湖北省武汉市七一华源中学2027届化学九上期中经典试题含解析

湖北省武汉市七一华源中学2027届化学九上期中经典试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．区别二氧化碳、氧气、空气三种气体，应采用的方法是A．分别观察颜色B．将气体分别通入水中C．将气体分别通入澄清石灰水中D．将燃着的木条分别伸入集气瓶中2．下列关于“物质——在氧气中燃烧的现象——基本反应类型”的描述中，正确的是（）A．木炭——发出白光——化合反应 B．铁丝——火星四射——分解反应C．红磷——大量白烟——氧化反应 D．石蜡——发出白光——化合反应3．关于下列微粒结构示意图的说法，不正确的是A．①②属于同种元素 B．②③的粒子都是原子C．④的粒子符号为O2+ D．①③④都是相对稳定结构4．对实验现象的准确观察和描述是一种基本的化学素养。下列关于物质燃烧的现象描述正确的是A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B．硫在氧气中燃烧会产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体C．木炭在空气中燃烧发出白光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁5．1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值．铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为1．铟原子的核内质子数为（）A．1 B．49 C．66 D．1646．铬是人体中重要的必需微量元素，对血糖代谢至关重要。如图是铬元素的部分信息图，下列有关叙述不正确的是A．铬原子在化学反应中容易失去电子B．铬原子的最外层电子比第一层电子能量低C．铬元素是金属元素D．铬原子的中子数为287．吸烟有害健康，香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，尼古丁是其中的一种，其化学式为C10H14N2，下列关于尼古丁的说法正确的是（）A．尼古丁由碳、氢、氧三种元素组成B．尼古丁是由10个碳原子、14个氢原子、2个氮原子构成C．尼古丁中碳元素质量分数最大D．尼古丁中含有氮分子8．如下图中的三个实验都是用来说明分子的有关性质的，你认为正确的说法是A．实验1只为了说明分子有质量B．实验2只为了说明分子间有空隙C．实验3只为了说明氨气能够使酚酞变红D．三个实验都可以说明微粒在不停运动9．美国科学家在真空环境下对镁铝粉末进行高压挤压，将空气挤出，得到全透明的铝合金，常称为全透明铝．它比玻璃要强韧得多，能经受沙尘和雨水的侵蚀，可应用于汽车玻璃等．有关全透明铝叙述正确的是()A．全透明铝应该属于纯净物B．全透明铝也可能应用于手机屏幕C．全透明铝中原子不运动D．全透明铝与普通铝粉的化学性质相同10．绿水青山就是金山银山。下列做法符合环保要求的是（）A．垃圾及时焚烧处理 B．使用无磷洗衣粉 C．任意排放污水 D．随意丢弃电池11．下列关于氮气用途的叙述中，不正确的是A．食品防腐 B．制成各种电光源C．医疗冷冻麻醉 D．制化肥的重要原料12．下列关于燃烧现象的描述中，正确的是A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 B．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光 D．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．请回答下列问题：（1）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。上图中“”和“”代表两种不同的分子，它们在一定条件下能发生反应，反应前后的微观模拟图如图1所示，参加反应的“”和“”的分子个数比为_____；（2）从微观角度解释，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是_____。（3）如图2所示，用A装置制取氧气，并进行相关实验，下列说法正确的是_____（填序号）。A将塞子取下，K2关闭，K1打开，一段时间后分液漏斗中液面不下降，则装置气密性良好B若用B装置收集氧气，则应选a端为进气口收集氧气C将A中生成的氧气通入C中，则C中蜡烛燃烧更旺，D中澄清石灰水变浑浊D实验结束后，使K1和K2都处于打开状态，从分液漏斗向锥形瓶中不断注水，即可将里面的氧气排出14．某研究性学习小组想探究“能使带火星木条复燃的氧气的最低体积分数是多少？”每个同学分别收集多瓶不同体积分数的氧气进行实验。（1）甲同学想收集体积分数为50%的氧气，他向容量为250毫升集气瓶内装入125毫升水，然后用如图所示的向上排空气法收集，他能否收集体积分数为50%的氧气________，（填“能”、“否”）因为____________________（2）乙同学也想收集体积分数为50%的氧气，他向容量为250毫升集气瓶内装入125毫升水用如图排水法收集。能否收集体积分数为50%的氧气________（填“能”“否”）因为____________（3）丙同学想收集一瓶体积分数为20%的氧气实验，你觉得有无必要，____________（填“有”“无”），因为________________（4）丁同学收集了一瓶体积分数为40%的氧气发现并没使带火星木条复燃，又收集了一瓶体积分数为60%的氧气发现使带火星木条复燃了，你觉得他下一步实验应该做什么____________（5）戊同学用250毫升集气瓶用排水法收集体积分数为50%的氧气应如何操作____________________________15．FeCl3溶液能对过氧化氢的分解起催化作用，某小组拟在相同浓度FeCl3溶液的催化下，探究过氧化氢浓度对过氧化氢分解速率的影响．写出本实验发生反应的化学方程式_____．Ⅰ．分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中，注入相同体积、相同浓度的FeCl3溶液，如图观察到______，就可以粗略判断，得出实验结果．为进一步判断上述实验结论的准确性，运用图，小刚同学进行了如下实验方案设计．Ⅱ．[方案一]在不同过氧化氢浓度下，测定收集相同气体体积所需时间．[方案二]在不同过氧化氢浓度下，测定_________；方案二的实验测量结果：30%H2O2溶液的体积(mL)2%FeCl3溶液的体积(mL)加入H2O的体积(mL)反应的时间(min)生成O2的体积(mL)15x205V1210315yV2表中x=_______，y=_______．实验结论：通过测量，若V1______V2(填“＞”、“=”或“＜”)，说明___．16．实验室常用高锰酸钾制取氧气，可能用到的装置如图所示。（1）实验室选取气体的发生装置要考虑_____,实验室要获得一瓶干燥的氧气可选用的制取装置为_____（填字母）。（2）写出高锰酸钾分解制氧气的符号表达式:_____。高锰酸钾是由_____（填微粒符号）构成的。（3）某同学进行该实验并用排水法收集氧气，下列操作正确的是_____（填字母）a.未检查装置气密性即向大试管中加入高锰酸钾固体b.当导管口有连续气泡均匀冒出时，开始收集氧气c.集气瓶中氧气收集满后，先用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水面d.气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面（4）实验室也可用双氧水制氧气。某同学为研究MnO2粉末用量对双氧水分解速率的影响，做了以下实验:采用不同质量的MnO2粉末做催化剂，每次均用30mL10%的双氧水（其他实验条件均相同），测定收集500mL氧气所用的时间，结果如表:序号123456789MnO2用量/g0.10.20.30.40.50.60.70.80.9所用时间/s1786322222①写出上述反应的符号表达式:_____。②该实验可得出的结论是_____。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂,工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O。（NaClO的相对分子质量为74.5；Na2FeO4的相对分子质量为166）。（1）在Fe（NO3）3中，铁元素和氮元素的质量比为______（填最简比）。（2）现称取44.7g次氯酸钠,最多能制得高铁酸钠的质量是多少?（列式计算）______18．小明为了探究煅烧了一段时间的石灰石中各成分的质量（其中杂质高温不分解、不溶于水也不与酸反应），进行了如图所示的实验：请回答下列问题：

