2026年四川省人教版高中化学第8章化学反应原理同步练习题

2026年四川省人教版高中化学第8章化学反应原理同步练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，为提高SO₃的产率，下列措施中错误的是（）A.降低温度B.分离出SO₃C.增大O₂的浓度D.使用催化剂2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.若正反应速率增大2倍，逆反应速率也增大2倍B.达到平衡时，N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1:3:2C.若升高温度，平衡向正反应方向移动D.若充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动3.在25℃时，弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，则0.1mol/L的NaA溶液的pH值约为（）A.5B.7C.9D.114.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值约为（）A.7B.8C.10D.125.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，下列说法正确的是（）A.若体系颜色变深，说明平衡向逆反应方向移动B.若正反应速率增大，逆反应速率不变C.若增大压强，平衡向正反应方向移动D.若升高温度，平衡向正反应方向移动6.在电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是（）A.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑B.2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻C.4OH⁻-4e⁻=O₂↑+2H₂OD.2H⁺+2e⁻=H₂↑7.对于原电池，下列说法正确的是（）A.正极发生还原反应B.负极发生氧化反应C.电子从负极流向正极D.电流从正极流向负极8.在25℃时，弱酸HA的Ka=1×10⁻⁴，则0.1mol/L的HA溶液的pH值约为（）A.1B.2C.3D.49.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.若正反应速率增大，逆反应速率不变B.若增大O₂的浓度，平衡向正反应方向移动C.若升高温度，平衡向逆反应方向移动D.若分离出SO₃，平衡不发生移动10.在电解水时，阴极发生的反应是（）A.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑B.2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻C.4OH⁻-4e⁻=O₂↑+2H₂OD.2H⁺+2e⁻=H₂↑二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若平衡时SO₂的转化率为50%，则SO₃的浓度为______。2.弱酸HA的Ka=1×10⁻³，则其共轭碱A⁻的水解常数Kh约为______。3.在25℃时，pH=3的盐酸中，H⁺的浓度约为______mol/L。4.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值约为______。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，若体系颜色变浅，说明平衡向______方向移动。6.在电解饱和食盐水时，阴极发生的反应是______。7.对于原电池，正极发生的反应是______。8.弱酸HA的Ka=1×10⁻⁶，则其0.1mol/L溶液的pH值约为______。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若增大压强，平衡向______方向移动。10.在电解水时，阳极发生的反应是______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.若升高温度，反应速率增大，平衡一定向吸热方向移动。（）2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若平衡时SO₂的转化率为50%，则SO₃的体积分数为50%。（）3.弱酸HA的Ka越大，其酸性越强。（）4.在25℃时，pH=3的盐酸中，OH⁻的浓度约为1×10⁻¹¹mol/L。（）5.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性。（）6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，若体系颜色变深，说明平衡向逆反应方向移动。（）7.在电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺。（）8.对于原电池，负极发生的反应是还原反应。（）9.弱酸HA的Ka=1×10⁻⁴，则其0.1mol/L溶液的pH值约为4。（）10.在电解水时，阴极发生的反应是2H⁺+2e⁻=H₂↑。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容。2.简述弱酸HA的电离平衡及其影响因素。3.简述pH值的定义及其计算方法。4.