辽宁省朝阳市重点高中2025-2026学年高一上学期10月联考化学试卷（含答案）

辽宁省朝阳市重点高中2025-2026学年高一上学期10月联考化学试题一、单选题1．《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺未涉及化学变化的A．白土烧瓷 B．棉纱织布 C．炉甘石炼锌 D．五谷酿酒2．下列物质的分类正确的是选项酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物ABHClNaClCOCNaOHMgODKOHCaOA．A B．B C．C D．D3．下列叙述不正确的是A．金刚石、石墨和互为同素异形体B．丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别C．根据交叉分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐D．云和雾属于分散系中的气溶胶4．下列物质在给定条件下能一步实现的是A．B．C．D．5．模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法。如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是A．固体中存在自由移动的和B．a离子为C．该电离过程可以表示为D．水合钠离子中中的O最靠近6．实现下列变化需要加入氧化剂的是A．Cl2→Cl- B．SO2→SO3 C．NH→NH3 D．CO→CO27．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A． B．C． D．8．下列各组离子在所给条件下一定能大量共存的是A．澄清透明溶液中：B．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：C．含有大量的溶液中：D．强碱性溶液中：9．KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下，下列流程中没有涉及的化学反应类型是A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．离子反应10．火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生的反应为。下列有关说法正确的是A．与S都是氧化剂 B．S发生氧化反应C．是还原产物 D．氧化性：11．某白色粉末中可能含有CaCl2、Ba(NO3)2、K2CO3中的一种或者几种。现进行以下实验：(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成：(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。有关粉末说法正确的是A．肯定有Ba(NO3)2 B．肯定没有Ba(NO3)2C．肯定有K2CO3，可能有CaCl2 D．肯定有K2CO3、CaCl212．已知下列三个反应：①②③下列有关说法正确的是A．反应①②③中的氧化产物分别是B．根据已知反应可以得到氧化性由强到弱顺序：C．反应③中参加反应的氧化剂和氧化产物的粒子个数比是1:2D．将少量通入溶液中发生反应：13．下列离子方程式书写不正确的是A．碳酸镁与稀盐酸反应：B．向溶液中加入足量镁粉：C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：D．向澄清石灰水中滴加少量溶液：14．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如图。已知：可把污水中的(碳元素和氮元素的化合价分别为+2价、-3价)转化为两种无毒气体。下列说法中不正确的是A．中铁元素为+6价B．反应①②③均为氧化还原反应C．胶体净水时可使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附功能的特点D．与反应过程中，做还原剂，被氧化15．做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸，化学式为H2C2O4)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++(未配平)。下列叙述不正确的是A．发生氧化反应的是H2C2O4 B．每消耗6个H+，转移5个电子C．还原性：Mn2+<H2C2O4 D．离子方程式右侧方框内的产物是H2O二、填空题16．、、、四种不同化合物的水溶液中所含阳离子：、、、，阴离子：、、、（离子在物质中不能重复出现）。常温下分别取四种物质的水溶液进行如下实验：①A的溶液显黄色，B的溶液显碱性；②向C的溶液中滴加稀盐酸，一段时间后有无色无味的气体逸出。回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B________，D________。(2)向C的溶液中滴入少量稀盐酸，反应的离子方程式为________。(3)A溶液和B溶液混合的实验现象是________。(4)在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中逐滴加入5~6滴A的饱和溶液，继续煮沸至液体呈________色，停止加热，得到分散系M，继续加热一段时间后得到分散系N，区别分散系M和N的方法是________，得到分散系M的化学方程式为________，分散系M中分散质粒子的直径范围为________。17．在学过的化学反应中，有许多是在水溶液中进行的。根据所学回答问题：I.现有下列物质：①铜②固体③④⑤稀盐酸⑥固体⑦NaOH溶液⑧⑨溶液⑩熔融的CaO(1)上述物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______，能导电的是_______。II.磷酸、亚磷酸和次磷酸都是重要的化工产品。已知：分子个数等量的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的粒子个数比为3:2:1。(2)下列推断正确的是_______(填字母)。A．磷酸与NaOH反应只能生成2种盐B．都是酸式盐C．都是含氧酸D．是三元酸III.在两份相同的溶液中，分别滴入溶液、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。(3)代表滴加溶液的变化曲线为_______(填“①”或“②”)。(4)依次写出曲线②中发生反应的离子方程式：_______、_______。(5)a、b、c、d四点对应的溶液中，呈中性的是_______(填字母)。18．氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。回答下列问题：(1)工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()做处理剂，发生反应的离子方程式为。①被氧化的是_______(填离子符号，下同)，还原产物是_______。②用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目：_______。(2)也是一种多功能的环保消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。从中氧元素的化合价可推测，既具有氧化性，又具有还原性。某实验小组同学设计实验探究在某强酸性反应体系中的性质。①实验一：向含的酸性溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液变蓝(已知：淀粉遇变蓝色)。该反应过程中做_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。②实验二：向含的溶液中滴加紫色酸性溶液。已知反应物和生成物共有六种粒子，即。若反应中只发生反应：，请写出该反应的离子方程式：_______。(3)Zn与溶液在一定条件下发生反应：。在该反应中体现的性质是_______和_______，被还原的与未被还原的的质量比为_______。19．某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、SO、Cl-、NO。(1)下列离子中，能与该废水大量共存的是___________(填标号)；A．Mg2+ B．Ag+ C．OH- D．HCO(2)取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是H+、___________(用离子符号表示)；(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和SO，且不引入其他杂质离子，设计的方案流程如下图，最终得到中性溶液。①试剂b为___________(写化学式)；溶液3中含有的溶质离子有Cl-、___________；②“分离操作”的名称是___________，需用到的玻璃仪器主要有___________；③向“蓝色沉淀1”中加入足量硫酸，发生反应的离子方程式为___________。参考答案题号12345678910答案BDBCDBCACA题号1112131415答案DDCBB1．B2．D3．B4．C5．D6．B7．C8．A9．C10．A11．D12．D13．C14．B15．B16．(1)Ba(OH)2AgNO3(2)(3)产生红褐色沉淀(4)红褐丁达尔效应FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl1～100nm17．(1)②⑥⑩③④⑧①⑤⑦⑨⑩(2)C(3)①(4)(5)ad1