（1）写出有气体生成的化学反应方程式______________________；

（2）生成气体的质量是___________；

（3）写出求解所探究的固体中碳酸钙质量（X）的比例式__________；

（4）该煅烧后的石灰石中各成分的质量最简比是________；

（5）最终所得的不饱和溶液中，溶质的质量分数为________；

（6）用上述40t“煅烧一段时间的石灰石”继续充分煅烧，可以得到含杂质的生石灰的质量是__________．四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）化学与生活、生产密切相关。请用学过的化学知识解决下列问题：（1）家庭中使用松花蛋时，为消除皮蛋中碱性物质的涩味，可加入厨房中的_____调味品使味道更加。（2）人体胃液中含有适量的盐酸，在医学中可用碳酸氢钠中和胃酸过多症，是因为_____（用化学方程时表示），同时，医生建议患有胃溃疡的患者不宜过多服用。（3）锅炉水垢会降低燃料利用率，某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、Mg（OH）2等，用“酸洗”法可除去水垢①“酸洗”时，一般不选用稀硫酸的原因是_____。②写出稀盐酸与CaCO3反应化学方程式_____。（4）为除去SO2气体污染火力发电厂常用石灰浆喷雾处理，写出该反应的化学方程式_____。

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A、空气、氧气、二氧化碳三瓶气体均是没有颜色的气体，用观察颜色的方法不能鉴别，不符合题意；B、二氧化碳能溶于水，氧气、空气微溶于水，没有明显现象，不符合题意；C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，但无法鉴别空气、氧气，不符合题意；D、燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；若木条熄灭，则是二氧化碳；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体，符合题意。故选D。2、A【解析】

