2026年天津市北师大版高中化学一轮复习化学反应专项训练习题

2026年天津市北师大版高中化学一轮复习化学反应专项训练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在北师大版高中化学教材第7单元《化学反应与能量》中，关于中和反应热的测定实验，下列操作错误的是（）A.使用量筒量取50.00mL0.50mol/L盐酸时，视线应与量筒内凹液面最低处保持水平B.将装有NaOH固体的小烧杯放入量热计中时，需先称量烧杯质量，再称量NaOH质量C.实验过程中应盖上量热计盖子，以减少热量损失D.计算中和热时，应将测得的最高温度作为反应温度，并假设系统为绝热体系2.根据北师大版高中化学教材第7单元内容，下列关于反应热ΔH的描述正确的是（）A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为kJ/molB.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，通常ΔH=-57.3kJ/molC.燃烧热的数值与反应条件（如温度、压强）无关，但中和热受温度影响D.放热反应的ΔH为正值，吸热反应的ΔH为负值3.在北师大版高中化学教材第7单元《化学反应与能量》中，下列说法正确的是（）A.焓变ΔH与反应物和生成物的总能量差值成正比，与反应途径无关B.焓变ΔH的数值等于反应物断键吸收的能量减去生成物成键放出的能量C.燃烧热通常比中和热更负，说明燃烧反应的活化能更大D.热化学方程式中，化学计量数表示物质的量，不表示分子数4.根据北师大版高中化学教材第7单元内容，下列关于盖斯定律的应用，错误的是（）A.盖斯定律表明反应热只与反应始态和终态有关，与反应过程无关B.通过盖斯定律可以计算不能直接测量的反应热，如CO的燃烧热C.应用盖斯定律时，需注意化学方程式的系数必须与热量数值对应D.盖斯定律适用于所有类型的化学反应，包括放热反应和吸热反应5.在北师大版高中化学教材第7单元《化学反应与能量》中，下列说法正确的是（）A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)时放出的热量B.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，通常ΔH=-57.3kJ/molC.燃烧热的数值与反应条件（如温度、压强）无关，但中和热受温度影响D.放热反应的ΔH为正值，吸热反应的ΔH为负值6.根据北师大版高中化学教材第7单元内容，下列关于反应热ΔH的描述正确的是（）A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为kJ/molB.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，通常ΔH=-57.3kJ/molC.燃烧热的数值与反应条件（如温度、压强）无关，但中和热受温度影响D.放热反应的ΔH为正值，吸热反应的ΔH为负值7.在北师大版高中化学教材第7单元《化学反应与能量》中，下列说法正确的是（）A.焓变ΔH与反应物和生成物的总能量差值成正比，与反应途径无关B.焓变ΔH的数值等于反应物断键吸收的能量减去生成物成键放出的能量C.燃烧热通常比中和热更负，说明燃烧反应的活化能更大D.热化学方程式中，化学计量数表示物质的量，不表示分子数8.根据北师大版高中化学教材第7单元内容，下列关于盖斯定律的应用，错误的是（）A.盖斯定律表明反应热只与反应始态和终态有关，与反应过程无关B.通过盖斯定律可以计算不能直接测量的反应热，如CO的燃烧热C.应用盖斯定律时，需注意化学方程式的系数必须与热量数值对应D.盖斯定律适用于所有类型的化学反应，包括放热反应和吸热反应9.在北师大版高中化学教材第7单元《化学反应与能量》中，下列说法正确的是（）A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)时放出的热量B.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，通常ΔH=-57.3kJ/molC.燃烧热的数值与反应条件（如温度、压强）无关，但中和热受温度影响D.放热反应的ΔH为正值，吸热反应的ΔH为负值10.根据北师大版高中化学教材第7单元内容，下列关于反应热ΔH的描述正确的是（）A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为kJ/molB.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，通常ΔH=-57.3kJ/molC.燃烧热的数值与反应条件（如温度、压强）无关，但中和热受温度影响D.放热反应的ΔH为正值，吸热反应的ΔH为负值二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在北师大版高中化学教材第7单元《化学反应与能量》中，中和热测定实验中，量取50.00mL0.50mol/L盐酸时，若视线高于凹液面最低处，则测得的盐酸体积将______（填“偏大”“偏小”或“不变”），导致测得的中和热数值______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。2.根据北师大版高中化学教材第7单元内容，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成______和______时放出的热量，单位通常为______。3.