2026年云南省人教版高一化学上册第11章化学反应速率练习题

2026年云南省人教版高一化学上册第11章化学反应速率练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在一定条件下，将2molA和3molB混合发生反应：2A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经过2分钟达到平衡，此时C的浓度为0.8mol/L。下列说法正确的是（）A.以B的浓度变化表示的反应速率为0.12mol/(L•min)B.若升高温度，平衡正向移动，则该反应的正反应为放热反应C.若将容器的体积压缩一半，平衡不发生移动D.若起始时投入4molA和6molB，达到平衡时C的浓度仍为0.8mol/L解析：选项A正确。根据反应方程式，2分钟内C的生成速率为0.8mol/L÷2min=0.4mol/(L•min)，根据化学计量数关系，B的消耗速率为0.4mol/(L•min)×(3/2)=0.6mol/(L•min)，则以B的浓度变化表示的反应速率为0.6mol/(L•min)。选项B错误。升高温度平衡正向移动，说明正反应为吸热反应。选项C错误。压缩体积增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动。选项D错误。起始时投入4molA和6molB相当于在原平衡基础上增大压强，平衡正向移动，C的浓度会大于0.8mol/L。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能加快反应速率且平衡不发生移动的是（）A.向体系中充入N₂气体B.增大O₂的浓度C.使用催化剂D.缩小容器的体积解析：选项B正确。增大O₂的浓度能加快正反应速率，且不改变平衡常数，平衡不发生移动。选项A错误。充入N₂不参与反应，但增大总压强，分压不变，反应速率不变，平衡不移动。选项C错误。使用催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数，平衡不移动，但未明确加快反应速率。选项D错误。缩小容器体积增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。3.在相同温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的正反应活化能小于逆反应活化能，下列说法正确的是（）A.正反应为放热反应B.逆反应为吸热反应C.升高温度平衡不发生移动D.降低温度正反应速率加快解析：选项A正确。正反应活化能小于逆反应活化能，说明正反应为放热反应。选项B正确。逆反应活化能大于正反应活化能，说明逆反应为吸热反应。选项C错误。升高温度正逆反应速率均加快，但正反应速率变化更显著，平衡向吸热方向移动。选项D错误。降低温度正逆反应速率均减慢，但正反应速率减慢更显著，平衡向正反应方向移动。4.将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，分离出部分SO₃，下列措施能使平衡向正向移动的是（）A.保持容器温度不变，充入N₂气体B.保持容器压强不变，充入Ar气体C.保持容器体积不变，充入O₂D.保持容器压强不变，充入等量SO₂和O₂解析：选项C正确。保持容器体积不变，充入O₂增大O₂浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正向移动。选项A错误。充入N₂不参与反应，但增大总压强，分压不变，平衡不移动。选项B错误。充入Ar气体不参与反应，但增大总压强，分压不变，平衡不移动。选项D错误。充入等量SO₂和O₂相当于在原平衡基础上增大压强，平衡向正向移动，但未明确浓度变化。5.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，下列说法正确的是（）A.若正反应为放热反应，升高温度平衡向正向移动B.若增大A的浓度，平衡向正向移动C.若正反应活化能大于逆反应活化能，升高温度平衡向逆向移动D.若正反应速率大于逆反应速率，平衡向正向移动解析：选项D正确。正反应速率大于逆反应速率，说明体系未达到平衡，平衡向正向移动。选项A错误。升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动。选项B错误。增大A的浓度平衡向正向移动，但未明确反应条件。选项C错误。正反应活化能大于逆反应活化能，说明正反应为吸热反应，升高温度平衡向正向移动。6.在恒温恒容条件下，将2molA和3molB混合发生反应：2A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，达到平衡后，C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是（）A.以A的浓度变化表示的反应速率为0.12mol/(L•min)B.若升高温度，平衡正向移动，则该反应的正反应为放热反应C.若将容器的体积压缩一半，平衡向正向移动D.若起始时投入4molA和6molB，达到平衡时C的浓度仍为0.6mol/L解析：选项C正确。压缩体积增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动。选项A错误。根据反应方程式，2分钟内C的生成速率为0.6mol/L÷2min=0.3mol/(L•min)，以A的浓度变化表示的反应速率为0.3mol/(L•min)×(2/2)=0.3mol/(L•min)。选项B错误。升高温度平衡正向移动，说明正反应为吸热反应。选项D错误。起始时投入4molA和6molB相当于在原平衡基础上增大压强，平衡正向移动，C的浓度会大于0.6mol/L。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，下列措施能加快反应速率且平衡不发生移动的是（）A.向体系中充入N₂气体B.增大O₂的浓度C.使用催化剂D.缩小容器的体积解析：选项B正确。增大O₂的浓度能加快正反应速率，且不改变平衡常数，平衡不发生移动。选项A错误。充入N₂不参与反应，但增大总压强，分压减小，反应速率减慢，平衡不移动。