A、木炭——发出白光——化合反应；B、铁丝——火星四射——化合反应；C、红磷——大量白烟——化合反应；D、石蜡——发出白光——不是基本反应类型。【详解】A、木炭——发出白光——化合反应，描述正确，符合题意；B、铁丝——火星四射——化合反应，描述错误，不符合题意；C、红磷——大量白烟——化合反应，描述错误，不符合题意；D、石蜡——发出白光——不是基本反应类型，描述错误，不符合题意。故选A。3、C【解析】A.①②属于同种元素，核内质子数决定元素的种类，故A正确；B.②③的粒子都是原子，原子核内质子数等于核外电子数，故B正确；C.④的粒子符号为O2-，获得两个电子，带负电荷，故C错误；D.①③④都是相对稳定结构，故D正确。点睛∶核内质子数决定元素的种类。4、B【解析】

A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故A不正确；B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故B正确；C、木炭在空气中只能烧至红热，不会发出白光，故C不正确；D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故D不正确。故选B。5、B【解析】

因为原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意铟元素的核电荷数为49，故其核内质子数为49。故选B。原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数。6、B【解析】

A、铬原子最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去，选项正确；B、距离原子核越远的电子能量越高，故铬原子的最外层电子比第一层电子能量高，选项错误；C、铬元素是金属元素，选项正确；D、相对原子质量等于中子数加质子数，故铬原子的中子数=52-24=28，选项正确。故本题选B。7、C【解析】

A、尼古丁是由碳元素、氢元素与氮元素组成的，不含氧元素，故选项说法错误；B、尼古丁是由尼古丁分子构成的，1个尼古丁分子是由10个碳原子、14个氢原子和2个氮原子构成的，故选项说法错误；C、尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×10）：（1×14）：（14×2）=60：7：14，则碳元素的质量分数最高，故选项说法正确；D、尼古丁是由尼古丁分子构成的，不含氮分子，故选项说法错误。故选C。8、D【解析】试题分析：A选项实验1说明分子的质量和体积很小，分子不断地运动；B选项实验2能说明分子之间有间隔、分子不断地运动；C选项说明分子不断地运动；D选项三个实验都可以说明微粒在不停运动，是正确的叙述；故答案选择D考点：微粒的特征9、B【解析】A、全透明铝是在真空环境下对镁铝粉末进行高压挤压，把空气挤出，得到全透明的铝合金，属于混合物，故A错误；B、全透明铝比玻璃要强韧得多，能经受沙尘和雨水的侵蚀，可应用于汽车玻璃等，也可能应用于手机屏幕，故B正确；C、全透明铝中原子是不断运动的，故C错误；D、全透明是铝和镁的混合物，与普通铝组成不同，所以它们的化学性质也不同，故D错误。10、B【解析】

A．焚烧垃圾会产生有害气体，粉尘而造成空气的污染。不利于环境保护，错误；

B、使用无磷洗衣粉，可以防止水体富营养化，有利于环境保护，正确；

C、任意排放污水，易造成水污染，不利于环境保护，错误；

D、随意丢弃电池，易造成水土污染，不利于环境保护，错误；

故选：B。11、B【解析】

氮气的化学性质比较稳定，可用于食品防腐，液态氮能够获得超低温，可用于医疗麻醉，同时氮气是工业生产氮肥的重要原料，而制成电光源是稀有气体的用途。故选B。12、C【解析】

A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。

B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。

C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确。

D、碳在氧气中燃烧，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。

故选：C。在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、1：3化学反应前后原子的种类、个数、质量都没有发生改变ACD【解析】

（1）用“”和“”代表两种不同的单质分子，6个“”分子和2个“”分子反应生成4个新分子，则参加反应的“”和“”分子的个数比2：6=1：3。故填：1:3。（2）化学反应前后原子的种类、个数、质量都没有发生改变，因此化学反应前后各物质的质量总和相等；故填：化学反应前后原子的种类、个数、质量都没有发生改变。A、将塞子取下，K2关闭，K1打开，一段时间后分液漏斗中液面不下降，则装置气密性良好，正确；B、氧气密度小于水，若用B装置收集氧气，则应选b端为进气口收集氧气，错误；C、将A中生成的氧气通入C中，则C中蜡烛燃烧更旺，蜡烛燃烧生成二氧化碳，D中澄清石灰水变浑浊，正确；D、实验结束后，使K1和K2都处于打开状态，从分液漏斗向锥形瓶中不断注水，即可将里面的氧气排出，正确；故选ACD。14、否因为收集到的是纯氧否因为半瓶空气中还有五分之一的氧气无因为空气中21%的氧气已经不能让木条复燃收集一瓶浓度在40%-60%之间的氧气进行实验先在集气瓶中预先放94毫升水，然后用排水法收集【解析】

