xrightarrow{\text{点燃}}$$Fe3O4（3）2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4解析：该题考查常见无机反应方程式书写。石灰石分解需高温条件，铁燃烧生成四氧化三铁，碱与盐反应生成沉淀。化学方程式书写需注意反应条件、沉淀符号、气体符号，并确保配平。2.某金属M能与稀硫酸反应生成氢气，且M的焰色反应为黄色。则M与稀硫酸反应的化学方程式为______，M的化学式为______。参考答案：2M+H2SO4→M2SO4+H2↑，Na解析：该题考查金属活动性与焰色反应。黄色焰色对应钠元素，钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气。化学方程式需通过金属活动性顺序判断反应可行性，焰色反应是元素性质特征。3.将10g碳酸钙样品（含杂质）与足量稀盐酸反应，收集到4.4g二氧化碳。则样品中碳酸钙的质量分数为______。参考答案：75%解析：根据方程式CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑，$$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4}$$→x=10g，杂质不参与反应，样品纯度为10/10×100%=75%。化学方程式计算需考虑杂质影响，通过生成物质量推算反应物量。4.为测定空气中氧气含量，某同学用图示装置（红磷燃烧消耗氧气，水倒吸测量体积）进行实验。若集气瓶容积为500mL，实验后水进入集气瓶体积为150mL，则空气中氧气约占______。参考答案：30%解析：红磷燃烧方程式为4P+5O2$$\xrightarrow{\text{点燃}}$$2P2O5，氧气约占总体积比例150/500×100%=30%。化学方程式实验题需结合装置原理分析数据，注意氧气约占空气总体积的1/5。5.某溶液中含硫酸铜和硝酸银，分别加入足量氢氧化钠和氯化钠溶液，依次生成蓝色沉淀和白色沉淀。则原溶液中含有的阳离子为______，阴离子为______。参考答案：Cu2+，Ag+，SO42-解析：氢氧化钠生成蓝色Cu(OH)2沉淀，氯化钠生成白色AgCl沉淀，说明原溶液含Cu2+、Ag+、SO42-。化学方程式需通过沉淀反应判断离子组成，注意沉淀颜色特征。6.用化学方程式表示工业上用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的反应，若反应中KClO3与MnO2的质量比为150:4.4，则生成氧气质量为______。参考答案：96g解析：方程式2KClO3$$\xrightarrow{MnO_2}$$2KCl+3O2↑，$$\frac{150}{4.4}=\frac{245}{x}=\frac{96}{y}$$→y=96g。化学方程式计算需通过质量比推算生成物量，注意催化剂不参与质量计算。7.将足量镁粉分别放入等质量的水和稀硫酸中，相同时间内产生氢气质量之比为______。参考答案：1:3解析：镁与水反应生成少量氢气，与稀硫酸反应生成较多氢气，根据方程式Mg+2H2O→Mg(OH)2+H2↑，Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑，氢气质量之比为1:3。化学方程式计算需考虑反应速率差异，通过化学计量数比较。8.用化学方程式表示甲烷完全燃烧的产物：______。参考答案：CH4+2O2→CO2+2H2O解析：甲烷燃烧生成二氧化碳和水，需配平。化学方程式书写需注意有机物反应特点，确保原子守恒。9.为除去粗盐中的CaCl2杂质，可加入______溶液，化学方程式为______。参考答案：Na2CO3，CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl解析：碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，化学方程式需配平。化学方程式应用需考虑除杂不引入新杂质原则。10.将一定质量的碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应，若生成二氧化碳质量为x，则消耗碳酸钠质量为______，溶液质量减少______。参考答案：106x/44，44x/11解析：方程式Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑，碳酸钠质量为106x/44，溶液质量减少为二氧化碳质量加上生成水的质量，即44x/11。化学方程式计算需通过生成物推算反应物量，注意溶液质量变化包含气体逸出和生成物质量。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式2CO+O2$$\xrightarrow{\text{点燃}}$$2CO2中，反应物和生成物的质量比为1:1。（×）解析：质量比应为2×28:2×32=56:64=7:8，错误。化学方程式计算需通过摩尔质量与化学计量数计算质量比。2.稀硫酸与锌反应生成氢气，反应速率与硫酸浓度成正比。（√）解析：浓度越高，氢离子浓度越大，反应速率越快。化学方程式实验条件对反应速率影响需结合浓度、温度等因素分析。3.任何物质燃烧都能生成二氧化碳和水。（×）解析：如镁燃烧只生成氧化镁，碳不完全燃烧生成一氧化碳。化学方程式书写需根据物质组成判断产物。4.将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，可观察到蓝色絮状沉淀生成。（√）解析：反应方程式为2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4，生成蓝色Cu(OH)2沉淀。化学方程式需结合沉淀颜色特征分析。5.化学方程式CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑中，CaCO3是反应物，H2O是生成物。