选项C错误。使用催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数，平衡不移动，但未明确加快反应速率。选项D错误。缩小容器体积增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。8.在相同温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的正反应活化能大于逆反应活化能，下列说法正确的是（）A.正反应为放热反应B.逆反应为吸热反应C.升高温度平衡不发生移动D.降低温度正反应速率加快解析：选项B正确。逆反应活化能大于正反应活化能，说明逆反应为吸热反应。选项A错误。正反应活化能大于逆反应活化能，说明正反应为吸热反应。选项C错误。升高温度正逆反应速率均加快，但逆反应速率变化更显著，平衡向吸热方向移动。选项D错误。降低温度正逆反应速率均减慢，但逆反应速率减慢更显著，平衡向正反应方向移动。9.将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，分离出部分SO₃，下列措施能使平衡向正向移动的是（）A.保持容器温度不变，充入N₂气体B.保持容器压强不变，充入Ar气体C.保持容器体积不变，充入O₂D.保持容器压强不变，充入等量SO₂和O₂解析：选项D正确。保持容器压强不变，充入等量SO₂和O₂相当于在原平衡基础上增大压强，平衡向正向移动。选项A错误。充入N₂不参与反应，但增大总压强，分压不变，平衡不移动。选项B错误。充入Ar气体不参与反应，但增大总压强，分压不变，平衡不移动。选项C错误。保持容器体积不变，充入O₂增大O₂浓度，平衡向正向移动，但未明确压强变化。10.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，下列说法正确的是（）A.若正反应为放热反应，升高温度平衡向正向移动B.若增大B的浓度，平衡向正向移动C.若正反应活化能小于逆反应活化能，升高温度平衡向逆向移动D.若正反应速率大于逆反应速率，平衡向正向移动解析：选项B正确。增大B的浓度平衡向正向移动，但未明确反应条件。选项A错误。升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动。选项C错误。正反应活化能小于逆反应活化能，说明正反应为放热反应，升高温度平衡向正向移动。选项D正确。正反应速率大于逆反应速率，说明体系未达到平衡，平衡向正向移动。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若正反应活化能为180kJ/mol，逆反应活化能为150kJ/mol，则该反应为______反应，升高温度平衡______移动。2.在恒温恒容条件下，将2molA和3molB混合发生反应：2A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经过2分钟达到平衡，此时C的浓度为0.8mol/L，以B的浓度变化表示的反应速率为______mol/(L•min)。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若升高温度平衡向逆向移动，则正反应活化能______逆反应活化能，该反应为______反应。4.在恒温恒压条件下，将2molA和3molB混合发生反应：2A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，达到平衡后，C的浓度为0.6mol/L，若将容器的体积压缩一半，平衡向______移动。5.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，若正反应活化能为200kJ/mol，逆反应活化能为150kJ/mol，则该反应为______反应，升高温度平衡______移动。6.在恒温恒容条件下，将2molA和3molB混合发生反应：2A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，达到平衡后，C的浓度为0.7mol/L，以A的浓度变化表示的反应速率为______mol/(L•min)。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若增大O₂的浓度，正反应速率______，平衡______移动。8.在恒温恒容条件下，将2molA和3molB混合发生反应：2A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，达到平衡后，C的浓度为0.5mol/L，若分离出部分C，平衡向______移动。9.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，若正反应活化能大于逆反应活化能，则该反应为______反应，升高温度平衡______移动。10.在恒温恒压条件下，将2molA和3molB混合发生反应：2A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，达到平衡后，C的浓度为0.4mol/L，若充入等量A和B，平衡向______移动。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若升高温度平衡正向移动，则该反应为放热反应。（）2.在恒温恒容条件下，将2molA和3molB混合发生反应：2A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，达到平衡后，C的浓度为0.6mol/L，若将容器的体积压缩一半，平衡向正向移动。（）3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若升高温度平衡向逆向移动，则正反应活化能大于逆反应活化能。（）4.在恒温恒压条件下，将2molA和3molB混合发生反应：2A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，达到平衡后，C的浓度为0.5mol/L，若分离出部分C，平衡向逆向移动。（）5.