（1）根据集气瓶内装有水，氧气将空气排出，收集到的是纯氧分析；

（2）根据空气中含有五分之一的氧气分析；

（3）根据空气中含有21%的氧气以及空气不能使带火星木条复燃分析；

（4）根据数据分析40%-60%之间的数据进行实验；

（5）用排水法收集50%的氧气，可先在集气瓶内装入部分水，然后用排水法收集．由于空气中含有氧气，氧气约占空气总体积的五分之一，氧气的总体积应是通入的氧气的体积加上通入的空气中含有的氧气的体积；然后根据氧气的体积分数约为50%，列等式计算出预先装及水的体积。【详解】（1）容量为250毫升集气瓶内装入125毫升水，剩余125毫升为空气，然后用向上排空气法收集，氧气将125毫升的空气排出，收集到的是纯净的125毫升的氧气，他不能收集体积分数为50%的氧气；

（2）容量为250毫升集气瓶内装入125毫升水，剩余125毫升为空气，然后用排水法收集，氧气将125毫升的水排出，收集到的是125毫升的氧气，剩余125毫升空气中还含有五分之一的氧气，不能收集到体积分数为50%的氧气；（3）因为空气中21%的氧气不能让木条复燃，所以没有必要收集体积分数为20%的氧气进行实验；

（4）体积分数为40%的氧气不能使带火星木条复燃，体积分数为60%的氧气使带火星木条复燃，那么40%～60%之间的体积分数的氧气能否使带火星木条复燃？所以丁同学应该再收集一瓶浓度在40%-60%之间的氧气进行实验；

（5）空气中也有氧气，氧气约占空气总体积的五分之一，设通入氧气后在集气瓶中预先放水的体积为x，则=50%，解得x≈94mL；

故戊同学用250毫升集气瓶用排水法收集体积分数为50%的氧气，可先在集气瓶中预先放94毫升水，然后用排水法收集即可。15、2H2O22H2O+O2↑水槽中产生气泡的速率和量筒内水的下降速率相同时间收集气体的体积35＜在不同过氧化氢浓度下，相同时间收集气体的体积不同【解析】

过氧化氢溶液在FeCl3溶液的催化下发生反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑Ⅰ、为探究过氧化氢浓度对过氧化氢分解速率的影响：分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中，注入相同体积、相同浓度的FeCl3溶液，观察到水槽中产生气泡的速率和量筒内水的下降速率，就可以粗略判断，得出实验结果Ⅱ、[方案二]在不同过氧化氢浓度下，测定相同时间收集气体的体积；在实验中要注意控制变量，所以根据实验2中的数据，故表中x=3；因为是探究[方案二]即测相同时间收集气体的体积，故表中y=5；通过测量，若V1＜V2，说明：过氧化氢浓度越大，相同时间收集气体的体积越多(或过氧化氢溶液分解速率就越快)考点：化学反应速率的影响因素的探究16、反应物的状态、反应条件ACKMnO4K2MnO4+MnO2+O2K+和MnO4-bcH2O2H2O+O2其他条件相同时，在一定范围内增加二氧化锰的质量，可以加快过氧化氢分解的速率【解析】

（1）实验室选取气体的发生装置要考虑：反应物的状态、反应条件；实验用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，发生装置可选用A；氧气的密度比空气大，实验室要获得一瓶干燥的氧气可用装置C收集。实验室要获得一瓶干燥的氧气可选用的制取装置为AC；（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；高锰酸钾是由K+和MnO4-构成的；（3）a要先检查装置气密性，再向大试管中加入高锰酸钾固体，故a错误；b为了防止收集到的氧气不纯，当导管口有连续气泡均匀冒出时，开始收集氧气，故b正确；c集气瓶中氧气收集满后，先用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水面，防止集气瓶中气体逸出，故c正确；d气体收集完毕后，为了防止水槽中的水倒吸炸裂试管，要将导管移出水面，再熄灭酒精灯，故d错误。故选bc；（4）④过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的符号表达式为：H2O2H2O+O2；②通过题干和表格中提供的信息可知，其他条件相同时，在一定范围内增加二氧化锰的质量，可以加快过氧化氢分解的速率。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、4:366.4g【解析】

（1）在Fe（NO3）3中，铁元素和氮元素的质量比为：56：（14×3）=4：3；（2）设