2026年苏教版九年级化学第2课元素周期律探究习题

2026年苏教版九年级化学第2课元素周期律探究习题一、单项选择题（每题2分，共20分）1.在元素周期律的学习中，我们了解到元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化。下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.所有金属元素都位于元素周期表的左侧，非金属元素都位于右侧B.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强C.同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小D.元素周期律是法国化学家拉瓦锡发现的，他首次提出了元素周期表的概念2.某元素X的原子最外层电子数为4，次外层电子数为8，该元素在元素周期表中位于（）A.第一周期第IVA族B.第二周期第IVA族C.第三周期第IVA族D.第四周期第IVA族3.下列关于元素周期律的应用，说法不正确的是（）A.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质B.元素周期律是化学家门捷列夫发现的，他首次提出了元素周期表C.通过元素周期律，可以解释为什么碱金属从上到下金属性逐渐增强D.元素周期律只能用于解释已知的元素性质，无法预测新元素的性质4.某元素Y的原子核外电子排布为2、8、18、1，下列关于元素Y的说法中，正确的是（）A.元素Y位于元素周期表的第一周期B.元素Y的最高正化合价为+1C.元素Y的原子半径大于钠原子D.元素Y的化学性质与氢元素相似5.在元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有（）A.强金属性B.强非金属性C.既有金属性又有非金属性D.既无金属性又无非金属性6.下列关于元素周期律的描述中，正确的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大B.同一主族中，从上到下，元素的第一电离能逐渐增大C.氖元素的第一电离能比镁元素的第一电离能大D.氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大7.根据元素周期律，下列元素中，金属性最强的是（）A.钠B.镁C.铝D.钾8.下列关于元素周期律的实验验证，说法不正确的是（）A.通过实验可以验证同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强B.通过实验可以验证同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱C.通过实验可以验证元素周期律的存在，但不能解释其背后的原因D.通过实验可以验证元素周期律的普适性，适用于所有元素9.某元素Z的原子最外层电子数为6，次外层电子数为18，该元素在元素周期表中位于（）A.第VIA族B.第V族C.第VIA族D.第V族10.下列关于元素周期律的描述中，正确的是（）A.元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律B.元素周期律是法国化学家拉瓦锡发现的，他首次提出了元素周期表C.元素周期律只能用于解释已知的元素性质，无法预测新元素的性质D.元素周期律是化学家门捷列夫发现的，他首次提出了元素周期表二、填空题（每空2分，共20分）1.元素周期律是元素性质随原子序数的递增而呈现__________变化的规律。2.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐__________，非金属性逐渐__________。3.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐__________，非金属性逐渐__________。4.元素周期律是__________发现的，他首次提出了__________。5.某元素X的原子最外层电子数为4，次外层电子数为8，该元素在元素周期表中位于__________族。6.某元素Y的原子核外电子排布为2、8、18、1，该元素在元素周期表中位于__________周期__________族。7.位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有__________。8.通过实验可以验证__________的存在，但不能解释其背后的原因。9.元素周期律的发现对化学的发展产生了__________的影响。10.根据元素周期律，可以预测__________的性质。三、判断题（每题2分，共20分）1.所有金属元素都位于元素周期表的左侧，非金属元素都位于右侧。（）2.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（）3.同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小。（）4.元素周期律是法国化学家拉瓦锡发现的，他首次提出了元素周期表。（）5.某元素X的原子最外层电子数为4，次外层电子数为8，该元素在元素周期表中位于第二周期第IVA族。（）6.某元素Y的原子核外电子排布为2、8、18、1，该元素在元素周期表中位于第四周期第IA族。（）7.位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有既有金属性又有非金属性。（）8.通过实验可以验证元素周期律的存在，但不能解释其背后的原因。（）9.元素周期律的发现对化学的发展产生了巨大的影响。（）10.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质。（）四、简答题（每题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。2.解释为什么同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.解释为什么同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。4.简述元素周期律的发现过程及其对化学发展的影响。5.某元素X的原子最外层电子数为4，次外层电子数为8，该元素可能是什么元素？为什么？6.某元素Y的原子核外电子排布为2、8、18、1，该元素可能是什么元素？为什么？7.位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有什么性质？为什么？8.简述如何通过实验验证元素周期律的存在。五、应用题（每题4分，共24分）1.根据元素周期律，预测元素Na、Mg、Al的金属性强弱，并解释原因。2.根据元素周期律，预测元素O、S、Se的非金属性强弱，并解释原因。3.根据元素周期律，预测元素K、Ca、Ba的金属性强弱，并解释原因。4.根据元素周期律，预测元素F、Cl、Br的非金属性强弱，并解释原因。