在北师大版高中化学教材第7单元《化学反应与能量》中，盖斯定律的数学表达式为ΔH=______-ΔH，其中ΔH表示______，ΔH表示______。4.根据北师大版高中化学教材第7单元内容，中和热测定实验中，若将NaOH固体改为NaOH溶液，则测得的中和热数值将______（填“偏大”“偏小”或“不变”），原因是______。5.在北师大版高中化学教材第7单元《化学反应与能量》中，放热反应的ΔH为______，吸热反应的ΔH为______。6.根据北师大版高中化学教材第7单元内容，热化学方程式中，化学计量数表示______，不表示______。7.在北师大版高中化学教材第7单元《化学反应与能量》中，焓变ΔH与反应物和生成物的总能量差值______（填“成正比”或“成反比”），与反应途径______（填“有关”或“无关”）。8.根据北师大版高中化学教材第7单元内容，燃烧热通常比中和热更______（填“正”或“负”），说明燃烧反应的______更大。9.在北师大版高中化学教材第7单元《化学反应与能量》中，热化学方程式2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，表示______。10.根据北师大版高中化学教材第7单元内容，中和热测定实验中，若未盖上量热计盖子，则测得的最高温度将______（填“偏大”“偏小”或“不变”），导致测得的中和热数值______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在北师大版高中化学教材第7单元《化学反应与能量》中，量取50.00mL0.50mol/L盐酸时，视线应与量筒内凹液面最低处保持水平，该说法正确。2.根据北师大版高中化学教材第7单元内容，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)时放出的热量，该说法正确。3.在北师大版高中化学教材第7单元《化学反应与能量》中，盖斯定律表明反应热只与反应始态和终态有关，与反应过程无关，该说法正确。4.根据北师大版高中化学教材第7单元内容，中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，通常ΔH=-57.3kJ/mol，该说法正确。5.在北师大版高中化学教材第7单元《化学反应与能量》中，放热反应的ΔH为正值，吸热反应的ΔH为负值，该说法正确。6.根据北师大版高中化学教材第7单元内容，热化学方程式中，化学计量数表示物质的量，不表示分子数，该说法正确。7.在北师大版高中化学教材第7单元《化学反应与能量》中，焓变ΔH与反应物和生成物的总能量差值成正比，与反应途径无关，该说法正确。8.根据北师大版高中化学教材第7单元内容，燃烧热通常比中和热更负，说明燃烧反应的活化能更大，该说法正确。9.在北师大版高中化学教材第7单元《化学反应与能量》中，热化学方程式2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，表示2mol氢气完全燃烧生成2mol水时放出的热量为571.6kJ，该说法正确。10.根据北师大版高中化学教材第7单元内容，中和热测定实验中，若未盖上量热计盖子，则测得的最高温度将偏小，导致测得的中和热数值偏大，该说法正确。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.在北师大版高中化学教材第7单元《化学反应与能量》中，简述中和热测定实验的原理和步骤。2.根据北师大版高中化学教材第7单元内容，解释盖斯定律的适用条件和应用意义。3.在北师大版高中化学教材第7单元《化学反应与能量》中，说明如何根据热化学方程式计算反应热。4.根据北师大版高中化学教材第7单元内容，分析影响中和热测定实验误差的主要因素。5.在北师大版高中化学教材第7单元《化学反应与能量》中，比较燃烧热和中和热的异同点。6.根据北师大版高中化学教材第7单元内容，解释焓变ΔH与反应物和生成物的总能量差值之间的关系。7.在北师大版高中化学教材第7单元《化学反应与能量》中，说明热化学方程式的书写规则和注意事项。8.根据北师大版高中化学教材第7单元内容，举例说明盖斯定律在计算不能直接测量的反应热中的应用。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在北师大版高中化学教材第7单元《化学反应与能量》中，已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，H₂O(g)=H₂O(l)ΔH=-44.0kJ/mol。计算H₂(g)+½O₂(g)=H₂O(g)ΔH。2.根据北师大版高中化学教材第7单元内容，已知NaOH(s)=NaOH(l)ΔH=+35.1kJ/mol，NaOH(l)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)ΔH=-57.3kJ/mol。计算NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)ΔH。3.在北师大版高中化学教材第7单元《化学反应与能量》中，已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ/mol，CO₂(g)=CO(g)+½O₂(g)ΔH=+283.0kJ/mol。计算2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH。4.