简述原电池的工作原理及其构成条件。5.简述电解饱和食盐水的反应原理及其产物。6.简述化学反应速率的影响因素。7.简述平衡常数K的表达式及其影响因素。8.简述勒夏特列原理在工业生产中的应用。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在恒温恒压条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，为提高SO₃的产率，请提出至少三种有效措施，并说明其原理。2.弱酸HA的Ka=1×10⁻⁴，请计算其0.1mol/L溶液的pH值。3.在25℃时，pH=3的盐酸中，请计算H⁺的浓度。4.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，请计算所得溶液的pH值。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，若体系颜色变深，请说明平衡移动的方向及原因。6.在电解饱和食盐水时，请写出阳极和阴极的反应方程式。7.对于原电池，请举例说明其应用，并说明其工作原理。8.请简述勒夏特列原理在合成氨工业中的应用。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D解析：使用催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动。2.C解析：升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。3.C解析：NaA溶液中A⁻水解，溶液呈碱性，pH>7。4.B解析：混合后H⁺和OH⁻反应生成水，剩余OH⁻使溶液呈碱性。5.C解析：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动。6.A解析：阳极发生氧化反应，Cl⁻失去电子生成Cl₂。7.A解析：正极发生还原反应，得电子。8.C解析：pH=-log[H⁺]，[H⁺]=√Ka×C≈3。9.B解析：增大O₂的浓度，平衡向正反应方向移动。10.B解析：阴极发生还原反应，H⁺得电子生成H₂。二、填空题1.0.05mol/L解析：平衡时SO₂转化率为50%，SO₃浓度为0.1mol/L×50%=0.05mol/L。2.1×10⁻¹¹解析：Kh=Kw/Ka≈1×10⁻¹⁴/1×10⁻³=1×10⁻¹¹。3.1×10⁻³mol/L解析：pH=-log[H⁺]，[H⁺]=10⁻³mol/L。4.7解析：混合后H⁺和OH⁻反应生成水，剩余OH⁻使溶液呈碱性。5.正反应解析：体系颜色变浅，说明SO₂浓度降低，平衡向正反应方向移动。6.2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻解析：阴极发生还原反应，H⁺得电子生成H₂。7.还原反应解析：正极发生还原反应，得电子。8.3解析：pH=-log[H⁺]，[H⁺]=√Ka×C≈3。9.正反应解析：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动。10.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑解析：阳极发生氧化反应，Cl⁻失去电子生成Cl₂。三、判断题1.×解析：升高温度，反应速率增大，但平衡不一定向吸热方向移动。2.×解析：平衡时SO₃的体积分数大于50%。3.√解析：Ka越大，酸性越强。4.√解析：pH=3，[H⁺]=10⁻³mol/L，[OH⁻]=10⁻¹¹mol/L。5.×解析：混合后H⁺和OH⁻反应生成水，剩余OH⁻使溶液呈碱性。6.√解析：体系颜色变深，说明SO₂浓度升高，平衡向逆反应方向移动。7.×解析：阳极发生氧化反应，Cl⁻失去电子生成Cl₂。8.×解析：负极发生氧化反应，失电子。9.√解析：pH=-log[H⁺]，[H⁺]=√Ka×C≈4。10.√解析：阴极发生还原反应，H⁺得电子生成H₂。四、简答题1.勒夏特列原理的内容：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。2.弱酸HA的电离平衡及其影响因素：HA⇌H⁺+A⁻，影响因素包括浓度、温度、同离子效应等。3.pH值的定义及其计算方法：pH=-log[H⁺]，表示溶液酸碱度的指标。4.原电池的工作原理及其构成条件：通过自发的氧化还原反应将化学能转化为电能，构成条件包括两种活性不同的电极、电解质溶液、闭合回路等。5.电解饱和食盐水的反应原理及其产物：阳极2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻，产物为Cl₂、H₂、NaOH。6.化学反应速率的影响因素：浓度、温度、压强、催化剂、反应物性质等。7.平衡常数K的表达式及其影响因素：K=生成物浓度幂次方之积/反应物浓度幂次方之积，影响因素包括温度。8.勒夏特列原理在工业生产中的应用：如合成氨工业中，通过升高温度、增大压强、及时分离产物等措施提高产率。五、应用题1.提高SO₃产率的有效措施及其原理：（1）降低温度：平衡向放热方向移动，即向正反应方向移动。（2）增大压强：平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动。（3）分离出SO₃：降低生成物浓度，平衡向正反应方向移动。2.计算pH值：pH=-log[H⁺]，[H⁺]=√Ka×C≈3。3.计算H⁺浓度：pH=3，[H⁺]=10⁻³mol/L。4.计算混合溶液pH值：混合后H⁺和OH⁻反应生成水，剩余OH⁻使溶液呈碱性，pH