5.根据元素周期律，预测元素C、N、O的非金属性强弱，并解释原因。6.根据元素周期律，预测元素Li、Be、B的金属性强弱，并解释原因。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：元素周期律是元素性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。这是由于原子核外电子排布的变化导致的。选项A错误，因为有些非金属元素位于左侧，如氢元素。选项C错误，因为同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。选项D错误，因为元素周期律是门捷列夫发现的，他首次提出了元素周期表。2.C解析：元素X的原子最外层电子数为4，次外层电子数为8，说明该元素的原子核外电子排布为2、8、4，即原子序数为14，属于第三周期第IVA族。3.D解析：元素周期律不仅可以用于解释已知的元素性质，还可以预测未知元素的性质。选项D错误。4.B解析：元素Y的原子核外电子排布为2、8、18、1，说明该元素的原子序数为37，属于第四周期第IA族，最高正化合价为+1。选项A错误，因为元素Y位于第四周期。选项C错误，因为元素Y的原子半径小于钠原子。选项D错误，因为元素Y的化学性质与钾元素相似。5.C解析：位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有既有金属性又有非金属性。这些元素被称为半金属或类金属，如硅、砷等。6.A解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，因此元素的第一电离能逐渐增大。选项B错误，因为同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，因此元素的第一电离能逐渐减小。选项C错误，因为氖元素的第一电离能比镁元素的第一电离能大。选项D错误，因为氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能小。7.D解析：根据元素周期律，同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强。因此，钾元素的金属性最强。8.C解析：通过实验可以验证元素周期律的存在，并且可以解释其背后的原因。选项C错误。9.A解析：元素Z的原子最外层电子数为6，次外层电子数为18，说明该元素的原子核外电子排布为2、8、18、6，即原子序数为34，属于第四周期第VIA族。10.A解析：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。这是化学家门捷列夫发现的，他首次提出了元素周期表。选项B错误，因为元素周期律是门捷列夫发现的，他首次提出了元素周期表。选项C错误，因为元素周期律不仅可以用于解释已知的元素性质，还可以预测未知元素的性质。选项D错误，因为元素周期律是门捷列夫发现的，他首次提出了元素周期表。二、填空题1.周期性2.减弱，增强3.增强，减弱4.门捷列夫，元素周期表5.IVA6.第四，IA7.既有金属性又有非金属性8.元素周期律9.巨大10.未知元素三、判断题1.×解析：有些非金属元素位于左侧，如氢元素。2.×解析：同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.×解析：同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，原子半径逐渐增大。4.×解析：元素周期律是门捷列夫发现的，他首次提出了元素周期表。5.√解析：元素X的原子最外层电子数为4，次外层电子数为8，说明该元素属于第二周期第IVA族。6.√解析：元素Y的原子核外电子排布为2、8、18、1，说明该元素属于第四周期第IA族。7.√解析：位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有既有金属性又有非金属性。8.×解析：通过实验可以验证元素周期律的存在，并且可以解释其背后的原因。9.√解析：元素周期律的发现对化学的发展产生了巨大的影响。10.√解析：根据元素周期律，可以预测未知元素的性质。四、简答题1.元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。其意义在于：-解释了元素性质的周期性变化，揭示了元素之间的内在联系。-预测了未知元素的性质，为新元素的发现提供了理论指导。-推动了化学的发展，为化学研究提供了重要的理论工具。2.同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，因此元素的金属性逐渐减弱。同时，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，因此元素的非金属性逐渐增强。3.同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，因此元素的金属性逐渐增强。同时，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，因此元素的非金属性逐渐减弱。4.元素周期律是门捷列夫发现的，他首次提出了元素周期表。元素周期律的发现过程如下：-门捷列夫在研究元素的性质时，发现元素的性质随原子序数递增而呈现周期性变化。-他根据元素的性质和原子量，将元素分为金属和非金属，并按照原子量的递增顺序排列。-他发现了元素周期律，并首次提出了元素周期表。-元素周期律的发现对化学的发展产生了巨大的影响，推动了化学研究的进步。5.元素X的原子最外层电子数为4，次外层电子数为8，说明该元素属于第二周期第IVA族，可能是碳元素或硅元素。6.元素Y的原子核外电子排布为2、8、18、1，说明该元素属于第四周期第IA族，可能是钾元素。7.位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有既有金属性又有非金属性。这些元素被称为半金属或类金属，如硅、砷等。这些元素既有金属性，又有非金属性，因此具有两性。8.通过实验可以验证元素周期律的存在。例如，可以通过实验比较同一周期中不同元素的金属性和非金属性，发现元素的性质随原子序数递增而呈现周期性变化。此外，可以通过实验比较同一主族中不同元素的金属性和非金属性，发现元素的性质随原子序数递增而呈现周期性变化。五、应用题1.根据元素周期律，预测元素Na、Mg、Al的金属性强弱，并解释原因。-Na的金属性最强，因为Na位于第一周期第IA族，金属性逐渐增强。-Mg的金属性次之，因为Mg位于第二周期第IIA族，金属性逐渐减弱。-Al的金属性最弱，因为Al位于第三周期第IIIA族，金属性逐渐减弱。2.根据元素周期律，预测元素O、S、Se的非金属性强弱，并解释原因。-O的非金属性最强，因为O位于第二周期第VIA族，非金属性逐渐增强。-S的非金属性次之，因为S位于第三周期第VIA族，非金属性逐渐减弱。-Se的非金属性最弱，因为Se位于第四周