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，若正反应活化能小于逆反应活化能，则该反应为放热反应。（）6.在恒温恒容条件下，将2molA和3molB混合发生反应：2A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，达到平衡后，C的浓度为0.7mol/L，若充入N₂气体，平衡不发生移动。（）7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若增大O₂的浓度，正反应速率加快，平衡向正向移动。（）8.在恒温恒容条件下，将2molA和3molB混合发生反应：2A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，达到平衡后，C的浓度为0.4mol/L，若分离出部分C，平衡向正向移动。（）9.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，若正反应活化能大于逆反应活化能，则该反应为吸热反应。（）10.在恒温恒压条件下，将2molA和3molB混合发生反应：2A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，达到平衡后，C的浓度为0.6mol/L，若充入等量A和B，平衡向逆向移动。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述影响化学反应速率的因素有哪些？2.解释勒夏特列原理的内容及其应用条件。3.为什么升高温度能加快化学反应速率？4.在恒温恒容条件下，如何通过改变条件使反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡向正向移动？5.为什么使用催化剂不能改变化学平衡？6.在恒温恒压条件下，如何通过改变条件使反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的平衡向正向移动？7.为什么压缩容器体积能加快化学反应速率？8.在恒温恒容条件下，如何通过改变条件使反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)的平衡向逆向移动？五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在恒温恒容条件下，将2molA和3molB混合发生反应：2A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经过2分钟达到平衡，此时C的浓度为0.8mol/L。计算以B的浓度变化表示的反应速率。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若正反应活化能为180kJ/mol，逆反应活化能为150kJ/mol，解释升高温度平衡逆向移动的原因。3.在恒温恒容条件下，将2molA和3molB混合发生反应：2A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，达到平衡后，C的浓度为0.6mol/L。若将容器的体积压缩一半，计算C的浓度变化。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若升高温度平衡向逆向移动，解释正反应活化能大于逆反应活化能的原因。5.在恒温恒压条件下，将2molA和3molB混合发生反应：2A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，达到平衡后，C的浓度为0.5mol/L。若分离出部分C，解释平衡向正向移动的原因。6.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，若正反应活化能大于逆反应活化能，解释升高温度平衡逆向移动的原因。7.在恒温恒压条件下，将2molA和3molB混合发生反应：2A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，达到平衡后，C的浓度为0.4mol/L。若充入等量A和B，解释平衡向逆向移动的原因。8.在恒温恒容条件下，将2molA和3molB混合发生反应：2A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，达到平衡后，C的浓度为0.7mol/L。若充入N₂气体，解释平衡不发生移动的原因。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.B3.A4.C5.D6.C7.B8.B9.D10.D二、填空题1.放热；逆向2.0.123.大于；吸热4.正向5.放热；逆向6.0.357.加快；正向8.正向9.吸热；逆向10.正向三、判断题1.×2.√3.√4.√5.√6.√7.√8.√9.√10.×四、简答题1.影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂、反应物状态等。2.勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。应用条件：只适用于可逆反应，且平衡未破坏。3.升高温度能加快化学反应速率，因为分子平均动能增大，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增加。4.在恒温恒容条件下，可通过增大O₂浓度、增大A浓度、分离出部分C等措施使平衡向正向移动。5.使用催化剂能降低正逆反应活化能，但同等程度降低，平衡不发生改变。6.在恒温恒压条件下，可通过增大O₂浓度、增大NO₂浓度、分离出部分N₂O₄等措施使平衡向正向移动。7.压缩容器体积增大压强，反应物浓度增加，有效碰撞频率增加，反应速率加快。8.在恒温恒容条件下，可通过增大B浓度、分离出部分A、充入不参与反应的气体等措施使平衡向逆向移动。五、应用题1.以B的浓度变化表示的反应速率为0.12mol/(L•min)。解析：根据反应方程式，2分钟内C的生成速率为0.8mol/L÷2min=0.4