2026年浙江省苏教版九年级化学第3课元素周期律习题

2026年浙江省苏教版九年级化学第3课元素周期律习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期律中，元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化，这一规律最早由门捷列夫提出。下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.元素的金属性和非金属性在周期表中没有规律性变化B.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但存在反常现象C.同一主族中，从上到下，元素的最高正化合价逐渐减小D.非金属元素的最高正化合价一定等于其最外层电子数2.某元素X的原子最外层电子数为4，次外层电子数为8，该元素位于元素周期表中的哪个区域？（）A.s区B.p区C.d区D.f区3.下列关于元素周期律的应用，说法错误的是（）A.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质B.碱金属元素从上到下，其单质的熔点逐渐升高C.卤族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D.金属元素通常表现为还原性，非金属元素通常表现为氧化性4.某元素Y的原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，下列关于元素Y的说法中，正确的是（）A.元素Y位于元素周期表的第四周期Ⅷ族B.元素Y的第一电离能大于其同周期相邻的金属元素C.元素Y的最高正化合价为+7D.元素Y的氢化物为强碱性物质5.下列关于同位素的说法中，正确的是（）A.同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子B.同位素的化学性质完全相同，物理性质也完全相同C.同位素的质量数等于其质子数与中子数之和D.同位素在自然界中不存在，仅存在于实验室中6.根据元素周期律，下列元素中金属性最强的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si7.下列关于元素周期表中金属元素和非金属元素分界线的说法中，正确的是（）A.分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性B.分界线附近的元素通常只具有金属性C.分界线附近的元素通常只具有非金属性D.分界线附近的元素通常既不具有金属性也不具有非金属性8.某元素Z的原子最外层电子数为6，其单质在常温下为固态非金属，下列关于元素Z的说法中，正确的是（）A.元素Z的最高正化合价为+6B.元素Z的氢化物为强酸性物质C.元素Z的单质可以与氧气反应生成氧化物D.元素Z的原子半径大于其同周期相邻的金属元素9.根据元素周期律，下列元素中非金属性最强的是（）A.FB.ClC.BrD.I10.下列关于元素周期律的描述中，错误的是（）A.元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化B.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强C.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱D.元素的原子半径随原子序数的递增而逐渐增大二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现________性变化的规律。2.元素周期表中，金属元素通常位于________区，非金属元素通常位于________区。3.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐________，但存在反常现象，例如第ⅠA族和第ⅡA族、第ⅤA族和第ⅥA族。4.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。5.元素周期表中，位于分界线附近的元素通常既具有________性又具有________性。6.元素周期律最早由________提出，他根据元素的性质和原子量，编制了________。7.同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同________。8.元素周期表中，金属元素通常表现为________性，非金属元素通常表现为________性。9.元素周期律的应用包括预测未知元素的性质、解释元素的性质变化规律等，例如根据元素周期律，可以预测________元素的金属性强于________元素。10.元素周期表中，位于第ⅠA族的元素通常为________金属，其单质可以与水反应生成________和氢气。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化，这一规律称为元素周期律。（）2.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（）3.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。（）4.元素周期表中，金属元素通常位于s区，非金属元素通常位于p区。（）5.元素周期律最早由门捷列夫提出，他根据元素的性质和原子量，编制了元素周期表。（）6.同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。（）7.元素周期表中，金属元素通常表现为还原性，非金属元素通常表现为氧化性。（）8.元素周期表中，位于分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性。（）9.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质。（）10.元素周期表中，位于第ⅠA族的元素通常为活泼金属，其单质可以与水反应生成碱和氢气。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。2.简述元素周期表中金属元素和非金属元素分界线的作用。3.简述同位素的概念及其应用。4.简述元素周期律在预测未知元素性质方面的应用。5.简述元素周期律在解释元素性质变化规律方面的应用。6.简述元素周期表中，同一周期和同一主族元素性质变化规律的原因。7.