（√）解析：反应物位于箭头左侧，生成物位于箭头右侧，表述正确。化学方程式基本概念需明确反应物与生成物位置。6.用氢气还原氧化铜时，若实验装置未密封，会导致测量氧气质量偏大。（×）解析：氢气易燃，未密封可能爆炸，且氢气可能逸出，导致测量结果不准确。化学方程式实验设计需考虑安全性与密闭性。7.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于置换反应。（×）解析：碳酸钙分解为两种物质，属于分解反应。化学方程式分类需根据反应物和生成物数量判断。8.将氯酸钾和二氧化锰混合物加热，若试管口向下倾斜，可能导致试管炸裂。（√）解析：加热时产生氧气，试管口向下会导致冷凝水倒流，造成试管破裂。化学方程式实验操作需注意试管倾斜角度。9.用排水法收集氧气，集气瓶必须装满水，否则测得气体体积偏小。（√）解析：排水法需排除空气，若未装满水会混入空气，导致测量结果偏小。化学方程式实验数据误差分析需考虑收集方法。10.化学方程式2H2+O2$$\xrightarrow{\text{点燃}}$$2H2O中，氢气和氧气的体积比为2:1。（√）解析：气体反应中体积比等于化学计量数比。化学方程式需注意气体反应的特殊计量关系。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.写出铁与稀硫酸反应的化学方程式，并标明反应类型。（答：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑，置换反应）2.为测定空气中氧气含量，某同学用红磷燃烧法实验，若实验中红磷量不足，会导致测得氧气含量偏大/偏小/不变？（答：偏小）3.用化学方程式表示氢氧化钠溶液与硫酸反应，并说明该反应的实质。（答：2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O，酸碱中和反应，氢离子与氢氧根结合生成水）4.将镁粉和铝粉的混合物投入足量稀盐酸中，充分反应后溶液质量会增加/减少/不变？（答：增加，因为生成氢气逸出，但溶液中增加的盐质量大于氢气质量）5.用化学方程式表示碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应，并说明该反应的用途。（答：Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl，用于除去硫酸铜溶液中的氯化钙杂质）6.为检验某溶液中是否含有硫酸根离子，应先加入什么试剂？写出反应方程式。（答：先加BaCl2溶液，BaSO4↓+2HCl→BaSO4↓+2HCl，若产生白色沉淀则含硫酸根）7.用化学方程式表示甲烷不完全燃烧的产物，并说明该反应的危害。（答：2CH4+3O2→2CO+4H2O，生成一氧化碳，易导致中毒）8.为防止铁制品生锈，可采取哪些化学方法？写出相关反应方程式。（答：涂油或刷漆隔绝氧气，Fe+O2+H2O→Fe(OH)2，或镀锌Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu）五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某工厂用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，称取200g混合物，反应后剩余固体质量为150g。求：（1）生成氧气的质量；（2）原混合物中KClO3的质量分数。解：（1）根据方程式2KClO3$$\xrightarrow{MnO_2}$$2KCl+3O2↑，$$\frac{245}{x}=\frac{96}{y}$$，$$\frac{96}{y}=\frac{50}{150-x}$$，解得x=48g，y=96g。（2）KClO3质量为200-150+48=98g，质量分数98/200×100%=49%。2.将10g碳酸钙样品（含不反应杂质）与足量稀盐酸反应，收集到4.4g二氧化碳。求：（1）样品中碳酸钙的质量；（2）杂质质量。解：（1）根据方程式CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑，$$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4}$$→x=10g。（2）杂质质量为10-10=0g（假设完全反应，实际需考虑杂质不参与反应）。3.用氢气还原氧化铜，实验中称取8g氧化铜，充分反应后得到6.4g铜。求：（1）参加反应的氢气质量；（2）若实验装置未密封，测得氢气质量偏大/偏小？（答：偏小）解：（1）根据方程式H2+CuO$$\xrightarrow{\Delta}$$Cu+H2O，$$\frac{2}{y}=\frac{80}{8-6.4}$$→y=0.4g。4.将足量镁粉分别放入等质量的水和稀硫酸中，充分反应后溶液质量变化分别为8g和10g。求：（1）镁粉质量；（2）生成氢气质量之比。解：（1）根据方程式Mg+2H2O→Mg(OH)2+H2↑，Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑，水中溶液质量增加8g，镁粉质量为8g；稀硫酸中溶液质量增加10g，镁粉质量为10g。（2）氢气质量之比为8/8:10/10=1:1。5.为测定空气中氧气含量，某同学用集气瓶（容积500mL）进行红磷燃烧实验，实验后水进入集气瓶体积为150mL。求：（1）空气中氧气约占多少？（2）若实验中红磷量不足，测得氧气含量偏大/偏小？（答：偏小）解：（1）氧气约占150/500×100%=30%；（2）红磷量不足会导致氧气未完全反应，测量结果偏小。6.用化学方程式表示工业上用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，若反应中KClO3与MnO2的质量比为150:4.4，求：（1）生成氧气质量；（2）反应后剩余固体质量。