根据北师大版高中化学教材第7单元内容，已知CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)ΔH=+178.3kJ/mol，CaO(s)+H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)ΔH=-65.2kJ/mol。计算CaCO₃(s)+H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)+CO₂(g)ΔH。5.在北师大版高中化学教材第7单元《化学反应与能量》中，已知CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890.3kJ/mol，CO₂(g)=CO(g)+½O₂(g)ΔH=+283.0kJ/mol。计算CH₄(g)+O₂(g)=CO(g)+2H₂O(l)ΔH。6.根据北师大版高中化学教材第7单元内容，已知2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH=-221.0kJ/mol，2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH=-566.0kJ/mol。计算C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH。7.在北师大版高中化学教材第7单元《化学反应与能量》中，已知NaOH(s)=NaOH(l)ΔH=+35.1kJ/mol，NaOH(l)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)ΔH=-57.3kJ/mol。计算NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)ΔH。8.根据北师大版高中化学教材第7单元内容，已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ/mol，CO₂(g)=CO(g)+½O₂(g)ΔH=+283.0kJ/mol。计算2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B（称量NaOH固体时，应先称量烧杯质量，再称量烧杯+NaOH的总质量，最后减去烧杯质量得到NaOH质量，若顺序错误会导致称量结果不准确）2.A（燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为kJ/mol，符合定义）3.A（焓变ΔH与反应物和生成物的总能量差值成正比，与反应途径无关，符合盖斯定律）4.D（盖斯定律适用于恒压条件下的化学反应，不适用于所有类型的化学反应，如非恒压条件下的相变）5.B（中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，通常ΔH=-57.3kJ/mol，符合定义）6.A（燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为kJ/mol，符合定义）7.A（焓变ΔH与反应物和生成物的总能量差值成正比，与反应途径无关，符合盖斯定律）8.D（盖斯定律适用于恒压条件下的化学反应，不适用于所有类型的化学反应，如非恒压条件下的相变）9.B（中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，通常ΔH=-57.3kJ/mol，符合定义）10.A（燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为kJ/mol，符合定义）二、填空题1.偏小；偏小（视线高于凹液面最低处会导致读数偏大，实际体积偏小，热量计算结果偏小）2.CO₂；H₂O(l)；kJ/mol3.ΔH₂；ΔH₁；ΔH₂-ΔH₁（ΔH₂表示生成物的总焓，ΔH₁表示反应物的总焓）4.偏小；NaOH固体溶解时会放热，若改为溶液则无法测量该部分热量5.负；正6.物质的量；分子数7.成正比；无关8.负；活化能9.2mol氢气完全燃烧生成2mol水时放出的热量为571.6kJ10.偏小；偏大（未盖盖子会导致热量损失，温度偏低，热量计算结果偏大）三、判断题1.正确2.错误（燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成最稳定氧化物时放出的热量，如碳燃烧生成CO₂，氢燃烧生成H₂O(l)）3.正确4.正确5.错误（放热反应的ΔH为负值，吸热反应的ΔH为正值）6.正确7.正确8.错误（燃烧热通常比中和热更负，说明燃烧反应的焓变更负，与活化能无关）9.正确10.错误（未盖盖子会导致热量损失，温度偏低，热量计算结果偏大）四、简答题1.原理：利用酸碱中和反应放热，通过量热计测量温度变化，计算反应热。步骤：称量NaOH固体，量取盐酸，混合反应，测量最高温度，计算热量。2.适用条件：恒压条件，反应物和生成物状态相同。应用意义：可计算不能直接测量的反应热。3.根据热化学方程式中的ΔH值，结合化学计量数计算反应热。如2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，表示2mol氢气燃烧放热571.6kJ。4.主要因素：热量损失、仪器误差、反应不完全等。5.相同点：均为放热反应。不同点：燃烧热涉及可燃物完全燃烧，中和热涉及强酸强碱反应。6.焓变ΔH等于反应物断键吸收的能量减去生成物成键放出的能量，与总能量差值成正比。7.书写规则：注明物质状态、ΔH值；化学计量数表示物质的量；ΔH为负值表示放热，正值表示吸热。