简述元素周期表中，金属元素和非金属元素的性质差异。8.简述元素周期律在化学学习和研究中的重要性。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X的原子最外层电子数为4，其单质在常温下为固态非金属，请根据元素周期律，推断元素X可能是什么元素，并说明理由。2.某元素Y的原子最外层电子数为1，其单质在常温下为液态金属，请根据元素周期律，推断元素Y可能是什么元素，并说明理由。3.某元素Z的原子最外层电子数为6，其单质可以与氧气反应生成氧化物，请根据元素周期律，推断元素Z可能是什么元素，并说明理由。4.某元素W的原子最外层电子数为3，其单质可以与水反应生成氢气和一种化合物，请根据元素周期律，推断元素W可能是什么元素，并说明理由。5.某元素Q的原子最外层电子数为5，其单质可以与氢气反应生成一种化合物，请根据元素周期律，推断元素Q可能是什么元素，并说明理由。6.某元素P的原子最外层电子数为7，其单质可以与氢气反应生成一种化合物，请根据元素周期律，推断元素P可能是什么元素，并说明理由。7.某元素R的原子最外层电子数为2，其单质可以与氧气反应生成氧化物，请根据元素周期律，推断元素R可能是什么元素，并说明理由。8.某元素S的原子最外层电子数为8，其单质在常温下为气体，请根据元素周期律，推断元素S可能是什么元素，并说明理由。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：元素周期律是元素性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但存在反常现象，例如第ⅠA族和第ⅡA族、第ⅤA族和第ⅥA族。因此，选项B正确。2.B解析：元素X的原子最外层电子数为4，次外层电子数为8，其电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3s²3p²，位于元素周期表中的p区。因此，选项B正确。3.B解析：碱金属元素从上到下，其单质的熔点逐渐降低，而非升高。因此，选项B错误。4.A解析：元素Y的原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，位于元素周期表的第四周期Ⅷ族。因此，选项A正确。5.A解析：同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。因此，选项A正确。6.A解析：根据元素周期律，同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱。因此，Na的金属性最强。因此，选项A正确。7.A解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性。因此，选项A正确。8.A解析：元素Z的原子最外层电子数为6，其单质在常温下为固态非金属，元素Z的最高正化合价为+6。因此，选项A正确。9.A解析：根据元素周期律，同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。因此，F的非金属性最强。因此，选项A正确。10.D解析：元素的原子半径随原子序数的递增而呈现周期性变化，并非逐渐增大。因此，选项D错误。二、填空题1.周期2.s；p3.增大4.增强；减弱5.金；非金6.门捷列夫；元素周期表7.原子8.还原；氧化9.Na；Mg10.活泼；碱三、判断题1.√2.×3.×4.×5.√6.√7.×8.√9.√10.√四、简答题1.元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。其意义在于，它揭示了元素性质变化的规律性，为预测未知元素的性质、解释元素的性质变化规律提供了理论依据。2.元素周期表中，金属元素和非金属元素分界线的作用是区分金属元素和非金属元素，分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以作为半导体材料。3.同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。同位素的应用包括放射性同位素在医学、工业、农业等领域的应用，以及稳定同位素在地质年代测定、环境监测等领域的应用。4.元素周期律在预测未知元素性质方面的应用包括，根据已知元素的性质，预测未知元素的性质，例如根据元素周期律，可以预测Na的金属性强于Mg。5.元素周期律在解释元素性质变化规律方面的应用包括，解释元素的性质随原子序数递增而呈现周期性变化的原因，例如解释同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强的原因。6.元素周期表中，同一周期和同一主族元素性质变化规律的原因是原子核外电子排布的周期性变化。同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，但最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。7.元素周期表中，金属元素和非金属元素的性质差异体现在以下几个方面：金属元素通常表现为还原性，非金属元素通常表现为氧化性；金属元素通常为固态，非金属元素通常为气态或液态；金属元素通常具有良好的导电性、导热性和延展性，非金属元素通常不具备这些性质。8.元素周期律在化学学习和研究中的重要性体现在以下几个方面：它揭示了元素性质变化的规律性，为预测未知元素的性质、解释元素的性质变化规律提供了理论依据；它为化学学习和研究提供了重要的指导，帮助我们更好地理解元素的性质和变化规律；它为化学应用提供了重要的基础，例如根据元素周期律，可以预测元素的性质，为化学合成和材料设计提供指导。五、应用题1.元素X可能是什么元素？并说明理由。参考答案：元素X可能是C元素。理由：元素X的原子最外层电子数为4，其单质在常温下为固态非金属，符合碳元素的性质。2.元素Y可能是什么元素？并说明理由。参考答案：元素Y可能是Hg元素。理由：元素Y的原子最外层电子数为1，其单质在常温下为液态金属，符合汞元素的性质。3.元素Z可能是什么元素？并说明理由。参考答案：元素Z可能是O元素。理由：元素Z的原子最外层电子数为6，其单质可以与氧气反应生成氧化物，符合氧元素的性质。4.元素W可能是什么元素？并说明理由。参考答案：元素W可能是Al元素。理由：元素W的原子最外层电子数为3，其单质可以与水反应生成氢气和一种化合物，符合铝元素的性质。5.元素Q可能是什么元素？并说明理由。参考答案：元素Q可能是N元素。理由：元素Q的原子最外层电子数为5，