解：（1）根据方程式2KClO3$$\xrightarrow{MnO_2}$$2KCl+3O2↑，$$\frac{150}{4.4}=\frac{245}{x}=\frac{96}{y}$$→y=96g；（2）剩余固体为200-96=104g。7.将一定质量的碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应，生成4.4g二氧化碳。求：（1）消耗碳酸钠质量；（2）若反应后溶液质量为500g，原碳酸钠溶液质量。解：（1）根据方程式Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑，$$\frac{106}{x}=\frac{44}{4.4}$$→x=10.6g；（2）原溶液质量为500+4.4-10.6=493.8g。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A解析：化学方程式书写需遵循质量守恒，选项B氯化钙化学式错误，选项C生成物水应为H2O，选项D反应物应为稀盐酸。2.A解析：金属活动性顺序中Fe位于氢前，且相对原子质量为56，符合题意。Cu、Zn、Mg均不符合条件。3.C解析：镁与稀硫酸反应速率比水快，铝反应更慢，氢气质量之比与化学计量数相关。4.B解析：有机物燃烧通式为CxHy+O2→CO2+H2O，选项B符合该通式且配平正确。5.C解析：酸碱反应分两步，图像应先水平后斜线上升，选项C符合该趋势。6.B解析：稀硫酸中氢离子浓度高，反应速率快，生成氢气质量更多。7.A解析：根据方程式CaCO3$$\xrightarrow{\text{高温}}$$CaO+CO2↑，质量损失为66.2g，其中氧气质量为32.2g。8.A解析：二氧化碳难溶于水，排水法是最佳收集方法。9.D解析：尾气处理需防止倒吸，用燃着的酒精灯可安全处理氢气。10.D解析：醋酸与氢氧化钠中和反应正确，其他选项均存在化学式错误或未配平问题。二、填空题1.（1）CaCO3$$\xrightarrow{\text{高温}}$$CaO+CO2↑（2）3Fe+2O2$$\xrightarrow{\text{点燃}}$$Fe3O4（3）2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4解析：石灰石分解、铁燃烧、碱与盐反应是常见无机反应，需注意沉淀符号和反应条件。2.2M+H2SO4→M2SO4+H2↑，Na解析：钠元素焰色黄色，与稀硫酸反应生成氢气，化学方程式需配平。3.75%解析：根据方程式CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑，$$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4}$$→x=10g，纯度为10/10×100%=75%。4.30%解析：红磷燃烧方程式4P+5O2$$\xrightarrow{\text{点燃}}$$2P2O5，氧气约占150/500×100%=30%。5.Cu2+，Ag+，SO42-解析：氢氧化钠生成蓝色Cu(OH)2，氯化钠生成白色AgCl，说明原溶液含Cu2+、Ag+、SO42-。6.96g解析：方程式2KClO3$$\xrightarrow{MnO_2}$$2KCl+3O2↑，$$\frac{150}{4.4}=\frac{96}{y}$$→y=96g。7.1:3解析：镁与水反应生成少量氢气，与稀硫酸反应生成较多氢气，氢气质量之比为1:3。8.CH4+2O2→CO2+2H2O解析：甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，需配平。9.Na2CO3，CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl解析：碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，用于除杂。10.106x/44，44x/11解析：方程式Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑，碳酸钠质量为106x/44，溶液质量减少为二氧化碳质量加上生成水的质量，即44x/11。三、判断题1.×解析：质量比应为2×28:2×32=56:64=7:8，错误。2.√解析：浓度越高，氢离子浓度越大，反应速率越快。3.×解析：如镁燃烧只生成氧化镁，碳不完全燃烧生成一氧化碳。4.√解析：生成蓝色Cu(OH)2沉淀。5.√解析：反应物位于箭头左侧，生成物位于箭头右侧。6.×解析：氢气易燃，未密封可能爆炸，且氢气可能逸出。7.×解析：碳酸钙分解为两种物质，属于分解反应。8.√解析：加热时产生氧气，试管口向下会导致冷凝水倒流。9.√解析：排水法需排除空气，若未装满水会混入空气。10.√解析：气体反应中体积比等于化学计量数比。四、简答题1.Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑，置换反应解析：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应。2.偏小解析：红磷量不足会导致氧气未完全反应，测量结果偏小。3.2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O，酸碱中和反应解析：氢离子与氢氧根结合生成水，属于酸碱中和反应。4.增加解析：生成氢气逸出，但溶液中增加的盐质量大于氢气质量。5.Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl，用于除去硫酸铜溶液中的氯化钙杂质解析：碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，用于除杂。6.先加BaCl2溶液，BaSO4↓+2HCl→BaSO4↓+2H